湖南长沙市南雅中学2026届高三上学期适应性保温训练化学试题

南雅中学2026届高三适应性考试保温训练试卷 化学 命题人： 审题人： 本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12Mg-24Ni-59Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项符合题目要求。) 1.化学材料与人们的生产、生活是紧密联系的。下列说法不正确的是 A.稀士元素被称为“治金工业的维生素”，是重要的战略资源，总共有15种元素 B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷属于新型陶瓷 C.使用以微生物降解高分子为材料的手术缝合线，减轻了患者和医生的负担 D.生产纯净水时，使用的反渗透膜的材料主要是有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 ASO,的VSEPR模型：o80 B.CaC2只含有离子键 C.乙醚的分子式：CH60 D.某激发态碳原子的电子排布图： 尚的出田 3.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 1品体 A.过滤 B.溶解固体NaOH C.向试管中滴加溶液 L.·蒸馏用冷凝管 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1molL1NaCl0溶液含有的阴离子数目小于0.1N B.6.4gCu与足量的S反应，转移电子的数目为0.2N C.22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10N D.42gC3H6中c键的数目一定为0.8N 5.下列离子方程式书写正确的是 A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5S02+2Mn04+4H=2Mn2++2H20+5S042 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OHD2+C02=CaC0+H20 第1页，共8页 C.醋酸钠溶液呈碱性：CH3COOˉ+H2O一CH3COOH+OH D.将等物质的量浓度的Ba(OD2和KHS04溶液等体积混合：Ba2+2OH+2H+S042ˉ=BaSO4+2H2O 6.X、Y、Z、W是位于前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态Z原子的3即原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一个主族。下 列说法不正确的是 AX的第一电离能比同周期右边相邻元素的大 B.Y的最高价氧化物对应的水化物呈两性 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D.原子半径：rY)<r闪 7.中医药是中华民族优秀传统文化的瑰宝，是中国对世界的伟大贡献。茅苍术醇是传统中草药苍术的有效 成分之一，其分子结构如图所示 OH 下列说法不正确的是 A.茅苍术醇的分子式为CsH6O B.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 C.该物质遇FeCL溶液显色 D.分子中含有3个手性碳原子 8.我国古代称硝酸为“镪水”，古人制备硝酸的主要流程（部分产物已省略）如下： ◆X 煅烧 FeSO -S03 KNO3HNO3 H0,H2S04蒸馏 S02 下列说法不正确的是 A.制备过程中常使用陶制容器 B.FeS04的分解产物X可能为Fe2O3 C.本流程涉及复分解反应 D.用HSO4与KONO,制得HNO3是因为H2SO4酸性强于NO3 9.用CH4将C02转化为高附加值产品CHC0OH,是实现碳中和的一种可行办法，其反应历程如图所示 过渡态 ● C02 CH COOH Q一。选择性活化！ 催化剂 ① ●c ② 0 CH 0 下列说法不正确的是 A.反应历程中的催化剂可提高化学反应速率 B.①→②吸收能饼形成了CC键 C.CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂 D.生成CHC00H总反应的原子利用率为100% 第2页，共8页 10.X、A、B、C均为中学化学常见物质，一定条件下它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。下 列说法不正确的是 A.若X为O2,则A可以为N2 B.若A、B、C均为焰色试验呈紫色的化合物，则X可以为H2S C.若A为Fe,则X可以为HNO? D.若X为NaOH,则A可以为AICl 1L.