选择性必修2（举一反三综合自测2，浙江专用）【上好课】化学人教版选择性必修2

《选择性必修2》综合测试题(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 Ni-59 Cu-64 La-139 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列物质为含极性键的非极性分子的是( ) A．SO3 B．O2 C．O3 D．H2O2 【答案】A 【解析】A项，SO3分子中，S-O键为极性键(硫电负性约2.5，氧约3.5)。分子呈平面三角形结构(对称)，三个S-O键的极性相互抵消，因此为非极性分子，A正确；B项，O2分子中，O-O键为同种原子间形成的键(电负性相同)，属于非极性键，不含极性键，B错误；C项，O3分子为V形结构，结构不对称，中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性，而端位的两个氧原子是呈负电性，正负电中心不重合，为极性分子， C错误；D项，H2O2分子中，O-H键为极性键(氧电负性约3.5，氢约2.1)，但O-O键为非极性键。分子呈扭曲结构，不对称，为极性分子。D错误；故选A。 2．(2025·浙江省温州市高三一模)按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O不属于( ) A．盐 B．混合物 C．配合物 D．电解质 【答案】B 【解析】A项，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O带有结晶水，既含有酸根离子SO42-，又含有配离子[Cu(NH3)4]2+，则其属于盐，A不符合题意；B项，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O是带有结晶水的盐，属于纯净物，不属于混合物，B符合题意；C项，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O含有配离子[Cu(NH3)4]2+，则其属于配合物，C不符合题意；D项，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O属于盐，溶于水后能电离出自由移动的酸根离子SO42-和配离子[Cu(NH3)4]2+，则其属于电解质，D不符合题意；故选B。 3．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)对以下物质性质的描述正确的是( ) A．AlCl3晶体是离子晶体 B．SO3分子是非极性分子 C．Na2O2中阴阳离子数目比为1：1 D．N3-的空间结构为形 【答案】B 【解析】A项，AlCl3的熔、沸点不高，属于分子晶体，A错误；B项，SO3中心原子S周围的价层电子对数为：3+(6-3×2)=3，空间构型为平面三角形，正、负电荷中心重合，是非极性分子，B正确；C项，Na2O2由Na+、O22-构成，Na2O2固体中含有的阴阳离子数目之比为1：2，C错误；D项，N3-的价电子对数为2+=2，中心原子为sp杂化，故其构型为直线形，D错误；故选B。 4．(原创)下列化学用语正确的是( ) A．固体HF中的链状结构： B．中子数为10的氧原子： 108O C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．HCl分子中σ键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】A项，HF分子间存在氢键，键角大小错误，结构应为，A错误；B项，中子数为10的氧原子，质子数为8，质量数=质子数+中子数=18，原子符号应为188O，B错误；C项，Na2O是离子化合物，Na2O形成过程中Na原子失去1个电子，O原子得到电子，用电子式表示Na2O的形成过程：，C正确；D项，HCl分子中σ键为H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图为，D错误；故选C。 5．(2026·浙江省七校联盟高三一模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Be<B B．碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2 C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S>MgS 【答案】A 【解析】A项，Be和B属于同一周期，Be位于第ⅡA族，其基态原子电子排布为1s22s2，最外层达到全充满的稳定状态，第一电离能较大；B位于第ⅢA族，其基态原子电子排布为1s22s22p1，2p电子易失去，第一电离能较小，则第一电离能：Be>B，A错误；B项，同一主族从上往下，元素的金属性依次增强，即金属性：Mg<Ca，则碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，B正确；C项，同一主族从上往下，元素的电负性依次减小，即电负性：Cl>Br，C-Cl的极性大于C-Br的极性，导致化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br，C正确；D项， 同一周期从左往右，元素的电负性依次增大，即电负性：Na<Mg，Na与S的电负性差值大于Mg与S的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，则化合物中离子键百分数：Na2S>MgS，D正确；故选A。 6．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为K(Mg，Fe)3AlSi3O10(F，OH)2，下列说法正确的是( ) A．离子键百分数：K2O＜Al2O3 B．离子半径：O2-＞F- C．