7.3 乙醇与乙酸（举一反三专项训练，天津专用） 【上好课】 化学人教版必修第二册

第三节 乙醇与乙酸 题型01 乙醇的组成与结构 题型02 乙醇的物理性质和用途 题型03 乙醇与钠反应和氧化反应 题型04 乙酸的结构和物理性质 题型05 乙酸的酸性 题型06 乙酸的酯化反应 题型07 酯化反应实验探究 题型08 乙酸的相关计算 题型09 有机物官能团的主要性质 题型01 乙醇的组成与结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被羟基(—OH)取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 分子式 结构式 结构简式 键线式 球棍模型 空间填充模型 官能团 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH -OH 【易错提醒】羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH） 氢氧根（OH-） 电子式 电荷数 不显电性 带一个单位负电荷 存在形式 不能独立存在 能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性 不稳定 稳定 相同点 组成元素相同 【典例1】（23-24高一下·天津河北·期末）下列关于乙醇的说法中不正确的是 A．官能团为 B．能与稀盐酸反应 C．能被酸性重铬酸钾氧化 D．能与反应 【答案】B 【详解】A．乙醇的官能团为羟基，A正确； B．乙醇不具有碱性，不能与盐酸反应，B错误； C．乙醇有较强的还原性，能被酸性重铬酸钾氧化成乙酸，C正确； D．乙醇能与乙酸发生酯化反应，D正确； 故选B。 【变式1-1】（24-25高一下·天津·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．的球棍模型： C．羟基()的电子式： D．中子数为8的原子： 【答案】C 【详解】A．二氧化碳分子中，碳和氧之间是双键，的结构式为：，A错误； B．CH4分子中C原子与4个H原子形成4个共价键，其球棍模型为：，B错误； C．在羟基中，O原子最外层有6个电子，其中1个成单电子与H原子的电子形成一个共用电子对，其电子式为：，C正确； D．在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为8的C原子质量数为6+8=14，可表示为：，D错误； 故选C。 【变式1-2】（22-23高一上·天津河西·期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A正确； B．医用酒精的有效成分的化学式是，可以杀菌消毒，可做消毒剂，B正确； C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解生成纯碱（Na2CO3），可制纯碱，C正确； D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误； 故选D。 【变式1-3】（24-25高三上·天津蓟州·阶段练习）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1 mol羟基中电子数为 B．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C．标准状况下2.24 L 溶于水后：，，HClO中所含Cl原子的数目为 D．标准状况下，11.2 L的所含分子数为 【答案】A 【详解】A．一个羟基含有9个电子，故1 mol羟基中电子数为，A正确； B．该反应中，碘酸钾是氧化剂，化合价从+5价降低到0价，得5个电子，6个碘化氢中有5是还原剂，化合价从-1价升高到0价，共失去5个电子，所以生成3mol单质碘，反应中就转移5mol电子，即转移的电子数为，B错误； C．氯气与水的反应是可逆反应，标准状况下2.24 L 溶于水后：，，HClO中所含Cl原子的数目小于，C错误； D．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积求算物质的量，D错误； 故选A。 题型02 乙醇的物理性质和用途 乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发(沸点：78.5℃)，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶，是重要的有机溶剂。通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再加热蒸馏制得无水酒精。 注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。生活中酒类的浓度如下表（体积分数）： 酒类 啤酒 葡萄酒 黄酒 白酒 医用酒精 工业酒精 无水酒精 浓度 3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5% ②通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。CuSO4+5H2O(白色)=CuSO4·5H2O（蓝色） 乙醇的用途 ①用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。 ②化工原料和溶剂：用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。 ③消毒剂：医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 ④酒精饮料：啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒。 【典例2】（23-24高一下·天津静海·阶段练习）下列说法正确的是 A．医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒 B．除去乙醇中的水可采用直接蒸馏的方法除去 C．1mo1乙醇与钠反应可产生1mol1H2 D．乙醇在水溶液中能电离出OH-，所以乙醇属于碱 【答案】A 【详解】A．医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，A正确； B．乙醇和水加热时易形成共沸物，不能通过蒸馏除杂，应该先加入生石灰再蒸馏，B错误； C．1mol乙醇和钠反应生成0.5molH2，C错误； D．乙醇在水溶液中不能电离出OH-，不属于碱，D错误； 故选A。 【变式2-1】（24-25高一上·天津河北·期末）下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 物质 有效成分 用途 A 食盐 调味品 B 医用酒精 消毒剂 C 复方氢氧化铝片 胃酸药 D 熟石灰 干燥剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．生活中的食盐化学式为NaCl，有咸味，用于做菜、做汤，是常用的调味品，A正确； B．酒精是乙醇的俗称，化学式是C2H5OH，能够使蛋白质失去生理活性，因此医用酒精可作为消毒剂，B正确； C．复方氢氧化铝片主要成分是Al(OH)3，能够与胃酸即HCl发生反应，对人无刺激和腐蚀性，因此是常用的胃酸药，C正确； D．生石灰化学式是CaO，是常用的碱性氧化物，能够与水反应产生Ca(OH)2，因此常用的干燥剂是生石灰CaO，而非熟石灰Ca(OH)2，D错误； 故答案选D。 【变式2-2】化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．使用无水酒精杀菌消毒 B．活性炭具有除异味和杀菌作用 C．高纯二氧化硅可用于制作光感电池 D．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件 【答案】D 【详解】A．使用75%的酒精杀菌消毒，故A错误； B．活性炭具有吸附性，能除异味，不能杀菌，故B错误； C．