1.1 原子结构与元素性质（第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力）（备课件）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第二册）

第1章　原子结构 元素周期律 第1节　原子结构与元素性质 第2课时　 核外电子排布 原子结构与原子得失电子能力 原子的发现史 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（量子力学模型） （1927~1935年） 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 由内到外，能量逐渐升高 Q O P N K L M 核外电子排 布 规 律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。 K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 【问】如何表示电子在原子核外的分层排布情况？ 钠原子结构示意图 钠离子结构示意图？ Na+ 根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布 Ca K +35 2 8 18 7 Br 稀有气体元素原子电子层排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 最外层电子数 2 氦 He 2 2 10 氖 Ne 2 8 8 18 氩 Ar 2 8 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 8 各层最多电子数 2 8 18 32 ? ? ⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。 元素 化合价 原子最外层电子数目 失去（或得到）电子的数目 Na Mg O Cl ⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表： 一些元素的原子得失电子的情况 Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 思考 1 2 2 7 6 2 -1 -2 +2 1 1 +1 任何原子都有趋于8电子（或2电子）稳定结构的倾向，因此活泼的原子会发生电子得失 (1).元素的性质与原子核外电子排布的关系 稀有气体----结构稳定----性质稳定 金属元素---最外层电子小于4---易失---金属性,还原性 非金属---最外层电子大于或等于4---易得---非金属性,氧化性 注:1.相同电子层最外层电子越少越易失去—还原性就越强, 越多就越易得到---氧化性就越强 2.不同电子层,最外层电子数相同的,层数越多越失去,反则反之 总结：原子结构与元素性质 (2).化合价与原子最外层电子数的关系 稀有气体---最外层稳定---化合价为0 金属元素---最外层小于4---失去电子 ---失去多少个,化合价就为正多少价 非金属元素---最外层大于等于4---得到电子 ---得多少电子,化合价就为负多少价 1.预测钠、镁两种元素原子的得失电子能力强弱，并从原子结构的角度说明理由。 2.预测钠、钾两种元素原子的得失电子能力强弱，并从原子结构的角度说明理由。 【活动.探究】 钠大于镁 ，钠和镁最外层均为L层，镁原子核电荷数大，对最外层电子吸引力更强，不易失去 钠小于钾，钠和钾最外层电子数相同，但钾的最外层为N层，离原子核较远，原子核对最外层电子吸引力弱，易失去 钠、镁与水的反应 钠、钾与水的反应 元素 Na Mg K 实验现象 反应方程式 结论 钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,小球向四周移动,发出“嘶嘶”的响声,酚酞变红 。 镁片几乎没有变化,加热时,镁片上有气泡冒出,酚酞溶液变红 钾与水立即剧烈反应,放出的热使钾立即燃烧起来,酚酞溶液变红 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2K+2H2O= 2KOH+H2↑ 与水反应的剧烈程度: K > N