第五章 第一节 第1课时 硫与二氧化硫-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步课件PPT（人教版）

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能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念 一、硫 1．物理性质 俗称 颜色 状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 　　黄　 色晶体 质　脆　，易 研成粉末 　不　溶 　微　溶 　易　溶 2.化学性质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如： 3．用途：硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 　无　色 气体 　刺激性　 气味 有毒 比空气 　大　 　易　溶于水 (1∶40) 2.化学性质 (1)实验探究 实验 操作 实验 现象 　试管中液面上升　 pH试纸 变红　 振荡后　溶液红色褪去　，再加热溶液　恢复红色　 结论 　SO2易溶 于水　 　SO2的水溶液显酸性　 　SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定　 (2)可逆反应 ①正反应：向　生成物　方向进行的反应： ②逆反应：向　反应物　方向进行的反应； ③可逆反应：在　同一条件　下，既能向正反应方向进行，　同时　又能向逆反应方向进行的反应。 (3)SO2的“4种性质” 3．用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。 常见漂白剂的漂白原理 1．二氧化硫的漂白性 (1)SO2的漂白性是指SO2与某些有机色质结合生成一种不稳定的无色物质，在光照、加热等条件下会恢复原色。如将SO2通入到品红溶液中溶液褪色，加热至沸腾，溶液又恢复红色。 (2)SO2的漂白性有一定的选择性，如SO2不能漂白石蕊、酚酞等酸碱指示剂，将SO2通入到石蕊试液中，只能观察到溶液变红，而不能褪色；将SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液变为无色，原因是SO2是酸性氧化物，与NaOH反应而使溶液变为无色，验证的方法是向褪色后的溶液中再加入过量的NaOH溶液，溶液仍能变红。 (3)将SO2通入到溴水、氯水、酸性KMnO4溶液中溶液褪色，不是SO2的漂白性，而体现了SO2的还原性。 (4)氯水和SO2均有漂白作用，但若将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液却没有漂白性了，原因是发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成的HCl和H2SO4均没有漂白性。 2．各类漂白剂的漂白原理比较 类型 原理 特点 实例 氧 化 型 漂白剂具有强氧化性，能将有机色质氧化为无色物质 不可逆 HClO、 Na2O2、 H2O2等 加 合 型 漂白剂与某些有机色质结合生成一种不稳定的无色物质 可逆 SO2 吸 附 型 疏松、多孔、有较大的表面积，能吸附某些有色物质 部分吸附 剂可重 复使用 活性炭、胶体 [典例示范] [典例1] 氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是(　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①②　 B．①③ C．②③　 D．②④ [思路点拨]　二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液褪色，其作用机理是二氧化硫与有色物质结合生成了不稳定的无色物质。故加热时又显红色，是无色物质又分解为原来的物质的缘故。 [方法技巧]　SO2具有漂白性，同时具有还原性，遇较强氧化剂时会被氧化而失去漂白性；Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，故二者单独使用时都可表现其漂白性，但当二者等物质的量混合后再通入溶液中，因二者发生氧化还原反应失去漂白性作用，且二者漂白原理不同。 [学以致用] 1．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 解析：B　[SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A选项错误；Cl2也能使品红溶液褪色，B项正确；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。] 　 SO2与CO2的比较 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶 (体积比1∶40) 可溶 (体积比1∶1) 化 学 性 质 与水的 反应 SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3 与碱的 反应 SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O=== Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2 弱氧 化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋Ceq \o(=====,\s\up7(△))2CO 化 学 性 质 还原性 2SO2＋O2 2SO3 二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化。X2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HX(X－Cl、Br、I) 无 漂白性 有，产物不稳定 无 对环境 的影响 形成酸雨 引起温室效应 鉴别 ①利用二氧化硫的还原性，看是否使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别； ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 [典例示范] [典例2] 检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 [思路点拨]　检验CO2中的SO2应选用SO2的漂白性、还原性。 解析：A　[B项，CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，B错。C项，SO2、CO2都能被碱液吸收，C错。D项，KMnO4氧化的是SO2，而不是CO2。] [规律方法]　SO2与CO2的鉴别、净化及检验方法 (1)鉴别CO2和SO2 ①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液鉴别； ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。 (2)验证混合气体中含有CO2、SO2的方法： 验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程： 其中，A瓶用来验证是否有SO2，B瓶用来除去SO2气体，C瓶用来检验SO2是否除净，D装置是用来检验CO2是否存在，能确认混合气体中含有SO2、CO2的现象是A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液紫红色变浅，C瓶中溶液不变色，D烧杯中溶液变浑浊。 [学以致用] 2．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是(　　) ①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4溶液　④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．③④ 解析：C　[SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所以只有①不能鉴别二者。] 1．下列说法不正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素 答案：A 2．下列说法中不正确的是(　　) A．SO2和CO2均有毒 B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成 C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白 D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 答案：A 3．能证明SO2具有漂白性的是(　　) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后橙色消失 答案：C 4．下列说法正确的是(　　) A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂 B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性 C．氯气具有漂白性 D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似 解析：B　[SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。] 5．浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋Ceq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。 (1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是　______　→　________　→　________　→　________　(填装置的序号)。 (2)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是　________　；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是　______________　；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是____________________________， B瓶溶液的作用是___________________________________， C瓶溶液的作用是________________________________。 解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，会带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故检验流程为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳。 (2)检验水蒸气用无水硫酸铜、白色固体遇水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通入澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。 答案：(1)④　②　①　③　(2)无水硫酸铜粉末　澄清石灰水　检验二氧化硫的存在　除去气体中的SO2　证明SO2气体已完全除尽 $