选择性必修1（举一反三综合自测2，浙江专用）【上好课】化学人教版选择性必修1

《选择性必修1》综合测试题(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是( ) A．甲烷燃烧 B．铝热反应 C．碳酸钙高温分解 D．酸碱中和 【答案】C 【解析】《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”意为明年播种后，田里有粪肥使土温上升，又有东南风带来的暖热，使稻子发烧，苗穗受到损坏，这是一个灾害。即该过程是放热反应，甲烷的燃烧、铝热反应、酸碱中和皆为放热反应，碳酸钙高温分解是吸热反应。故选C。 2．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是( ) A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 【答案】C 【解析】A项，太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，A不符合题意；B项，干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化，过程吸收热量，是热能的转移，并非化学能转化为热能，B不符合题意；C项，天然气燃烧是化学能转化为热能，C符合题意；D项，新能源汽车电池是电能与化学能互相转化，D不符合题意；故答案为C。 3．在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，下列说法正确的是( ) A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A项，向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，A错误；B项，反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；C项，向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；D项，向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡正向移动，D错误；故选C。 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79．2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-158.4 kJ•mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ•mol-1 D．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1 【答案】D 【解析】A项，一个化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，如铁在氯气中的燃烧需要加热反应才能发生，但该反应为放热反应，故A错误；B项，SO2和O2的反应是可逆反应，反应不能进行到底，在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜-158.4 kJ•mol-1，故B错误；C项，中和热指在稀溶液中，强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量，HCl与NaOH反应的中和热ΔH=-57．3 kJ•mol-1，但H2SO4和Ca(OH)2反应时除了生成水以外还有硫酸钙生成，反应的ΔH＜2×(-57．3) kJ•mol-1，不是中和热，故C错误；D项，燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283．0 kJ•mol-1，故D正确；故选D。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e—+4H++SO42-=PbSO4+2H2O B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) 【答案】D 【解析】A项，铅蓄电池放电时，铅为电池的负极，铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb—2e—+ SO42-=PbSO4，A错误；B项，电解饱和MgCl2溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：Mg 2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2↓，B错误；C项，用惰性电极电解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，正确的离子方程式为CuCl2Cu+Cl2↑，C错误；D项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，D正确；故选D。 6．某平衡体系如图，隔膜允许NH3·H2O通过，不允许NH4+和OH-通过。设溶液中c总NH3·H2O=cNH3·H2O+ c(NH4+)，且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是(已知：室温下KbNH3·H2O=1.0×10-5，)( ) A．水的电离程度：溶液A溶液＜B B．溶液A中：c总NH3·H2O=101cNH3·H2O C．向溶液A中通入一定量NH3，重新平衡后，溶液B的pH保持不变 D．撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7 【答案】B 【解析】A项，根据题中信息可知，溶液B的pH大于溶液A的，因此溶液B中c(OH-)大，对水的电离抑制程度大，溶液B中水的电离程度小，A错误；B项，溶液A的pH=7，溶液A中c(OH-)=10-7mol·Lˉ1，故有，B正确；C项，溶液A中通入一定量NH3，导致A中NH3·H2O的电离平衡逆向移动，` NH3·H2O浓度增大，NH3·H2O跨膜进入溶液B中，导致B中NH3·H2O增大，NH3·H2O的电离平衡正移，OH-浓度增大，pH也增大，C错误；D项，假设A、B溶液的体积均为V，溶液A、B中c(OH-)分别为10-7mol·Lˉ1和10-3mol·Lˉ1，故c(OH-)=，pOH=-lg c(OH-)=-lg=3+0.3=3.3，pH=10.7，但在混合过程中NH3·H2O的电离平衡会发生移动，故所得溶液的pH不是10.7，D错误；故选B。 7．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( ) 加入的物质 结论 A．50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B．0.05 mol CaO 溶液中增大 C．50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D．