我国在高温超导技术的某些方面已经处于国际领先水平。某新型超导体M是-种由Ni、Mg、C形成的 化合物，M的晶胞结构如图所示，a=B=y=90°，晶胞参数为dpm。下列说法不正确的是 A.碳原子的分数坐标为(0.5,0.5,0.5) B.M的化学式为MgNisC 213 C.该晶体的密度为Px10Wg"cm D.Ni原子间的最短距离为奖 e dcm 12.锂离子电池已经成为我们现代生活中不可或缺的化学电源，产品也在不断地更新升级。某新型锂离子电 池以嵌锂非晶硅薄膜(LixSi)和钴酸锂(LiCoO2)薄膜为电极，充电时，Li计嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌， 工作原理如图所示： 非晶硅 薄膜 薄膜 a极 b极 导电介质L交换膜 导电介质 下列说法不正确的是 A.该电池放电时，Li计穿过Li计交换膜向b极移动 B.该电池放电时，外电路通过1mole,a极质量增加7g C.该电池充电时，b极接电源的正极 D.该电池充电时，a极的电极反应式为xLi+xe+Si=LixSi 13.据报道，科学家们正在尝试用活性炭来处理氮氧化物，以减少氮氧化物对环境的污染，其反应为： CS)+2NO(g)一N2(gHC02(g)△H<0.,向容积可变的密闭容器中加入（足量的）活性炭和NO,在t2时刻改 变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法不正确的是 第3页，共8页 海潮区 N正 V逆 12 反应时间r A.t时刻的v大于t时刻的v正 B.t2时刻改变的条件为：向密闭容器中加入NO ·反应达到新平衡后，K值与原平衡相同 D.若降低温度，此反应的vE增大，v运减小 14.青海省湖盐资源丰富，素有“盐的世界”之称。测定某盐湖中提取的天然盐中Na2CO3和NaHC03含量的 实验过程如下： 标准盐酸 标准盐酸 滴定2（甲基橙 样品溶液 滴定1（酚酞为 指示剂) 为指示剂 →数据分析 已知25℃时H2C03的电离平衡常数：K,=4.5×107,K2=5×10"。下列说法正确的是 A.在滴定过程中的溶液存在：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO)+c(OH) B.用酚酞作指示剂滴定时发生的反应为：HCO3+Ht=H0+CO2t C.当最后半滴盐酸滴入，锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变成橙色，且半分钟内无变化，说明滴定2己经达 到终点 D.在滴定过程中，当溶液的pH=4.8时：c(HC0,):c(C032=2000 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)治疗渐冻症的药物依达拉奉(M=174)是一种白色结晶粉东微溶于水，能溶于乙醇等有机溶 剂，且溶解度随温度升高而增大。工业上可通过两条途径制备依达拉奉，制备原理和方法如下（已知：苯 肼微溶于水，有毒，有挥发性)： 途径 w 60℃， 回流4h NHNH2 乙醇 依达拉奉 副产物 苯肼 乙酰乙酸乙酯 25℃ -CH 途径二 NaOH, 关键中间体 60℃ 第4页，共8页 苯肼 溶液 计量泵 微通道 预热装置 密 反应器1 计量系 微通道 反应器2 物 望 水液 计量泵 图1 图2 途径一：一步法，制备装置如图1所示（夹持和加热装置略）。 将21.6g(0.20mol)苯肼和60mL无水乙醇加入A中，加热至60℃。搅拌下，经C缓缓滴入26.0g(0.20mol) 乙酰乙酸乙酯。滴完后，在60℃恒温下回流4h。冷却后抽滤，得黄色晶体，经进一步纯化，得白色晶体21.6g。 途径二：两步法（连续合成法），反应流程如图2所示。计量泵可以控制进料的流速，反应器内的小孔径微 型管道具有更高的传热效率。 将苯肼和乙酰乙酸乙酯分别配成乙醇溶液，以一定流速注入反应器1，控制温度为25℃，生成关键中 间体。随后将混合溶液预热至60℃，引入反应器2，同时注入较高浓度的NaOH水溶液，控制温度为60℃， 进行环化缩合。将反应后的混合溶液用盐酸调pH至中性，大量析出白色晶体，过滤、烘干，得到高纯度的 依达拉奉产品。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 反应结束时，应先停止 （填“加热”或“通冷凝水”)。 (2)实验中处理苯肼的正确操作是 (填标号)。 A.在通风橱中配制苯肼溶液 B.佩戴护目镜和橡胶手套 C.若苯肼不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 D.将未用完的苯肼敞口放置 (3)“进一步纯化”涉及的分离提纯方法的名称是 (4)途径一中依达拉奉的产率为 %(保留一位小数)。 (5)途径二中，“环化缩合”的化学方程式为 (6)控制反应器1中温度低于60℃的目的是 (7)实验中使用的NOH水溶液浓度不宜过低，结合产物性质和途径二的装置特点，你认为可能的原因 是 16.(14分)以赤泥熔炼渣（主要成分为FeO4、Si02、Ca0,少量Sc2O)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工 艺流程如下： 第5页，共8页 HSO,溶液萃取剂 试剂K NaOH HNO, HC204 熔炼渣→酸浸一→萃取→萃取液一→反萃取→ cp0.酸溶→沉钪→Sc,C,0,Sc 思体 浸渣萃余液 有机相水相 滤液 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油，Ca2+不能被萃取剂萃取。 ②氧化性Sc3+<Fe+。 回答下列问题： (I)稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的价层电子排布式 (2)“酸浸”时Sc20发生反应的离子方程式为 (3)除去钙元素的步骤是」 (4)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素，向萃取液”中加入NaOH,Fe2+、Fe3+、Sc3+的沉淀率随pH的变化 如图.为了实现Sc和Fe元素的最佳分离，加入试剂X的目的是」 ,应调节pH最佳为一。 100 % 60 Sc3+ 20 Fe2+ 0 3456 pH (⑤“酸溶”步骤所加NO3过量，“沉钪”步骤H2C204刚好将Sc3+沉淀完全，则“沉钪”步骤后滤液的成分 为 (⑤在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数（分配系数K)K,=A； c(B)i 萃取率”有机物的 ×10%.萃取s0的过程中，若Sc元素的分配系数=8，取10mL含航的 溶液，一次性加入50mL萃取剂，则Sc的萃取率为%（保留到小数点后一位）。 17.(15分)为碳中和的目标加油助力，南雅中学生某兴趣小组查询资料，提出了回收利用C02的方法。 I.以CO2和NH为原料合成尿素CONH22,反应过程中能量变化如图。 能 E4 CO2(g)+2NH3(g) CONH2)2()+H2O(0 NH2 COONH① 反应过程 (I)写出决速步的热化学方程式 第6页，共8页 (2)在恒温密闭容器中，C02(g)+2H3(g)=CONH)2(①+H2O①按1：2体积比投入CO2和NH生成尿素和 H2O0,下列说法正确的是 A.恒容条件下，2v(CO2片NH)说明反应达到平衡状态 B.恒容条件下，C02(g)的体积分数不变可以说明反应达到平衡状态 C.可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D.平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 Ⅱ.二氧化碳加氢可制得甲醇： 反应I:CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H=50kJ/mol 反应Ⅱ：C02(gtH(g)=C0(g+HO(g)△H=+41kJ/mol (3)已知H0(gFH20①△H-40.5kJ/moL,则反应C02(g)+H(g)=C0(g+H0① (填“高温 自发“低温自发”或“任意温度自发”或“不能自发”)。 (④下图甲显示了在M催化剂作用下，相同时间内，不同温度下C02的转化率和甲醇的选择性性能图。可以 看出，该催化剂的最适宜温度为 C。LTA分子筛膜具有很强的亲水性，将M催化剂附着在LTA 分子筛膜可制作联合催化反应器，图乙显示了在其他条件和图甲反应条件相同时，将M催化剂替换为联 合催化反应器相同时间内，不同温度下C02的转化率和甲醇的选择性性能图。使用此分子筛膜，C0,的转 化率提高的原因是 (已知：甲醇的选择性-生成甲物质的： ×100%。 消托C02物质的量 左：C0的转化率% 右：CHOH的速择性% 120车：00，的转化率% 右：CHOH的选择性 73 58.2 63.1 645 59.8 100- 93.2 943 100 100 823 80 名 60 18.7 20.2 21.9 20.1 19.8 40- 31.8 36.1 323 265 29.6 20 220°℃240℃260℃280°℃3009C 220℃ 240℃260^℃280°℃ 300℃ (5)恒温恒容条件下，将1molC02(g)和3molH2(g)通过装有催化剂的反应器发生反应I和反应Ⅱ，初始压强 为8MP。反应一段时间后达到平衡状态，C02的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，用平衡分压代 替平衡浓度计算（即分压=总压×物质的量分数），反应I的分压平衡常数K,= MPa2(计算式)。 Ⅲ.以二氧化碳和甲醇为原料，利用SO2和CuONS纳米片作催化电极，可制备甲酸（甲酸盐），工作原理如 图所示： 第7页，共8页 直流电源户 质子交换膜 mSno/Cc CuONS/CF C02 CH,OH 0.1mol/LKHCO, NaCI溶液 溶液 (⑥阳极电极反应式为 (T)若有2mol电子流经整个电路，理论上生成的HC00和HC00H共 mol。 18.(15分)含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化 合物合成路线如下，回答下列问题： OH OH COOH CH,OH C:HgO, LiAIH CH:O2 020 CHO PPba,CBr4 浓H2S04,△ (B) (C PtyPd/C 碱 (A) D) OH Br Br CuL,KjPO -B(OH). 0 N、O Br) Br 一定条件 (G) E F i)=-TMS 一定条件 ii)K2CO3 (M) (I)若用习惯命名法命名，A的化学名称为 (2)C生成D的化学方程式为】 (3)E生成F的化学方程式为 (不考虑副反应等)。 (4)E的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3：2：1的同分异，其中苯环上只有 一种等效氢的结构简式为 (⑤)G中手性碳原子数目为 (⑤H中官能团的名称为 (T)MN的反应类型为 (⑧)参考上述路线，设计如下转化。则Y的结构简式应为 ON、O NaOH 一定条件 第8页，共8页 南雅中学2026届高三适应性考试保温训练试卷 化学答案及解析 一、选择题： 1.A解析：A.稀土元素被称为“治金工业的维生素”，是重要的战略资源，总共有17种元素（必 修一第84页)，所以A错误：B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷和超导陶瓷等新型陶瓷相继问世 (必修二第23页)，所以B正确；C.一些微生物降解高分子可以用于手术缝合线的材料，减轻了患者和 医生的负担（选必3第139页），所以C正确：D.反渗透膜的材料主要是有机高分子材料（选必3第 148页)，所以D正确；故选A。 2.D 解析：A.S03中心原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平 面三角形，所以A错误；B.CaC2既含有离子键又含有共价键，所以B错误：C.乙醚的分子式为 CH0,所以C错误：D.由色个可知，是基态碳原子的2s能级上一个电子跃迁到2p 能级，即为激发态碳原子，所以D正确；故选D。 3.A解析：A.用过滤法分离出氯化钠晶体，做到了一贴二低三靠”，所以A正确：B.溶解NaOH 固体应在烧杯中完成，而且NaOH固体不能放在称量纸上，所以B错误；C.向试管中滴加液体，胶头 滴管应该在试管上方竖直悬空，还应用中指和无名指夹住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，所 以C错误：D.蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，所以D错误：故选A。 4.C解析：A.NaC10溶液中有四种离子：Na*、H、ClO~、OH,阴离子数目等于阳离子数目， 1L0.1moL-NaCIo溶液中阳离子数目大于0.1N,所以A错误；B.Cu与S反应生成Cu2S,Cu的 化合价为+1,6.4gCu与足量的S反应，转移电子数为0.1Na,所以B错误；C.氖气是单原子分子， Ne的质子数为10，标准状况下22.4L氖气的物质的量是1mol,其中含有的质子数是10N,所以C正 确；D.分子式为CH6的分子有丙烯和环丙烷，丙烯中有8个σ键，环丙烷中有9个σ键，因此4.2gC3H6 中σ键的数目无法确定，所以D错误：故选C。 5.C解析：A.电荷、原子不守恒，正确的离子方程式为：5S02十2Mn04+2H20=2Mm2++4H +5S0:2,所以A错误：B.表示澄清石灰水的化学式Ca(OH)2应拆成Ca2+和2OH,正确的离子方程 式为：Ca2+2OH+CO2=CaCO+H2O,所以B错误：CH3 COONa溶液呈碱性是因为CHC00发生了 水解：CH;COO+HO≠CH3C0OH+OH,所以C正确；D.将等物质的量浓度的Ba(OH2与KHSO4 溶液等体积混合，Ba(OH)2电离出的OH与KHSO4电离出的H反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba+与 KHSO4电离出的SO42-反应生成BaS04沉淀，正确的离子方程式为：Ba2+OH+H*+SO42 =BaSO4+H2O,所以D错误；故选C。 6.D解析：前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素， 则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为A1;基态Z原子的3p原子轨道上有1个未成对 电子，则Z为CI:W与Z处于同一主族，则W为Br。A.根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋 势，但N的2p处于半充满状态，因此N的第一电离能比同周期右边相邻元素的大，所以A正确；B.Y 的最高价氧化物对应的水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，所以B正确：C.同主族从上到下，非金属性 1 逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，所以C正 确。D.根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径： r(X)<r(Y),所以D错误；故选D。 7.C解析：A,茅苍术醇的分子式为CsH6O,所以A正确；B.碳碳双键能与溴水发生加成反 应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗Imol Bra2,所以B正确；C.分子中没有酚羟基，遇FeCL3 溶液不显红色，所以C错误：D.分子中含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，所以D 正确；故选C。 8.D解析：A,陶制容器耐高温，而且不与硫酸、硝酸反应，因此制备过程中常使用陶制容器， 所以A正确：B.据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO,部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化， X可以为Fe2O,所以B正确；C.H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和KSO4,为复分解反应， 所以C正确：D.H2SO4和DNO3都是强酸，H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成NO3,说明HNO3 的沸点比HSO4的低，所以D错误：故选D。 9.B解析：A.使用催化剂可以提高化学反应速率，所以A正确：B.根据图示，①的总能量高 于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成CC键，所以B错误；C.CH4选择 性活化变为①过程中，·有1个C一H键发生断裂，所以C正确：D.根据图示可得总反应为： CH4+CO2→CHC0OH,只有CHCOOH一种生成物，原子利用率为100%，所以D正确；故选B。 10.A解析：A.如果A为N2,则2与O2反应只能生成NO,所以A错误；B.若A、B、C均 为焰色试验呈紫色的化合物，则三者中都含有钾元素，A为KOH,X为HS,则B为KS,C为KHS, 所以B正确；C.若A为Fe、X为NO,则B为Fe(NO3)2,C为FeNO)3,所以C正确；D.若A 为A1Cl溶液、X为NaOH溶液，B为AI(OH3,C为Na[Al(OHD4J,所以D正确；故选A。 11.D解析：A.由晶胞结构可知，C原子位于晶胞的体心位置，原子的分数坐标为(0.5,0.5,0.5)， 所以A正确：B.由晶胞结构可知，晶胞中Mg原子位于顶角，其个数为8×8=1，Ni原子位于面心， 1 其个数为6×2=3，C原子位于体心，其个数为1，M的化学式为MgNiaC,所以B正确：C.晶胞的质 59×3+12+24 m213 量m= NA 一g,晶胞的体积7=Ppm3=dX10-0cm3,则晶体密度p=7=PX1030Wgcm3, 12 所以C正确：D.由晶胞结构可知，Ni原子间的最短距离为晶胞面对角线的2，即2dpm,所以D错误； 故选D。 12.B解析：充电时，电解质的阳离子移向阴极，该电池充电时，L嵌入非晶硅膜，因此充电时 a极为阴极，放电时为负极。A.放电时，阳离子向正极移动，因此a极区的Li*穿过Li计交换膜向b极 移动，所以A正确：B.放电时，外电路通过1mole,a极将脱嵌1 mol Li计，因此a极质量减小7g, 所以B错误；C.根据分析知，充电时，b极为阳极，接电源的正极，所以C正确；D.充电时，L计 嵌入非晶硅膜，a极的电极反应式为：xLi+xe+Si=LixSi,所以D正确：故选B。 13.D解析：A.由图像可知，新平衡和原平衡的y、v都相等，2时刻的v只有大于t1时刻的~ v才能满足条件，所以A正确：B.容器容积可变，2时刻改变的条件若是向密闭容器中加NO,cN2)、 、2