湖北省天门市等直辖县2025-2026学年度第一学期教学质量监测高一化学试卷

2025一2026学年度第一学期教学质量监测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.纯碱可以与酸反应，常用于治疗胃酸过多 B.Fo呈红色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料 C.La-Ni合金室温下吸、放氢速率快，可用作储氢合金 D.维生素C具有还原性，能将食物中摄取的Fe2+转化为Fe3+ 2.“凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也”，下列说法错误的是 A.“氤氲”是一种分散系，其分散剂为空气 B.“氤氲”区别于溶液的本质是丁达尔效应 C.“宝光”与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D.产生“宝光”原因是分散质粒子对光线产生散射 3.下列有关化学用语表述正确的是 2e A.H2还原CuO反应中电子的转移： CuO+H2△Cu+H,0 B过氧化氢的电子式： 99H C.HC1O的结构式：H-O-C1 D.C1-离子的结构示意图： 高一化学试卷第1页（共8页） 4.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A.2Na 2H,O=2NaOH +H, B.Na,0 H,0=2NaOH C.S02+Cl2+2H20=H2S04+2HCl D.2FeCl,+Cu =2FeCl,+CuCl2 5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 m ol NH3含有的电子数为10NA B.0.1mol/LNaC1溶液中含Na+数为0.1NA C.1molC02、SOz的混合气体中含氧原子数为4NA D.标准状况下，22.4LH20含有的分子数为NA 6.锡(S)自青铜时代起就与人类文明相伴，它与铜熔合而成的青铜，开启了人类使用合 金的灿烂篇章。已知8S的最外层电子数为4，下列说法错误的是 A.Sn的原子核外有50个电子 B.18Sn与0Sn互为同位素 c.Sn位于元素周期表中第V族 D.1185oS中子数为68 7.用胆矾(CuS0,·5H,0)配制460mL0.1mol/LCuS04溶液，下列说法错误的是 A.根据计算，应用托盘天平称量8.0g胆矾 B.若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏小 C.若所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，则所配制的溶液浓度偏大 D.配制上述溶液所需的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶 8.下列离子方程式书写正确的是 A.Na与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+一2Na+Cu B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2↑ C.碳酸钙与盐酸反应：C0+2H=C02↑+H20 D.氧化铝与氢氧化钠溶液混合：A1,0,+20H+3H,0=2[A1(0H)4] 9.下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A.向氯水中加人石蕊试液，先变红后褪色，起直接作用的主要微粒是H+、HC1O B.氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离 C.Na20和Na2O2均能与酸反应生成盐和水，所以二者均为碱性氧化物 D.常温下，Na、Mg、Fe均能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气 高一化学试卷第2页（共8页） 10.下列实验操作或装置设计合理的是 绿豆粒大小的Na J. NaHcO 饱和溶液 NaOH(s) A.配制0.1mol/L的 B.除去C12中 C.Na在空气中 D.蒸干NH,CI溶液 NaOH溶液 的HCl 燃烧 获得NH,CIl固体 11.利用软锰矿（主要成分为Mn02)采用氯气氧化法制备高锰酸钾原理如下（已知：（Cl03 在碱性条件下被还原为C1): KCIO3和KOH Cl2 软锰矿 锰酸钾(K2MnO) 高锰酸钾(KMnO) 加热熔融 下列说法正确的是 A.C12是一种无色、有刺激性气味的有毒气体 B.软锰矿制锰酸钾时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 C.锰酸钾与C12反应，生成1mol高锰酸钾转移电子2mol D.KMnO4也能与浓盐酸反应制c12,其化学方程式为KMn0,+8HCl(浓)一2MnO2+ 3Cl2↑+2KCl+4H20 12.FeOOH常用于低温处理H2S。FeOOH对同时含有O2和H2S的混合气进行脱硫的反 应机理如图所示，下列说法错误的是 脱硫 A.发生的总反应为8H2S+402=Sg+8H20 B.转化过程中铁元素呈现了两种价态 C.FeOOH在该过程中作催化剂 H2S 4F OOH +2H20 D.在脱硫过程中H2S作氧化剂 N 13.下列实验操作、现象及推论都正确的是 氧化 选项 实验操作及现象 推论 A. 用洁净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定不含K+ 把饱和FeCl,溶液滴入NaOH溶液中并加热，出现红 产物为氢氧化铁 B. 褐色 胶体 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，且该沉淀 该溶液中一定含 在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 有Fe2+ 该溶液中一定 向某溶液中加人硝酸银溶液，有白色沉淀生成 有C1 高一化学试卷第3页（共8页） 14.某无色溶液中可能含有K*、A13+、Mg2+、Cu2+、S0}、CI、C0}中的几种。进行如下实 验：①取少量溶液，加入足量BaC2溶液，生成白色沉淀，加人足量稀盐酸，沉淀不溶 解；②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解。则 该溶液中一定存在的离子是 A.Mg2+、C、S0子 B.K+、AI+S0 C.Cu2+、A13+、C03 D.Mg2+、A13+、S0} 15.实验小组对过氧化钠和二氧化碳反应是否需要水的参与这一问题进行了探究，其相对 湿度-速率图像如图所示 速率 90 80 70 40 10 O. 0 0.0010.0020.0030.0040.0050.0060.007相对湿度 下列说法错误的是 A.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B.图中横轴截距基本与原点重合，表明在相对湿度为零的时候，反应速率接近零 C.Na2O2与C02反应过程中，水起到催化的效果 D.Na2O2与CO2反应需要水的参与，但水的量对该反应无影响 二、非选择题：本题共外题，共55分。 16.(14分) 下图是一些常见物质的转化关系。已知A是短周期中最高价氧化物对应的水化物 碱性最强的物质，B、C是常见的单质，且C在B中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，同时 生成E。 A溶液 D溶液 NaCl 通电 溶液 B ① C ②E 高一化学试卷第4页（共8页） (1)按要求写出下列反应方程式： 反应①的离子方程式 ；反应②的化学方程式 0 (2)向D溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中三种微粒C12、HC1O、C10的物质的量分数 n(Cl2) (如6(Cl2)= 随pH变化的关系如图所示。 n(Cl2)+n(HCIO)+n(CIO-) 1.0 0.8 60.6 C13 HCIO 0.41 0.21 10 pH 由图可知，为了增强D溶液的漂白效果可将溶液的pH控制在 范围；在生活 中禁止将洁厕灵（主要成分是盐酸）与84消毒液（有效成分为NaC1O)混合使用，其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)为探究卤族元素的性质，某学习小组进行了如图所示的实验，a、b均为浸有相应 试液的棉花，夹持装置略，反应发生后具支试管内有黄绿色气体产生，处变为橙色，b处 变为蓝色。 浓盐酸 KI-淀粉碱石灰 b a KBr KCIO 图中装浓盐酸的实验仪器的名称为 ;c处碱石灰的作用为 ;该实验 (填“能”或“否”)证明氧化性Br2>I2。 高一化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X原子最外层电子数是内层电子数 的3倍，Y是短周期中非金属性最强的元素，Z原子在短周期中原子半径最大； W 的最外 层电子数和电子层数相同； $$R O _ { 2 }$$ 可用于自来水消毒。 (1)X在元素周期表中的位置是。 (2)一种由x与z形成的既含共价键又含离子键的化合物的电子式为。 (3)Y、Z、R三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表 示)。 (4)①下列事实能说明元素非金属性Y强于R的是(填标号)。 a.酸性： HY>HRO b.稳定性：HY>HR c.沸点：HY>HR d. Y 的单质不能从 NaR 溶液中置换出R的单质 e. Y 的得电子能力强于 f.Y的单质与 $$H _ { 2 }$$ 在暗处剧烈反应，R的单质与 $$H _ { 2 }$$ 在光照下反应 ②从原子结构的角度解释元素非金属性Y强于R的原因：。 (5)将等物质的量的z的氢化物与w的单质投入到足量水中，充分反应。写出水溶 液发生反应的方程式可表示为；若充分反应后生成89.6L(标准状况下)气体， 则该反应体系转移的电子数为(设 N4 表示阿伏加德罗常数的值)。 18.(13分) 某化学兴趣小组在学习《铁及其化合物》相关知识后进行了如下探究实验。 实验Ⅰ：向两支试管中分别加入 $$2 m L 0 . 1 m o l / L \left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } F e \left( S O _ { 4 } \right) _ { 2 }$$ ，酸性溶液，同时滴 入4滴0.1m ol/LK SCN溶液， 均无明显现象。然后向第一支试管中滴入4滴3%的 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 溶液，溶液呈红色；向第二支试管中滴入8滴 3% 的 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ ，溶液，溶液先出现红色，后呈黄 色，静置3分钟后溶液中有气泡冒出。 高一化学试卷第6页(共8页) 实验Ⅱ：将实验I中第二支试管中的黄色溶液平均分成2份，一份滴人2滴0.1mol/ L的FeC13溶液后溶液黄色加深；另一份滴入2滴0.1mol/L的KSCN溶液后溶液呈红色。 实验Ⅲ：向一支试管中滴入4滴0.1mo1/L的KSCN溶液，再滴入8滴3%H,02溶 液，无气泡产生。再滴入2滴盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀。 实验V：向一支试管中加人2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液，再滴入8滴3%的 H2O2溶液，溶液变黄，立即产生大量气泡，带火星的木条在试管口能复燃。 回答下列问题： (1)用离子方程式表示实验I试管①中溶液呈红色的原因 (2)该小组对实验I试管②中发生的现象的原因提出了3种假设。假设：Fe3+被过 量的H202溶液反应：假设i: ;假设iii:Fe3+和SCN-均被过量的H202溶液反应。 通过实验Ⅱ可以证明假设 (填“”、“i”或“iii”)成立。 (3)实验Ⅲ可证实SCN-中的S元素被氧化成了 (填粒子符号)。该小组不 直接向实验I的试管①中加入盐酸酸化的BaCL,溶液来检验该离子的原因是 0 (4)向含Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液用量较少时，再滴加H,02溶液无论多少都不 出现红色，其原因为 (5)实验V的反应历程如下图所示，在整个过程中，起催化作用的微粒是 H.O 高一化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 废旧磷酸铁锂电池与一般锂矿石相比锂含量更高，是极具回收价值的富锂二次资源。 某团队研发的从废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为LiFePO4,还含有少量Cu、A1元 素及其他成分)中协同回收锂、铁、磷工艺如图所示。 硫酸 铁粉 NaOH溶液 NaOH溶液 “硫酸、磷酸” 废旧磷酸铁锂 酸浸液 还原液 酸浸 还原 “除铝 1除铝液铁磷回收 1磷铁渣 再生 L过氧化氢 电池正极材料 酸浸渣 还原渣 除铝渣 含锂净化液 磷酸铁 已知：LiFeP04、Fe(P04)2、FePO4均难溶于水 回答下列问题： (1)LiFeP04中Fe的化合价为 ，已知“酸浸”步骤中元素化合价均未发生变 化，写出“酸浸”步骤中LiFePO4发生反应的离子方程式 (2)“还原渣”中主要成分为铁和 (填物质名称)。 (3)A1去除率随“除铝”终点pH变化如图所示，则“除铝”终点合理的pH范围为 用离子方程式说明“除铝”和“铁磷回收”步骤不能合并在一起的原因 100 90 80 60 40 2.83.03.23.43.6 终点pH (4)“磷铁渣”的主要成分为 (填化学式)，“再生”过程中硫酸起到溶解“磷 铁渣”的作用，写出由“磷铁渣”生成“磷酸铁”的总化学方程式 高一化学试卷第8页（共8页）