第五章 第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业word（人教版）

一、单项选择题 1．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　) A．CO　　　　　 B．SO2 C．HCl D．CO2 解析：B　[CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀S单质生成，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O。故B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S发生反应2H＋＋S2－===H2S↑，没有沉淀产生，故C错误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，故D错误。] 2．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　) 单质氧化物酸或碱盐 A．氢气 B．硫 C．铜 D．铁 解析：B　[A.氢气与氧气反应生成水，不符合题意；B.硫＋氧气二氧化硫，二氧化硫＋水―→亚硫酸，亚硫酸＋氢氧化钠―→亚硫酸钠＋水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，正确；C.铜＋氧气氧化铜，氧化铜与水不反应，不符合题意；D.铁＋氧气四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意。] 3．下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．Na2S―→S B．SO2―→SO3 C．SO2―→S D．H2S―→SO2 解析：C　[需要加入还原剂才能实现，说明含硫物质本身作氧化剂，反应中硫元素的化合价降低，符合这一要求的只有C选项中的转化(由＋40)。] 4．有关下列三个化学反应的叙述正确的是(　　) ①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ③3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 A．反应①说明SO2具有还原性 B．反应②若改用稀硫酸，则放出氢气 C．反应②说明硫酸既具有氧化性又有还原性 D．反应③可用于清洗试管内壁附着的硫黄 解析：D　[反应①中SO2作氧化剂，具有氧化性，A项错误；反应②若改为稀H2SO4，S与稀H2SO4不反应，B项错误；反应②中S作还原剂，H2SO4作氧化剂，C项错误；S不溶于水，但与NaOH溶液反应后生成易溶于水的Na2S和Na2SO3，故反应③可用于清洗试管内壁附着的硫黄。] 5．下列含硫物质之间的转化反应，不是氧化还原反应的是(　　) A．2H2S＋3O22SO2＋2H2O B．5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 C．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O D．Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 解析：C　[选项A、B、D中的反应，硫元素的化合价均发生了变化，均属于氧化还原反应，C项中SO2转化成CaSO3，硫元素的价态不变，不属于氧化还原反应。] 6．下列含硫物质的转化反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(　　) A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO D．SO2＋H2O2===H2SO4 解析：A　[酸性氧化物的通性是可与碱反应生成盐和水，可与碱性氧化物反应生成盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正确；B、C、D项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。] 7．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是(　　) ①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 解析：B　[①绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，而胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故①错误；②色赤，说明Fe2＋转化成Fe3＋，有电子转移，绿矾的分解过程发生了氧化还原反应，故②正确；③根据题意，整个过程中不存在铜元素，色赤可能为Fe2O3，故③错误；④绿矾分解成Fe2O3、SO2、SO3和水，SO3与水反应生成H2SO4，则流出的液体中可能含有H2SO4，故④正确。] 二、不定项选择题 8．环保是21世纪人类社会的主要课题目之一，十九大报告中提出了新目标“建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业，石灰石、石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法，其过程如图： 下列说法正确的是(　　) A．过程①中SO2与H2O完全反应生成H2SO3 B．完成过程②中的转化，加入的试剂是CaO C．加入氧化剂可以实现过程③的转化 D．过程①、②、③、④的转化均为氧化还原反应 解析：BC　[SO2与水的反应为可逆反应，不能完全进行，A项错误；过程③中CaSO3―→CaSO4，硫元素的化合价升高，需加入氧化剂，C项正确；过程①、②、④中硫元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，D项错误；过程②中，CaO与H2SO3反应生成CaSO3和水，B项正确。] 9．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是(　　) A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性 C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质 D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气 解析：D　[a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去。验证SO2的还原性，C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，D正确。] 10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示。下列说法不合理的是(　　) A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 B．能表明I－的还原性强于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 C．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 解析：AB　[A项，SO2、Fe2＋都能使酸性KMnO4溶液褪色，A中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去不能证明A中一定含Fe2＋，不能证明A中发生了氧化还原反应，错误；B项，B中蓝色溶液褪色说明B中发生了反应SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，根据同一反应中，还原性：还原剂>还原产物，得出还原性：SO2>I－，错误；C项，SO2有毒能污染大气，SO2属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收多余SO2，可防止污染大气，正确；D项，A中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明A中含SO，则说明在A中SO2被氧化成SO，A中发生了氧化还原反应，正确。] 三、非选择题 11．硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐(用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物)。 (1)根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为　________　价。 (2)为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X(其他物质已除去)，加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为X中硫呈＋6。甲的判断是否正确？　________　(“正确”或“不正确”)。理由是________________________ ________________________________________________________________________。 (3)乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是＋6；②硫的价态是＋4；③硫的价态是＋4和＋6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？ 限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1 mol·L－1 H2SO4、2 mol·L－1 HCl、2 mol·L－1 HNO3、3% H2O2、0.5 mol·L－1 BaCl2、品红试纸、蒸馏水。 实验操作 预期现象 实验结论 解析：(1)硫与强碱反应属于氧化还原反应，硫元素化合价有升高就一定有硫元素的化合价降低。 (2)亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 (3)亚硫酸根离子与氢离子作用产生二氧化硫，二氧化硫气体能使品红褪色，可说明含亚硫酸根离子，然后加氯化钡生成白色沉淀，说明含硫酸根离子，反之，不存在。 详解：(1)硫元素有－2、0、＋4、＋6几种价态，X为硫的含氧酸盐，则X中硫元素为正价，故单质硫与碱反应时生成物中一定有－2价的化合物。 (2)硝酸具有氧化性，如果反应生成了亚硫酸盐，亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，加入氯化钡溶液后也能出现白色沉淀，反应不一定生成了硫酸盐。 (3)取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；若品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫气体，溶液中含有亚硫酸根离子；再往反应后的溶液中滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀，反应生成了硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子；即X中硫同时呈现＋4、＋6价。 答案：(1)－2 (2)不正确　硝酸具有氧化性，可将SO氧化为SO (3)取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；再往溶液中滴入氯化钡溶液　品红试纸褪色，溶液中有白色沉淀　X中硫同时呈现＋4、＋6价 12．硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。 某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题： 注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸；a和b分别为两个小气球。 (1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为__________________________________。 (2)实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有　______　、　________　和　________　(填SO2表现出的性质)。 (3)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加　________　溶液，该试剂的作用是__________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。 (2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。 (3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位置的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。 答案：(1)分液漏斗 (2)氧化性　漂白性　还原性 (3)品红　检验混合气体中SO2是否完全除尽 学科网（北京）股份有限公司 $