高纯硅可用于制作光感电池，故C错误； D．镁铝合金密度小、硬度大、机械性能好，可用于制造飞机、汽车等部件，故D正确； 选D。 【变式2-3】（2025·天津河西·三模）（2020高三·天津河东·学业考试）下列对预防“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为合理的是 A．制作口罩的无纺布材料聚丙烯是天然高分子材料 B．将 84 消毒液与酒精混合使用消毒效果更佳 C．用于消毒的医用酒精中乙醇的体积分数为 95% D．可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂 【答案】D 【详解】A．聚丙烯为合成高分子化合物，属于合成材料，故A错误； B．84消毒液和酒精混合不但不会增加效果，反而会降低消毒效果，产生有毒气体，故B错误； C．95%酒精会使细菌细胞外面形成保护层，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，75%的酒精杀菌效果最好，所以医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C错误； D．氯水中含有次氯酸，可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂，故D正确； 故选D。 【点睛】本题的易错点为B，要注意84 消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能够与酒精发生氧化还原反应生成氯气等，降低消毒效果，因此二者不能混合使用。 题型03 乙醇与钠反应和氧化反应 反应实质： ①断O—H键，钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，发生置换反应。化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 ②与钠和H2O反应比较，剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。氢原子活泼性：酸>水>醇； ③含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等，且1mol −OH—0.5molH2，故此反应既可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目； ④CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+，故不能与碱溶液反应。 钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应 钠与乙醇的反应 钠的现象 钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失 声的现象 有嘶嘶的声音 无任何声音 气的现象 有无色无味气体生成 有无色无味气体生成 实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水分子中氢原子相对较活泼 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，乙醇羟基中的氢原子相对不活泼 反应实质 置换反应，水分子中的氢原子被置换 置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换 总反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 ③乙醛的官能团为醛基(，或写作—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)。 【名师提醒】（1）该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键。 （2）在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO是反应的中间产物。 （3）有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。 （3）与强氧化剂反应 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸。 ①乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色：反应的化学方程式为： 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O。 ②交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，判定司机饮酒超标，故由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为： 2K2Cr2O7(橙色)+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。 【典例3】（23-24高一下·天津·月考）某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A．该有机物既能与反应，还能与反应 B．该有机物中有3种官能团 C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．该有机物和足量金属钠反应生成气体 【答案】D 【详解】A．含羧基，既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应，含羟基，能与Na反应，故A正确； B．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故B正确； C．含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧酸可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，故C正确； D．羟基、羧基与Na反应生成氢气，则1mol该有机物和足量金属钠反应生成1mol气体，状况未知，不能计算气体的体积，故D错误； 【变式3-1】（24-25高一下·天津滨海新·期中）乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A．①中酸性溶液不会褪色 B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C．②中钠与乙醇反应比与水反应剧烈 D．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 【答案】B 【详解】A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．乙醇和钠反应生成氢气，钠的密度比乙醇的大，由于产生气体，所以钠在乙醇内部上下跳动，产生的氢气点燃火焰为淡蓝色，B正确； C．乙醇中羟基氢比H2O中的氢活泼性差，钠与乙醇反应比与水反应缓慢， C错误； D．铜丝加热后变黑生成CuO，插入乙醇中，乙醇和CuO反应生成乙醛和Cu，又变红，D错误； 故选B。 【变式3-2】（23-24高一下·天津·期末）下列关于乙醇()的说法错误的是 A．活泼性： B．乙醇和金属钠的反应属于置换反应 C．发生了还原反应 D．酸性重铬酸钾可以将乙醇氧化 【答案】C 【详解】A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，可以证明活泼性：，A正确； B．乙醇和金属钠的反应生成乙醇钠与氢气，属于置换反应，B正确； C．发生了氧化反应，C错误； D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，可以将乙醇氧化，D正确； 故选C。 