第五章 第一节 第1课时 硫与二氧化硫-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业word（人教版）

一、单项选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 答案：D 2．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　) ①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③　　　　　 B．②③④ C．除①以外 D．全部 解析：C　[SO2和CO2都属于酸性氧化物，他们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解生成酸式盐，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。] 3．下列有关硫的性质的叙述正确的是(　　) A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 解析：B　[硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A错，B正确；硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋SFeS,2Cu＋SCu2S，C错；硫不论在空气中还是在氧气中燃烧产物均是SO2，D错。] 4．下列对SO2的性质描述不正确的是(　　) A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成硫酸 C．能使品红溶液褪色 D．有还原性，能被氧气氧化 解析：B　[A.二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确；B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，B错误；C.二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；D.二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确，答案选B。] 5．下列现象说明SO2具有还原性的是(　　) A．SO2通入品红溶液中使之褪色 B．SO2通入石蕊溶液，溶液变为红色 C．SO2通入溴水中使之褪色 D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀 解析：C　[A.二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中使之褪色，A错误；B.二氧化硫与水反应生成H2SO3，酸能使石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，B错误；C.二氧化硫被溴水氧化，表现还原性，C正确；D.二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，表现氧化性，D错误。] 6．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(　　) A．SO2＋H2O2===H2SO4 B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 解析：B　[A.SO2被氧化，仅起到还原剂作用，A错误；B.SO2与碱反应生成盐和水，体现了SO2的酸性性质，B正确；C.反应中SO2被氧化，仅起到还原剂作用，C错误；D.反应中SO2被还原，仅起到氧化剂作用，D错误。故选择B。] 7．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是(　　) ①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀　②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红 ③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 ④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④ 解析：B　[①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明该气体为还原性气体；再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为SO2；②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是SO2，还可能是HCl等；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是SO2；④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是SO2，被溴氧化为SO，SO与Ba2＋反应产生白色沉淀。] 二、不定项选择题 8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，下列说法不正确的是(　　) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，所以不必控制其含量多少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 解析：AC　[A.SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A错误；B.二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C.二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选AC。] 9．下图利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴加几滴较浓的硫酸，立即将另一表面皿扣在上面。(已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑) 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S沉淀 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 答案：AC 10．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO D．H2S溶液中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 解析：B　[向澄清石灰水中通入少量SO2气体，发生反应的化学方程式为SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A项不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式为SO2＋OH－===HSO，B项正确；SO2气体通入溴水中，发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C项不正确；H2S溶液中通入氯气，发生反应的化学方程式为H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式为H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D项不正确。] 三、非选择题 11．已知Na2SO3固体与浓硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答： (1)①中的实验现象为石蕊试液　________　，此实验证明SO2是　________　气体。 (2)②中的品红溶液　________________　，证明SO2有　________　性。 (3)③中的实验现象是__________________________________________________，证明SO2有　________　性。 (4)④中的实验现象是____________________________________________，证明SO2有 　________　性。 解析：(1)二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红；(2)二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；(3)SO2中＋4价S具有氧化性，硫化氢中－2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成淡黄色单质硫，本身被还原成淡黄色单质硫，反应方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (4)酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO2中＋4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液褪色。 答案：(1)变红　酸性　(2)褪色　漂白 (3)变浑浊(生成淡黄色沉淀)　氧化　(4)紫红色褪去　还原 12．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A___________________________________________________， B________________________________________________________________________。 (2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________ 或________________________________________________________________________。 (3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式： ________________________________________________________________________； (4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是________________________________________________________________________； 加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是 ________________________________________________________________________。 解析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们都使紫色石蕊试液变红色。 答案：(1)SO2　Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)变为红色　无明显变化 学科网（北京）股份有限公司 $