0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 【答案】B 【解析】A项，Na＋的物质的量为0.1 mol，而SO的物质的量为0.05 mol，混合溶液中Na＋与SO的浓度不可能相等；B项，加入0.05 mol CaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大，CO水解产生的HCO减少，故溶液中增大；C项，加入H2O后，c(Na2CO3)减小，CO水解产生的c(OH－)减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小；D项，加入0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na＋)增大。 8．室温下，探究0.1mol·L-1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( ) (已知H2SO3：Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Na+ 用玻璃棒蘸取少量NaHSO3溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化 B 溶液中HSO3-是否具有还原性 向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴等浓度的酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C 溶液中HSO3-是否水解 向2mL NaHSO3溶液中滴加滴酚酞，观察溶液颜色变化 D 溶液中HSO3-是否显酸性 向2mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴等浓度的NaHSO3溶液，观察气泡产生的情况 【答案】B 【解析】A项，普通玻璃成分为硅酸钠，玻璃棒中含钠元素，影响钠离子的检验，应用铂丝进行焰色反应实验，A错误；B项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，说明HSO3-具有还原性，B正确；C项，HSO3-水解常数，电离程度大于水解程度，则NaHSO3溶液呈酸性，加入酚酞，溶液呈无色，但不能说明HSO3-未水解，C错误；D项，电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，酸性：H2SO3>H2CO3> HSO3-> HCO3-，Na2CO3溶液过量，二者反应生成NaHCO3、Na2SO3，没有气体生成，D错误；故选B。 9．在催化剂作用下，向恒容容器中按物质的量比1∶1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下反应生成W：CH3OH(g)+R(g)W(g) △H。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．T1>T2，△H<0 B．维持T2不变，再向容器中充入1molW，新平衡时W的百分含量增大 C．vM正=vB正>vA逆 D．240~300min时间内，T1和T2两个温度下平均反应速率相等 【答案】C 【解析】A项，“先拐先平数值大”，T1先拐，所以T1>T2，由T2到T1，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则△H<0，A正确；B项，其他条件不变，再冲入1molW，使R的转化率提高，而W自身的转化率降低，此时W的百分含量会相应增大，B正确；C项，温度相同时，M点和B点异丁烯的转化率相同，即异丁烯的浓度相同，有vM正=vB正，但是M点对应的温度T1偏高，所以vM正>vB正，B不正确；D项，240~300min时间内，反应均达平衡状态，正逆反应速率相等，T1和T2两个温度下平均反应速率相等，D正确；故选C。 10．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＞0；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法不正确的是( ) A．反应开始时，B容器中化学反应速率快 B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计) D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大 【答案】C 【解析】A项，反应开始时B容器中浓度更大，反应速率更快，故A正确；B项，若平衡时A的体积为0.5L，则与B达到等效平衡，转化率A和B相等，但实际上平衡时VA=1.2aL，则相当于在等效平衡的基础上减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B正确；C项，打开K则相当于恒压条件下起始时充入3molX和3molY达到平衡，则与容器A为等效平衡，所以总体积为3.6aL，A的体积为3.6aL-aL=2.6aL，故C错误；D项，打开K后即恒压条件下反应，该反应为吸热反应，升高B的温度，平衡正向移动，恒压条件下气体体积变大，A容器体积会增大，故D正确；故选C。 11．依据图示关系，下列说法不正确的是( ) A．H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(l) ΔH＞－265.8kJ·mol-1 B．1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多 C．2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋H2O(l)ΔH=ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】A项，根据图示，H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l) ΔH=－265．8kJ·mol-1，硫固体转化为硫蒸气需要吸热，因此H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265．8kJ·mol-1，故A正确；B项，根据图示，1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，放出的热量分别为562．7kJ、296．9kJ，前者放热多，故B正确；C项，由盖斯定律可知，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋H2O(l) ΔH=2ΔH1－ΔH2，故C错误；D项，反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；故选C。 12．某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法不正确的是( ) A．放电时，左侧Li+浓度基本不变 B．充电时，电极B发生的反应：2I3-—2e—=3I2 C．当外电路电流为0时，再向储液罐中注入FeCl3/HCl，电池可快速充电，重新工作 D．充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有转移至左侧 【答案】D 【解析】由图可知，放电时，电极A为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，电极B为正极，碘在正极得到电子发生还原反应生成碘三离子，电极反应式为3I2+2e—=2I3-，正极室中阴离子电荷数增大，负极室生成的锂离子通过锂超离子交换膜由左向右移动，维持两边溶液电荷守恒；充电时，电极A与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，电极B与直流电源正极相连做阳极。A项，放电时，负极室生成的锂离子通过锂超离子交换膜由左向右移动，维持两边溶液电荷守恒，则左侧锂离子浓度会基本保持不变，故A正确；B项，充电时，电极B做电解池的阳极，碘三离子在阳极失去电子发生氧化反应生成单质碘，电极反应式为2I3-—2e—=3I2，故B正确；C项，当外电路电流为0时说明碘完全反应转化为碘三离子，向储液罐中注入氯化铁和盐酸混合溶液，铁离子能将碘三离子氧化为单质碘，使碘在正极上放电，起到快速充电的作用，使电池重新工作，故C正确；D项，锂超离子交换膜只允许锂离子通过，不允许钾离子通过，故D错误；故选D。 13．在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<O， 相关物质的物质n随时间t变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．T1>T2 B．T1时，反应的平衡常数K=1 C．t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度 D．平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率 【答案】C 【解析】A项，由图可知T1时反应先得到平衡，所以T1>T2，A正确；B项，根据题目所给数据及可逆反应，T1温度下，CO起始是2mol，平衡时CO物质的量是1mol，则该反应T1温度下化学平衡常数是，B正确；C项，充入CO2，CO2物质的量突然增大，浓度相应突然增大，生成物气体只有二氧化碳，平衡不移动，图象表示正确；但降低温度，原平衡被破坏，但改变条件一瞬间，CO2浓度是原平衡浓度值，不会突然变大，C错误；D项，固体物质的物质的量少量改变，不影响反应速率及化学平衡，D正确；故选C。 14．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4 (s)Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是( ) A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在 B．上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀 D．向上层清液中通入至pH=1，则：2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)- c(OH―)= 0.1mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A正确；B项，根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，B正确；C项，草酸加入氯化钙中反应生成草酸钙，加入醋酸钠粉末，根据电离平衡常数分析，醋酸根离子水解程度大于草酸根离子，故醋酸钠的碱性抑制草酸根离子水解，有利于生成草酸钙，C正确；D项，向上层清液中通入HCl至pH=1，则有电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH―)+c(Cl－)，根据氢离子浓度为0.1mol/L分析，2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)-c(OH―)=c(Cl－)-c(H＋)，不能确定氯离子浓度，故D错误；故选D。 15．已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NH3++OH- B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5 C．P点，c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L D．P点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3+)+c(H+) 【答案】C 【解析】已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似，则会发生部分电离， CH3NH2 ·H2OCH3NH3++OH-；随着pH值变大，CH3NH3+含量变小、CH3NH2 ·H2O含量变大，结合图像可知，图中实曲线为混合溶液中pH与CH3NH3+浓度的对数值(lgc)的关系、虚线为混合溶液中pH与CH3NH2 ·H2O浓度的对数值(lgc)的关系；两条对角斜线分别为氢离子、氢氧根离子对应曲线，斜率为正的代表氢离子、斜率为负的代表氢氧根离子。A项，CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2O⇌ CH3NH3++OH-，A正确； B项，由点Q可知，pH=9.5，pOH=4.5，则，故其数量级为10-5，B正确；C项，P点无法计算氯离子的浓度，故不能计算c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)的值，C错误； D项，P点之后根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3+)+c(H+)，D正确；故选C。 16．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 常温下，用计测0.1mol·L-1 NaCN溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 前者后者 Ka(HCN)＞Ka(CH3COOH) B 将2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液先加热，然后再置于冷水中 加热后溶液颜色变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O的ΔH＞0 C 用注射器吸入20 mLNO2和N2O4的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小 混合气体的颜色比原来的浅 增大压强使化学平衡2NO2(g)N2O4(g)右移 D 向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol·L-1 NaCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀再产生黄色沉淀 AgCl沉淀转化为AgI沉淀表明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 【答案】B 【解析】A项，用pH计测等浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，由于水解程度：CN-＞CH3COO-，溶液的pH：前者＞后者，则酸性：HCN＜CH3COOH，Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，A不符合题意；B项，CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2-为黄色，加热后溶液颜色变为黄绿色，说明加热使平衡向正反应方向移动；冷却后溶液变为蓝绿色，说明降温使平衡向逆反应方向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0，B符合题意；C项，管内存在：2NO2(g)N2O4(g)，把注射器的活塞往里推会使管内气体容积减小，NO2、N2O4的浓度均比原来的大，混合气体的颜色比原来的深，由于管内压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色稍微变浅一些，但比最初时的深，C不符合题意；D项，题中所给的硝酸银溶液过量，两种沉淀都能生成，不存在沉淀的转化过程，不能判断氯化银和碘化银的溶度积的大小，D不符合题意；故选B。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)请根据相关化学知识进行填空。 (1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (2)在25℃时，1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是 (填序号)。 (3)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式： 。 (4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a．适当升高温度     b．加入NH4Cl固体     c．通入NH3    d．加入少量浓盐酸 (5)25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 (6)25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4mol/LK2FeO4的废水中的c(FeO42-)有沉淀产生，理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为 mol。 【答案】(1) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(1分) Al2O3(1分) (2)②<①<③(1分) (3) >(1分) CO2+H2O+ClO- = HClO+ HCO3-(1分) (4)bd(1分) (5)(2分) (6)0.027(2分) 【解析】(1)氯化铝是强酸弱碱盐，在水溶液中，盐电离产生的Al3+消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液呈酸性，用离子方程式表示为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； 把AlCl3溶液蒸干，盐水解程度增大，至完全水解产生Al(OH)3、HCl，HCl挥发掉，得到固体是Al(OH)3，然后灼烧，Al(OH)3分解产生Al2O3、H2O，故灼烧后最后得到的主要固体产物是Al2O3； (2)三种盐化学式中都含有2个NH4+，等浓度的盐，电离产生的c(NH4+)相等。在溶液中都存在NH4+的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解而消耗导致c(NH4+)减小，水解使溶液显酸性；在②中同时存在CO32-的水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，水解产生OH-会中和溶液中H+，使溶液中NH4+水解程度增大，最终达到平衡时c(NH4+)比c[(NH4)2SO4]小；在③中盐电离产生的Fe2+会发生水解反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，水解产生的H+使溶液中c(H+)增大，导致溶液中NH4+水解程度减小，最终达到平衡时c(NH4+)比c[(NH4)2SO4]大，故三种溶液中c(NH4+)由小到大的顺序是：②＜①＜③； (3)①弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强，当酸浓度相等时，酸电离产生的离子浓度就越大，溶液导电能力就越强。由于电离平衡常数：HCOOH＞HClO，故在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH＞HClO；②酸的电离平衡常数越大，酸性就越强。强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应产生NaHCO3、HClO，该反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HClO+ HCO3-； (4)A项，弱电解质电离过程会吸收热量，适当升高温度，可以促进NH3·H2O的电离，最终达到平衡时溶液中c(NH4+)、c(OH-)都增大，a不符合题意；B项，加入NH4Cl固体，导致溶液中c(NH4+)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，c(NH4+)增大，但c(OH-)减小，b符合题意；C项，向体系中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(NH4+)、c(OH-)都增大，c不符合题意；D项，向体系中加入少量浓盐酸，HCl电离产生H+中和溶液中OH-，使溶液中c(OH-)减小，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(NH4+)增大，但c(OH-)减小，d符合题意；故合理选项是bd； (5)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，混合溶液中c(Cl-)=0.005 mol/L，根据电荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-)=0.005 mol/L，则混合溶液中c(NH3·H2O)=0.5a mol/L-0.005 mol/L，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=; (6)当c(FeO42-)沉淀时，此时溶液中存在沉淀溶解平衡Ksp(CaFeO4)=4.5410-9=c(FeO42-)·c(Ca2+)，已知c(FeO42-)=c(K2FeO4)=2×10-4mol/L，则c(Ca2+)= ，而溶液体积V=1000L，则所需Ca(OH)2的物质的量为2.2710-5mol/L1000L=0.027mol/L。 18．(10分)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题： (1)Na2HPO3属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 (2)设计一种实验方案，证明亚磷酸不是强酸：_____。 (3)某温度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_____(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。 (4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液： ①当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)； ②若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na+)____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1)正盐(2分) (2)测Na2HPO3溶液的pH，若pH>7，则证明亚磷酸不是强酸；向等物质的量浓度的硫酸、亚磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明亚磷酸为不是强酸(答案合理即可) (2分) (3)1×10-3(2分) (4)=(2分) <(2分) 【解析】(1)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，说明次磷酸中只有二个可电离的氢原子，说明Na2HPO3是正盐；(2)若H3PO3不是强酸，则Na2HPO3是强碱弱酸盐，则该盐的水溶液呈碱性，故可以测定Na2HPO3溶液的酸碱性，若溶液pH>7，则说明H3PO3不是强酸；还可以比较同浓度下二元强酸和H3PO3酸性的强弱：取等体积等浓度的硫酸和亚磷酸溶液，各滴入2滴石蕊溶液，若亚磷酸溶液中的红色浅一些，则可说明次磷酸不是强酸； (3)忽略H3PO3的二级电离和水的电离，则c(H2PO3-)=c(H＋)=1×10-2mol·L-1，c(H3PO3)=(0.11-1×10-2) mol·L-1=0.1mol·L-1，电离平衡常数Ka1===1×10-3； (4)①溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)；②溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-)，用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，故c(Na+)< c(H2PO3-)+2c(HPO32-)。 19．(10分)已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 (1)有关上述常数的说法正确的是__________。 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大 C．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh (2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。 (3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)； ②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。 【答案】 (1)AD (2分) (2)1.7(1分) 酸(1分) HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性(2分) (3) ①＞(1分) ②A>B>C>D(1分) ③c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)(2分) 【解析】(1)A项，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，A正确；B项，难溶电解质Ca(OH)2的Ksp随温度的升高而减小，B错误；C项，电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误；D项，一定温度下，在CH3COONa溶液中，==，所以KW=Ka⋅Kh，D正确；故选AD；(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液中，Ka(HF)＝==4.0×10-4，c(H+)=2.0×10-2，pH≈7，HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液呈酸性； HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=0.25×10-10，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性；(3)①已知CH3COONH4溶液为中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，可知HCO3-水解程度大于NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性，pH＞7；②根据电离平衡常数可知，酸性：HSCN> CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序：A>B>C>D；③酸性：HSCN> CH3COOH ，CH3COO-和NH4+水解程度相同，所以NH4+水解程度大于SCN-水解程度，NH4SCN溶液显酸性，其所有离子浓度由大到小的顺序为：c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)。 20．生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的如下表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 (1)请写出在硫化细菌作用下CuS转化生成CuSO4的离子方程式 。， (2)请选择合适的试剂X_____。 A．新制氯水 B．双氧水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾 (3)调节的范围在 之间，试剂是 (写出一种即可) (4)测定FeSO4·7H2O的纯度 I．用分析天平称取6.000gFeSO4·7H2O晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成的待测液； Ⅱ．取的待测液置于锥形瓶中，用的KMnO4标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的KMnO4标准液的体积如下表所示 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前KMnO4溶液的体积 0.05 0.20 1.10 滴定后KMnO4溶液的体积 19.95 20.30 22.1 ①KMnO4标准液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定终点的现象是 。 ③该FeSO4·7H2O晶体的纯度是 (保留2位小数)。 【答案】(1)CuS+2O2Cu2++SO42-(1分) (2)B(2分) (3) 2.8~4.2(1分) CuO或Cu(OH)2或CuCO3等(1分) (4) 酸式(2分) 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色(浅黄色)变为浅紫色，且半分钟内不变色(1分) 92.67 (2分) 【解析】CuS和FeS在硫化细菌存在下与O2、H2SO4反应得到CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合液，加入试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，调pH得到Fe(OH)3沉淀和CuSO4溶液，CuSO4溶液与Fe粉反应得到FeSO4和Cu；Fe(OH)3与H2SO4反应后、加入Fe得到FeSO4溶液，两步得到的FeSO4溶液合并，FeSO4溶液最终得到FeSO4∙7H2O。 (1)CuS在硫化细菌存在下与O2、H2SO4反应得到CuSO4，CuS中S元素的化合价由-2价升至+6价，O2为氧化剂，氧化合价由0变为-2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为CuS+2O2Cu2++SO42-。 (2)试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，新制氯水、稀硝酸、酸性高锰酸钾将Fe2+氧化时会引入新杂质、稀HNO3还会产生NO污染空气；双氧水将Fe2+氧化成F3+、不引入新杂质；故选B。 (3)调节pH的目的使Fe3+完全沉淀、Cu2+不形成沉淀，根据表中数据，调节pH的范围在2.8~4.2；为了不引入新杂质，试剂是CuO或Cu(OH)2或CuCO3等。(4)①KMnO4标准液对橡胶具有腐蚀性，故盛放在酸式滴定管中。②由于KMnO4溶液本身有颜色，故滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色(浅黄色)变为浅紫色，且半分钟内不变色。③三次实验消耗的KMnO4溶液的体积依次为19.95mL-0.05mL=19.90mL、20.30mL-0.20mL=20.10mL、22.10mL-1.10mL=21.00mL，由于第三次实验误差较大，故消耗的KMnO4溶液的体积平均为20.00mL，根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，25.00mL待测液中n(Fe2+)=5×0.05mol/L×0.02L=0.005mol，该FeSO4∙7H2O晶体的纯度为。 21．(12分)以CO2为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。 已知：I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.8kJ·mol−1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 请回答： (1)①物质的标准生成焓是指在一定温度下，由元素最稳定的单质生成纯物质时的焓变。下表是几种物质在时的标准生成焓： 物质 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g) 0 x 则x= 。 ②反应的自由能变化量：ΔG=ΔH-TΔS＜0，ΔG＜0时反应自发，反应Ⅱ的随温度变化如图所示。则反应Ⅱ的 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入恒压(5MPa)容器中，在催化剂的作用下发生反应I和Ⅱ，测得CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是 。 a．若温度不变，缩小容器体积，达到新平衡后CO2浓度增大 b．升高温度，反应速率和CH3OH的平衡产率一定都增大 c．使用合适的催化剂，可以提高单位时间内CH3OH的产量 d．当n(CO2)=n(H2O)时，反应达到平衡 ②275℃后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 ③225℃时，反应Ⅱ的平衡常数K= (保留3位小数)。 ④其他条件相同，若将反应物充入恒压(3MPa)容器中发生反应，CH3OH的选择性随温度的变化与时变化相似，请在图中画出175~400℃之间CO2的平衡转化率随温度变化曲线 (只作定性描述)。 【答案】(1)-201.5(2分) >(2分) (2)AC(2分) 反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动；275℃后，反应Ⅱ正向移动的程度比反应I逆向移动的程度大，因此CO2的平衡转化率随温度升高而增大(2分) 0.007 (2分) (2分) 【解析】(1)①根据题意可知，由单质生成CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式分别为： i) ii) iii) 根据盖斯定律可知反应I可由反应ii)+ iii)-i)得到，故，解得；②ΔG=ΔH-TΔS，根据图像可知其他条件不变时，ΔG为以温度为变量的一次函数，且该函数的斜率小于零，因此ΔS＞0； (2)①A项，温度不变，缩小容器的体积，体系中各气体的浓度均增大，反应I正向移动，达到新平衡后，CO2浓度变大，A项正确；B项，升高温度，反应速率增大，但反应I平衡逆向移动，CH3OH的平衡产率减小，B项错误；C项，使用合适的催化剂，可以加快反应速率，在相同时间内可提高CH3OH的产量，C项正确；D项，当反应达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化，故不能确定当n(CO2)=n(H2O)时，反应达到平衡，D项错误；故选AC；②275℃后，继续升高温度，对反应II的影响大于反应I，而反应II为吸热反应，温度升高，反应II平衡正向移动，因此CO2的平衡转化率随温度升高而增大；③由图像可知，225℃时，CO2的平衡转化率为25%，CH3OH的选择性为80%，设反应I中CO2的转化量为x mol，设反应II中CO2的转化量为y mol，根据题意列三段式有： 则， ，解得，；反应Ⅱ为等体积反应，故反应Ⅱ的平衡常数；④其他条件相同，若将反应物充入恒压(3MPa)容器中发生反应，压强较原来降低，反应II平衡不移动，反应I平衡逆向移动，因此相同温度下，CO2的平衡转化率小于5MPa时的平衡转化率，故CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 《选择性必修1》综合测试题(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是( ) A．甲烷燃烧 B．铝热反应 C．碳酸钙高温分解 D．酸碱中和 2．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是( ) A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 3．在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，下列说法正确的是( ) A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79．2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-158.4 kJ•mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ•mol-1 D．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1 5．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e—+4H++SO42-=PbSO4+2H2O B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) 6．某平衡体系如图，隔膜允许NH3·H2O通过，不允许NH4+和OH-通过。设溶液中c总NH3·H2O=cNH3·H2O+ c(NH4+)，且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是(已知：室温下KbNH3·H2O=1.0×10-5，)( ) A．水的电离程度：溶液A溶液＜B B．溶液A中：c总NH3·H2O=101cNH3·H2O C．向溶液A中通入一定量NH3，重新平衡后，溶液B的pH保持不变 D．撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7 7．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( ) 加入的物质 结论 A．50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B．0.05 mol CaO 溶液中增大 C．50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D．0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 8．室温下，探究0.1mol·L-1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( ) (已知H2SO3：Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Na+ 用玻璃棒蘸取少量NaHSO3溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化 B 溶液中HSO3-是否具有还原性 向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴等浓度的酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C 溶液中HSO3-是否水解 向2mL NaHSO3溶液中滴加滴酚酞，观察溶液颜色变化 D 溶液中HSO3-是否显酸性 向2mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴等浓度的NaHSO3溶液，观察气泡产生的情况 9．在催化剂作用下，向恒容容器中按物质的量比1∶1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下反应生成W：CH3OH(g)+R(g)W(g) △H。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．T1>T2，△H<0 B．维持T2不变，再向容器中充入1molW，新平衡时W的百分含量增大 C．vM正=vB正>vA逆 D．240~300min时间内，T1和T2两个温度下平均反应速率相等 10．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＞0；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法不正确的是( ) A．反应开始时，B容器中化学反应速率快 B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计) D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大 11．依据图示关系，下列说法不正确的是( ) A．H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(l) ΔH＞－265.8kJ·mol-1 B．1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多 C．2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋H2O(l)ΔH=ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 12．某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法不正确的是( ) A．放电时，左侧Li+浓度基本不变 B．充电时，电极B发生的反应：2I3-—2e—=3I2 C．当外电路电流为0时，再向储液罐中注入FeCl3/HCl，电池可快速充电，重新工作 D．充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有转移至左侧 13．在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<O， 相关物质的物质n随时间t变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．T1>T2 B．T1时，反应的平衡常数K=1 C．t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度 D．平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率 14．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4 (s)Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是( ) A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在 B．上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀 D．向上层清液中通入至pH=1，则：2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)- c(OH―)= 0.1mol·L-1 15．已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NH3++OH- B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5 C．P点，c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L D．P点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3+)+c(H+) 16．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 常温下，用计测0.1mol·L-1 NaCN溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 前者后者 Ka(HCN)＞Ka(CH3COOH) B 将2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液先加热，然后再置于冷水中 加热后溶液颜色变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O的ΔH＞0 C 用注射器吸入20 mLNO2和N2O4的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小 混合气体的颜色比原来的浅 增大压强使化学平衡2NO2(g)N2O4(g)右移 D 向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol·L-1 NaCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀再产生黄色沉淀 AgCl沉淀转化为AgI沉淀表明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)请根据相关化学知识进行填空。 (1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (2)在25℃时，1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是 (填序号)。 (3)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式： 。 (4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a．适当升高温度     b．加入NH4Cl固体     c．通入NH3    d．加入少量浓盐酸 (5)25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 (6)25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4mol/LK2FeO4的废水中的c(FeO42-)有沉淀产生，理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为 mol。 18．(10分)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题： (1)Na2HPO3属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 (2)设计一种实验方案，证明亚磷酸不是强酸：_____。 (3)某温度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_____(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。 (4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液： ①当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)； ②若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na+)____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)。 19．(10分)已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 (1)有关上述常数的说法正确的是__________。 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大 C．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh (2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。 (3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)； ②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。 20．生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的如下表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 (1)请写出在硫化细菌作用下CuS转化生成CuSO4的离子方程式 。， (2)请选择合适的试剂X_____。 A．新制氯水 B．双氧水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾 (3)调节的范围在 之间，试剂是 (写出一种即可) (4)测定FeSO4·7H2O的纯度 I．用分析天平称取6.000gFeSO4·7H2O晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成的待测液； Ⅱ．取的待测液置于锥形瓶中，用的KMnO4标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的KMnO4标准液的体积如下表所示 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前KMnO4溶液的体积 0.05 0.20 1.10 滴定后KMnO4溶液的体积 19.95 20.30 22.1 ①KMnO4标准液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定终点的现象是 。 ③该FeSO4·7H2O晶体的纯度是 (保留2位小数)。 21．(12分)以CO2为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。 已知：I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.8kJ·mol−1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 请回答： (1)①物质的标准生成焓是指在一定温度下，由元素最稳定的单质生成纯物质时的焓变。下表是几种物质在时的标准生成焓： 物质 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g) 0 x 则x= 。 ②反应的自由能变化量：ΔG=ΔH-TΔS＜0，ΔG＜0时反应自发，反应Ⅱ的随温度变化如图所示。则反应Ⅱ的 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入恒压(5MPa)容器中，在催化剂的作用下发生反应I和Ⅱ，测得CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是 。 a．若温度不变，缩小容器体积，达到新平衡后CO2浓度增大 b．升高温度，反应速率和CH3OH的平衡产率一定都增大 c．使用合适的催化剂，可以提高单位时间内CH3OH的产量 d．当n(CO2)=n(H2O)时，反应达到平衡 ②275℃后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 ③225℃时，反应Ⅱ的平衡常数K= (保留3位小数)。 ④其他条件相同，若将反应物充入恒压(3MPa)容器中发生反应，CH3OH的选择性随温度的变化与时变化相似，请在图中画出175~400℃之间CO2的平衡转化率随温度变化曲线 (只作定性描述)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $