第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂教师用书word（人教版）
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
课程标准 | 核心素养 | |
1.通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法 2．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象 | ①宏观辨识与 微观探析 | 能从宏观角度认识化学反应的快慢 |
②变化观念与 平衡思想 | 认识反应条件对化学反应速率的影响，能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应 | |
③科学探究与 创新意识 | 能对化学反应速率的影响因素提出可能的假设，依据假设计计实验方案，完成实验操作，基于实验事实得出结论，提出自己的看法 | |
一、化学反应速率的含义及表示方法
二、影响化学反应速率的因素
1．内因：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
2．外因
(1)实验探究
①催化剂的影响
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实验 操作 |
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实验 现象 | 加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快 | |
实验 结论 | 催化剂可以加快反应速率 | |
②温度的影响
实验 操作 |
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实验 现象 | 浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管 |
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实验 结论 | 温度越高反应速率越快 |
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③浓度的影响
实验 操作 |
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实验 现象 | 不加水的试管中产生气泡的速率更快 | |
实验 结论 | 浓度越大反应速率越快 | |
(2)外界因素对反应速率的影响
其他条件不变时，改变某一条件
影响因素 | 速率变化 |
催化剂 | 加快 |
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温度 | 升高 | 加快 |
降低 | 降低 | |
浓度 | 增大 | 加快 |
减小 | 降低 | |
压强(对有 气体参加 的反应)
| 增大(缩小 容器体积) | 加快 |
减小(增大 容器体积) | 降低 |
化学反应速率的正确理解
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。理解此定义时应注意以下几点：
1．化学反应速率的定义，提供了计算化学反应速率的一种方法，即v＝
，其中v表示化学反应速率，Δc表示反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，Δt是指反应所用时间。
2．速率用单位时间内“反应物浓度的减少量”或“生成物浓度的增加量”表示，二者均为正值，化学反应速率没有负值。
定义中的化学反应速率一般是指平均速率，通常不研究其瞬时速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的化学反应的速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
[典例示范]
[典例1] 反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1
②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1
③v(C)＝0.4 mol·(L·s)－1
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