精品解析：甘肃省定西市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

2024-2025学年第一学期定西市普通高中 高一年级教学质量统一检测试题（卷） 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号。 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4.测试范围：人教版2019必修第一册。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B. 研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. 日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误； B．研发催化剂将CO转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误； C．“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确； D．日常生活中常用75%的乙醇来杀菌消毒，D错误； 故选C。 2. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥碱性或中性气体，但二氧化碳与氢氧化钠反应，不能干燥二氧化碳，A错误； B．Ca (ClO)2用于自来水的杀菌消毒，是利用了次氯酸根离子的强氧化性，B错误； C．碳酸氢钠具有弱碱性，能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多，与其分解性无关，C错误； D．能和反应生成，故常用于航天员的供氧剂，D正确； 故选D。 3. 1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A. 17Y的中子数为9 B. 16Y2和17Y2互为同素异形体 C. 简单氢化物的稳定性：X＜Y D. 仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y的最外电子数为6，其为O元素，Y为；依据质子和质量守恒，X为。 【详解】A．由分析可知，17Y为，中子数为17-8=9，A正确； B．16Y2和17Y2分别为16O2和17O2，二者的组成和结构相似，性质相似，则二者不互为同素异形体，B错误； C．X、Y分别为N、O，N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确； D．三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，D正确； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误； B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，故B正确； C．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故C错误； D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误； 选B。 5. 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B. 58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 C. 在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 D. 在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏伽德罗常数数值上约为6.02×1023，其单位为mol-1，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误； B．HCl为共价化合物，HCl气体中不含离子，B错误； C．298K时约为25℃，此时水为液态，体积相等的水和氦气，水的物质的量远大于氦气，两者所含原子数之比远大于3：1，C错误； D．根据pV=nRT可得p=，R为常数，p、T相同的情况下，两种气体的值应该也相同，O2摩尔质量为32，密度为ρ，SO2摩尔质量为64，则密度应该为2ρ，D正确； 故答案选D 6. 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量：、、、、 B. 加入少量NaClO溶液：、、、、 C. 加入过量NaOH溶液：、、、、 D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、 【答案】D 【解析】 【分析】根据信息可知，母液中主要存在的离子有、Fe2+、H+、。 【详解】A．通入过量Cl2，Cl2具有强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到Cl-，故A错误； B．加入少量NaClO溶液，ClO−在酸性条件下，能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−不存在，故B错误； C．加入过量NaOH溶液，则Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，与OH反应生成一水合氨，则、不存在，故C错误； D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO−能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−被还原为Cl-，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，故D正确； 答案选D。 7. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确； B．CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确； C．向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，加入会中和胶体的电性，破坏胶体的稳定，会使胶体发生聚沉，故C正确； D．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液，应用渗析法分离，故D错误； 答案选D。 8. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化性强弱可知，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，首先发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，当溶液中Fe3+反应完全，Fe粉还有剩余时，发生反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。据此分析。 【详解】A． 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有3种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分。故溶液中若有Cu2+，则溶液中可能没有Fe3+，A项错误； B．若铁粉无剩余，则可能有4种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分；④Fe3+反应完全，Cu2+恰好反应完全；则溶液中一定有Fe2+，可能无Cu2+，B项错误； C．若铁粉有剩余，则一定发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+和Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe3+和Cu2+都反应完全，Cu以固体形式存在于不溶物中，C项正确； D．若铁粉有剩余，说明反应：Fe3+和Cu2+都反应完全，溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+， 一定存在Fe2+，D项错误； 答案选C。 9. 将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是 A. a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等 B. b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C. c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D. 当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】 Na2CO3和HCl的反应分为两步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有关量的计算，结合图中的数据去分析计算即可。 【详解】A、观察图中信息，Na2CO3的曲线降为0，而NaCl的曲线从0开始，故两条曲线的交点a点表示溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等，A正确； B、b点时，NaHCO3曲线呈下降的状态，则NaHCO3被消耗，故发生NaHCO3和HCl的反应，B正确； C、加入50mL盐酸时，Na2CO3的物质的量由2.5mmol降为0，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知50mL盐酸中含有2.5mmol HCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c点时，NaHCO3和HCl的反应还不完全，则根据氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，则n(NaCl)==0.033mol·L-1，C错误； D、由图知，开始时，Na2CO3、NaHCO3的物质的量为2.5mmol，完全反应需要7.5mmol HCl，c(HCl)=50mmol·L-1，则V(HCl)==0.15L=150mL，D正确； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，故C正确； D．溶液和溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性强弱，故D错误； 选D。 11. 为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B. 离子半径的大小关系为： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 元素的非金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，的最高正价和最低负价的代数和为4，T为S，Z的原子半径最大，序数小于S，能形成两种化合物，Z为Na，Y为O，形成Na2O和Na2O2两种化合物， X原子序数和原子半径最小，为H，据此分析解题。 【详解】A．化合物是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物，A错误； B．T为S、Z为Na、Y为O，离子半径的大小关系为：S2->O2->Na+，B错误； C．T为S，R为C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正确； D．Y为O，R为C元素的非金属性：O>C，D错误； 答案选C。 12. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 13. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】向150mL 0.05mol⋅L−1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，a→b段先发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，反应前Na[Al(OH)4]电离成Na+和[Al(OH)4]−，反应后Na2CO3电离成Na+和，由于反应生成水，离子浓度降低，溶液电导率降低，继续通CO2，b→c段发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应消耗水，离子浓度增大，溶液电导率升高； 【详解】A．溶液电导率大小和离子浓度、离子电荷数、溶液温度等因素有关，A错误； B．由分析，b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3，B正确； C．由分析，将a→b段的反应改写成离子方程式为2[Al(OH)4]−+CO2=+2Al(OH)3↓+H2O，C错误； D．CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子，D错误； 故选B。 14. 高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B 步骤I中，1.5mol能将1mol氧化成 C. 步骤II中，反应物可以换成 D. 步骤II反应体系中，的溶解度大于 【答案】B 【解析】 【分析】NaClO和NaOH混合液与Fe(NO3)3发生反应：，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液，利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4得到K2FeO4。 【详解】A．根据分析，步骤I发生氧化还原反应，步骤II中发生复分解反应，A错误； B．步骤I中NaClO作氧化剂，Cl元素由+1价降低为-1价，1.5molNaClO参与反应得到，转化为失去，故1.5mol能将1mol氧化成，B正确； C．溶液呈中性，溶液呈碱性，结合已知信息：高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，错误； D．步骤II向溶液中加入饱和溶液，利用溶解度小于得到，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为___________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________(以形式表示)。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________。 （3）③和④可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。 （4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性： 【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. （2） （3） ①. ②. （4）Al3+＜Na+＜O2- （5）BD （6）B （7）AD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。 【小问1详解】 ②是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②的一种核素常用于文物考古，该核素的质量数为14，该核素的符号为。 【小问2详解】 元素H与Na可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为； 【小问3详解】 O和Na可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，用电子式分别为、。 【小问4详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O、Na、Al简单离子半径由小到大的顺序是O2->Na+>Al3+。 【小问5详解】 A．In元素与元素Al同主族,最外层有3个电子，故A错误； B．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性Al(OH)3< In(OH)3，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，失电子能力比Al强，故C错误； D．同主族元素从上到下，金属性增强，金属性大于Al，所以In可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确； 选BD。 【小问6详解】 H与O组成18电子物质是H2O2，H2O2是共价化合物，含有的化学键类型有共价键，选B； 【小问7详解】 A．无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性：，不能用元素周期律解释，故选A； B．同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力F>Cl>P，能用元素周期律解释，故不选B； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性，能用元素周期律解释，故不选C； D．热稳定性，不能用元素周期律解释，故选D； 选AD。 16. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： （1）该“84消毒液”溶液中_______。(结果保留2位小数) （2）下列说法不正确的是_______。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）4 mol∙L-1 （2）BC （3）AB （4） ①. ②. 67.9 ③. ②③ （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需选择容量瓶，若实验室没有与所配溶液体积相同的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶；计算所需溶质的质量或浓溶液的体积时，使用所选择容量瓶的规格进行计算； 【小问1详解】 该“84消毒液”溶液中c(Na+)=c(NaClO)=； 【小问2详解】 A．“84消毒液”由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，其有效成分是NaClO，A正确； B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用后，HCl与NaClO会发生氧化还原反应生成Cl2，造成室内环境的污染，且去污效果变差，B不正确； C．“84消毒液”消毒时，表现强氧化性，酒精消毒时，酒精吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性，C不正确； D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖长时间忘盖，将会导致NaClO转化为NaCl等，从而失去消毒效果，D正确； 故选BC； 【小问3详解】 A．配制溶液时，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗，A不正确； B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解，冷却至室温后才能转入容量瓶中，B不正确； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．配制480mLNaClO溶液时，应选择500mL的容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，D正确； 故选AB； 【小问4详解】 “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增大HClO的生成量，从而增强消毒能力，该反应的化学方程式为； 用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸，需取用浓硫酸的体积为≈67.9； ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低； ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则容量瓶内硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高； ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响； 故选②③ 【小问5详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，该反应的离子方程式为。 17. I.Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。 （1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理_______、_______。 （2）Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式_______。 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱， 主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （4）①物质X可循环利用，其化学式为_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为：______。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置_______，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为_______，装置A中两种气体， 应先通氨气，再通二氧化碳，原因是： _______。 A. 　　　B. 　　　C. 　　　D. 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）Na2O2+SO2=Na2SO4 （3）Cl- （4） ①. CO2 ②. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ③. C ④. 坩埚 ⑤. NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收， 从而有利于NaHCO3的析出 【解析】 【分析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则沉淀池中析出碳酸氢钠晶体，经操作1即过滤分离出碳酸氢钠晶体进入煅烧炉，发生，即得产品碳酸钠，物质X即二氧化碳可循环利用。 【小问1详解】 过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 小问2详解】 Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，则二氧化硫为还原剂，该反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4。 【小问3详解】 将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应，故钠离子数目增大，且产生的氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸氢根数目减少，碳酸根数目增加，故完毕后溶液中上述离子数目几乎不变的有Cl-。 【小问4详解】 据分析，①物质X可循环利用，其化学式为CO2。沉淀池中发生反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，据分析，“操作1”对应下列装置C，煅烧炉那步反应其盛放固体的仪器名称为坩埚，装置A中两种气体， 应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收， 从而有利于NaHCO3的析出。 18. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 （2） ①. 、、 ②. ，， （3） ①. ②. ③. 1.32g （4） 【解析】 【分析】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定否含有Cl-。 【小问1详解】 对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好； 【小问2详解】 由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生的物质的量为0.03mol。 【小问3详解】 根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03mol，总质量为：； 【小问4详解】 另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氢离子的物质的量为0.03mol，故氢氧根的物质的量为0.02mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期定西市普通高中 高一年级教学质量统一检测试题（卷） 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号。 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4.测试范围：人教版2019必修第一册。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B. 研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. 日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒 2. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 3. 1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A. 17Y的中子数为9 B. 16Y2和17Y2互为同素异形体 C. 简单氢化物的稳定性：X＜Y D. 仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 4. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只含有共价键物质是共价化合物 5. 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B. 58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 C. 在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 D. 在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 6. 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量：、、、、 B. 加入少量NaClO溶液：、、、、 C. 加入过量NaOH溶液：、、、、 D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、 7. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 8. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 9. 将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是 A. a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等 B. b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C. c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D. 当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应 10. 下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B. 离子半径的大小关系为： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 元素的非金属性： 12. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，氧化性比强 13. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 14. 高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B. 步骤I中，1.5mol能将1mol氧化成 C. 步骤II中，反应物可以换成 D. 步骤II反应体系中，的溶解度大于 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为___________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________(以形式表示)。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________。 （3）③和④可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。 （4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性： 16. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： （1）该“84消毒液”溶液中_______。(结果保留2位小数) （2）下列说法不正确的是_______。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应化学方程式为_______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 17. I.Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。 （1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理_______、_______。 （2）Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式_______。 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱， 主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （4）①物质X可循环利用，其化学式为_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为：______。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置_______，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为_______，装置A中两种气体， 应先通氨气，再通二氧化碳，原因是： _______。 A. 　　　B. 　　　C. 　　　D. 18. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$