【变式3-3】（22-23高一下·天津红桥·期中）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是   ①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小   ③乙醇有还原性   ④乙醇的组成中含氧元素 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】C 【详解】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。 题型04 乙酸的结构和物理性质 1、乙酸的结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 官能团 C2H4O2 CH3COOH 或 羧基(—COOH或) 注意：a.是一个整体，具备特有的性质;b.羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。 2、乙酸的物理性质 乙酸俗称醋酸，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂，密度稍大于水。 【典例4】（24-25高一下·天津南开·期中）下列有关化学用语使用正确的是 A．CCl4的电子式： B．乙酸的分子式：C2H4O2 C．丙烷的空间填充模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【详解】 A．四氯化碳是共价化合物，电子式为，故A错误； B．乙酸结构简式CH3COOH，分子式：C2H4O2，故B正确； C．丙烷分子的球棍模型为，空间填充模型为，故C错误； D．乙烯中碳碳双键不能省略，结构简式：CH2=CH2，故D错误； 故选B。 【变式4-1】（25-26高三上·天津南开·月考）下列关于物质分类的说法正确的是 A．、都能和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物 C．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D．盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 【答案】D 【详解】A．SO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；NO2与碱反应生成两种盐（如硝酸钠和亚硝酸钠），且发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．碳酸钠、氢氧化钡、过氧化钠均为离子化合物，但氯化铝（AlCl3）为共价化合物，因熔融态不导电且通过共价键结合，B错误； C．蔗糖是非电解质，硝酸钾是强电解质，但硫酸钡虽难溶，溶解部分完全电离，仍属于强电解质，而非弱电解质，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液（混合物），液氯是液态Cl2（纯净物），冰醋酸是纯净的乙酸（纯净物），D正确； 故选D。 【变式4-2】（24-25高一下·天津南开·期末）下列化学用语及模型正确的是 A．SiO2的结构式O= Si=O B．醛基的结构简式：—COH C．乙酸分子的球棍模型为 D．羟基的电子式： 【答案】C 【详解】A．没有SiO2分子，SiO2是Si、O通过共价键连接而成的三维立体空间网状结构， A错误； B．醛基的结构简式：—CHO，B错误； C．乙酸分子的结构简式为CH3COOH，球棍模型为，C正确； D．羟基不带电，呈电中性，其电子式为：，D错误； 故选C。 【变式4-3】（24-25高一下·天津南开·期中）下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．聚乙烯 B．甲烷 C．乙醇 D．乙酸 【答案】C 【详解】聚乙烯、甲烷、乙酸均不和酸性高锰酸钾溶液反应，不能使其褪色，乙醇中的羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以使其褪色，故选C。 题型05 乙酸的酸性 具有酸的通性 乙酸在水中可以电离：CH3COOHCH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性： ①使酸碱指示剂变色：乙酸能使紫色石蕊溶液变红。 ②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑。 ③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O。 ④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O　 (CH3COO)2Cu易溶于水。 ⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O、2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑（食醋可以清除水壶中的少量水垢）。 【典例5】（24-25高一下·天津静海·阶段练习）为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是 选项 物质(杂质) 所用试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 D 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，无法保留目标物质，应用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误； B．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，应用溴水除去乙烷中的乙烯，B错误； C．乙酸具有酸性，加入NaOH溶液后发生反应生成乙酸钠和水，乙酸钠溶于水，而乙醇沸点较低（78°C），通过蒸馏可分离出纯净乙醇，C正确； D．无水硫酸铜一般用于检验水，除水效果较差，应加入生石灰再蒸馏，D错误； 故选C。 【变式5-1】（2022高一下·天津·学业考试）下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A．都易溶于水 B．都能使紫色石蕊溶液变红 C．官能团都是羟基 D．都能与NaHCO3溶液反应 【答案】A 【详解】A．乙酸和乙醇都能与水分子形成氢键，都易溶于水，故A正确； B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误； C．乙酸的官能团是羧基，乙醇的官能团是羟基，故C错误； D．乙醇不能与NaHCO3溶液反应，乙酸属于酸，可以与NaHCO3反应，故D错误； 故选A。 【变式5-2】（23-24高一下·天津河北·期末）下列说法不正确的是 A．乙烯的官能团是碳碳双键 B．酯化反应是可逆反应 C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 【答案】C 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其官能团是碳碳双键，故A正确； B．酸和醇反应生成酯和水，同一条件、同时酯和水反应生成对应的醇和酸，即酯化反应是可逆反应，故B正确； C．乙酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，说明乙酸的酸性比碳酸强，故C错误； D．乙醇能使蛋白质变性，75%(体积分数)的乙醇溶液可作消毒剂，故D正确； 故答案为：C。 【变式5-3】（2023高一下·天津河东·学业考试）下列有关乙酸的说法不正确的是 A．能与钠反应 B．能使紫色石蕊溶液变红 C．官能团是羟基 D．能与溶液反应 【答案】C 【详解】A．乙酸中含有羧基，可以和钠反应生成乙酸钠和氢气，A正确； B．乙酸中含有羧基，其溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确； C．乙酸的官能团是羧基，不是羟基，C错误； D．乙酸中含有羧基，可以和碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，D正确； 故选C。 