江苏南通市海安市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2、答题前，请您务必将自已的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3、请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.1 答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其 它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作 答一律无效。 可能用到的相对原子质量：M0-96C-12N-14 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。 1.文物的保护和修复工作与化学密切相关。出土的锡青铜文物常有疏松的Cu2(O田C1铜锈覆 盖表面，下列说法正确的是 A.在自然环境中，锡青铜中的锡不能对铜起保护作用 B.在潮湿土壤中，铜锈形成过程中主要发生析氢腐蚀 C.文物修复过程中可用稀硝酸酸浸法除去Cu2(OD3Cl D.将锡青铜器与低压电源负极相连后锡青铜器可受到保护 2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+H2O+N2可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A.NH4Cl的电子式：H::Hcr B.H2O的VSEPR模型：V形 C.第一电离能：)>(O) D.NaNO2的水解方程式：NaNO2tHO=NOz+NaOH 3.下列由废铜屑制取CS045H20的实验原理与装置不能达到实验目的的是 Na.CO 水 CuSO 废铜屑 溶液 S 铜屑 CUSO 溶液 甲 乙 丙 A,用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙进行废铜屑的溶解 C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4SHO 阅读下列材料，回答第47题。 豆科植物根瘤菌在生物固氨、雷电作用下的高能固氨属于自然固氨；哈伯法合成氨是传 统的人工固氨，反应原理为N2(g)+3H(g) 催化剂 高温，高压2NH(B),但能耗高、碳排放量大.近年 来，科研团队开发出光催化固氨、电解常温固氨等人工固氨新技术，利用可再生资源驱动， 实现绿色低碳合成氨。 高二化学第1页（共6页） 架 扫描全能王创建 4.下列说法正确的是 A,根瘤菌固氮和哈伯法合成氨均属于氧化还原反应 B.雷电固氮的过程，N2直接转化为了NH3 C.光催化固氮不需要催化剂，可直接将N2转化为含氮化合物 D.电解常温固氮能降低能耗，原因是该反应的△H变为正值 5、下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是 A.该反应的△S0 B.提高体系的压强，反应的化学平衡常数会增大 C.其它条件不变，增大起始nN2):H2)的比值，H2的平衡转化率会降低 D.分离出N并循环利用未反应气体，选用高效催化剂，可提高生产效率 6.合成氨反应可设计为高效原电池（装置如图所示），石墨烯电极反应式为N2+6®+3Lt=LiN。 下列说法正确的是 A.放电时，L通过固态电解质向负极移动 石马 NH) B.生成氨气的反应为Li6N+3H2催化剂3LiH+NH 金属锂 固态L传导 陶瓷 负纹 化 C.电池中的固态L传导陶瓷可换成NaOH溶液 D.若消耗1moN2,则外电路中转移的电子为2Na 7.研究表明热处理形成氧空位(T+→T3的光催化剂TiO2在紫外线照射下产生光生电子()和光 生空穴)，采用该催化剂固氮的核心反应历程如下(*代表吸附在催化剂表面的物种)。下 列有关反应机理正确的是 N2,H" CB e NH; 计e/2 hv H>N H H20 VB h 02,H NH 题7图一1 题7图一2 A.图2反应历程中有极性键的断裂和形成 B.在T4+转化为T3+的过程中，N2得到电子 C.上述固氮发生过程中，H+起催化作用 D.催化剂负载Pt时氨的产率降低是因为Pt阻碍了电子的产生 8.下列说法正确的是 A.常温下，向纯水中加入金属钠，能抑制水的电离 B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应的△0 C.将CHC00Na溶液从20C升温至30℃，溶液中 c(CH,coo-) c(CH,coo)eOT增大 D.水电离出的cH)=1×10-l3moL的溶液中NH4*、Na*、C03一定能大量共存 9.工业上用红土镍矿（主要成分为Ni0,含CoO、FeO、FezO、Al2O、Mg0、Ca0和SiO2) 制备NiS047H20。工艺流程如图所示，己知Kp(Ca2)=1.5×1010,Ksp(MgF:2=7.5×101"。 高二化学第2页（共6页) 架 扫描全能王创建 下列说法不正确的是 红土 氧化、沉 沉镁 萃取、 NiSO4 镍矿 酸没 铁沉铝 沉钙 反萃取 溶液 NiSO7H2O A.用疏酸酸浸产生的滤渣的主要成份是SiO2和CaS04 B、氧化沉铁沉铝时将溶液调节至强碱性，可防止后续沉镁沉钙时产生有毒气体 C.氧化沉铁时加入NaCIo溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为： 2Fe2++CIO+H20+4OH=2Fe(OH)3J+Cl D、加入NaF溶液沉镁沉钙，当Mg2+和Ca2+沉淀完全时，混合液中的cQMg2):c(Ca21:2 10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 探究方案 探究目的 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶 A 液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 向乙醇和水中加入足量Na,乙醇与Na反应产生气 甲基是推电子基团，使得羟基 B 体的速率小于水 氢氧键极性增大 C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，溶液未变红 Fe2+能发生水解 0 向1mL0.1moLK2Cr04溶液中滴加1mL1moL1 增大反应物浓度，平衡正向移 Br溶液，溶液由黄色变为橙色 动 11.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作 时阳极无C2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol-h-1。下列说法正 确的是 A.b电极反应式为2Ht+2e=H2↑ 高子交换胶 B.离子交换膜为阳离子交换膜 通气不透液态水 的PTFE职 C.PT℉E膜只能让水分子通过 309%KOH溶液 D.海水为电解池补水的速率为2 x mol-h-1 海水 12.已知：25℃，K1H2C204)=5.0×102,K2H2C204=5.0x105, Kb(NH3-H2O尸1.8×10。常温下，通过下列实验探究H4HC2O4溶液的性质，有关说法正确 的是 实验 实验操作及现象 1 用pH试纸测0.1moL1NH4HC204溶液的pH=4.2 向20mL0.1 mol-L-NH4HC204溶液中滴加10mL0.2 mol-LBa(OH)2溶液，产 2 生白色沉淀，静置后上层清液呈碱性 取实验2的上层清液，分两份：①滴加NaOH浓溶液，加热，产生能使湿润 红色石蕊试纸变蓝色的气体：②滴加稀疏酸，产生白色沉淀 A.实验1溶液中存在：cHC2O)>cNH)>c(C2O3)>cHC2O) B.实验1溶液中存在：c(OH)+c(NH3H2O尸cH+cHC2O4)-c(C2O) C.实验2反应的离子方程式为：HC2z0+Ba2++OH=BaC204+H0 D.由实验3说明实验2的上层清液中含有NH和Ba+ 高二化学第3页（共6页） 扫描全能王创建 13.工业上利用RuO2催化氧化HCl废气实现氯资源循环，反应为4HCI(g+O2(g)=2Cl2(g) +2H20(g)△H1=-57.2k小mol1。不同温度下将HC1和02分别以不同起始流速通入 定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HC1的转化率（α）随HCI流速的变化曲线如 图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。下列说法正确的是 o 解80 T ￥70日 ◆T2 T3 nHCI:m(O2斤4：3 111LL 0.18 0.140.100.06 HcI流速/(mol/h) A.图中T>T2>T,该反应的平衡常数随温度升高而增大 B.增大氧气流速，一定可以提高HCI的平衡转化率 C.较高流速下，a(T)>α(T)的原因是T温度高，反应速率快，平衡正向移动程度更大 D.若反应管体积为1L,HCI流速为0.1molh-、nHC):n(O2)=4:4,HC1的平衡转化率=80%， 则该温度下反应的平衡常数K=5 14.(15分)以A12O3为载体的钴钼废催化剂中含CoS、MoS2及少量Fe、Si、Ca等元素的物 质，经系列处理可制取CoCO3、个NH4)2MoO4,工艺流程如图所示： NH4HCO、NHHO 硫酸 含钴 沉钴 CoCO3 。滤液D 调pH 萃取 水溶液 废催焙烧 酸溶 ·气体 有机相→反萃取个NH4hMoO, 化剂 滤渣1 滤渣2 已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为MoO?。 ②“完全沉淀"时溶液中金属离子浓度≤1.0×105molL,沉淀数据如下： 沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Co(OH)2 恰好完全沉淀时pH 5.2 2.8 9.4 (1)基态Co的核外价电子排布式为▲一。 (2)“焙烧”后CoS转化为C020,写出Co20,与硫酸反应的化学方程式为▲。 (3)“调pHP时，若滤液中c(Co+)=O.1molL,则需调节溶液pH的范围是▲（加入物质对 溶液体积的变化忽略不计)。 (4)“萃取”的反应原理为2RgN(叔胺)+2Ht+MoO?一R:NH)2MoO4,试从结构的角度描述 R3N(叔胺)和H结合成RgNH的过程：▲；萃取之后的 有机相可通过反萃取加入氨水，使有机相中的Mo元素回到 水相，用离子方程式表示反萃取原理：▲。 (5)“沉钴”时同时加入氨水的原因是_▲一。 59m7.47 (6)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[CNH4)2Mo2O],相对分子质 80 0100200300400300@ 高二化学第4页（共6页） 温度/℃ 扫描全能王创建 量为340]，取少量二钼酸铵晶体，一定条件下受热分解，固体质量保留百分数随温度变 化如图所示，则a点含钼物质的化学式为▲二。 15.(16分)电镀废水中的氰根(CN一)能抑制人体组织细胞内酶的活性，电镀液中的氰根(CN -)常采用下列氧化法转化为无毒物质后排放到环境中。 