河南平顶山2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（A卷）

普通高中2025一2026学 化学(A卷) 1.C解析：钡餐需使用难溶于水且难溶于酸的 BaSO4,人体胃液中含有盐酸，虽然BaCO3难溶于 水，但能与盐酸反应生成可溶的BaCl2,而Ba2+是 重金属离子有毒，A项错误；SiO2用于制作光导纤 维，不是因为其能导电，而是利用全反射原理，SO 对光的折射率高，B项错误；Na2CO3水解显碱性， 但碱性较强，与胃酸反应剧烈，且对胃黏膜有较强 刺激，治疗胃酸过多常用碱性较弱的NaHCO3或 AI(OH)3,D项错误。故选C。 2.B解析：管道表面水膜呈中性时，钢铁主要发生 吸氧腐蚀（电化学腐蚀），铁作负极(Fe一2e Fe2+),碳作正极(O2+4e+2H20一4OH), 形成微小原电池，有微弱电流产生，A项错误；采用 牺牲阳极（保护）法防护时，将比铁活泼的金属（如 Zn)焊接在管道上，Zn作负极（阳极）被腐蚀，B项 正确；水膜中含H,SO,时发生析氢腐蚀，正极反应 式为2H++2e=H2个，而O2+4e+2H2O 一4OH是吸氧腐蚀的正极反应式，C项错误； 采用外加电流法防护时，被保护的管道连接电源负 极作阴极（阴极被保护），D项错误。故选B。 3.C解析：根据反应的△H<0,可得生成物成键释 放的能量大于反应物断键吸收的能量，A项错误； 催化剂不能改变反应的始态和终态，因此不能改变 反应的焓变和平衡转化率，B项错误；根据勒夏特 列原理，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移 动，C项正确；为了提高反应速率，工业生产中一般 选择催化剂活性高时的温度，D项错误。故选C。 4.B解析：基元反应是指一步完成的反应，该反应 包含①和②两个步骤，说明总反应是一个复杂反应 (或非基元反应)，A项错误；由题图可直接判断，B 项正确；·F(g)在第一步反应中生成，在第二步反 应中被消耗，在总反应方程式中不出现，故·F(g) 不是催化剂，而是中间体，C项错误；由题图可判 断，反应②是放热反应，且反应②的活化能较小，属 于快反应，D项错误。故选B。 ·化学答案(A卷) 年（上）高二年级期末考试 参考答案 5.B解析：根据题给电离方程式可判断，CH3NH2 能与HCI反应生成CH,NH CI,CHNH,CI在水 中能完全电离，是强电解质，A项正确；25℃， 0.1mol·L1一甲胺溶液稀释后，c(OH)减小， 水的离子积不变，c(H)增大，B项错误；25℃， Kb·Kn=10-14,则K。=10-10.6,C项正确； CH:NH C】是强酸弱碱盐，溶液显酸性，故 0.1mol·L1 CH:NH C1溶液中离子浓度大小顺 序为c(CI)>c(CHNH)>c(H+)>c(OH), D项正确。故选B。 6.C解析：用NaOH标准溶液滴定CH,COOH溶 液，滴定终点生成CH,COONa,因CH COO水解 使溶液显碱性(pH>7),而甲基橙变色范围为 3.1~4.4,不适合指示该滴定终点，A项错误；滴定 时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，以便及时 判断终点，B项错误；滴入l0.00 mL NaOH溶液 时，n(Na0H)=0.10mol·L1×0.010L=0.001 mol,初始n(CH3C0OH)=0.10mol·L1X 0.020L=0.002mol,又因K.(CH COOH)> Kh(CH COO),故反应后的溶液中c(CH COO)> c(CH,COOH),此时混合溶液的pH>4.74,因此滴 人NaOH标准溶液的体积要小于l0mL,C项正 确；滴定前溶液中只存在CH,COOH(电离出 H),抑制水的电离，滴定过程中生成 CH,COONa,CH COO水解促进水的电离，滴定 终点时溶液中溶质为CH,COONa,水解程度达到 最大，水的电离程度也最大，D项错误。故选C。 7.B解析：用惰性电极电解饱和AlCl3溶液的方程 式为2AI++6H,0十6CI电解2A1(OH),↓+ 3H2个+3CL2个，B项错误。故选B。 8.A解析：溶液中反应的离子方程式为Fe3+十 3SCN厂=Fe(SCN)3,加人KCl固体不影响平衡 的移动，溶液的颜色不变，B项不符合题意；铁钉镀 锌时，铁钉作阴极，锌片作阳极，电解质溶液为 ZnCl2溶液，题图中缺少电源，C项不符合题意；制 (第1页，共5页)· 备Fe(OH)2时，铁应做阳极，接电源的正极，D项 不符合题意。故选A。 9.C解析：Na2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O+ H,OHC,O+OH,500 mL 2 mol.L Na2C2O4溶液中阴离子数目大于NA,A项正确； 25℃，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH)= 0.01mol·L1,1L该溶液中OH数目为 0.01NA,B项正确；电解精炼铜时，阳极处发生反 应Cu-2e=Cu2+、Ni-2e=Ni+、Zn 2e—Zn2+等，质量减少32g是阳极反应金属的 总质量，不能计算转移电子的物质的量，C项错误； I2(g)与H2(g)的反应为可逆反应，D项正确。故 选C。 10.C解析：由X(g)=Y(g)△H>0可知，X(g) 的能量低，故X(g)比Y(g)稳定，A项错误；达平 衡时正=逆，即k正·c(X)=k逆·c(Y),因此平 衡常数K,=c(心-E=3,B项错误，T,时，平 c(X)k滋 衡体系中Y(g)的体积分数为60%，则X(g)的体 积分数为1一60%=40%，同温同压下，气体体积 之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，故 K:=c(Y) =1.5,对吸热反应而言，温度越低，平 c(X) 衡常数越小，C项正确；反应达平衡后，保持恒温 恒容，即K值不变，故再充入少量X(g),再次平 衡时X(g)的体积分数不变，D项错误。故选C。 11.C解析：AB段反应尚未达到平衡，温度升高使 反应速率加快，反应相同时间，转化率增大，A项 错误；BC段温度继续升高，转化率下降，B点反 应达平衡，升温后平衡逆向移动，则△H<0,该反 应反应前后气体分子数减小，则△S<0,△G △H-T△S,温度T升高时，一T△S(正值)增大， 因此△G会随温度升高而增大，故△G随温度的 变化为线①，B项错误；恒温恒压密闭容器中达到 平衡后充入惰性气体，容器体积增大，反应中各物 质的分压（浓度）减小，相当于对反应体系减压，根 据勒夏特列原理，减压时平衡向气体分子数增多 的方向移动即逆向移动，？逆>0正，C项正确；未表 明反应速率的正逆，D项错误。故选C。 ·化学答案(A卷) 12.D解析：由题图可知，电极Ⅱ作阴极，发生还原 反应，则b为电源的负极、a为电源的正极，A项 正确；电极I作阳极，为防止泡沫镍本身失电子， 须钝化，B项正确；依题意，电极Ⅱ的电极反应式 为Fe2O3+6e+3H2O=2Fe+6OH,C项 正确；电极I的电极反应式为4OH一4e 0,◆+2H,0,电解总反应为2Fe,0,电解4Fe十 3O2个，D项错误。故选D。 13.D解析：CuC2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝 色)+4C1一[CuCL4]2-(黄色)+4H20,加热， 溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，说明该反应的 △H>0,A项不符合题意；相同条件下， 0.1mol·L1醋酸溶液的离子浓度大，离子浓度 大导电性强，但是溶液越稀越电离，浓度小的溶液 电离程度大，B项不符合题意；湿润的pH试纸相 当于对溶液进行稀释，测得的pH不准确，C项不 符合题意；K,[Fe(CN)6]溶液用于检验Fe2+,若 无明显现象，说明没有Fe+产生，锌对铁依然具 有保护作用，D项符合题意。故选D。 14.C解析：线LL平行，分别代表P（HA) c(A2-) 随溶液pH的变化，因K。(A 0 K(HA),K.(HA)=c(H).c(HA-) c(H2A) 107-101,Ka(H,A)=cH)·c(A-)_ 10-5.27 c(HAˉ) 106,88 c(B+) 102需=104，L,代表PBO品随溶液pH 的变化，则K.(BOH)=e(OH）·c(B)_ c(BOH) 10476,A项正确；当0.02mol·L1H2A溶液中 H,A电离度为50%时浓度商(H)·c(HA) c(H,A) 约为0.01<101.3，说明0.02mol·L1H2A溶 液中H2A电离度大于50%，则c(HA)> c(H2A),B项正确；0.1mol·L-1B2A溶液中， B的水解常数(109.4)大于A2的水解常数 (109.48),故B2A溶液显酸性，由于双水解程度较 小，故溶液中c(B)>c(A-)>c(H)> 第2页，共5页)· c(OH),C项错误；根据元素守恒，0.1mol·L1 BHA溶液中存在c(B+)+c(BOH)=c(A2-)+ c(HA)十c(H2A),D项正确。故选C。 15.(14分) (1)-49.0(2分)c(2分) (2)DCH,OH-6e+H2O-CO2+6H+(2 分)放电过程中正极区n(H+)不变，但反应生 成水，使溶液中c(H+)减小(2分，合理即可) ②阴(1分)Li计+e—Li(2分) ③32(2分)不变(1分) 解析：(1)根据盖斯定律，目标反应可由反应i一反应 i得到，△H3=△H1-△H2=-49.0kJ·mol-1, 该反应为放热反应，且正反应气体分子数减小。 升高温度，反应速率增大，但平衡逆移，CO2平衡 转化率降低，a项不符合题意；恒容条件下充入惰 性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不 移动，b项不符合题意；增加反应物H2的浓度，浓 度增大反应速率增大，平衡正移导致CO2平衡转 化率提高，c项符合题意。故选c。 (2)①负极电极反应式为CHOH-6e+H2O =C02十6H+,正极电极反应式为O2十4e十 4H+一2H2O,放电过程中，H+透过质子交换 膜向正极区移动，正极消耗的H+与迁入的H+相 等，而且生成水，电池工作一段时间后，正极区电 解质溶液的pH将增大。 ②乙装置中d电极与甲装置的负极相连，故d电 极为阴极，由题图可知，其电极反应式为L十 e-Li。 ③消耗26.4gCO2(0.6mol)时，由电池总反应 3CO2(g)+4Li(s)一2Li2C03(s)+C(s)可知转 移0.8mol电子，正极生成0.4 mol Li2C03和 0.2molC,正极电极反应式为4Li计+3CO2+ 4e=2Li2CO3（s)+C(s),即理论上正极质量 增加0.4mol×74g·mol1+0.2mol×12g· mol1=32g;产生的碳酸锂是固体，则放电后电 解液中L的总物质的量浓度不变。 16.(14分) (1)MgCL,(熔融)电解Mg十C,↑(2分) ·化学答案(A卷) (2)①浓硫酸(1分) ②排尽装置内的空气形成HCI氛围，防止MgCL2 水解(2分，合理即可) ③吸收HCI防止其污染环境，防止空气中的水蒸 气进入装置B导致MgCL2水解(2分，一点1 分，合理即可) (3)①d(1分) ②当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，锥形瓶 内出现砖红色沉淀(2分，合理即可) ③950c%(2分) m ④偏高(1分)偏高(1分) 解析：(1)电解熔融氯化镁的化学方程式为 MgC,(熔融)电解Mg十C,个。 (2)①制得的HCI气体中含有水蒸气，需用浓硫 酸干燥，以得到干燥的HC1气流，避免水蒸气影 响后续无水MgCl2的制备。 ②先通HCI的目的为排尽装置内的空气形成 HCl氛围，防止MgCl2水解。 ③装置C的作用是吸收HC1防止其污染环境，防 止空气中的水蒸气逆向扩散进入装置B使MgC2 水解。 (3)①硝酸银见光易分解，且具有较强的氧化性， 则AgNO3标准溶液应用棕色酸式滴定管盛装， 故选d。 ②AgCI溶解度小于Ag2CrO4,先生成AgCI白色 沉淀，当CI-消耗殆尽，过量的Ag与CrO结 合生成Ag2CrO,砖红色沉淀，可指示滴定终点。 ③由测定原理得反应关系：MgCl2~2Cl~ 2AgNO3。舍去数据20.6mL(误差大)，则平均 消耗AgNO3标准溶液的体积为20.00mL, 250mL溶液中n(MgC12)-20.00×10-3L× 1 e mol L1×10×2=0.1cmol,m(MgCl,)= 9.5cg,该样品中MgC1的质量分数为9.5c× m 100%=950c%。 ④滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失， 说明一部分AgNO,标准溶液填充了气泡体积， 第3页，共5页)· 并未参与反应，导致读取的消耗体积V偏大，测 定结果偏高；装AgNO3标准溶液的滴定管未进 行润洗，导致AgNO3标准溶液浓度偏低，故消耗 的AgNO3标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。 17.(15分) (1)>(2分) (2)①其他条件相同时，反应物初始浓度增大，反 应速率加快，可使反应体系更快达到平衡(2 分，合理即可) ②升高温度，使活化分子百分数增大，有效碰撞次 数增多，反应速率加快(2分，合理即可) (3)①减小(2分) ②该催化剂更易促使正丁烷的端位C一C键断裂 或该催化剂对反应ⅱ活化能的降低程度比对反应 i活化能的降低程度更显著(2分，其他答案合 理即可) (4)Ⅲ(1分)温度相同时，增大压强，反应i、ⅱ 的平衡均向逆反应方向移动，C4H。的平衡转化 率减小(2分，合理即可) (5)5(2分) 解析：(1)根据盖斯定律，反应ⅱ一反应i可得： C2 H(g)+C2 H (g)CHa (g)+C3 H6 (g) △H3=-22kJ·mol-1,即(a+20.4)kJ·mol-1 -(b+52.3)kJ·mol-1=-22kJ·mol1,解得 a-b=9.9,即a>b。 (2)①对比实验I与实验Ⅱ，得出反应物浓度对反 应速率的影响为反应物初始浓度增大，反应速率 加快，使体系更快达到平衡。 ②温度升高，分子平均动能增大，更多分子成为活 化分子，有效碰撞次数增多，反应速率加快。 (3)①若向体系中加入少量O2(自由基抑制剂)， O2会与·H结合生成HO2·，·H自由基浓度 降低，导致反应速率减小。 ②反应i断裂中间C一C键(CH3一CH2一CH2 CH3→2·C2H),反应iⅱ断裂正丁烷的端位 C-C键(CH3一CH2一CH2一CH3→·CH十 ·C3H,),选择性催化剂诱导正丁烷分子以特定 取向吸附，优先断裂端位C一C键，使丙烯的选择 性提高。 ·化学答案(A卷) (4)对气体分子数增大的反应而言，温度不变时增 大压强，正丁烷的平衡转化率减小，则曲线Ⅲ对应 的压强为6.0kPa下。 (5)同温、同体积条件下，各气体分压之比等于各 气体物质的量浓度之比，则平衡体系中(C4H1。) =20kPa,则反应iⅱ的压强平衡常数K。= b(CH,)·b(CH,)_10kPaX10kPa-5kPa。 (CH10) 20 kPa 18.(15分) (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高方 铅矿利用率(1分，合理即可) (2)ac(2分，1个1分，少选得1分，错选不得分) (3)“酸浸”液中存在水解平衡：Fe3+十3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO,消耗H+,水解平衡 正向移动，直至Fe3+沉淀完全(2分，合理即可) 3.1(2分) (4)1015.4(2分) (5)75%(2分) (6)①P2+-2e+2H0=PbO2+4H(2分) ②防止Pb2+在阴极放电或Cu2+优先于Pb2+在阴 极放电(2分，合理即可) 解析：(1)“研磨”的目的为增大反应物接触面积， 加快反应速率，提高方铅矿利用率。 (2)“酸浸”过程中利用了硝酸的酸性（将硫化物转 化为硝酸盐)、氧化性（将S2-转化为S,将Fe2+氧 化为Fe3+)。 (3)“酸浸”液中存在水解平衡：Fe3+十3H2O—一 Fe(OH)3+3H+,加入CuO,消耗H+,水解平衡 正向移动，直至Fe3+沉淀完全；Kp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·c3(OH-)=1X10-5·c3(OH-)= 103.7,解得c(0H)=101o.9mol·L-1, p0H=10.9,则pH=3.1。 (4)Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq) 的平衡常数K=e(C+)·c(H:S c2(H+) c2(H+)·c(S2-) Ka1·K2 c(Cu*)·c(H,S)·c(S）=Kn(CuS 10-6.9X10-12.9 10-35.2 =1015.4。 第4页，共5页)· (5)当c(Pb2+)=1.0×10-5mol·L1时，得 c(S)=KbS》=8X10am0l·L,则 c(Pb2+) c(Zn2+)= Ksp (ZnS) c(S2-) =0.025mol·L1,Zn2+沉 淀率为°.10.025×10%=75%. 0.1 ·化学答案(A卷) (6)①依题意可得，以石墨为电极电解Pb(NO3)2 溶液可制得PbO2的阳极电极反应式为Pb2+- 2e+2H2O=PbO2+4H+。 ②阴极离子的放电顺序为Cu+>Pb2+>H (水)，向电解液中加入适量Cu(NO3)2,防止Pb2 在阴极放电，可有效提高PbO2的产率。 (第5页，共5页)·秘密★启用前 普通高中2025一2026学年（上）高二年级期末考试 化学(A卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li一7C-120-16Mg一24C1一35.5Cu一64 装 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列物质在生活中的应用及其相应解释均正确的是 选项 应用 解释 A BaCO,作钡餐 BaCO,难溶于水 订 B SiO2用于制作光导纤维 SiO2能导电 C Ag2O作银锌纽扣电池正极材料 Ag2O具有氧化性 D Na2CO3常用于治疗胃酸过多 Na2 CO,水解呈碱性 2.钢制输油管道长期暴露于潮湿空气中易发生腐蚀。下列有关管道腐蚀与防护的说法正 确的是 A.管道表面水膜呈中性时，主要发生化学腐蚀，无电流产生 线 B.采用牺牲阳极（保护）法防护时，可在管道上焊接比铁活泼的金属（如Z) C.若水膜中含H2SO,(pH<4),正极反应式为O2+4e+2H2O一4OH D.使用外加电流（阴极保护）法防护时，管道应连接电源正极 3.利用Sabatier反应可以实现能量的化学储存，反应原理为CO2(g)十4H2(g)一 CH,(g)+2H2O(g)△H=一165kJ·mol1。下列关于该反应的说法正确的是 A.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 B.使用新型纳米镍催化剂可以降低反应的焓变，从而提高CO2的平衡转化率 C.在恒容密闭容器中，及时分离出水蒸气，有利于反应正向进行，提高CH,的产率 D.为了提高反应速率，工业生产中采用的反应温度越高越好 化学试题(A卷)第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.气相反应2NO2(g)+F2(g)一2NO2F(g)存在如下反应机理(TS表示过渡态)： ①NO2(g)+F2(g)→NO2F(g)+·F(g) ②·F(g)+NO2(g)→NO2F(g) 下列有关该反应的说法正确的是 TS1 TS2 2NO,(g)+F(g) NO,(g)+ NO,F(g)+·F(g) 2NO,F(g) 反应历程 A.反应2NO2(g)+F2(g)—2NO2F(g)是基元反应 B.该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C.反应过程中，·F(g)是反应的催化剂 D.反应②是放热反应，也是慢反应 5.一甲胺(CH,NH2)作为一元弱碱，在水溶液中存在电离平衡：CH3NH2(aq)+H2O(I) CH,NH时(aq)+OH(aq)Kb=103.4(25℃)。下列说法错误的是 A.CH3NH2能与HCI反应生成CH3NHCI,CH3NHCI是强电解质 B.25℃，0.1mol·L1一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 C.25℃，CH3NH对的水解平衡常数Kh=10-1o.6 D.0.1mol·L1 CH NH CI溶液中，存在c(C)>c(CHNH)>c(H)>c(OH) 6.室温下，用0.10mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH,C00H溶 液(CH3COOH的K.=10-4.4)。下列说法正确的是 A.该滴定实验应选用甲基橙作指示剂 B.滴定时，眼睛应注视滴定管内液面下降的速度 C.当混合溶液的pH=4.74时，滴人NaOH标准溶液的体积小于10mL D.滴定过程中，水的电离程度始终小于纯水中水的电离程度 7.下列方程式错误的是 A.向Na2SO3溶液中滴加少量盐酸：SO+H+一HSO5 B.用惰性电极电解饱和A1CL,溶液：2H++2C电解H,个十C2个 C.Al2(SO,)3溶液与NaHCO,溶液混合：AI3++3HCO3一A1(OH)3↓+3CO2↑ D.表示N2H4(1)燃烧热（摩尔燃烧焓）（△H=-622kJ·mol)的热化学方程式： N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H20(I)△H=-622kJ·mol-1 化学试题(A卷)第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是 G 少量KC固体 锌片 盐材 FcCI,和KSC 铁钉 ZnCl, 煤油 Fc,(SO,)溶液CuSO,溶液 混合溶液 溶液 EE NaOH溶液 A.验证Cu与Fe+反 B.探究浓度对化学平 C.铁钉镀锌 D.制备Fe(OH)2 应产生电流 衡的影响 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.500mL2mol·L1Na2C2O,溶液中阴离子数目大于NA B.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.01NA C.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g,电路中转移电子数目为N D.1molI2(g)与足量H2(g)在一定条件下充分反应，生成的HI(g)分子数目小于2NA 10.研究发现，有机化合物X(g)与Y(g)存在互变异构平衡：X(g)一Y(g)△H= +42k·mol厂1。该反应的速率方程可表示为v正=k正·c(X),v逆=k逆·c(Y),其中 k正、k逆为速率常数，仅与温度有关。已知：温度为T1时，k正=0.6s1,k逆=0.2s1; 温度为T2时，平衡体系中Y(g)的体积分数为60%。下列说法正确的是 A.Y(g)比X(g)稳定 B.T1时，X(g)一Y(g)的化学平衡常数K1=0.33 C.T>Tz D.反应达平衡后，保持恒温恒容，再充入少量X(g),再次平衡时X(g)的体积分数增大 11.乙酸甲酯常用作有机溶剂，其制备原理之一为CO(g)+CH,OCH3(g) CH,COOCH3(g)△H,测得反应相同时间时CO(g)的转化率随温度的变化如图甲 (在实验温度范围内催化剂活性不受影响)。下列说法正确的是 温度/℃ →升高温度/代 甲 化学试题(A卷)第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.AB段CO转化率增大的原因是温度升高使平衡正向移动 B.该反应的△G随温度的变化趋势为图乙中的② C.若反应在恒温恒压密闭容器中达到平衡后，充人惰性气体会使V速>V正 D.当o(CO)=u(CH,COOCH,)时，该反应达到平衡状态 12.电化学还原法制备金属铁为钢铁行业实现低碳排放提供了一条可行的路径。一种电 解装置如图（电极I为泡沫镍钝化电极，电极Ⅱ为FεzO,胶体电极）。下列说法错误 的是 电源 18mol·L'NaOH溶液 100℃ Fe,O,/C A.a为电源的正极 B.泡沫镍钝化可防止镍本身失电子 C.电极Ⅱ的电极反应式为Fe2O3+6e+3H2O—2Fe+6OH D.电解进行过程中，NaOH溶液的浓度逐渐增大 13.下列实验操作、实验现象以及对应的解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 向试管中加人2mL1mol·L1CuCl2溶液{溶 溶液由蓝绿色 A 液中存在：[Cu(H2O),]+(蓝色)+4CI一 该反应的△H<0 变为黄绿色 [CuCL,]2-(黄色)+4H2O),然后加热 相同条件下，分别测定0.1mol·L1和0.01 前者的灯 醋酸的浓度越大，电 B mol·L-1醋酸溶液的导电性 泡更亮 离程度越大 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在 该NaOH溶液的浓 pH为13 湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 度为0.1mol·L-1 镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时 锌对铁依然具有保 D 间后取出适量的浸泡液，滴加几滴K,[Fe(CN)。] 无明显现象 护作用 溶液 14.常温下，向二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加弱碱BOH溶液，溶液中pX[pX=-lgX, X代表真品随备液H的变化如周。下列说达错误的是 化学试题(A卷)第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP -2.36………… -3.97 5.27 6.88 pH c(A2-) A.L代表DCHA 随溶液pH的变化 ! B.0.02mol·L1H2A溶液中：c(HA)>c(H2A) C.0.1mol·L1B2A溶液中：c(B)>c(A2-)>c(OH)>c(H+) D.0.1mol·L1BHA溶液中：c(B)+c(BOH)=c(A2-)+c(HA)+c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)为实现“双碳”目标，我国科学家致力于“液态阳光”技术的研究，即利用太阳能 发电产生的绿氢与捕集的CO2合成甲醇(CH,OH),实现碳循环。甲醇不仅是重要的 化工原料，还可用于直接甲醇燃料电池(DMFC)。回答下列问题： (1)已知在25℃、101kPa下，相关反应的热化学方程式如下： 订 i.CO(g)+2H2 (g)=CH3 OH(g)AH,=-90.1 kJ.mol-1 i.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol 则CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)的△H3=kJ·mol1。在恒容 密闭容器中进行CO2(g)加氢制CH,OH(g),下列能同时提高反应速率和CO2平衡转 化率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.充人氦气 c.增加H2的浓度 (2)利用酸性直接甲醇燃料电池(DMFC)作为电源，对新型Li-CO2电池[反应原理为 3C0,(g)+4Li(s)改电2Li,C0,(s)+C(s)]进行充电的装置如图（乙装置中的离子交 充电 换膜只允许Li通过)。 CH,OH 02 CO. H H,04 质子交换膜 石墨烯离子交换膜 (多孔电极) ①DMFC放电时，负极的电极反应式为 ;电池工作一段时间后，正极区电解质溶 液的pH将增大，其原因为 0 化学试题(A卷)第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②乙装置中d电极为 (填“阴”或“阳”)极，该电极的电极反应式为 ③Li-CO2二次电池在放电过程中，当消耗26.4gCO2时，理论上正极质量增加 g;电解液中L的总物质的量浓度（填“增大”“减小”或“不变”，假设溶 液的体积不变)。 16.(14分)镁被誉为“国防金属”，工业上常采用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁。回 答下列问题： (1)电解熔融氯化镁的化学方程式为 (2)某研究小组设计如下装置制备无水氯化镁。 MgCl2·6H,0 碱石灰 HC(含少量水蒸气) 试剂X ①试剂X是 (填名称)。 ②实验时，先通HCI的目的是 ③装置C的作用是 (写出2条)。 (3)氯化镁含量的测定（假设杂质不参与反应）。实验步骤如下： i.准确称取mg某无水氯化镁样品，配制成250mL溶液。 ii.取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加人2滴5%K2CrO4溶液。 ii.用cmol·L1的AgNO3标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得所用AgNO3标 准溶液的体积分别为19.98mL、20.6mL、20.02mL。 已知：室温下，Kp(Ag2Cr0,)=2X10-12,Kp(AgC)=2X10-10,Ag2CrO,呈砖红色。 ①盛装AgNO3标准溶液，最适宜选用的滴定管且使用该滴定管排气泡操作正确的是 (填字母)。 清前 ②滴定终点的现象是」 ,且30s内不恢复。 ③该样品中MgCL2的质量分数为 (用含m、c的代数式表示)。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 (填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同)；若装AgNO,标准溶液的滴定管未进行润洗，则测定结果 将 化学试题(A卷)第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap即 17.(15分)工业上以正丁烷(C,H1。)为原料，通过高温裂解联产C2H,和C3H。,相关反应 如下： i.C.H1o(g)=C2 He (g)+C2 H (g)AH=+92.3 kJ.mol- i.C,H1o(g)CH,(g)+C3H6(g)△H2=+70.3kJ·mol 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在一定条件下，由最稳定的单质生成1mol该化合物时，反应 所放出或吸收的热量。已知几种烃的标准摩尔生成焓如表： 物质 CH,(g) C:H(g) C2H(g) C2 H,(g) 标准摩尔生成焓/(k·mol-1) +20.4 6 +52.3 则表中a b(填“>“<”或“无法确定”)。 (2)在恒容密闭容器中充人C4H10(g)发生上述反应，实验测得数据如下： 实验编号 温度T/K 初始c(C,Ho)/(mol·L-1) 达平衡时间t/s 800 1.0 t Ⅱ 800 1.2 t2(t2<t1) Ⅲ 850 1.0 t3(t3<t1) ①对比实验I与Ⅱ，得到的实验结论是 ②对比实验I与Ⅲ，表明升高温度使反应速率加快，微观原因是 (3)反应i和反应ⅱ的自由基链反应机理片段如下（用·表示自由基）： 反应i 反应计 链引发 C4Ho→2·C2H C,Ho→·CaH,+·CH3 链传递 ·CzH→C2H4+·H ·C3H,→CH。+·H 链终止 ·CzH+·H→C,Hg ·CH2+·H→CH, ①若向体系中加人少量O2(自由基抑制剂)，O2会与·H结合生成HO2·,此时反应 速率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 ②研究发现，工业生产中采取合适的催化剂，能明显提高丙烯的选择性[丙烯的选择 住-西免1，除合上述反应机理分析，其原因可能为一 (4)向密闭容器中充人一定量的正丁烷发生反应i和iⅱ，在压强分别为1.0kPa、 3.0kPa、6.0kPa下，正丁烷的平衡转化率a随温度T的变化如图： 化学试题(A卷)第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App a(C.Ho) 其中代表p=6.0kPa的曲线为 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，依据是 (5)某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的正丁烷发生反应i、ⅱ，测定初始压强为 60kPa,达到平衡时，测得体系中p(C2H4)=30kPa、p(C3H。)=10kPa,则反应i的 压强平衡常数K。=kPa(用分压代替浓度计算)。 18.(15分)PbS是制造红外探测器、光电导传感器的关键材料。以方铅矿（主要成分为 PbS,含少量FeS、ZnS、CuS等杂质)为原料制备高纯度PbS的流程如图： 稀硝酸 Cuo H,S H,S 方铅矿→ 酸浸一→除铁→除铜→调p 沉铅 PbS Fe(OH) Cus 滤液 已知：该流程温度下，Kp[Fe(OH)3]=10-3.7,Kp(CuS)=10-3.2,K1(H2S)= 10-6.9、K2(H2S)=10-12.9,Kp(ZnS)=2X10-24,Kp(PbS)=8×10-28,溶液中离子 浓度小于1×10-5mol·L1时可视为沉淀完全。回答下列问题： (1)“研磨”的目的是 (2)“酸浸”过程中利用了硝酸的性质有 (填选项字母)。 a.酸性 b.易挥发性 c.氧化性 d.不稳定性 (3)CuO能“除铁”的原因是 (写出必要的化学用语及文字)。“除铁”时，为使 Fe3+沉淀完全，需加人CuO调节溶液pH≥ (4)“除铜”反应原理为Cu2+(aq)+H2S(aq)一CuS(s)十2H+(aq),该反应的平衡常 数K=。 (5)假若“沉铅”前溶液中c(Zn2+)=c(Pb2+)=0.1mol·L1,则当Pb2+刚好完全沉 淀时，Zn2+沉淀率为（忽略溶液体积变化）。 (6)以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液可制得PbO2。 ①阳极的电极反应式为 ②若向电解液中加入适量Cu(NO3)2,可有效提高PbO2的产率，其原因为 化学试题(A卷)第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP