第六章 第二节 第2课时 化学反应的限度、化学反应条件的控制-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂教师用书word（人教版）

本讲义聚焦化学反应的限度与条件控制核心知识点，从可逆反应概念切入，通过浓度对速率影响的表格分析及v-t图像构建化学平衡模型，明确平衡状态特征（v正=v逆、浓度不变）与判断依据，结合合成氨实例阐述条件控制应用，形成完整知识支架。 资料特色在于融合科学思维与实践，用表格、图像等模型辅助理解平衡建立，典例与练习题强化证据推理能力。合成氨条件分析体现STSE联系，培养科学态度。课中助教师直观教学，课后练习题助力学生巩固平衡判断等核心知识，查漏补缺。

第2课时　化学反应的限度、化学反应条件的控制 课程标准 核心素养 1.通过对化学反应限度的学习，了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态 2．通过对化学反应限度的学习，能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡 3．能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象，了解化学反应条件的控制 ①宏观辨识与 微观探析 能从宏观和微观角度认识化学反应的限度，能够判断化学反应是否达到平衡状态 ②变化观念与 平衡思想 能从质量守恒，并运用动态平衡的观点看待和分析化学变化 ③证扰推理与 模型认知 能理解、描述和表示化学平衡模型，并运用于理论模型解释或推测可逆反应的变化 一、化学反应限度 1．可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应叫可逆反应　。 2．化学平衡的建立 (1)化学平衡建立的分析 ①浓度对速率的影响的角度 在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3。 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓 度　最大　 v正　最大　 v正　＞　v逆 生成物浓 度　最小　 v逆　最小　 变化 反应物浓 度　减小　 v正　减小　 v正　＞　v逆 生成物浓 度　增大　 v逆　增大　 平衡 反应物浓 度　不变　 v正　不变　 v正　＝　v逆 生成物浓 度　不变　 v逆　不变　 ②利用速率－时间(v­t)图像分析： (2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都　不再改变　，达到一种表面静止的状态。 (3)化学反应的限度 ①化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的　限度　。 ②任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。 ③改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡。 二、化学反应条件的控制 1．目的 2．化工生产中反应条件的调控 (1)考虑因素 化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的　成本　和　实际可能性　。 (2)实例——合成氨生产条件的选择 　 化学平衡的特征和平衡状态的判断 1．化学平衡状态的特征 [温馨提示]　(1)在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比。 (2)化学平衡状态是建立在一定条件(浓度、温度、压强等)之上的。当外界条件改变时，化学平衡可能被破坏，也可能不被破坏。 2．化学平衡状态的判断 以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为研究对象进行分析： 　　讨论及结论 依据　　　 具体体现 结论 根本依据 v正＝v逆 单位时间内消耗了1 mol N2，同时生成了1 mol N2 平衡状态 单位时间内消耗了3 mol H2，同时消耗了2 mol NH3 平衡状态 单位时间内断裂了3 mol H—H键，同时生成了3 mol H—H键 平衡状态 直接依据 各组分的 浓度保持 不变 各物质的物质的量或物质的量分数不再变化 平衡状态 各物质的质量或质量分数不再变化 平衡状态 各气体的体积或体积分数不再变化 平衡状态 总体积、总压强、总物质的量不再变化 平衡状态 [典例示范] [典例] 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是(　　) ①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变　④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A．③④⑤⑥　　　　　 B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 解析：B　[判断化学平衡的根本标志是v正＝v逆，⑥中m mol A断键，则同时生成p mol C，而p mol C也发生断键反应，因此对C而言v正＝v逆，⑥正确；而⑤中没有指明反应速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，③④正确；间接标志是体系的温度不再改变，故②正确。但因(m＋n)与(p＋q)的相对大小不确定，故①无法确定。若m＋n＝p＋q，则压强始终不变化，则①错误。因此选B。] [规律总结]　以下几点不能作为可逆反应达到化学平衡的标志： (1)反应组分中物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 (2)恒温恒容下体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间的改变而改变，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。 (3)全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间的改变而改变，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。 (4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 [学以致用] 　在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　) A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内的压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2 D．A2、B2、AB的速率之比为1∶1∶2 解析：C　[可逆反应达到平衡的标志是“v正＝v逆”或“各组分的浓度保持不变”。A中，应该是“生成n mol A2的同时生成2n mol AB”才对。B中，该反应前后气体分子数相同，无论达到平衡与否，容器内压强始终为一定值。D中，题中“A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率，同向反应速率之比一定等于化学计量数之比，不能说明可逆反应已达平衡状态。”] 1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是(　　) A．Cl2溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨 D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 解析：D　[A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO：B项，NH3溶于水存在反应：NH3＋H2ONH3·H2O；C项，N2＋3H22NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。故选D。] 2．对于化学反应的限度的叙述，错误的是(　　) A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 解析：D　[任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时，v正＝v逆，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变引起v正与v逆不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。] 3．可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是(　　) A．v正＝0　　　　 B．v逆＝0 C．v正＝v逆≠0 D．v正＝v逆＝0 解析：C　[可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不为0，答案选C。] 4．