I“臭氧-活性炭法“臭氧-活性炭”去除CN的机理如题15图一1所示(“*”表示活性炭表 面吸附的物种：碱性条件下活性炭催化O3产生 HO) 0 OH N2.Co CN DH人CNS （1)CN中o键与π键的个数比为▲一· 活性炭 （2)HO氧化CN的离子方程式为▲。 题15图一1 (3)在含氰废水PH=8,臭氧通入量为25 mg.min!的实验条件下，1L含氰废水分别在“臭 氧”、活性炭”和“臭氧-活性炭”三种体系下对CN厂的 100 去除率随时间变化的曲线如图所示。“臭氧-活性炭” 80 体系对CN的去除率明显优于另外两个体系的原因 60 导活性枫一臭氧 40 是▲一。 ◆见氧 2n ★活性执 Ⅱ.“C2氧化法”采用“C2氧化法”处理CN废水，先将 51015202530 CN氧化为CNOˉ，CNO进一步氧化为无毒害的物质。 时间min题15图-2 (4)经检测某废水中含CN2.6mgL小，处理10L该废水转移的电子数为▲一。 (5)处理后的废水中残留的C2可用Na2S2O3标准溶液滴定测定。 取25.00mL处理后的废水于锥形瓶中，加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂，用 0.0100molL1的Na2S2O,标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。 已知反应12+S203一I+S40?（未配平)。 ①滴定时应将N2S2O3标准溶液盛放在▲_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在装液后发 现尖嘴处有气泡，请叙述赶出气泡的操作过程：▲。当滴加最后半滴NaS2O? 标准溶液时，溶液▲一，即为终点。 ②计算处理后废水中C2的物质的量浓度（写出计算过程）。 16.(15分)N2SO,是一种重要的无机原料，主要用作还原剂、脱氧剂。还可用来作吸收剂脱除 烟气中的二氧化硫，以及制备硫代硫酸钠等。 (1)某小组研究了Na2SO3与酸性KMnO4溶液的反应。在其他条 01 件相同的前提下，分别向pH为2、3、4的4mL1moL1KMn04 0 溶液中滴加等浓度的Na2SO3溶液，测得溶液中c(SO?)随时间 ,的变化如图所示。 0】 ①上述反应的反应速率随酸性增强而增大的原因是▲。 ②pH一定时，随着t增大，c(SO?)增大，分析可能是生成的M+对该反应起催化作 用。请以pH=2时进行的实验为对照组，设计简单的实验方案证明：▲。 (2)用Na2S03溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，当n(SO3): nHS0)为1：1时，pH=7.2。 ①若测得pH=6.2,此时溶液中n(SO3):nHSO)=▲_。 ②该温度下，S03的水解常数Kh1=▲一。 (3)用亚硫酸钠和过量硫磺溶液制少量硫代硫酸钠，反应原理：Na2S0+SANa2S2O。 ①硫代硫酸根（S2O3)可看作是S042中的一个0原子被S原子取代的产物。S203的 高二化学第5页（共6页） 架 扫描全能王创建 同宾 结构式为▲。 ②该反应△G<0,反应速度较慢，通常向硫磺中加入少量的乙醇加快反应速率，乙醇可增 加反应速率的原因是▲一。 ③设计制备疏代疏酸钠的实验方案：向亚硫酸溶液中加入过量的▲，加热并搅拌，保 持微沸一段时间，▲，得到N2S203.5H20。（必须使用的试剂：硫粉、乙醇)（已 知Na2S203溶解度：40℃102.0g;80℃231.0g) 17.(I5分)Ag是贵金属，其化合物及离子有多种，如AgNO3.AgSO4.[AgNH3)h.[AgC1 等；AgNO3是常见的无机盐，常用于制造卤银盐（AgCI、AgBr、Ag)等感光材料。 (1)向AgNO3溶液中滴加NH3H2O配成银氨溶液，然后滴加Na2HPO4溶液至沉淀完全， 离心分离、洗涤、干燥沉淀，得Ag3PO4固体。已知反应Ag+2NH3=[Ag(NH3)2], 平衡常数K稳{Ag(NH3)2])=2×107,K3CHP04)=4×10-13、Kp(Ag3P04)=9×10-17。银 氨溶液与Na2HPO4反应方程式为3[Ag(NH3)2]+HPO?+OH=6NH+Ag3PO4+H2O, 其平衡常数K=▲一。 (2)将工业铜阳极泥（含Au、Ag等）酸浸可获取氯化银。 ①酸浸时用H2O2溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液获取AgCI的离子方程式为▲。 ②在“酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是▲_。 (3)Ag除了可以做感光材料，还可以用于人工降雨、用作离子导体等。 ①Ag的晶胞如题17图-1所示，请画出晶胞沿Z轴的投影图。 题17图一1 ②Ag在146℃可用作固体离子导体，测定AgI中导电离子类型的实验装置如题17图 -2所示，在电场的作用下，Ag中的离子可发生迁移。若支管a中AgI质量一直保 持不变，导电离子为▲一。 6® 石图 盐桥 石因 电 Ag固体离子导体 0.1mol-LAgNO溶液0.01mol-LiK溶液 支管a 支管b A B 题17图一2 题17图一3 ③用如题17图-3所示装置探究AgNO,和KI的反应。 i闭合K,发现指针偏转，若向B烧杯中滴入AgNO,溶液，发现电流表指针偏转幅 度减小，减小的原因▲： ⅱ若向A烧杯中加入浓氨水至过量，发现一段时间后电流表指针反向偏转，请写出 电流表方向偏转后A烧杯中的主要电极方程式：▲一。 高二化学第6页（共6页) 扫描全能王创建