河南省鹤壁市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二期末 化学 注意事项： 1,答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,某研究团队发明了一种“同位素指纹”方法用于食品溯源，其中锶的两种核素aSr和%S 含量的检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列有关说法错误的是 A.基态锶原子的价层电子排布式为5s2 B.0Sr的中子数是49 C.可形成组成为SH2的氢化物 D.?Sr核外电子有87种运动状态 2.实验室用50mL0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol·L1Na0H溶液测定中和反应的反 应热，下列有关说法正确的是 A.采用稍过量NaOH溶液的目的是保证盐酸完全被中和 B.酸碱混合时，应将碱溶液缓缓加人到酸中，以免引起液体飞溅 C.实验中应顺时针或逆时针转动玻璃搅拌器 D.若采用醋酸代替盐酸，对中和反应反应热的测定无影响 3.第三周期p区元素中，基态原子未成对电子有3个的元素为 A.Si B.P C.S D.Cl 化学第1页（共8页） 4.下列各组反应中，△H1>△H2的是 A.C,H,(g）+302(g)=2C02(g)+2H,0(1) △H, C2H,(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(g)△H2 B.c(s)+20,(g)C0(g)△H, C(s)+02(g）—C0,(g)△H2 C.H,(g)+C,(g)点槛2HC(g)△H, H,(g)+C,(g)光2HC(g)△H, D.Fe(s)+2H*(aq)=Fe2*(aq)+H2(g)AHj CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH2 5.常温下，用0.1000mol·L-Na0H溶液滴定20.00mL盐酸以测定其浓度，下列有关说法 正确的是 A.可用石蕊试液作指示剂 B.取用及盛放两种溶液的滴定管及锥形瓶均需要用相应溶液润洗 C.滴定过程中盐酸部分溅出，测得的盐酸浓度偏大 D.盛NaOH标准溶液的滴定管排气泡的方法如图所示 6.硒是一种人体必需的微量元素，具有多种生理功能和健康益处。硒的下列几种微粒中，失 去一个电子需要的能量最小的是 A.[Ar]3d4s24p'5s B.[Ar]3d4s24p C.[Ar]3d104s24p D.[Ar]3d4s24p2 7.下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是 能量 稀硫酸 稀盐酸 一稀硝酸气囊 NaOH 大理石 反应物 溶液 颗粒 空气 锌粒 生成物 反应过程 Ⅱ Ⅲ V 化学第2页（共8页） A.I装置中温度计的水银柱不断上升 B.Ⅱ装置中反应开始后，气囊慢慢鼓起 C.Ⅲ装置中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.V图像中活化能E,<E, 8.一定温度下，在恒容(1L)密闭容器中充人1mol草酸铍，发生反应：BeC,04(s)一 B0(s)+C02(g)+C0(g),草酸铍的平衡转化率为70%。下列叙述正确的是 A.当混合气体的平均摩尔质量不变时一定达到平衡状态 B.平衡时c(C0)=0.7mol·L- C.平衡后充入惰性气体，正反应速率大于逆反应速率 D.若分离出0.5 mol Be0,则平衡向正反应方向移动 9.M是一种适用范围广、高效的杀菌剂。M由V、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期主 族元素组成，其结构如图所示，其中V和Y原子的核外电子数之和等于Z原子的核电荷数。 下列有关说法正确的是 A.上述5种元素的简单离子半径最大的是Y+ B.X、Y只能形成一种离子化合物 C.电负性：X>Z D.氢化物沸点：W>X 10.正丁烷(g)催化脱氢可制备1-丁烯(g),一分子正丁烷的脱氢反应在甲、乙两种催化剂存 在下的反应历程如图所示，其中标有*表明吸附在催化剂表面，T$表示过渡态，下列说法 错误的是 相对能量/eV 3.0 2.52 —催化剂甲 2.4 2.25 TS2 2.01 一催化剂乙 1.8 1.63 C,+2F 1.29 1.2 C,H+H' 1.21 C,0 0.92 0.65 C,H+2H 0.6 TS4 0.29 TS3 .0.18 0.06 0.0 0.00 C Ho C.Hjo(g) CH+H C,H,(g)+H,(g) -0.6 反应历程 化学第3页（共8页） A.Ca HIo(g)=C,Hg(g)+H2(g)AH>0 B.正丁烷(g)吸附在催化剂甲上时需要吸收热量 C.高温高压有利于生成1-丁烯 D.其他条件相同时（未达到平衡），相同时间内使用催化剂乙时产量较高 11.常温下，甲胺(CH,NH2)溶液中存在平衡：CH,NH2+H,0三CH,NH2·H,0,CH,NH2·H,0 一CH,NH,+OH(吸热)。对于CH,NH2溶液，下列叙述正确的是 A.降低温度，溶液中c(CHNH)和pH都增大 B.CH,NH2与稀盐酸不能发生反应 C.通人少量NH3气体，溶液中c(OH)减小 D.加人CH,NH,C固体时，溶液中e(CH,N,:H,O)增大 c(OH-) 12.海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期浸蚀，可利用电化学保护法防止钢制阀 门的腐蚀，示意图如图所示： 钢制阀门 管道 海水 下列说法正确的是 A.该电化学保护法为外加电流法 B.钢制阀门上的主要电极反应式：2H,0+02+4e=40H C.X可能是铜，电子由X极流出 D.电极电势：X>钢制阀门 13.常温下，向0.002mol·L-'HX溶液中加人Na0H粉末，测得平衡体系中含X微粒的物质 的量分数a[a(X)=n(X) n(X-)+n(HX 、]与溶液pH的关系如图所示（已知g2=0.3)。 下列说法错误的是 -① b4,0.8) c(4,0.2) ② pH 化学第4页（共8页） A.常温下，HX的电离平衡常数K=4×104 B.等物质的量的HX、NaX溶于水所得混合溶液中：c(X)>c(HX) C.a点时溶液的pH=3.7 D.a、c两点水电离出的c(H):a<c 14.T℃时，CaCO,的溶解度小于CaS04,两种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳 离子浓度的负对数，PR为阴离子浓度的负对数，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下 列说法正确的是 PM 1 P4.3,4.2) Q2.5,2.5 pR A.I代表CaCO,的沉淀溶解平衡曲线 B.Z点有CaS04析出，无CaC03析出 C.向CaCO,悬浊液中滴加Na2C0,溶液至pc(C0})=3时，CaCO,的溶解度为 10-5.5mol.L-1 D.T℃时，CaC0,(s)+S0}(aq)一CaS04(s)+C0好(aq)的平衡常数K=103.5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)2022年诺贝尔化学奖颁发给在点击化学研究中做出杰出贡献的三位科学家。我 国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，该试剂由原子序数依次增大的X、Y、 Z、W四种短周期主族元素组成，基态X原子有5个价电子，该试剂分子的结构如图所示， 其中W显+6价。 X-X-X 回答下列问题： (1)基态X原子的价层电子轨道表示式为 ,W在周期表中的位置是 化学第5页（共8页） (2)上述四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表 示)，基态Y原子占据的最高能层的符号是 (3)上述四种元素中原子半径最大与最小的两种元素依次是 (填元 素符号)。W的最高价氧化物对应的水化物为 (填化学式)。 (4)用单质或对应化合物的性质说明Z的非金属性比W的强： (填一种)。 16.(14分)高锰酸钾广泛应用于医疗、水处理等领域，工业上以菱锰矿（主要成分为MC0, 还含有铁、钴等的碳酸盐及SiO,杂质)为原料生产KMO,的工艺流程如图所示： 足量稀硫酸过量MnO, 氢水.Ms(NHC0,KOH、O,H0 I调pH 菱锰矿 浸取一→氧化一一除铁一除→沉一碱熔电解 重结晶KMnO, 晶体 滤渣1 滤渣2CoS、MnS滤液 已知：①常温下，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe+ Mn2+ Co2+ 开始沉淀的pH 7.4 2.2 8.1 8.2 完全沉淀的pH 9.2 3.2 9.8 9.6 ②常温下，Kp(MnS)=2.5×10-0、Km(CoS)=4.0×10-21。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分是Mn02、 (填化学式)，“氧化”步骤中Fe2+与MnO2发 生反应的离子方程式为 (2)“除铁”时pH的调控范围是 ,“除钴”反应的平衡常数K= (填 数值)。 (3)“碱熔”时氧化产物是K2Mn04,则“电解”时阳极的电极反应式为 当外电路中有2ml电子转移时，理论上阴极还原产物的质量是 g(阴、阳 极均为惰性电极)。 (4)已知高锰酸HMnO4是强酸，则常温下，pH=2的高锰酸溶液中c(MnO,)= mol·L(填准确值)，0.1mol·LNH,MnO4溶液中离子浓度由大到小的 顺序为 0 化学第6页（共8页） 17.(15分)电化学原理在化学工业中有着广泛应用。某电化学装置如图所示，甲池为甲烷燃 料电池。 Pu(I) P(II) e溶液 石 石周 溶 KOH溶液 A溶液 Na,S0,Na离子水 甲池 溶液交换膜（含少量0 丙池 乙池 回答下列问题： (1)①甲池中Pt(Ⅱ)电极是 (填“正”或“负”)极，P(I)电极的电极反应式为 ②f的化学式为 ,生成c的电极反应式为 当甲池消耗1molb时，理论上通过交换膜的Na*质量为 (2)将甲池与丙池相连，若在铁上镀锌，X电极为锌电极，A溶液为ZS04溶液，则铁电极 上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电镀中X电极与铁电极质量变化值理 论上 (填“相等”或“不相等”)。 (3)若丙池中A为NaOH,可制取新型水处理剂Na2FeO4,写出铁电极的电极反应式： 10 18.(15分)C02的资源化利用有利于碳中和目标的实现，我国在C02资源化利用技术上走在 世界前列。C02与CH4在一定条件下反应可得到合成气：CH(g)+C02(g)一 2C0(g)+2H2(g）△H。 已知：①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41kJ·mol1 ②CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H,(g)△H2=+206kJ·mol- (1)反应CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)的△H= ,该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 化学第7页（共8页） (2)工业上用C0,和H,反应合成乙酸：2C0,(g)+4H,(g)CH,C00H(g)+2H,0(g) △H<0。向某密闭容器中通人5molC0,(g)、10molH,(g),在不同温度、压强下进行 反应，测得C02的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示： 1C0,平衡转化*% ①X表示 (填“温度”或“压强”)。 ②L, L2(填“>”或“<”)，判断依据是 ③一定温度下，若向某恒容(5L)密闭容器中通人5molC02(g)、10molH2(g)发生反 应2C02(g)+4H2(g)一CH,C00H(g)+2H,0(g),反应开始到恰好达到平衡所用 时间为10min,此时C02平衡转化率为80%，则0~10min内，v(H2)= mol·L1·minl,该条件下，该反应的平衡常数K= (3)用碱溶液捕获C02也是CO2资源化利用的途径。某C02捕获液中溶质只有NaHC0, 其浓度为0.45ml·L1,则常温下该捕获液的pH≈ （结果保留整数；已知 常温下H2C03的电离常数K1=4.5×10-7、K2=4.7×10")。 30S2 人 ,地间形， 话0平分7中其 ,必向 化学第8页（共8页）高二期末 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.D 2.A 3.B 4.B 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C 11.D 12.B 13.C 14.C 2s 2p 15.(1)↑ ↑tt (2分)第三周期第MA族(2分) (2)F>N>0>S(2分)L(2分) (3)S、F(2分)HS04(2分) (4)热稳定性HF>HS(或F2与H2相遇即能反应，S与H2需加热才能反应；或F2能氧化水而S不能等)（合 理即可，2分) 16.(1)Si02(1分)Mn02+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H,0(2分) (2)3.2≤pH<8.1(2分)6.25×10°(2分) (3)Mn0-eMn04(2分)2(2分) (4)(10-2-10-2)(1分)c(Mn0,)>c(NH4)>c(H)>c(0H)(2分) 17.(1)①正(2分)CH4+100H-8e=C0号+7H0(2分) ②Na0H(2分)2H20-4e4H+02↑(2分)92(2分) (2)还原(1分)相等(2分) (3)Fe+80H-6e==fe0+4H,0(2分) 18.(1)+247kJ·mol-1(2分)高温(2分) (2)①温度(2分) ②>(1分)L1、L2表示压强，该反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，C02 的平衡转化率增大（合理即可，2分） ③0.16(2分)250(2分) (3)10(2分) 一1