沸点：SiO2＜HF D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 【答案】B 【解析】A项，化合物中离子键百分数与成键双方的电负性差值有关，氧与钾的电负性差值大于氧与铝，则化合物中离子键百分数：K2O＞Al2O3，A错误；B项，O2-和F-的电子层数相等，O元素的核电荷数小于F，则离子半径：O2-＞F-，B正确；C项，SiO2是原子晶体，HF是分子晶体，则沸点：SiO2＞HF，C错误；D项，同周期主族元素，从左往右金属性依次减小，则金属性：Mg>Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，D错误；故选B。 7．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)下列有关化学反应的描述正确的是( ) A．C2H5OH与浓硫酸共热制乙醚，有键断裂的同时有键生成 B．SO2被氧化为SO3，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 C．Si转化为SiCl4，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体 D．NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，配位键转变为某原子的孤电子对 【答案】C 【解析】A项，乙醇与浓硫酸共热生成乙醚的反应中，断裂的是O-H和C-O的σ键，生成的乙醚中只有σ键，无π键生成，A错误；B项，SO2中S原子价层电子对数为：，为sp2杂化，SO3中S原子价层电子对数为：，也为sp2杂化，杂化类型未改变，B错误；C项，Si是共价晶体，SiCl4为分子晶体，转化后晶体类型改变，C正确；D项，NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，NH3的孤电子对与Cu2+形成配位键，D错误；故选C。 8．(2025·浙江省杭州市学军中学高三最后一卷)已知反应NOCl+ FeCl3=NO[FeCl4l。下列说法不正确的是( ) A．NOCl分子空间结构呈V形 B．FeBr3的水解速率比FeCl3的大 C．气态FeCl3能以二聚体的形式存在，其二聚体分子为非极性分子 D．氧化性： NO+＜HNO2 【答案】D 【解析】A项，NOCl分子中N为中心原子，形成二个σ键，还有一个孤电子对，则N原子采用sp2杂化，空间结构为V形，A正确；B项，Fe3+能与Cl-形成配离子[FeCl4]-，Fe3+水解时，Br-的半径比Cl-大，极化能力更强，使FeBr3更易水解，水解速率更大，B正确；C项，气态FeCl3二聚体(Fe2Cl6)通过Cl桥连接，结构对称，偶极矩相互抵消，为非极性分子，C正确；D项，NO+中N的化合价为+3价，HNO2中N的化合价也为+3价，但NO+带有一个裸露的正电荷，这使得它比HNO2更容易接受电子，因此其氧化性比HNO2强，D错误；故选D。 9．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列有关物质性质的解释不正确的是( ) 性质 解释 A 酸性：CF3COOH＞CH3COOH -CF3是吸电子基团 -CH3是推电子基团 B 沸点： 前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键 C 熔点：Fe＞Na Fe的金属键比Na强 D 第一电离能： N＞O N的非金属性强于O 【答案】D 【解析】A项， -CF3为吸电子基团，使得羧基中羟基的极性增大，更易电离出H+，而-CH3为推电子基团，会减弱羧基电离能力，故CF3COOH酸性强于CH3COOH，A正确；B项，邻羟基苯甲酸分子内羟基与羧基可形成氢键，削弱分子间作用力；对羟基苯甲酸分子间形成氢键，增强分子间作用力，导致后者沸点更高，B正确；C项，金属键强弱取决于阳离子电荷与半径，Fe的阳离子电荷更多，半径更小，金属键强于Na，故熔点Fe＞Na，C正确；D项，N的第一电离能大于O，是因N的2p轨道为半充满稳定结构(2p3)，D错误；故选D。 10．(原创)可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 乙醇的沸点高于乙醛 B 金刚石和石墨二者熔化后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同 金刚石和石墨沸点相同 C C2H5NH3+的体积大于NH4+ 熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3 D 石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序 具有各向异性 【答案】D 【解析】A项，乙醇分子含-OH(分子间可形成氢键)，乙醛分子的H连在C原子上(无法形成分子间氢键)，氢键会显著提高分子间作用力，使沸点升高，乙醇的沸点高于乙醛，故A正确；B项，金刚石(sp3三维网状结构)和石墨(sp2层状结构)在熔化后，原有的特殊排列方式会被破坏，转变为无序的液态碳，在液态中，碳原子间的距离和相互作用强度趋同(此时不再区分sp2或sp3杂化)，因此从液态到气态的转变(即沸点)所需的能量相同，故此时二者沸点相同，故B正确；C项，C2H5NH3+的体积大于NH4+，导致晶体中NO3-与C2H5NH3+之间的距离大于其与NH4+之间的距离，静电引力减弱，晶格能减小，表现为C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3，C正确；D项，石英玻璃是非晶态二氧化硅(原子排列无序)，而“各向异性”是晶体的特征(晶体原子排列有序，不同方向性质不同)，故D错误；故选D。 11．(2025·浙江省强基联高三联考)离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．化学式为C8H15N2PF6 B．只存在σ键和离子键 C．属于离子晶体，具有较强的离子键 D．除H外其他原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】A项，依据结构，该物质化学式为C8H15N2PF6，A正确；B项，阳离子中有双键，存在π键，B错误；C项，六氟磷酸盐离子液体为离子化合物，化合物中阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，C错误；D项，P原子最外层有6对共用电子对，12个电子，D错误。故选A。 12．磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．键能：P―O>P=O B．元素的电负性：O>P>H C．PO43-的空间构型：平面四边形 D．链状三磷酸分子中的P原子的轨道杂化类型为sp2 【答案】B 【解析】A项，双键键能大于单键键能，故键能P―O<P=O，A错误；B．根据元素电负性的一般规律，同一周期主族元素，从左到右逐渐变大，从上到下电负性逐渐变小，电负性 O>P，在磷化氢(PH3)中，磷元素显负价，而氢元素显正价，磷原子对电子对吸引能力大于氢，磷原子电负性比氢大，所以电负性：O>P>H， B正确； 13．(2025·浙江省桐乡市三模)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( ) A．图中白球“〇”代表F原子 B．该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C．该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C 【解析】由图可知，黑球的半径最大，则黑球为原子半径最大的碘原子，白球形成2个共价键、灰球形成1个共价键，则白球代表氧原子、灰球代表氟原子。A项，白球代表氧原子、灰球代表氟原子，A错误；B项，该化合物由分子组成，固态时是分子晶体，不是共价晶体，B错误；C项，由电负性可知，化合物中氟元素的化合价为-1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，碘元素的化合价为+5价，则化合物中碘原子与1个氟原子、与2个氧原子均形成单键，与1个氧原子形成双键，碘原子的价电子数(7)与形成共价键的数目不相等，说明碘原子存在孤对电子，C正确；D项，由图可知，化合物中存在碘氧单键和碘氧双键，单键和双键的键长不相等，所以碘氧键键长不相等，D错误；故选C。 14．(2025·浙江省第一届NBchem三模)某合金的结构如图所示，其中b是有序的结构，a是无序的分布。 下面说法正确的是( ) A．a→b的过程需要进行加热 B．(a)中每个小球可以表示为：Cu3/4Au1/4 C．该合金可以溶于浓硝酸 D．该合金的熔沸点和硬度均高于原金属 【答案】B 【解析】A项，当物质从有序(分子间紧密)状态转为无序(分子间松散)状态时，需吸收热量破坏原有结构，故a→b的过程为放热过程，A错误；B项，根据均摊法可知，晶胞中Cu的个数为，晶胞中Au的个数为，晶体化学式为Cu3Au，(a)中每个小球可以表示为：Cu3/4Au1/4，B正确；C项，该合金中Au不与浓硝酸反应，C错误；D项，该合金的熔沸点低于原金属，硬度均高于原金属，D错误；故选B。 15．(2025·浙江省北斗星盟三模)某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．该化合物的中的阴阳离子的个数比为：2：1 B．该晶胞的俯视图为： C．H-N-H键角比较：NH3＞[Co(NH3)6]2+ D．Co2+中的某些d轨道也参与了杂化，与氮原子形成了配位键 【答案】C 【解析】A项，根据晶胞，阳离子数目，阴离子数目为8，阴阳离子的个数比为：2：1，A正确；B项，由上向下看视角，该晶胞的俯视图为：，B正确；C项，NH3中氮原子上有一对孤对电子，排斥力大，角度小，[Co(NH3)6]2+中氮原子上的孤对电子对已形成配位键，排斥力小，角度大，C错误；D项，[[Co(NH3)6]2+中Co2+是六配位的，一定有d轨道参与，D正确；故选C。 16．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)氮和氧是构建化合物的常见元素，某N2O5的晶胞如图。 下列说法不正确的是( ) A．该氮氧化物中N都呈价 B．该晶体中氮原子的杂化方式有sp、sp2两种 C．O3与足量红棕色气体反应生成N2O5的化学方程式为：2NO2+O3=N2O5+O2 D．晶体类型是分子晶体 【答案】D 【解析】根据晶胞中N原子和O原子的结合可知，N2O5晶胞中存在2种微粒，一种为：NO2+；一种为：NO3-，则N2O5晶体类型为：离子晶体。A项，N2O5晶体中，O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，得到N元素化合价为+5价，A正确；B项，在NO2+中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为直线形，中心N原子杂化类型为：sp；在NO3-中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为平面三角形，中心N原子杂化类型为：sp2，B正确；C项，O3具有强氧化性，在将NO2氧化为N2O5时，还有O2生成，反应的化学方程式为：2NO2+O3=N2O5+O2，C正确；D项，N2O5晶体类型为：离子晶体，D错误；故选D。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)氮族元素(N、P、、、)在生命科学和工农业生产中具有极其重要的作用。 (1)关于氮族元素相关的描述，下列说法正确的是___________。 A．砷原子基态的电子排布式为［Ar］4s24p3 B．键角：PNH3＜NH3 C．N、P、As、Sb、Bi的电负性逐减小 D．键长：NO2+＜NO2- (2)某化合物的晶胞如图： ①该化合物的化学式为___________；Ca2+的配位数为___________。 ②写出该化合物与足量盐酸反应的化学方程式___________。 (3)浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。已知王水与金反应生成H[AuCl4]，写出该反应的化学方程式___________。 (4)已知亚磷酸H3PO3与足量氢氧化钠反应生成Na2HPO3，亚砷酸H3AsO3与足量氢氧化钠反应生成Na3AsO3，从分子结构角度解释上述两个反应生成对应产物的原因___________。 【答案】(1)BCD(2分) (2)Ca2NH(1分) 6(1分) Ca2NH+5HCl=2CaCl2+NH4Cl+H2↑(2分) (3)Au+4HCl+4HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O (2分) (4) H3PO3分子结构为，只有两个羟基上的氢易电离：H3AsO3的结构为  ，三个羟基上的氢均可电离(2分) 【解析】以铋箔石［主要成分为Bi2CO3(OH)4］为原料制备NaBiO3 (难溶于冷水)，将铋赭石加硝酸浸溶液，过滤得到含Bi(NO3)3的滤液，加入足量NaOH溶液转化为Bi(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液和H2O2进行沉淀转化得到NaBiO3，再经过一系列操作得到成品备NaBiO3。 (1)A项，砷(As)是33号元素，位于第四周期第VA族，根据构造原理，基态As原子的电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，A错误；B项，PH3和NH3中心原子价层电子对数为3+=4，切均含有1个孤电子对，分子空间结构均为三角锥形，由于氮(N)的电负性大于磷(P)，成键电子对之间的排斥作用增强，导致NH3的键角大于PH3的键角，B正确；C项，同主族元素，从上往下电负性依次减小，则N、P、As、Sb、B的电负性逐减小，C正确；D项，NO2+中心原子价层电子对数为2+=2，杂化方式为sp杂化，NO2-的中心原子价层电子对数为2+=3，杂化方式为sp2，s轨道成分越多N-O的重叠程度越大，键长越短，则键长：NO2+＜NO2-，D正确；故选BCD。 (2)①该晶胞中，Ca个数=，N个数=，H原子个数=，故其化学式为Ca2NH；Ca2+上下前后左右都有阴离子，故其配位数为6；②该化合物与足量盐酸反应生成氯化铵、氯化钙和氢气，反应的方程式为：Ca2NH+5HCl=2CaCl2+NH4Cl+H2↑。 (3)浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，王水与金反应生成H[AuCl4]，同时HNO3被还原生成NO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Au+4HCl+4HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。 (4)亚磷酸H3PO3与足量氢氧化钠反应生成Na2HPO3，亚砷酸H3AsO3与足量氢氧化钠反应生成Na3AsO3，说明H3PO3是二元酸，H3AsO3是三元酸，原因是：H3PO3分子结构为，只有两个羟基上的氢易电离：H3AsO3的结构为，三个羟基上的氢均可电离。 18．(10分)(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考) Zn在自然界中存在多种形式的矿物，如闪锌矿(ZnS)、菱锌矿(ZnCO3)、红锌矿(ZnO)等，我国的锌矿一般与铅共生，称为铅锌矿。 (1)下列说法正确的是___________。 A．基态硫原子核外电子有8种空间运动状态 B．晶体中离子键百分数大小：ZnS<ZnO C．若Zn的价层电子排布式为3d104s14p1，则Zn原子处于激发态，通过电子跃迁回到基态会产生吸收光谱 D．配离子的稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Zn(NH3)4]2+ (2)一种铅锌化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式___________。 (3)化合物A、B、C、D，如下表所示。(已知：pKa= -lgKa) A(硫氰酸) B(异硫氰酸) C(正氰酸) D(异氰酸) 结构式 结构简式 HSCN SCNH HOCN OCNH pKa (常温下) 1.1 -(水中分解) 3.92 3.7 ①化合物A、B的沸点由大到小比较：HSCN___________SCNH(填写“>”或“<”)；从结构角度说明化合物A、C、D酸性强弱的原因：___________。 ②化合物A与少量H2O、浓硫酸混合，加热，会产生一种酸式盐和一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体G(与CO2互为等电子体，即价层电子总数相等，分子式共3个原子)，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)BD(2分) (2)PbZnF6(2分) (3) < (2分) 酸性强弱顺序：HSCN>OCNH>HOCN。因为半径：S>O，键长：S-H＞N-H＞O-H长，则S-H键能最小，虽然电负性O>N>S，但半径影响占主导，HSCN酸性最强；OCNH存在非羟基氧，对N原子的电子云吸引力较大，导致OCN-H中的N-H极性略大于H-OCN中的O-H。或者：电离出的阴离子体积：SCN-＞OCN- (或NCO-)，前者更有利于负电荷的容纳和均匀分散，HSCN酸性最强；OCNH存在非羟基氧，对N原子的电子云吸引力较大，导致OCN-H中的N-H极性略大于H-OCN中的O-H，故酸性强弱顺序：HSCN>OCNH>HOCN (2分) HSCN+H2SO4=NH4HSO4+COS↑(2分) 【解析】(1)A项，S是第16号元素，基态硫(1s22s22p63s23p4)原子核外电子有1+1+3+1+3=9种空间运动状态，A错误；B项，电负性O大于S，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键，故晶体中离子键百分数大小：ZnS<ZnO，B正确；C项，激发态，通过电子跃迁回到基态会产生发射光谱，C错误；D项，Cu2+(d9)的电子构型与NH3配体结合时，形成稳定正方形结构；而Zn2+(d10)的四面体构型稳定性较差，D正确；故选BD； (2)含有的Pb数目为，Zn数目为，F数目为18个，故化合物的化学式PbZnF6； (3)①SCNH含有N-H可以形成氢键，使沸点升高，HSCN不能形成氢键，故沸点由大到小比较：HSCN<SCNH；酸性强弱顺序：HSCN>OCNH>HOCN。因为半径：S>O，键长：S-H＞N-H＞O-H长，则S-H键能最小，虽然电负性O>N>S，但半径影响占主导，HSCN酸性最强；OCNH存在非羟基氧，对N原子的电子云吸引力较大，导致OCN-H中的N-H极性略大于H-OCN中的O-H。或者：电离出的阴离子体积：SCN-＞OCN- (或NCO-)，前者更有利于负电荷的容纳和均匀分散，HSCN酸性最强；OCNH存在非羟基氧，对N原子的电子云吸引力较大，导致OCN-H中的N-H极性略大于H-OCN中的O-H，故酸性强弱顺序：HSCN>OCNH>HOCN；②化合物A与少量H2O、浓硫酸混合，加热，会产生一种酸式盐和一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体G(与CO2互为等电子体，即价层电子总数相等，分子式共3个原子)，则等电子体为COS，写出该反应的化学方程式HSCN+H2SO4=NH4HSO4+COS↑。 19．(10分)(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)氮是构建化合物的重要元素。请回答： (1)某化合物的晶胞如图1所示，其化学式是___________，晶体类型是___________。 (2)丁二酮肟可以与生成血红色配合物，如图2所示。 ①基态的简化电子排布式为___________。 ②键角的原因是___________。 (3)氨基硼烷系列的储氢材料有多种。 ①脂环氨硼烷()可作为储氢材料，下列说法正确的是___________。 A．电负性：N＞C＞H B．元素的第一电离能均高于同周期相邻元素 C．相同条件下在苯中的溶解度：> D．基态硼原子核外电子的轨道表示式： ②氨硼烷(NH3BH3)也可作为储氢材料。已知NH3BH3、NH3都能与发生反应，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：NH3___________NH3BH3 (填“>”、“<”或“=”)，写出等物质的量的Na与NH3BH3反应的化学方程式___________。 【答案】(1)Al(NH)3Cl3(1分) 分子晶体(1分) (2)[Ar]3d8(1分) 两者均为sp2杂化，键角α对应的N原子有一对孤电子对，键角β对应的N原子没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对与成键电子对的排斥力，所以键角α＜β(2分) (3) AD (2分) <(1分) 2NH3BH3+2Na=2NH3BH3Na+ H2↑(2分) 【解析】(1)由晶胞图可知，每个Al连接1个NH3和3个Cl，化学式为Al(NH)3Cl3；晶体类型为分子晶体；(2)①基态Ni2+的简化电子排布式为：[Ar]3d8；②由图2可知，丁二酮肟中N原子为sp2杂化，还有1个孤对电子，丁二酮肟可以与Ni2+生成血红色配合物中N原子也是sp2杂化，N原子提供孤电子对与Ni2+形成配位键，由孤电子对变成成键电子对，孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对对成键电子对斥力，键角α＜β；(3)①A项，元素的非金属性越强电负性越大，非金属性N＞C＞H，电负性N＞C＞H，A正确；B项，B原子的价电子排布式为2s22p1，Be原子的价电子排布式为2s2，2p上的电子能量高，容易失去，第一电离能B<Be，B错误；C项，结构中有-NH，属于亲水基，在水中溶解度大，在苯中溶解度小，因此，相同条件下在苯中的溶解度：<，C错误；D项，基态硼原子核外电子排布式为：1s22s22p1，基态硼原子核外电子的轨道表示式：，D正确；故选AD；②NH3BH3中存在N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，中心原子N的电子云密度变小，N-H键极性变大，容易电离出H+离子，酸性强，则酸性：NH3< NH3BH3；等物质的量的NH3BH3与Na反应生成H2和NH3BH3Na，反应的化学方程式为：2NH3BH3+2 Na=2NH3BH3Na+ H2↑。 20．(10分)(2025·浙江省温州市高三一模)过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答： (1)铜的某化合物M的晶胞如图，Cu的配位数为___________，写出化合物M的化学式___________。 (2)H2[CuCl4]为强酸，写出与足量铁粉反应的离子方程式___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物M为共价晶体 B．Zn的第三电离能＞的第二电离能 C．基态O+的价层电子排布图： D．电负性：O＞Cl＞K (4)主族元素最高价氧化物的水化物可用E(OH)n表示，其中+n为元素E的最高正价，E(OH)n易发生脱水[例如S(OH)6易脱水生成稳定结构H2SO4，脱水后羟基数目为2]。 E(OH)n P(OH)5 S(OH)6 Cl(OH)7 I(OH)7 ①a．S(OH)6、b．Cl(OH)7、c．I(OH)7脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序为：___________。(填字母) ②从脱水产物的结构分析酸性Cl(OH)7＞S(OH)7的原因：___________。 【答案】(1)4(1分) KCuO2 (1分) (2) 2H++[CuCl4]2-+2Fe.2+=Cu+2Fe.2++4Cl-+ H2↑(2分) (3)AC(2分) (4) b＜a＜c(2分) 双键氧的吸电子能力强于羟基的吸电子能力，使HClO4中Cl所带的正电性高于H2SO4中S所带的正电性，HClO4中羟基极性更大，酸性更强(2分) 【解析】(1)由晶胞的结构可知Cu的配位数为4；根据均摊法知，晶胞中含O原子个，含Cu原子个，含K原子个，故化合物M的化学式为KCuO2；(2)H2[CuCl4]为强酸，在溶液中完全电离出H+和[CuCl4]2-，与足量铁粉发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2H++[CuCl4]2-+2Fe.2+=Cu+2Fe.2++4Cl-+ H2↑；(3)A项，根据晶胞组成及化学式可知化合物M为离子晶体，A项错误；B项，Cu的价层电子排布式为3d104s1，第二电离能为失去3d10中一个电子需要的能量， Zn的价层电子排布式为3d104s2，第三电离能为失去3d10中一个电子需要的能量，而铜要失去第二个电子时为Cu+，锌要失去第三个电子时为Zn2+，离子所带的正电荷越多，再要失去一个电子需克服的电性引力越大，消耗的能量越多，由此可知Zn的第三电离能＞Cu的第二电离能，B项正确；C项，基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，形成的基态O+的价层电子排布式为2s22p3，价层电子的轨道表示式为，C项错误；D项，金属元素电负性小于1.8，非金属元素电负性大于1.8，且O原子的半径小于Cl原子，O原子吸引电子的能力强于Cl原子，故电负性O＞Cl＞K，D项正确；故选AC。(4)①成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，由此可知I(OH)7脱水生成的稳定结构为H3IO5，I为+7价，脱水后羟基数目为3；S(OH)6易脱水生成稳定结构H2SO4，S为+6价，脱水后羟基数目为2；Cl(OH)7脱水生成的稳定结构HClO4，Cl为+7价，脱水后羟基数目为1；故三种物质脱水后生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序为Cl(OH)7< S(OH)6< I(OH)7，即b＜a＜c；②由于S(OH)6与Cl(OH)7脱水生成的稳定结构中均存在双键氧，且双键氧的吸电子能力强于羟基的吸电子能力，使HClO4中Cl所带的正电性高于H2SO4中S所带的正电性，HClO4中羟基极性更大，酸性更强，故酸性Cl(OH)7＞S(OH)7。 21．(10分)(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物，请回答： (1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式_______。 ②下列说法不正确的是_______。 A．稳定性：SiH4＜CH4 B．最简单的氮烯的分子式为N2H2，存在顺反异构 C．键角∠HNH：NH3＞H3NBH3 D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氮烷＞烷烃 ③设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为_______。 (2)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出H+的能力：乙烯___________乙炔(填“＞”“＜”或“＝”，理由：______。 (3)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为______；若将该储氢合金中的氢气全部释放，可得标况下的氢气_______L(，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) (1分) C(2分) NnHn+2(1分) (2)＜(2分) 乙烯、乙炔的杂化类型分别是sp2、sp，杂化轨道s成分：乙烯＜乙炔，碳原子电负性：乙烯＜乙炔，碳氢键极性：乙烯＜乙炔，给出氢离子的能力：乙烯＜乙炔(2分) (3) LaNi5H6 (2分) (2分) 【解析】(1)①Si是14号元素，根据构造原理，可知基态Si原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，其价层电子排布式是3s23p2，由于原子核外电子总是尽可能成单排列，且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，故基态Si原子价层电子轨道表示式为；②A项，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Si＜C，所以稳定性：SiH4＜CH4，A正确；B项，最简单的氮烯的分子式为N2H2，结构式为H—N=N—H，存在顺反异构，B正确；C项，NH3中N原子的价层电子对个数为：3+ =4，且含有1个孤电子对；H3NBH3中N原子的价层电子对个数为4且不含孤电子对。孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则键角∠HNH：NH3＜H3NBH3，C错误；D项，C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点随相对分子质量的增大而升高。假设C、N原子个数都是2，C、N原子数相同的烷烃和氮烷分别是C2H6、N2H4，相对分子质量：C2H6＜N2H4，则沸点：C2H6＜N2H4，D正确；故选C；③当氮原子个数为1时，氢原子个数为3；当氮原子个数为2时，氢原子个数为4；当氮原子个数为3时，氢原子个数为5；当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2( n≥l且n为正整数)；(2)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，结合氢离子的能力越强。乙烯中碳原子采用sp2杂化、乙炔中碳原子采用sp杂化。所以碳原子杂化轨道中s成分：乙烯＜乙炔，碳原子的电负性∶乙烯＜乙炔，碳氢键的极性：乙烯＜乙炔，则给出H+的能力：乙烯＜乙炔；(3)该晶胞中La原子个数为：8×=1；Ni原子个数为：l+8×=5；H2应该为：2×+8×=3，La、Ni、H原子个数分别为1、5、6，故该物质化学式为LaNi5H6，该晶胞的体积为V=(a2×sin60°×c×10-33)dm3=；l dm3该储氢合金中n(H2) =，在标准状况下反应产生的H2的体积V=n·Vm=×22.4 L/mol = L。 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《选择性必修2》综合测试题(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 Ni-59 Cu-64 La-139 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列物质为含极性键的非极性分子的是( ) A．SO3 B．O2 C．O3 D．H2O2 2．(2025·浙江省温州市高三一模)按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O不属于( ) A．盐 B．混合物 C．配合物 D．电解质 3．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)对以下物质性质的描述正确的是( ) A．AlCl3晶体是离子晶体 B．SO3分子是非极性分子 C．Na2O2中阴阳离子数目比为1：1 D．N3-的空间结构为形 4．(原创)下列化学用语正确的是( ) A．固体HF中的链状结构： B．中子数为10的氧原子： 108O C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．HCl分子中σ键的电子云轮廓图： 5．(2026·浙江省七校联盟高三一模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Be<B B．碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2 C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S>MgS 6．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为K(Mg，Fe)3AlSi3O10(F，OH)2，下列说法正确的是( ) A．离子键百分数：K2O＜Al2O3 B．离子半径：O2-＞F- C．沸点：SiO2＜HF D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 7．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)下列有关化学反应的描述正确的是( ) A．C2H5OH与浓硫酸共热制乙醚，有键断裂的同时有键生成 B．SO2被氧化为SO3，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 C．Si转化为SiCl4，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体 D．NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，配位键转变为某原子的孤电子对 8．(2025·浙江省杭州市学军中学高三最后一卷)已知反应NOCl+ FeCl3=NO[FeCl4l。下列说法不正确的是( ) A．NOCl分子空间结构呈V形 B．FeBr3的水解速率比FeCl3的大 C．气态FeCl3能以二聚体的形式存在，其二聚体分子为非极性分子 D．氧化性： NO+＜HNO2 9．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列有关物质性质的解释不正确的是( ) 性质 解释 A 酸性：CF3COOH＞CH3COOH -CF3是吸电子基团 -CH3是推电子基团 B 沸点： 前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键 C 熔点：Fe＞Na Fe的金属键比Na强 D 第一电离能： N＞O N的非金属性强于O 10．(原创)可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 乙醇的沸点高于乙醛 B 金刚石和石墨二者熔化后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同 金刚石和石墨沸点相同 C C2H5NH3+的体积大于NH4+ 熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3 D 石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序 具有各向异性 11．(2025·浙江省强基联高三联考)离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．化学式为C8H15N2PF6 B．只存在σ键和离子键 C．属于离子晶体，具有较强的离子键 D．除H外其他原子最外层均满足8电子稳定结构 12．磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．键能：P―O>P=O B．元素的电负性：O>P>H C．PO43-的空间构型：平面四边形 D．链状三磷酸分子中的P原子的轨道杂化类型为sp2 13．(2025·浙江省桐乡市三模)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( ) A．图中白球“〇”代表F原子 B．该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C．该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 14．(2025·浙江省第一届NBchem三模)某合金的结构如图所示，其中b是有序的结构，a是无序的分布。 下面说法正确的是( ) A．a→b的过程需要进行加热 B．(a)中每个小球可以表示为：Cu3/4Au1/4 C．该合金可以溶于浓硝酸 D．该合金的熔沸点和硬度均高于原金属 15．(2025·浙江省北斗星盟三模)某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．该化合物的中的阴阳离子的个数比为：2：1 B．该晶胞的俯视图为： C．H-N-H键角比较：NH3＞[Co(NH3)6]2+ D．Co2+中的某些d轨道也参与了杂化，与氮原子形成了配位键 16．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)氮和氧是构建化合物的常见元素，某N2O5的晶胞如图。 下列说法不正确的是( ) A．该氮氧化物中N都呈价 B．该晶体中氮原子的杂化方式有sp、sp2两种 C．O3与足量红棕色气体反应生成N2O5的化学方程式为：2NO2+O3=N2O5+O2 D．晶体类型是分子晶体 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)氮族元素(N、P、、、)在生命科学和工农业生产中具有极其重要的作用。 (1)关于氮族元素相关的描述，下列说法正确的是___________。 A．砷原子基态的电子排布式为［Ar］4s24p3 B．键角：PNH3＜NH3 C．N、P、As、Sb、Bi的电负性逐减小 D．键长：NO2+＜NO2- (2)某化合物的晶胞如图： ①该化合物的化学式为___________；Ca2+的配位数为___________。 ②写出该化合物与足量盐酸反应的化学方程式___________。 (3)浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。已知王水与金反应生成H[AuCl4]，写出该反应的化学方程式___________。 (4)已知亚磷酸H3PO3与足量氢氧化钠反应生成Na2HPO3，亚砷酸H3AsO3与足量氢氧化钠反应生成Na3AsO3，从分子结构角度解释上述两个反应生成对应产物的原因___________。 18．(10分)(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考) Zn在自然界中存在多种形式的矿物，如闪锌矿(ZnS)、菱锌矿(ZnCO3)、红锌矿(ZnO)等，我国的锌矿一般与铅共生，称为铅锌矿。 (1)下列说法正确的是___________。 A．基态硫原子核外电子有8种空间运动状态 B．晶体中离子键百分数大小：ZnS<ZnO C．若Zn的价层电子排布式为3d104s14p1，则Zn原子处于激发态，通过电子跃迁回到基态会产生吸收光谱 D．配离子的稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Zn(NH3)4]2+ (2)一种铅锌化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式___________。 (3)化合物A、B、C、D，如下表所示。(已知：pKa= -lgKa) A(硫氰酸) B(异硫氰酸) C(正氰酸) D(异氰酸) 结构式 结构简式 HSCN SCNH HOCN OCNH pKa (常温下) 1.1 -(水中分解) 3.92 3.7 ①化合物A、B的沸点由大到小比较：HSCN___________SCNH(填写“>”或“<”)；从结构角度说明化合物A、C、D酸性强弱的原因：___________。 ②化合物A与少量H2O、浓硫酸混合，加热，会产生一种酸式盐和一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体G(与CO2互为等电子体，即价层电子总数相等，分子式共3个原子)，写出该反应的化学方程式：___________。 19．(10分)(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)氮是构建化合物的重要元素。请回答： (1)某化合物的晶胞如图1所示，其化学式是___________，晶体类型是___________。 (2)丁二酮肟可以与生成血红色配合物，如图2所示。 ①基态的简化电子排布式为___________。 ②键角的原因是___________。 (3)氨基硼烷系列的储氢材料有多种。 ①脂环氨硼烷()可作为储氢材料，下列说法正确的是___________。 A．电负性：N＞C＞H B．元素的第一电离能均高于同周期相邻元素 C．相同条件下在苯中的溶解度：> D．基态硼原子核外电子的轨道表示式： ②氨硼烷(NH3BH3)也可作为储氢材料。已知NH3BH3、NH3都能与发生反应，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：NH3___________NH3BH3 (填“>”、“<”或“=”)，写出等物质的量的Na与NH3BH3反应的化学方程式___________。 20．(10分)(2025·浙江省温州市高三一模)过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答： (1)铜的某化合物M的晶胞如图，Cu的配位数为___________，写出化合物M的化学式___________。 (2)H2[CuCl4]为强酸，写出与足量铁粉反应的离子方程式___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物M为共价晶体 B．Zn的第三电离能＞的第二电离能 C．基态O+的价层电子排布图： D．电负性：O＞Cl＞K (4)主族元素最高价氧化物的水化物可用E(OH)n表示，其中+n为元素E的最高正价，E(OH)n易发生脱水[例如S(OH)6易脱水生成稳定结构H2SO4，脱水后羟基数目为2]。 E(OH)n P(OH)5 S(OH)6 Cl(OH)7 I(OH)7 ①a．S(OH)6、b．Cl(OH)7、c．I(OH)7脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序为：___________。(填字母) ②从脱水产物的结构分析酸性Cl(OH)7＞S(OH)7的原因：___________。 21．(10分)(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物，请回答： (1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式_______。 ②下列说法不正确的是_______。 A．稳定性：SiH4＜CH4 B．最简单的氮烯的分子式为N2H2，存在顺反异构 C．键角∠HNH：NH3＞H3NBH3 D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氮烷＞烷烃 ③设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为_______。 (2)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出H+的能力：乙烯___________乙炔(填“＞”“＜”或“＝”，理由：______。 (3)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为______；若将该储氢合金中的氢气全部释放，可得标况下的氢气_______L(，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $