精品解析：甘肃省定西市2025-2026学年高一上学期1月期末化学试卷

高一化学期末 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碘化银不属于酸，故A错误； B．碱电离时生成的阴离子只有氢氧离子的化合物，碘化银不属于碱，故B错误； C．盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，氯化银属于盐，故C正确； D．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物，碘化银不含氧元素，故D错误； 答案选C。 2. 茶器是茶文化的一部分，下列茶器主要由金属材料制成的是 选项 A B C D 茶器 名称 银茶壶 陶瓷茶碗 竹制茶篮 木制茶则 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银茶壶，主要材料为银单质，属于金属材料，A正确； B．陶瓷茶碗主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，B错误； C．竹制茶篮主要成分纤维素，属于天然有机物，不属于金属材料，C错误； D．木制茶则主要成分纤维素，属于天然有机物，不属于金属材料，D错误； 故选A。 3. 光气在农药、医药等领域都有许多用途。在给定的条件下，可发生反应：。下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积为 B. 中含有非极性共价键 C. 和互为同素异形体 D. 的非金属性弱于 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压（通常指25°C和1 atm）下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol（标准状况下为22.4 L/mol），因此1 mol CO的体积不是22.4 L，A错误； B．分子由两个氯原子通过共价键连接，由于原子相同，键为非极性共价键，B正确； C．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，和均为化合物，不是单质，因此不互为同素异形体，C错误； D．氧（O）位于碳（C）的右侧（同周期），非金属性随原子序数增加而增强，且氧的电负性更高，因此氧的非金属性强于碳，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 质量数为13的碳原子符号： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3为强电解质，在水中完全电离的方程式为，A错误； B．KCl为离子化合物，正确形成过程为，B错误； C．质量数为13的C，说明其中子数为13-6=7，符号为，C错误； D．N2中含有三键，结构式表示正确，D正确； 故选D。 5. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铁的场景，炼铁过程中发生反应：。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化剂为 B. 俗称铁红，是一种红棕色粉末 C 该反应中，铁元素被还原 D. 该反应不属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化剂在反应中得电子，化合价降低。Fe2O3中铁元素从+3价降至0价，被还原，是氧化剂；CO中碳元素从+2价升至+4价，被氧化，是还原剂，A错误； B．Fe2O3俗称铁红，呈红棕色，B正确； C．铁元素化合价降低，被还原，C正确； D．置换反应要求反应物和生成物中各有单质和化合物，本反应反应物均为化合物，故不属于置换反应，D正确； 故选A。 6. 某元素原子的结构如图所示。下列关于该元素的说法错误的是 A. 属于长周期元素 B. 其单质比更容易与反应 C. 最高正化合价为+7价 D. 与形成的化合物是离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】该原子核电荷数为35，为35号元素：Br。 【详解】A．该元素为Br，电子层数为4，位于第四周期，属于长周期元素，A正确； B．Br非金属性小于Cl，所以Cl2更容易与H2反应，B错误； C．Br最外层电子数为7，所以最高正化合价为+7，C正确； D．Br与K形成的化合物为KBr，属于离子化合物，D正确； 故选B。 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+和会反应生成CaCO3沉淀，不能在溶液中大量共存，A不符合题意； B．H+和会反应生成CO2气体和H2O，不能在溶液中大量共存，B不符合题意； C．Mg2+、K+、、Cl-之间不发生任何反应（无沉淀、气体、水或氧化还原反应生成），能在溶液中大量共存，C符合题意； D．Fe2+ 和ClO- 在H+存在下发生氧化还原反应（Fe2+被氧化为Fe3+，ClO- 被还原为Cl-），不能在溶液中大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 少量溶液与溶液反应： C. 溴水与溶液反应： D. 与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确方程式应 ，A错误； B．少量的系数为1，反应完全，正确的离子方程式为 ，选项中的 和 不符合反应计量比，B错误； C．溴（）的氧化性弱于氯（），无法与反应置换出 ，C错误； D．原子与电荷均守恒，符合铝与氢氧化钠反应的实际，D正确； 故选D。 9. 某同学设计了如图所示装置探究与水蒸气的反应并收集产生的气体。下列说法错误的是 A. 的空间结构呈形 B. 与水蒸气反应的化学方程式为 C. 点燃气体前要检验其纯度 D. 实验结束后，浓硫酸中的物质的量浓度降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O中O的价层电子对数为，采取sp3杂化，由于有2对孤电子对，所以空间构型为V形，A正确； B．Fe与高温水蒸气反应生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3，B错误； C．气体X为H2，点燃时需要检验纯度保证安全，C正确； D．浓硫酸在实验中吸水导致体积增大，故浓度下降，D正确； 故答案选B。 10. 甲、乙、丙、丁、戊表示五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中乙是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 这五种元素中，丙的非金属性最强 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲>乙 C. 戊元素原子的核外电子数为5 D. 甲的最简单气态氢化物中存在氢键 【答案】A 【解析】 【分析】乙为空气中含量最高的元素，为N，则甲为C，丁为Si，丙为F，戊为P，据此解答。 【详解】A．F的非金属性最强，A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性大小顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3，即乙>甲>丁，B错误； C．P元素的核外电子数为15，最外层电子数为5，C错误； D．CH4分子中不存在氢键，D错误； 故选A。 11. 将少量加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，可观察到固体逐渐溶解并有气体生成，溶液先变红后褪色；向反应后的溶液中加入少量，有气体生成。下列说法正确的是 A. 与的反应中，作氧化剂 B. 该实验中生成的气体均能使燃烧的木条熄灭 C. 加入少量有气体生成，是因为反应后的溶液中含有 D. 溶液先变红后褪色，是因为的水溶液呈碱性且具有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，固体逐渐溶解并有气体生成，溶液先变红后褪色，向反应后的溶液中加入少量，有气体生成。说明生成了H2O2，则发生的反应为Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，生成NaOH使酚酞变红，H2O2使酚酞褪色，最后加入对H2O2分解具有催化作用的MnO2，H2O2加速分解生成大量O2，据此解答。 【详解】A． 在 与 的反应中，总反应式为， 发生歧化反应， 既不是氧化剂也不是还原剂，而Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，是非氧化还原反应，A错误； B．实验中生成的气体为氧气，氧气支持燃烧，不能使燃烧的木条熄灭，B错误； C． 与 反应生成 ，加入 催化 分解产生氧气，C正确； D．溶液变红是因生成的 呈碱性，褪色是因 具有漂白性， 无漂白性，D错误； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数为 B. 的中子数比的中子数多 C. 和在加热时充分反应，生成的分子数为 D. 金属钠在足量的中充分反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Cu2+数目，A错误； B．1 mol D2含2 mol中子（每个D原子含1个中子），1 mol H2含0 mol中子（H原子无中子），中子数差为2NA，不是NA，B错误； C．H2与I2的反应为可逆反应，加热充分反应后不能完全转化，生成的HI分子数小于2NA，C错误； D．4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，钠反应时每个原子失去1个电子，转移电子数为0.2 mol，即0.2NA，D正确； 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和溶液 分别用铂丝蘸取这两种溶液，放在煤气灯上灼烧，观察火焰的颜色 B 配制的溶液 称取固体，置于容量瓶中，并加水至液面与容量瓶刻度线平齐 C 探究是否为电解质 将石墨电极插入熔融的中，接通电源并观察电路中电流表的指针是否偏转 D 比较与的金属性强弱 将一小块金属钾加入溶液中，观察是否有银白色固体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验用于鉴别金属离子，但Na2CO3和NaNO3均含Na+，焰色均为黄色，无法鉴别，A错误； B．配制溶液时，NaOH固体应先在小烧杯中溶解并冷却，再转移至100 mL容量瓶，固体不能在容量瓶中溶解，B错误； C．电解质在熔融状态下能导电，将石墨电极插入熔融CaCl2并检测电流，若电流表偏转则证明其导电，可确认CaCl2为电解质，C正确； D．钾（K）比镁（Mg）活泼，但钾与水剧烈反应生成KOH和H2，氢氧化钾和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀、无法有效置换MgCl2溶液中的Mg2+生成单质镁，D错误； 故选C。 14. 向和的混合溶液中缓慢加入锌粉至过量(忽略溶液体积的变化和水的电离)。下列图像所示关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】Zn先与Cu2+反应生成Cu单质，再与Fe2+生成Fe单质。 【详解】A．加入Zn即与Cu2+反应生成Cu单质，所以曲线起始点应为原点，A错误； B．溶液中Cu2+先被Zn消耗完全，Fe2+再与Zn反应，曲线表示正确，B正确； C．溶液中硫酸根不参与反应，物质的量不变，C错误； D．根据Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，Zn的摩尔质量为65 g/mol，Cu为64 g/mol，Fe为56 g/mol，可知Zn与Fe2+反应时溶液的质量增加幅度较大，对应曲线斜率更大，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中W元素原子核内只有一个质子，与、与分别同主族，、两元素原子序数之和是、两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）由上述元素组成的下列物质中，属于电解质的是_______(填标号)。 a.　　　b.YMX　　　c.　　　d. （3）Z、M的简单氢化物的热稳定性强弱：_______(写化学式，下同)>_______。 （4）X和Y这两种元素形成的某化合物中只含有离子键，该化合物的电子式为_______，其所含的离子中，半径较大的为_______(写离子符号)。 （5）现需要从如图所示的装置中选择合适的装置，制取并收集纯净干燥的。 ①装置A中浓盐酸与反应的离子方程式为_______；装置F中盛放碱石灰的仪器的名称为_______。 ②实验中应选用的装置为_______(按由左到右的连接顺序填写，装置不能重复选用)。 【答案】（1）第三周期第VIA族 （2）bc （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） ①. ②. 干燥管(或球形干燥管) ③. 【解析】 【分析】W原子核只有1个质子，W为H，X为短周期元素，位于同族的短周期元素W、Y之间，所以Y为Na，X、Z同族，原子序数之和=2×(1+11)=24，符合的短周期元素为O和S，则M为Cl。 【小问1详解】 Z为S，位于第三周期第VIA族。 【小问2详解】 在水溶液或处于熔融状态可以电离的化合物为电解质，O2为单质，不属于电解质；NaClO为电解质；Na2S为电解质；SO2不属于电解质，故选bc。 【小问3详解】 非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性HCl>H2S； 【小问4详解】 Na和O形成的只含有离子键的化合物为Na2O，电子式为；核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，所以O2-半径大于Na+。 【小问5详解】 ①MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为，盛放碱石灰的仪器为球形干燥管； ②装置连接顺序为反应发生装置A→除去HCl装置E→干燥氯气装置D→收集氯气装置B→尾气吸收装置F。 16. 铁及部分含铁物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。已知：可见光束通过物质时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”；气体是一种黄绿色气体。 请回答下列问题： （1）写出反应1的离子方程式：_______。 （2）气体的化学式为_______。 （3）写出反应2的离子方程式：_______。 （4）向溶液中滴加适量溶液，可观察到的实验现象为_______。 （5）物质的分散质粒子直径范围是_______；请写出一种用饱和溶液制备物质M的方法：_______。 （6）向的盐酸中加入，充分反应。 ①配制的盐酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_______和_______。 ②忽略反应前后溶液体积的变化，充分反应后溶液中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）先有白色沉淀生成，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 （5） ①. ②. 向沸水中滴入滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热 （6） ①. 100mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 0.1 【解析】 【分析】Fe与Q反应生成FeCl3，Q为Cl2，物质M可发生丁达尔效应，为Fe(OH)3胶体。 【小问1详解】 反应1为Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，离子方程式为。 【小问2详解】 Q为Cl2。 【小问3详解】 反应2为FeCl3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 向溶液中滴加适量溶液，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2迅速被空气氧化，转变为灰绿色，最后转变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。 【小问5详解】 Fe(OH)3胶体的胶粒直径范围是1~100 nm，用饱和氯化铁溶液制备的方法为：向沸水中滴入滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 【小问6详解】 ①配制100 mL溶液需要的仪器还有100 mL容量瓶，玻璃棒； ②2.14 g Fe(OH)3物质的量为，HCl物质的量为0.03 mol，根据Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O可得充分反应后溶液中Fe3+物质的量为0.01 mol，剩余0.01 mol Fe(OH)3未溶解，所以溶液中Fe3+浓度为。 17. 为了探究第三周期金属元素的性质，同学们进行了如下实验。 实验序号 实验操作 1 在烧杯中加入一些蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液，切取一块绿豆大的钠，用镊子夹取并投入水中 2 取一小段镁条，用砂纸充分打磨表面后放入试管中，向试管中加入适量蒸馏水并滴入几滴酚酞溶液，一段时间后再加热试管至液体沸腾 3 向试管中加入溶液，再滴入过量的氨水，充分反应后过滤，并向滤渣中滴入适量的NaOH溶液 请回答下列问题： （1）Na、Mg、Al的原子半径由小到大的顺序为_______。 （2）实验室保存金属钠的方法为_______；写出钠与水反应的离子方程式：_______。 （3）实验2中，用砂纸充分打磨镁条表面目的是_______；加热试管至液体沸腾后，可观察到的现象为_______。 （4）通过实验1和实验2可得出结论：钠的金属性_______(填“强于”或“弱于”)镁。 （5）写出实验3中滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式：_______；某同学认为通过实验3可以确定是两性氢氧化物，你认为是否合理并说明理由：_______。 【答案】（1） （2） ①. 保存在煤油或石蜡油中 ②. （3） ①. 除去镁条表面的氧化膜 ②. 溶液逐渐变红 （4）强于 （5） ①. ②. 不合理，两性氢氧化物既能与酸反应又能与强碱溶液反应，仅通过实验3只能说明能与强碱溶液反应，未验证能与酸反应 【解析】 【小问1详解】 电子层数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越强，原子半径越小。故原子半径大小顺序为Al<Mg<Na。 【小问2详解】 实验室保存金属Na的方法为保存在石蜡油或煤油中；Na与水反应的离子方程式为。 【小问3详解】 砂纸打磨镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜；加热至液体沸腾后，溶液中生成Mg(OH)2使酚酞溶液逐渐变红。 【小问4详解】 对比实验1与实验2，可得出Na与水的反应更容易发生，反应程度更加剧烈，所以Na的金属性强于Mg。 【小问5详解】 滤渣为Al(OH)3沉淀，与NaOH溶液反应的离子方程式为；两性氢氧化物既能与酸反应又能与强碱溶液反应，仅通过实验3只能说明能与强碱溶液反应，未验证能与酸反应，所以该同学的判断不合理。 18. 印制电路板(PCB)是电子工业的重要部件之一。一种制作PCB以及废液回收再生的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出硫酸铁在水中的电离方程式：_______。 （2）在蚀刻池中，硫酸铁溶液将覆铜板上未被油墨覆盖的铜腐蚀掉，该反应中被氧化的物质为_______(填化学式)，硫酸铁发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）溶液a中含有的金属阳离子有、_______(填离子符号)，写出还原池中铁粉与发生反应的离子方程式：_______。 （4）设计酸浸池的目的是_______。 （5）写出再生池中发生反应的离子方程式：_______。 （6）请设计实验方案检验溶液中和的存在情况：_______。 【答案】（1） （2） ①. Cu ②. 还原 （3） ①. Fe2+和Cu2+ ②. （4）分离Fe和Cu，并将Fe转化为 （5） （6）取少量溶液b并滴入KSCN溶液，若溶液变红，则溶液b中含有Fe3+；另取少量溶液b滴入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，则溶液b中含有Fe2+ 【解析】 【分析】制作PCB的原理为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液a含Fe2+，Cu2+，Fe3+，加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu单质，分离器分离得到的固体为过量的Fe和生成的Cu，加入稀硫酸溶解Fe，过滤可回收Cu单质，得到的滤液为FeSO4溶液，且分离器分离得到的滤液也为FeSO4溶液，汇集进再生池，通入氧气，得到可循环使用的硫酸铁溶液。 【小问1详解】 硫酸铁为强电解质，在水溶液中完全电离：。 【小问2详解】 蚀刻的过程中Cu被氧化为Cu2+；硫酸铁被还原为Fe2+。 【小问3详解】 溶液a中含有的金属离子有Fe2+，Cu2+，Fe3+；Fe与Fe3+发生的反应为。 【小问4详解】 酸浸池目的为分离Fe和Cu，并将Fe转化为FeSO4。 【小问5详解】 再生池发生反应为。 【小问6详解】 利用Fe3+与SCN-的特征反应与Fe2+的还原性来检验：取少量溶液b并滴入KSCN溶液，若溶液变红，则溶液b中含有Fe3+；另取少量溶液b滴入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，则溶液b中含有Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 茶器是茶文化的一部分，下列茶器主要由金属材料制成的是 选项 A B C D 茶器 名称 银茶壶 陶瓷茶碗 竹制茶篮 木制茶则 A. A B. B C. C D. D 3. 光气在农药、医药等领域都有许多用途。在给定的条件下，可发生反应：。下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积为 B. 中含有非极性共价键 C. 和互为同素异形体 D. 的非金属性弱于 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 质量数为13的碳原子符号： D. 的结构式： 5. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铁的场景，炼铁过程中发生反应：。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化剂为 B. 俗称铁红，是一种红棕色粉末 C. 该反应中，铁元素被还原 D. 该反应不属于置换反应 6. 某元素原子的结构如图所示。下列关于该元素的说法错误的是 A. 属于长周期元素 B. 其单质比更容易与反应 C. 最高正化合价为+7价 D. 与形成的化合物是离子化合物 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 少量溶液与溶液反应： C. 溴水与溶液反应： D. 与溶液反应： 9. 某同学设计了如图所示装置探究与水蒸气的反应并收集产生的气体。下列说法错误的是 A. 的空间结构呈形 B. 与水蒸气反应的化学方程式为 C. 点燃气体前要检验其纯度 D. 实验结束后，浓硫酸中的物质的量浓度降低 10. 甲、乙、丙、丁、戊表示五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中乙是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 这五种元素中，丙的非金属性最强 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲>乙 C. 戊元素原子的核外电子数为5 D. 甲的最简单气态氢化物中存在氢键 11. 将少量加入滴有酚酞溶液蒸馏水中，可观察到固体逐渐溶解并有气体生成，溶液先变红后褪色；向反应后的溶液中加入少量，有气体生成。下列说法正确的是 A. 与的反应中，作氧化剂 B. 该实验中生成的气体均能使燃烧的木条熄灭 C. 加入少量有气体生成，是因为反应后溶液中含有 D. 溶液先变红后褪色，是因为的水溶液呈碱性且具有漂白性 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数为 B. 的中子数比的中子数多 C. 和在加热时充分反应，生成的分子数为 D. 金属钠在足量的中充分反应，转移的电子数为 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和溶液 分别用铂丝蘸取这两种溶液，放在煤气灯上灼烧，观察火焰的颜色 B 配制的溶液 称取固体，置于容量瓶中，并加水至液面与容量瓶刻度线平齐 C 探究是否为电解质 将石墨电极插入熔融的中，接通电源并观察电路中电流表的指针是否偏转 D 比较与的金属性强弱 将一小块金属钾加入溶液中，观察是否有银白色固体生成 A. A B. B C. C D. D 14. 向和的混合溶液中缓慢加入锌粉至过量(忽略溶液体积的变化和水的电离)。下列图像所示关系正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中W元素原子核内只有一个质子，与、与分别同主族，、两元素原子序数之和是、两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中位置为_______。 （2）由上述元素组成的下列物质中，属于电解质的是_______(填标号)。 a.　　　b.YMX　　　c.　　　d. （3）Z、M的简单氢化物的热稳定性强弱：_______(写化学式，下同)>_______。 （4）X和Y这两种元素形成的某化合物中只含有离子键，该化合物的电子式为_______，其所含的离子中，半径较大的为_______(写离子符号)。 （5）现需要从如图所示的装置中选择合适的装置，制取并收集纯净干燥的。 ①装置A中浓盐酸与反应的离子方程式为_______；装置F中盛放碱石灰的仪器的名称为_______。 ②实验中应选用的装置为_______(按由左到右的连接顺序填写，装置不能重复选用)。 16. 铁及部分含铁物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。已知：可见光束通过物质时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”；气体是一种黄绿色气体。 请回答下列问题： （1）写出反应1的离子方程式：_______。 （2）气体的化学式为_______。 （3）写出反应2的离子方程式：_______。 （4）向溶液中滴加适量溶液，可观察到的实验现象为_______。 （5）物质的分散质粒子直径范围是_______；请写出一种用饱和溶液制备物质M的方法：_______。 （6）向的盐酸中加入，充分反应。 ①配制的盐酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_______和_______。 ②忽略反应前后溶液体积的变化，充分反应后溶液中的物质的量浓度为_______。 17. 为了探究第三周期金属元素的性质，同学们进行了如下实验。 实验序号 实验操作 1 在烧杯中加入一些蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液，切取一块绿豆大的钠，用镊子夹取并投入水中 2 取一小段镁条，用砂纸充分打磨表面后放入试管中，向试管中加入适量蒸馏水并滴入几滴酚酞溶液，一段时间后再加热试管至液体沸腾 3 向试管中加入溶液，再滴入过量的氨水，充分反应后过滤，并向滤渣中滴入适量的NaOH溶液 请回答下列问题： （1）Na、Mg、Al的原子半径由小到大的顺序为_______。 （2）实验室保存金属钠的方法为_______；写出钠与水反应的离子方程式：_______。 （3）实验2中，用砂纸充分打磨镁条表面的目的是_______；加热试管至液体沸腾后，可观察到的现象为_______。 （4）通过实验1和实验2可得出结论：钠的金属性_______(填“强于”或“弱于”)镁。 （5）写出实验3中滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式：_______；某同学认为通过实验3可以确定是两性氢氧化物，你认为是否合理并说明理由：_______。 18. 印制电路板(PCB)是电子工业的重要部件之一。一种制作PCB以及废液回收再生的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出硫酸铁在水中的电离方程式：_______。 （2）在蚀刻池中，硫酸铁溶液将覆铜板上未被油墨覆盖的铜腐蚀掉，该反应中被氧化的物质为_______(填化学式)，硫酸铁发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）溶液a中含有的金属阳离子有、_______(填离子符号)，写出还原池中铁粉与发生反应的离子方程式：_______。 （4）设计酸浸池的目的是_______。 （5）写出再生池中发生反应的离子方程式：_______。 （6）请设计实验方案检验溶液中和的存在情况：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $