第十一单元学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除达标练习-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 2．化学实验中，异常现象的分析是重要能力。下列对实验异常现象的解释中，不合理的是 实验 异常现象 可能解释 A．硫在氧气中燃烧 未产生蓝紫色火焰 氧气浓度不足 B．粗盐提纯过滤操作 滤液仍浑浊 玻璃棒捅破了滤纸 C． 测定空气中氧气含量 结果明显小于1/5 未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体逸出 D．用木炭还原氧化铜 未观察到红色固体 未提前排出试管内空气，木炭被消耗 A．A B．B C．C D．D 3．宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 A．操作①是溶解 B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度 C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤 4．下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，不正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．熄灭酒精灯 5．下图是某同学做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 6．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，不需要的仪器是 A．试管、镊子、锥形瓶 B．玻璃棒、烧杯、铁架台 C．天平、酒精灯、蒸发皿 D．量筒、药匙、漏斗 7．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中操作有误的是 A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 A．A B．B C．C D．D 8．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 9．粗盐的初步提纯中主要操作有：①溶解；②称量；③蒸发；④过滤。下列实验过程正确的是 A．①②③④ B．②①④③ C．①④②③ D．②④③① 10．下图是粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 二、非选择题 11．下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加入等量水，比较温度变化 C 分离氧化钙和氯化钙固体 加入适量水，过滤，蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠 12．海水“晒盐”主要发生 (填“物理”或“化学”)变化，析出粗盐后的“母液”一定为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。粗盐中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 。 13．根据下图所示的装置进行实验，回答下列问题。 (1)甲是粗盐提纯实验中的蒸发操作。图中装置还缺少的仪器为 ；当蒸发皿中 时，停止加热。 (2)乙是纳米铁粉在氧气中燃烧的实验。锥形瓶中的现象是铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 ；锥形瓶中水的作用是 ；实验开始至结束后冷却至室温，气球的变化是 。 14．下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 (1)从表中可得到的一条信息是 。 (2)在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (3)当氯化钠中混有少量氯化铵时该采用 的方法提纯氯化钠。 15．海水晒盐是获取食盐的重要传统方法，其过程与溶液结晶知识密切相关。请结合所学知识，回答下列问题： (1)海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，这样的选址的目的是 。 (2)在晒盐池中，海水首先经过蒸发浓缩。此过程中，水在不断减少，溶液里氯化钠的质量 (填“增大”或“减小”或“不变”)。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液属于该温度下氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)从海水中析出的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁等可溶性杂质，实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、 、蒸发，得到的精盐属于 。(填“混合物”或“纯净物”) 16．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐(只含有难溶性杂质)提纯的实验。回答下列问题： (1)图中操作有错误的是 (填数字序号，下同)，正确的实验步骤是 。 (2)操作④中玻璃棒的作用是 ，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 17．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 【查阅资料】 (1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 (写一种)。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化。 【采访专家】同学们了解了海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。 【交流心得】 (3)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 活动三：模拟海水晒盐。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ，原因是 ；剩余海水为这种物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为 (精确到0.1%)。 (8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。 活动四：从粗盐中制取精盐。 海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。 (9)如图甲所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为 (填序号)。 (10)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图乙步骤中，不该出现的是 (填序号)。 (11)操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是 。 《学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C B A B B B D 1．B 【详解】A、 实验目的是鉴别 N₂ 和 CO₂。设计是将燃着的木条分别放入集气瓶中观察现象。N₂（氮气）不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；CO₂（二氧化碳）也不支持燃烧，燃着的木条同样会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。故不能达到实验目的。 B、 实验目的是除去 Na₂CO₃ 固体中混有的少量 NaHCO₃。设计是将固体充分加热。 NaHCO₃（碳酸氢钠）加热易分解：。生成的 Na₂CO₃ 是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质 NaHCO₃，得到较纯净的 Na₂CO₃ 固体。故能达到实验目的。 C、 实验目的是除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl2。设计是加入过量 KOH 溶液，过滤。MgCl₂ 与 KOH 反应：，生成 Mg(OH)₂ 沉淀，可通过过滤除去。但加入过量 KOH 会引入 K⁺ 和 OH⁻ 离子（新杂质），且反应生成的 KCl 也残留在溶液中，导致 NaCl 溶液不纯。除杂质原则是除去杂质的同时不能引入新杂质。故不能达到实验目的。 D、 实验目的是检验溶液中是否含有 Cl⁻。设计是取少量溶液滴加 AgNO₃ 溶液，观察现象。Cl⁻ 与 AgNO₃ 反应生成 AgCl 白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与 Ag⁺ 反应生成 Ag₂CO₃ 沉淀，干扰检验。故不能达到实验目的。 故选B。 2．C 【详解】A、硫在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，若氧气浓度不足（如混有空气），火焰颜色可能变淡，呈现淡蓝色，解释合理； B、过滤时玻璃棒捅破滤纸会导致滤液浑浊，属于常见操作失误，解释合理； C、未夹紧弹簧夹时，红磷燃烧产生的气体会逸出，但逸出的是受热膨胀的氮气等气体。冷却后，氧气被消耗的体积仍为五分之一，逸出气体反而导致进入的水量增加，结果应偏大而非偏小。解释与现象矛盾，解释不合理； D、未排空气时，木炭可能先与氧气反应被消耗，导致无法还原氧化铜生成铜，解释合理。 故选C。 3．C 【详解】A、由图可知，操作①是将粗盐溶于水得到浑浊的液体的过程，即溶解，故A正确； B、溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解，故B正确； C、操作②将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D、食盐没有全部溶解即过滤，滤液中的氯化钠的质量偏小，导致制得的产率偏低，故D正确。 故选C。 4．C 【详解】A、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作正确，不符合题意； C、蒸发时应用蒸发皿，而不是烧杯，且蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作错误，符合题意； D、用灯帽盖灭酒精灯，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 5．B 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量粗盐时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作正确，不符合题意； B、量筒仅用于量取液体，溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作错误，符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，不符合题意； D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 6．A 【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤主要是溶解、过滤、蒸发。试管、镊子、锥形瓶在这三个操作中均不需要，该选项符合题意； B、溶解过程中需要用玻璃棒搅拌加速溶解，用烧杯盛放粗盐和水；过滤时需要铁架台固定漏斗，还需要玻璃棒引流、烧杯承接滤液，所以玻璃棒、烧杯、铁架台是需要的仪器，该选项不符合题意； C、实验开始时要用天平称量粗盐质量；蒸发时需要酒精灯加热、蒸发皿盛放滤液进行蒸发操作，所以天平、酒精灯、蒸发皿是需要的仪器，该选项不符合题意； D、量取一定量的水时需要量筒；取用粗盐时用药匙；过滤时需要漏斗进行固液分离，所以量筒、药匙、漏斗是需要的仪器，该选项不符合题意。 故选A。 7．B 【详解】A、应用药匙取用固体试剂，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、溶解固体应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】粗盐中的杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙，除杂试剂及作用如下： 氢氧化钠：除去氯化镁，生成氢氧化镁沉淀； 氯化钡：除去硫酸钠，生成硫酸钡沉淀； 碳酸钠：除去氯化钙和过量的氯化钡，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀； 盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 A、氢氧化钠（除去氯化镁）和氯化钡（除去硫酸钠）的加入顺序可互换，只要碳酸钠在氯化钡之后加入即可，因此步骤①③②④⑤⑥是可行的，说法正确。 B、操作⑤的沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，共四种物质，而非三种，说法错误。 C、碳酸钠需在氯化钡之后加入，才能除去过量的氯化钡。若颠倒顺序，过量的氯化钡无法被除去，因此添加顺序不能颠倒，说法正确。 D、过量的氢氧化钠和碳酸钠是杂质，加盐酸可发生反应为、，最终将滤液调为7，得到精盐水，说法正确。 故填：B。 9．B 【详解】粗盐中氯化钠溶于水，杂质不溶于水，因此可通过溶解、过滤、蒸发得到食盐．要计算产率，需先称量粗盐及精盐的质量，因此步骤为②①④③； 故选B。 10．D 【详解】A、使用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，选项错误； B、量筒不能用于溶解固体，选项错误； C、过滤需要用玻璃棒引流，以防液体洒出或冲破滤纸，选项错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； 故选D。 11． B 取样，加热，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的； B、取少量样品分别加入等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的； 故选B。 D、检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠，正确方法应为加热（碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊），化学反应方程式为，而碳酸钠受热不分解。故D选项方案为加热，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。故可填：取样，加热，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 故选B。 12． 物理 饱和 加速粗盐溶解 不溶性的泥沙 【详解】海水“晒盐”过程中，水变成水蒸气，氯化钠析出，没有其他物质物质生成，主要发生物理变化；析出晶体后的“母液”不能再溶解氯化钠，一定为氯化钠的饱和溶液。粗盐研细后，颗粒变小，能加速溶解；过滤是分离不溶性固体和液体的方法，所以过滤是为了除去食盐中的不溶性杂质。 13．(1) 玻璃棒 出现较多固体 (2) 黑色固体 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 先变大后变小 【详解】（1）蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故甲中装置还缺少的仪器为玻璃棒； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干； （2）乙是纳米铁粉在氧气中燃烧的实验，锥形瓶中的现象是铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；锥形瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 铁粉燃烧放热，温度升高，压强增大，所以气球变大，反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变小，故实验开始至结束后冷却至室温，气球的变化是先变大后变小。 14．(1)温度越高，氯化铵的溶解度越大（合理即可） (2) 饱和 150 1:2 (3)蒸发结晶 【详解】（1）从表中可以看出，温度越高，氯化铵的溶解度越大，故填：温度越高，氯化铵的溶解度越大（合理即可）； （2）由表中数据可知，20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，即100g水中最多能溶解37.2g的氯化铵固体，则向100g水中加入50g氯化铵，固体剩余，形成氯化铵的饱和溶液； 60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，向100g水中加入50g氯化铵，此时溶液未达到饱和，所以溶质质量为50g，溶剂质量为100g，溶液的质量为，溶液中溶质与溶剂的质量比； 故填：饱和：150；1:2； （3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度的影响较大且随温度的升高而增大，则当氯化钠中混有少量氯化铵时该采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故填：蒸发结晶。 15．(1)加快海水蒸发 (2) 不变 饱和 (3) 过滤 混合物 【详解】（1）阳光充足和风力较大都有助于提高蒸发速率，从而使盐分更快结晶出来，海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，是为了加快海水蒸发。 （2）蒸发浓缩过程中，水在不断减少，因溶质未析出，则溶液里氯化钠的质量不变。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液不能继续溶解氯化钠，属于该温度下氯化钠的饱和溶液。 （3）实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、过滤、蒸发，因过滤只能除去海水中泥沙等难溶性杂质，不能除去氯化镁等可溶性杂质，所以得到的精盐中仍含有氯化镁等，属于混合物。 16．(1) ⑤ ①②③⑤④ (2) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多量固体 【详解】（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，⑤中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发，正确的实验顺序为：①②③⑤④； （2）操作④蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当观察到蒸发皿中较多量固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。 17．(1)化学资源或矿产资源、动力资源、生物资源等 (2)元素 (3)物理 (4)减小 (5)蒸发 (6) 氯化钠 氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出 饱和 (7)26.5% (8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本 (9)DACB (10)d (11)80% 【详解】（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等； （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； （3）将海水蒸发淡化的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； （4）海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小； （5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶； （6）由表可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钙的溶解度受温度影响较大，故海水晒盐，析出的主要物质是氯化钠，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出； 氯化钠结晶析出，故剩余海水为氯化钠的饱和溶液； （7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时为氯化钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%； （8）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本； （9）粗盐提纯的正确操作顺序为取一定量粗盐，溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐，所以粗盐提纯的正确操作顺序为：DACB； （10）a、b、c是滤纸的正确的折叠方法，d中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯； （11）该实验粗盐的产率是：100%=80%。 学科网（北京）股份有限公司 $