题型06 乙酸的酯化反应 酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 酯化反应的特点： 反应原理（以乙酸乙酯的生成为例，乙醇中含有示踪原子）：发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢”。 　　　 【名师提醒】在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，即酸脱羟基醇脱氢，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。 【典例6】（24-25高一下·天津·期中）将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯中不含有18O C．可能生成45g乙酸乙酯 D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 【答案】C 【分析】与发生酯化反应：，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，生成的水中不含原子，A错误； B．根据分析可知，乙酸乙酯中含有原子，B错误； C．生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，参加反应，生成酯的物质的量为，即质量关系为，C正确； D．生成乙酸乙酯的相对分子质量为90，D错误； 故选C。 【变式6-1】（23-24高一下·天津·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．甲烷中含有键的数目为 B．与足量充分反应生成酯的分子数目为 C．和的混合气体中含有的原子总数为 D．由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子 【答案】B 【详解】A．3.2 g甲烷物质的量为0.2mol，一个甲烷有4个碳氢键，则3.2 g甲烷中含有C−H键的数目为0.8NA，A正确； B．与的酯化反应为可逆反应，不能全部反应生成酯，因而生成酯的分子数目小于0.1NA，B错误； C．和的摩尔质量都为44 g∙mol−1，且均为三原子分子，4.4 g和的混合气体物质的量为0.1mol，则4.4 g和的混合气体中含有的原子总数为，C正确； D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，Cu作正极，电极反应式为，若Cu极生成0.2 g即0.1mol，则电路通过电子的数目为，D正确； 故选B。 【变式6-2】（2024高二下·天津南开·学业考试）下列关于乙酸的叙述不正确的是 A．官能团是羧基 B．由三种元素组成 C．可以与乙醇反应生成乙酸乙酯 D．分子中的原子之间均以单键结合 【答案】D 【详解】A．乙酸官能团-COOH是羧基，A正确； B．根据乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的结构简式为CH3COOH，由C、H、O三种元素组成，B正确； C．乙酸可以与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，C正确； D．乙酸分子中存在C=O，C和O原子键以双键结合，D错误； 故选D。 【变式6-3】（2022·天津河西·二模）我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是 A．步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B．步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应 C．步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应 D．步骤③用蒸馏法除去坛底的糟 【答案】C 【详解】A．大米蒸熟后仍然是淀粉，A错误； B．葡萄糖不能水解，B错误； C．放1～3年，闻到果香味是由于乙醇和乙酸发生了酯化反应，C正确； D．除去坛底的糟采用过滤的方法，D错误； 故选C。 题型07 酯化反应实验探究 实验探究——【实验7-6】乙酸的酯化反应（必修第二册，P78） 实验装置 实验原理 实验用品 乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液；酒精灯、大试管、长导管、铁架台。 实验步骤 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图7-22），观察现象。 实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有无色透明的油状液体生成。 b.能闻到香味。 实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯。 实验说明 ①盛反应液的试管向上倾斜 45度，以增大试管的受热面积，试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 ②导气管末端不能浸入饱和 Na2CO3溶液中是防止受热不均发生倒吸；实验中导管要长，起导气、冷凝回流挥发的乙醇和乙酸的作用。 ③饱和Na2CO3(aq)的作用是：吸收未反应的乙醇和中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。 ④乙酸酯化反应的条件及其作用：加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发，提高乙醇、乙酸的转化率且利于收集产物；用浓硫酸作催化剂，提高反应速率；用浓硫酸做吸水剂，使化学平衡右移，提高乙醇、乙酸的转化率；使用过量乙醇，提高乙酸转化为酯的产率。⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。 ⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 ⑦闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2CO3饱和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。 ⑧通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液 【典例7】（25-26高三上·天津和平·月考）下列实验操作正确的是 A．用NaOH溶液吸收 B．浓硫酸的稀释 C．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 D．溶解固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用溶液可以吸收，但锥形瓶口不能堵塞，A错误； B．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大、稀释放热，会导致酸液飞溅，B错误； C．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙酸乙酯中少量的乙醇，C正确； D．溶解固体应在烧杯中完成，量筒用于量取液体，不能用于溶解，D错误； 故选C。 【变式7-1】（25-26高三上·天津西青·阶段练习）下列装置合理且能达到实验目的的是 A．图1：乙酸乙酯的制备与收集 B．图2：可用于探究乙醇的催化氧化 C．图3：在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．图4：制取并收集乙炔 【答案】B 【详解】A．乙酸乙酯制备时，收集装置中导管不能插入饱和溶液液面以下，否则易发生倒吸，图1中导管伸入液面下，A错误； B．乙醇催化氧化中，灼热的红热铜丝（先氧化为）插入乙醇中，与乙醇反应生成乙醛、和水，铜丝可循环催化，装置合理，能达到探究目的，B正确； C．