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　) ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　③减少有毒CO的产生，避免污染空气　④减少CO2的产生，避免“温室效应” A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 解析：A　[①将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，正确；②煤中含有S元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，正确；③在适当过量的空气中燃烧，生成CO2，减少CO的产生，正确：④无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生，错误。故选A。] 5．(1)将一定量的CH4与水蒸气通入2 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min后达到平衡，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ (物质X要求用相应物质的化学式表示)，0～5 min内用H2表示的反应速率 v＝　________　，平衡时与起始时的压强之比为　________　。 (2)下列说法能说明该反应已达到平衡状态的是　________　。 A．体系的压强不再发生变化 B．生成1 mol CH4的同时消耗3 mol H2 C．各组分的物质的量浓度不再改变 D．体系的密度不再发生变化 E．c(H2)∶c(X)＝3∶1且不再变化 F．v正(H2O)＝3v逆(H2) (3)能够加快该反应的措施有　________________________________　(任写两条)。 解析：(1)由图像可知，H2O、CH4、H2、X各物质的变化量分别为0.2 mol、0.2 mol、0.6 mol、0.2 mol，因变化量之比等于方程式的系数之比，则各物质前的计量数分别为1、1、3、1，再由原子个数守恒可知X为CO，故该反应的化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；0～5 min内用H2表示的反应速率为：0.6 mol÷2 L÷5 min＝0.06 mol·L－l·min－l；反应前气体的总物质的量为1.4 mol＋1.0 mol＝2.4 mol，达到平衡后气体的总物质的量为：1.2 mol＋0.8 mol＋0.6 mol＋0.2 mol＝2.8 mol，故平衡时与起始时的压强之比为2.8 mol∶2.4 mol＝7∶6。 (2)A.体系的压强不再发生变化说明反应混合物气体的总分子数不再变化，反应处于平衡状态，故A正确；B.生成1 mol CH4的同时消耗3 mol H2均指逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；C.各组分的物质的量浓度不再改变的状态为平衡状态，故C正确；D.因容器的体积恒定，体系的密度并不随反应的进行而发生改变，则体系的密度不变不能说明反应处于平衡状态。故D错误；E.因氢气与X两物质的计量数之比为3∶1，则c(H2)与c(X)的比值是一个定值，始终为3∶1，故E错误：F.由方程式的计量数可知只有当3v正(H2O)＝v逆(H2)时才能说明该可逆反应的正逆反应速率相等，故F错误。 (3)能够加快反应速率的措施一般有使用催化剂、加热或增大压强、增大反应的浓度等。 答案：(1)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 0．06 mol·L－1·min－1　7∶6 (2)AC (3)使用催化剂、加热或增大压强、增大反应物浓度等(合理答案均能给分) 一、单项选择题 1．下列属于可逆反应的是(　　) A．2SO2＋O22SO3 B．SO3＋H2O===H2SO4 C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 解析：A　[A项中的反应属于可逆反应。答案选A。] 2．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　) ①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气 A．①③④⑤　　　　　 B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④ 解析：C　[理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和②。由于燃料的着火点是其固有的性质。不可改变，故这两项措施不可行。③④⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。] 3．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时(　　) A．v(逆)>v(正) B．v(逆)<v(正) C．v(逆)>v(正)，正逆反应停止 D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行 解析：D　[一定条件下，可逆反应达到平衡时，建立的平衡是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0。] 4．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是(　　) A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 解析：A　[正逆反应同时在进行，单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，A项正确；单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，说明的都是逆反应方向，不一定是平衡状态，C项错误；因为本反应反应前后气体总体积不变，无论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B项错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D项错误。答案选A。] 5．一定条件下，将A、B、C三种气体各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(　　) A．0 B．0.5 mol C．1 mol D．1.5 mol 解析：C　[根据题意知，该反应是可逆反应。反应向正反应方向进行，假设A全部转化为C，消耗A 1 mol，B只消耗0.5 mol；反应向逆反应方向进行，假设C完全转化为A和B，则B的物质的量变为1.5 mol。由于是可逆反应，所以B的物质的量范围为0.5 mol＜n(B)＜1.5 mol，四个选项中只有C符合，C项正确。] 6．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是(　　) ①A的质量不发生变化　②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C　③容器中的压强不再变化　④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变 A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④ 解析：B　[在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以①⑥正确；②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立的，②错误；反应前后气体体积是增大的，所以压强也是增大的，因此容器中的压强不再变化可以说明达到平衡状态，③正确；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的。所以④可以说明；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，⑤错误。答案选B。] 7．在体积固定的容器中，对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是(　　) ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析：D　[①同一物质的正、逆反应速率相等；②浓度不变，说明已达平衡；③如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换，必然导致体系温度改变。现在体系温度不变，说明已达平衡；④⑤由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有平衡了，二者才不会改变，故①②③④⑤均正确。答案选D。] 二、不定项选择题 8．在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，其达到平衡状态的标志是(　　) A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成2n mol C C．体系的密度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 解析：AB　[A.当化学反应达到平衡状态时，C的正逆反应速率相等，选项A选；B.单位时间生成n mol A，同时生成2n molC，表示正逆反应速率相等，所以能作为化学平衡状态的判断依据，选项B选；C.容积不变，反应前后气体的总质量不变，则体系的密度始终保持不变，反应不一定达到平衡状态，选项C不选；D.该反应达到平衡状态时，A、B、C的浓度之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，这与反应初始浓度和转化率有关，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，选项D不选。答案选AB。] 9．如图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　) A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3各物质的浓度不再发生变化 解析：BD　[t1时，反应未达平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，反应向正方向进行，既有正方向反应又有逆方向反应，A项错误；t2时，反应已经达到平衡状态，也就是反应的限度，B项正确；t2～t3时，反应已经处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，正逆反应仍在进行，C项错误；t2～t3时，反应已经处于平衡状态，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，D项正确。] 10．反应2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．A、B全部变成了C和D B．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等 C．反应速率为零 D．单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等 解析：D　[A.反应2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(g)，达到平衡时，各组成含量保持不变，反应是可逆反应不能进行彻底，故A项错误；B.物质浓度和起始量、变化量有关，平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等，故B项错误；达到平衡时v(正)＝v(逆)≠0，故C项错误；同一种物质的消耗速率和生成速率相等时，即反应达到平衡状态。] 三、非选择题 11．在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)＋bY(g)cP(g)＋dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量(mol)的变化如下表所示： 　　　 物质 时间　　 　 X Y P Q 起始 0.5 1.0 1.5 2 min末 0.7 2.7 0.8 3 min末 2.7 已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝　________　，2 min末时n(Q)＝　 ________　。 (2)上述反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)用Y表示2 min内的反应速率为 ________________________________________________________________________。 2 min末，Q在混合气体中的体积分数为　________　。 (4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是　 ________　。 a．2 min内用X表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1 b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快 c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡 d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡 e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡 解析：(1)根据表格中的数据，可知2 min末反应达到平衡状态，2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，则Δc(Q)＝v(Q)×t＝0.075 mol·L－1·min－1×2 min＝0.15 mol·L－1，Δn(Q)＝0.15 mol·L－1×2 L＝0.3 mol，因此2 min末Q的物质的量为1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol。v(P)∶v(Y)＝2∶5，则Δn(P)∶Δn(Y)＝2∶5＝0.2∶Δn(Y)，解得Δn(Y)＝0.5 mol，则起始时Y的物质的量为2.7 mol－0.5 mol＝2.2 mol。Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(P)∶Δn(Q)＝0.2 mol∶0.5 mol∶0.2 mol∶0.3 mol＝2∶5∶2∶3＝a∶b∶c∶d，因此该反应的化学方程式为2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。 (1)根据上述分析可知，起始时n(Y)＝2.2 mol，2 min末时n(Q)＝1.2 mol。 (2)根据上述分析可知，该反应的化学方程式为2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。 (3)2 min内用Y表示的反应速率为＝0.125 mol·L－1·min－1。根据上述分析可知，2 min末，X(s)、Y(g)、P(g)、Q(g)的物质的量分别为0.7 mol、2.7 mol、0.8 mol、1.2 mol，Q在混合气体中的体积分数为×100%＝25.5%。 (4)X为固体，不能用X表示反应速率，故a错误；容器的体积不变，向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，气体的浓度不变，反应速率不变，故b错误；X为固体，该反应前后气体的体积不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡，故c正确；X为固体，该反应前后气体的体积不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡，故d正确；X为固体，该反应前后气体的体积不变，容器中气体的压强始终不变，混合气体的压强不再改变，不能说明反应已经达到平衡，故e错误。 答案：(1)2.2 mol　1.2 mol (2)2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g) (3)0.125 mol·L－1·min－1　25.5% (4)abe 12．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)　__________　v(逆)，A点正反应速率　________　B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。 (2)图中表示O2变化的曲线是　________　。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是　______　。 a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2) c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2) (4)能使该反应的反应速率增大的是　________　。 a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 解析：(1)A点处生成物的浓度仍然增加，反应向正反应方向进行，因此v(正)大于v(逆)，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，因此正反应速率A点大于B点。 (2)图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物。根据表中数据可知起始时NO的浓度是0.02 mol÷2 L＝0.01 mol·L－1，所以c表示NO，则表示O2变化的曲线是d。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(NO2)＝v(NO)＝＝0.003 mol·L－1·s－1。 (3)a项，反应前后气体体积发生变化，则当容器内压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确；b项，v(NO)＝2v(O2)，式中没有指明反应方向，不一定达到平衡状态，错误；c项，反应过程中气体质量和容积始终不变，因此容器内的密度始终不变，则容器内的密度保持不变，不能说明达到平衡状态，错误；d项，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v逆(NO2)＝2v正(O2)＝v正(NO2)，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。 (4)a项，适当升高温度反应速率加快，正确；b项，及时分离出NO2，气体浓度降低，反应速率降低，错误；c项，增大O2的浓度反应速率加快，正确；d项，选择高效的催化剂反应速率加快，正确。 答案：(1)大于　大于 (2)d　0.003 mol·L－1·s－1 (3)ad (4)acd 学科网（北京）股份有限公司 $