与在光照下发生取代反应，会生成、、、和的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，C错误； D．乙炔密度略小于空气，难溶于水，图4中收集装置为向下排空气法，收集到的气体纯度较低，采用排水法更佳，D错误； 故答案选B。 【变式7-2】（24-25高二下·天津河西·期末）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．制取银氨溶液 B．证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C．制备乙酸乙酯 D．制取少量乙烯气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．配制银氨溶液时，应向硝酸银溶液中滴加氨水使生成沉淀恰好溶解，故A不能达到实验目的； B．乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳带有杂质乙酸，乙酸能使苯酚钠溶液变浑浊，不能证明碳酸、苯酚酸性强弱，应先通过饱和碳酸氢钠除去挥发的乙酸，然后通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，才能说明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，B不能达到实验目的； C．乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下加热生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可以吸收乙醇、反应乙酸且能降低乙酸乙酯的溶解度利于其分层，C能达到实验目的； D．乙醇在浓硫酸催化作用下、在170°下发生消去反应生成乙烯，则温度计需要测量反应液的温度，D不能达到实验目的； 故选C。 【变式7-3】（24-25高二下·天津西青·期末）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．分离水和苯 B．能观察到钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C．检验反应生成的气体中含有乙烯 D．无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．苯与水互不相溶，用分液漏斗分液可分离，A正确； B．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，B正确； C．乙醇易挥发，生成的乙烯中混有乙醇，可使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙烯的存在，应先除去乙醇后再检验，C错误； D．实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，D正确； 故选C。 题型08 乙酸的相关计算 1.误将乙酸当强酸，直接用溶质浓度算浓度，忽略其部分电离的弱酸属性 2.酯化反应忽略可逆性，直接按反应物完全转化计算生成物实际量 3.中和反应误以乙酸电离出的氢离子量算碱的用量，未按乙酸总物质的量1:1计算 4.酯化反应计算时，忽略浓硫酸吸水性对体系质量、原子守恒计算的影响 【典例8】具有一个醇羟基的有机物A与 7g乙酸在一定条件下反应后生成10.2g的乙酸某酯，经分析还有1g 乙酸剩余，则A的结构简式可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据反应 得到： 解得M(R)=43，为，所以B正确； 故选B。 【变式8-1】（24-25高一下·天津·期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol与足量溶液反应，生成的AgCl数目为0.5 B．在浓硫酸作用下，1mol乙酸与足量乙醇共热，生成的乙酸乙酯数目小于 C．1mol苯酚与少量溶液反应，生成的分子数目为0.5 D．向1L1乙醇水溶液中加入足量钠，生成的分子数目为0.5 【答案】B 【详解】A．氯乙烷是非电解质，不能电离出氯离子，因此0.5mol与足量溶液是不反应的，故A错误； B．酯化反应是可逆反应，在浓硫酸作用下，1mol乙酸与足量乙醇共热，生成的乙酸乙酯数目小于，故B正确； C．1mol苯酚与少量溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不会生成分子，故C错误； D．向1L1乙醇水溶液中加入足量钠，1mol乙醇与钠反应生成0.5mol氢气，由于水也会与钠反应，因此生成的分子数目大于0.5，故D错误。 综上所述，答案为B。 【变式8-2】（24-25高三上·天津河西·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为 B．标准状况下，4.48L中所含氧原子数为 C．取0.1mol乙醇与0.1mol乙酸充分进行酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数为 D．向1LpH＝12的氨水中加入足量，反应后溶液中数目为 【答案】A 【详解】A．7.8g物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠和氧气，转移电子数为，A正确； B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯分子数小于，C错误； D．pH＝12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，说明氨水浓度大于0.01mol/L，则1L该氨水溶液中含数目大于，D错误； 答案选A。 【变式8-3】（2022·天津和平·一模）2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NA B．反应②、③无法在高温下进行 C．反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA D．量取1mol DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为2NA 【答案】D 【详解】A．1个CO2含有4个共用电子对，所以标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为=2NA，A正确； B．反应②、③均在酶催化作用下发生反应，温度过高，酶会失活，所以不能在高温下进行，B正确； C．反应②中，若1molCH3OH生成HCHO，转移电子的物质的量为2mol，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为=0.2NA，C正确； D．根据上图可知，1molDHA中含2mol羟基，但酯化反应是可逆反应，所以量取1mol DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目少于2NA，D错误； 故选D。 题型09 有机物官能团的主要性质 官能团 主要性质 与酸性KMnO4溶液的氧化反应 与溴水或溴的CCl4溶液的加成反应 能发生加聚反应 醇羟基(—OH) 与活泼金属的置换反应 在Cu或Ag的催化作用下的氧化反应 与羧酸的酯化反应、取代反应 羧基(—COOH) 酸性：中和反应，与活泼金属反应 与盐反应，与金属氧化物反应等 与醇的酯化反应、取代反应 酯基() 发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇 【典例9】（25-26高三上·天津红桥·开学考试）下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的最简式(实验式)： B．分子的球棍模型： C．丙炔的键线式： D．对硝基甲苯的结构简式： 【答案】A 【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式（实验式）为各元素原子数的最简整数比，即CH2O，A正确； B．CH4分子为正四面体结构，该图为空间填充模型，球棍模型为，B错误； C．丙炔的结构简式为CH3C≡CH，3个碳原子在一条直线上，键线式为，C错误； D．硝基中的氮原子与苯环相连，对硝基甲苯的结构简式为，D错误； 故答案选A。 【变式9-1】（24-25高二下·天津·期末）下列化学用语描述正确的是 A．丙烯的结构式：H2C=CHCH3 B．N2H4的电子式： C．CCl4的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】D 【详解】 A．用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子为结构式，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，其结构式为，故A错误； B．N2H4是共价化合物，N形成3个共价单键，H形成1个共价单键，故N2H4的电子式为，故B错误； C．r(C)＜r(Cl)，四氯化碳的空间填充模型为，故C错误； D． 3，3-二甲基戊烷的主链有5个碳原子，3号位上有两个甲基，键线式为，故D正确； 答案选D。 【变式9-2】（2025·天津河西·三模）一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．分子中所有原子可能共面 B．分子中C原子有、两种杂化方式 C．该物质既与溶液反应，又能与盐酸反应 D．该物质可发生取代反应、加成反应 【答案】A 【详解】A．该物质中存在杂化的碳原子，则所有原子不可能共面，A错误； B．该物质中苯环上的碳和双键碳都是杂化，饱和碳是杂化，B正确； C．该物质中存在羧基，具有酸性，与溶液反应；该物质中还含有，具有碱性，能与盐酸反应，C正确； D．该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有羧基、碳氯键，可以发生取代反应，D正确； 故选A。 【变式9-3】（2025·天津·高考真题）我国科学家报道了如下反应。 有关该反应的说法错误的是 A．反应物与产物的摩尔质量相同 B．反应物与产物的红外光谱相同 C．反应物与产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成 【答案】B 【详解】A．反应物与产物分子式相同，所以摩尔质量相同，故A正确； B．反应物含碳碳三键，产物含碳碳双键，官能团不同，红外光谱不同，故B错误； C．反应物含碳碳三键、产物含碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．由反应物和产物的结构可知，反应过程中亚甲基（-CH2-）转变为双键结构的一部分，此过程涉及碳氢键的断裂和碳碳双键的形成，故D正确； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 乙醇与乙酸 题型01 乙醇的组成与结构 题型02 乙醇的物理性质和用途 题型03 乙醇与钠反应和氧化反应 题型04 乙酸的结构和物理性质 题型05 乙酸的酸性 题型06 乙酸的酯化反应 题型07 酯化反应实验探究 题型08 乙酸的相关计算 题型09 有机物官能团的主要性质 题型01 乙醇的组成与结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被 取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被 取代后的产物。乙醇分子中含有 原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的 性质。 分子式 结构式 结构简式 键线式 球棍模型 空间填充模型 官能团 【易错提醒】羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH） 氢氧根（OH-） 电子式 电荷数 不显电性 带一个单位负电荷 存在形式 不能独立存在 能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性 不稳定 稳定 相同点 组成元素相同 【典例1】（23-24高一下·天津河北·期末）下列关于乙醇的说法中不正确的是 A．官能团为 B．能与稀盐酸反应 C．能被酸性重铬酸钾氧化 D．能与反应 【变式1-1】（24-25高一下·天津·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．的球棍模型： C．羟基()的电子式： D．中子数为8的原子： 【变式1-2】（22-23高一上·天津河西·期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】（24-25高三上·天津蓟州·阶段练习）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1 mol羟基中电子数为 B．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C．标准状况下2.24 L 溶于水后：，，HClO中所含Cl原子的数目为 D．标准状况下，11.2 L的所含分子数为 题型02 乙醇的物理性质和用途 乙醇俗称 ，是无色、有 的液体，密度比水的 ，易 ，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以 互溶，是重要的 溶剂。通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成 。应在体积分数为95%的乙醇中先加 ，再加热蒸馏制得无水酒精。 注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。生活中酒类的浓度如下表（ 分数）： 酒类 啤酒 葡萄酒 黄酒 白酒 医用酒精 工业酒精 无水酒精 浓度 3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5% ②通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。CuSO4+5H2O( 色)=CuSO4·5H2O（ 色） 乙醇的用途 ①用作酒精灯、火锅、内燃机的 。 ②化工原料和溶剂：用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。 ③消毒剂：医疗上常用 分数为 的乙醇溶液作消毒剂。 ④酒精饮料： 。 【典例2】（23-24高一下·天津静海·阶段练习）下列说法正确的是 A．医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒 B．除去乙醇中的水可采用直接蒸馏的方法除去 C．1mo1乙醇与钠反应可产生1mol1H2 D．乙醇在水溶液中能电离出OH-，所以乙醇属于碱 【变式2-1】（24-25高一上·天津河北·期末）下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 物质 有效成分 用途 A 食盐 调味品 B 医用酒精 消毒剂 C 复方氢氧化铝片 胃酸药 D 熟石灰 干燥剂 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．使用无水酒精杀菌消毒 B．活性炭具有除异味和杀菌作用 C．高纯二氧化硅可用于制作光感电池 D．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件 【变式2-3】（2025·天津河西·三模）（2020高三·天津河东·学业考试）下列对预防“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为合理的是 A．制作口罩的无纺布材料聚丙烯是天然高分子材料 B．将 84 消毒液与酒精混合使用消毒效果更佳 C．用于消毒的医用酒精中乙醇的体积分数为 95% D．可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂 题型03 乙醇与钠反应和氧化反应 反应实质： ①断 键，钠置换了羟基中的 ，生成 和 ，发生 反应。化学方程式为 。 ②与钠和H2O反应比较，剧烈程度比水 ，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。说明乙醇 不如水分子中的氢原子活泼。氢原子活泼性：酸>水>醇； ③含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等，且1mol −OH— H2，故此反应既可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目； ④CH3CH2OH是 ，不能电离出H+，故不能与 溶液反应。 （3）钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应 钠与乙醇的反应 钠的现象 声的现象 气的现象 实验结论 反应实质 总反应的化学方程式为： 。 ③乙醛的官能团为 (，或写作 )，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成 。 【名师提醒】（1）该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键。 （2）在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO是反应的中间产物。 （3）有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸。 ①乙醇能使酸性KMnO4溶液 ：反应的化学方程式为： 。 ②交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时 色变为 色，判定司机饮酒 ，故由此反应可以判定司机是否是 。其中发生的化学反应方程式为： 。 【典例3】（23-24高一下·天津·月考）某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A．该有机物既能与反应，还能与反应 B．该有机物中有3种官能团 C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．该有机物和足量金属钠反应生成气体 【变式3-1】（24-25高一下·天津滨海新·期中）乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A．①中酸性溶液不会褪色 B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C．②中钠与乙醇反应比与水反应剧烈 D．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 【变式3-2】（23-24高一下·天津·期末）下列关于乙醇()的说法错误的是 A．活泼性： B．乙醇和金属钠的反应属于置换反应 C．发生了还原反应 D．酸性重铬酸钾可以将乙醇氧化 【变式3-3】（22-23高一下·天津红桥·期中）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是   ①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小   ③乙醇有还原性   ④乙醇的组成中含氧元素 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 题型04 乙酸的结构和物理性质 1、乙酸的结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 官能团 注意：a.是一个整体，具备特有的性质;b.羧酸的结构特征：烃基直接和 相连接的化合物。 2、乙酸的物理性质 乙酸俗称 ，乙酸是一种有 气味的 色 体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称 。乙酸 溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂，密度稍大于水。 【典例4】（24-25高一下·天津南开·期中）下列有关化学用语使用正确的是 A．CCl4的电子式： B．乙酸的分子式：C2H4O2 C．丙烷的空间填充模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 【变式4-1】（25-26高三上·天津南开·月考）下列关于物质分类的说法正确的是 A．、都能和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物 C．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D．盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 【变式4-2】（24-25高一下·天津南开·期末）下列化学用语及模型正确的是 A．SiO2的结构式O= Si=O B．醛基的结构简式：—COH C．乙酸分子的球棍模型为 D．羟基的电子式： 【变式4-3】（24-25高一下·天津南开·期中）下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．聚乙烯 B．甲烷 C．乙醇 D．乙酸 题型05 乙酸的酸性 具有酸的通性 乙酸在水中可以电离：CH3COOHCH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性： ①使酸碱指示剂变色：乙酸能使紫色石蕊溶液变 。 ②与活泼金属反应： 。 ③与碱性氧化物反应： 。 ④与碱反应： 　 (CH3COO)2Cu易溶于水。 ⑤与盐反应： 、 （食醋可以清除水壶中的少量 ）。 【典例5】（24-25高一下·天津静海·阶段练习）为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是 选项 物质(杂质) 所用试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 D 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【变式5-1】（2022高一下·天津·学业考试）下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A．都易溶于水 B．都能使紫色石蕊溶液变红 C．官能团都是羟基 D．都能与NaHCO3溶液反应 【变式5-2】（23-24高一下·天津河北·期末）下列说法不正确的是 A．乙烯的官能团是碳碳双键 B．酯化反应是可逆反应 C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 【变式5-3】（2023高一下·天津河东·学业考试）下列有关乙酸的说法不正确的是 A．能与钠反应 B．能使紫色石蕊溶液变红 C．官能团是羟基 D．能与溶液反应 题型06 乙酸的酯化反应 酯化反应的定义： 反应生成 的反应，叫做酯化反应。 ③酯化反应的特点： ④反应原理（以乙酸乙酯的生成为例，乙醇中含有示踪原子）：发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“ 脱羟基， 脱氢”。 　　　 【名师提醒】在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，即酸脱羟基醇脱氢，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。 【典例6】（24-25高一下·天津·期中）将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯中不含有18O C．可能生成45g乙酸乙酯 D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 【变式6-1】（23-24高一下·天津·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．甲烷中含有键的数目为 B．与足量充分反应生成酯的分子数目为 C．和的混合气体中含有的原子总数为 D．由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子 【变式6-2】（2024高二下·天津南开·学业考试）下列关于乙酸的叙述不正确的是 A．官能团是羧基 B．由三种元素组成 C．可以与乙醇反应生成乙酸乙酯 D．分子中的原子之间均以单键结合 【变式6-3】（2022·天津河西·二模）我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是 A．步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B．步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应 C．步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应 D．步骤③用蒸馏法除去坛底的糟 题型07 酯化反应实验探究 实验探究——【实验7-6】乙酸的酯化反应（必修第二册，P78） 实验装置 实验原理 实验用品 乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液；酒精灯、大试管、长导管、铁架台。 实验步骤 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图7-22），观察现象。 实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有 生成。 b.能闻到 。 实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯。 实验说明 ①盛反应液的试管向 倾斜 ，以增大试管的 ，试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 和 。 ②导气管末端 浸入饱和 Na2CO3溶液中是防止受热不均发生 ；实验中导管要长，起 、 挥发的乙醇和乙酸的作用。 ③饱和Na2CO3(aq)的作用是：吸收未反应的 和中和挥发出的 ；降低 的溶解度，有利于分层。 ④乙酸酯化反应的条件及其作用：加热，主要目的是提高 ，其次是使生成的乙酸乙酯 ，提高乙醇、乙酸的 且利于收集产物；用浓硫酸作 剂， 反应速率；用浓硫酸做吸水剂，使化学平衡右移，提高乙醇、乙酸的 ；使用过量乙醇，提高 转化为酯的产率。⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生 。 ⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸 挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高 的转化率。 ⑦闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的 被Na2CO3饱和溶液吸收，防止 的气味干扰乙酸乙酯的气味。 ⑧通常用 分离生成的乙酸乙酯和水溶液 【典例7】（25-26高三上·天津和平·月考）下列实验操作正确的是 A．用NaOH溶液吸收 B．浓硫酸的稀释 C．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 D．溶解固体 A．A B．B C．C D．D 【变式7-1】（25-26高三上·天津西青·阶段练习）下列装置合理且能达到实验目的的是 A．图1：乙酸乙酯的制备与收集 B．图2：可用于探究乙醇的催化氧化 C．图3：在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．图4：制取并收集乙炔 【变式7-2】（24-25高二下·天津河西·期末）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．制取银氨溶液 B．证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C．制备乙酸乙酯 D．制取少量乙烯气体 A．A B．B C．C D．D 【变式7-3】（24-25高二下·天津西青·期末）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．分离水和苯 B．能观察到钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C．检验反应生成的气体中含有乙烯 D．无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 题型08 乙酸的相关计算 1.误将乙酸当强酸，直接用溶质浓度算浓度，忽略其部分电离的弱酸属性 2.酯化反应忽略可逆性，直接按反应物完全转化计算生成物实际量 3.中和反应误以乙酸电离出的氢离子量算碱的用量，未按乙酸总物质的量1:1计算 4.酯化反应计算时，忽略浓硫酸吸水性对体系质量、原子守恒计算的影响 【典例8】具有一个醇羟基的有机物A与 7g乙酸在一定条件下反应后生成10.2g的乙酸某酯，经分析还有1g 乙酸剩余，则A的结构简式可能是 A． B． C． D． 【变式8-1】（24-25高一下·天津·期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol与足量溶液反应，生成的AgCl数目为0.5 B．在浓硫酸作用下，1mol乙酸与足量乙醇共热，生成的乙酸乙酯数目小于 C．1mol苯酚与少量溶液反应，生成的分子数目为0.5 D．向1L1乙醇水溶液中加入足量钠，生成的分子数目为0.5 【变式8-2】（24-25高三上·天津河西·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为 B．标准状况下，4.48L中所含氧原子数为 C．取0.1mol乙醇与0.1mol乙酸充分进行酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数为 D．向1LpH＝12的氨水中加入足量，反应后溶液中数目为 【变式8-3】（2022·天津和平·一模）2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NA B．反应②、③无法在高温下进行 C．反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA D．量取1mol DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为2NA 题型09 有机物官能团的主要性质 官能团 主要性质 醇羟基(—OH) 羧基(—COOH) 酯基() 【典例9】（25-26高三上·天津红桥·开学考试）下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的最简式(实验式)： B．分子的球棍模型： C．丙炔的键线式： D．对硝基甲苯的结构简式： 【变式9-1】（24-25高二下·天津·期末）下列化学用语描述正确的是 A．丙烯的结构式：H2C=CHCH3 B．N2H4的电子式： C．CCl4的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 【变式9-2】（2025·天津河西·三模）一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．分子中所有原子可能共面 B．分子中C原子有、两种杂化方式 C．该物质既与溶液反应，又能与盐酸反应 D．该物质可发生取代反应、加成反应 【变式9-3】（2025·天津·高考真题）我国科学家报道了如下反应。 有关该反应的说法错误的是 A．反应物与产物的摩尔质量相同 B．反应物与产物的红外光谱相同 C．反应物与产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $