精品解析：陕西省2025-2026（上）渭南市高一期末化学试题

2025-2026(上)渭南市高一期末学业水平质量评估试题 化学 注意事项： 1.本试卷共10页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. “酸可除锈”、“纯碱可去油污”都发生了化学变化 B. 规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．“酸可除锈”涉及酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成盐和水，“纯碱可去油污”涉及碳酸钠水解产生的碱性与油脂皂化反应，两者均发生化学变化，A正确； B．防腐剂通过抑制微生物生长或氧化反应减缓食物变质，规范使用可有效保持食品营养价值和安全性，B正确； C．SO2的漂白作用源于其与有机色素发生反应生成不稳定的无色化合物，而非通过氧化作用，C错误； D．高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可杀菌消毒，同时还原生成的Fe3+水解形成胶体吸附悬浮杂质，符合绿色消毒剂特点，D正确； 故选C。 2. “消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A. A中固体可以换成 B. 该制备反应每生成，转移电子数为 C. 实验时应先打开，一段时间后再打开 D. 滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 【答案】C 【解析】 【详解】A．若A中固体换成，因与浓盐酸反应需要加热，故此反应无法发生，故不能换成，A错误； B．为非氧化还原反应，无电子转移，B错误； C．实验时应先打开，待生成的氯气与装置C中氢氧化钠制取次氯酸钠碱性溶液后再打开，C正确； D．滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致浓盐酸挥发，D错误； 故答案选C。 3. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 用盐酸除铁锈： B. 用醋酸去除水垢中的： C. 向溶液逐滴加入至溶液呈中性： D. 向溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用盐酸除铁锈的离子方程式为：，反应符合事实，A正确； B．醋酸是弱酸，不能写成H+，且碳酸钙是沉淀，不可拆，正确应为，B错误； C．向溶液逐滴加入至溶液呈中性，NaHSO4提供H+和硫酸根离子，Ba(OH)2提供Ba2+和OH-，至中性时H+与OH-等物质的量反应，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1:2，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，方程式的电荷和原子均守恒，C正确； D．向溶液中通入过量，Cl2过量时Fe2+和Br-全部被氧化，方程式的电荷和原子均守恒，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为26，核外电子数为23，电子排布为2、8、13，结构示意图正确，A正确； B．是离子化合物，由和构成，电子式书写正确，B正确； C．氯酸钾受热分解中，两个 原子从+5价降为-1价，共得12个电子，6个 原子从-2价升为0价，共失12个电子，正确的电子转移情况为：，C错误； D．为离子化合物，其形成过程的电子式书写正确，D正确； 故答案选C。 5. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 工业上用与 反应制取 B. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C. 可在野外用作生氢剂 D. 常温下与碳不发生反应，高温下可生成与 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上制取NaOH主要采用电解食盐水的方法，而非使用与 反应，因为成本高且非工业常用原料，A错误； B．高温下铝粉与氧化铁发生铝热反应（），释放大量热量可用于焊接钢轨，该描述正确反映事实，B正确； C．NaH（氢化钠）与水反应生成氢气（），可在野外作为生氢剂使用，该描述正确反映事实，C正确； D．常温下与碳不反应，高温下先分解为ZnO和，随后ZnO被碳还原生成Zn和CO（），D正确； 故答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 B. 稀土是重要的战略资源，稀土元素都是f区元素 C. 三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 D. 将蔗糖分子结构修饰后变为三氯蔗糖，可供糖尿病患者食用 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅是绝缘体，不导电；半导体硅的导电性介于导体和绝缘体之间。光导纤维由二氧化硅制成，但选项前半句描述错误，A错误； B．稀土元素包括镧系元素（f区）以及钪（Sc）、钇（Y）（d区元素），并非都是f区元素，B错误； C．高温火焰形成的等离子体包含电子、阳离子和中性粒子，并非只含有阴离子和阳离子，C错误； D．三氯蔗糖是通过氯原子取代蔗糖分子中的羟基（-OH）修饰而成，甜度高且不被代谢，可供糖尿病患者食用，D正确； 故选D。 7. 配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前称取的质量为 B. 操作2前溶液需恢复至室温 C. 操作4若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．，故操作1前称取 的质量为，A正确； B．NaOH溶解放热，若未恢复室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故操作2（转移）前需恢复至室温，B正确； C．操作4为定容，俯视刻度线会使溶液体积偏小，溶质物质的量不变，故浓度偏大，C正确； D．操作5为摇匀，摇匀后液面下降是因为部分溶液会附着在瓶塞和瓶颈，属于正常现象，若补水会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故选D。 8. 向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 与溶液反应后的溶质为 B. 图中A点的溶质为 C. 产生的体积为 D. 原溶液中浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体体积至最大，消耗HCl为25 mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25 mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50 mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。 【详解】A．由分析知，与溶液反应后的溶质为NaOH、Na2CO3，A错误； B．由分析可知，A点之前发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则A点的溶质为NaCl、NaHCO3，B错误； C．由图可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗25 mL盐酸，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，CO2体积(标准状况下)为0.025 L×0.1 mol·L-1×22.4 L·mol-1=0.056 L，选项未说明气体所处状况，无法确定其体积，C错误； D．反应生成CO2气体体积最大时，溶液中的溶质为NaCl，由钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol·L-1=0.0075 mol，故原氢氧化钠溶液的浓度为=0.75 mol·L-1，故D正确； 故选D。 9. 某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是或 B. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 C. 装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D. 热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 【答案】D 【解析】 【分析】在甲装置中用和浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，在乙中用饱和食盐水除去HCl气体，将氯气通入KOH溶液中，在加热条件下，氯气与KOH反应制得，再将氯气通入NaOH溶液中，在冰水浴中反应，制得NaClO，最后用NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，据此回答。 【详解】A．试剂X如果是，它与浓盐酸反应需要加热，但甲装置没有加热装置，无法发生反应，若试剂X是，它与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气，无需加热，因此试剂X不能是​，A错误； B．浓盐酸与强氧化剂（如）反应时，部分被氧化为（体现还原性），另一部分与金属阳离子结合生成盐（如MnCl2​），体现酸性，B错误； C．甲装置制备的氯气中混有HCl和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl（防止HCl与后续的碱溶液反应），若装置乙中直接盛放浓硫酸，无法除去HCl杂质，会影响后续产物的纯度，C错误； D．丙装置中热水浴可维持较高温度（如70℃左右），使与KOH发生反应生成KClO3​；丁装置中冰水浴可维持较低温度（如0℃左右），使与NaOH发生Cl2​+2NaOH=NaCl+NaClO+H2​O反应生成NaClO，两种水浴都能通过恒温环境，保证反应在稳定温度下进行，D正确； 故选D。 10. 甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 A. 实验室用排水法收集甲 B. 丙中阴、阳离子个数比为 C. 电解熔融态的己可生成乙 D. 丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】甲为空气中含量最高的气体单质，所以甲为氮气，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，为氧元素，不是金属，，为镁元素，符合要求，所以流程为，，，以此分析。 【详解】A．氮气难溶于水，所以可以用排水法收集，A正确； B．丙为，阴、阳离子个数比为，B错误； C．己为，电解熔融态的可生成Mg，C正确； D．丁为氨气，溶于水生成，为弱碱，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，D正确； 故答案选B。 11. 为探究溶液的性质，进行如下实验。 实验 装置 气体a 现象 Ⅰ 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 Ⅱ 一段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 实验Ⅱ中，通入后，试管中溶液的pH减小 C. 若将与溶液混合出现浑浊，则发生反应 D. 实验Ⅰ、Ⅱ的现象，不能说明的氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A. 2 + 2 + =4 + 3↓该离子方程式虽原子与电荷守恒，但通入溶液的实际反应中，作为酸性气体会与溶液中的反应，应该为，A不符合题意； B. 通入溶液发生反应2 + + 2=2↓ +4，反应生成使溶液碱性增强，pH增大，B不符合题意； C. 与溶液混合时，作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，正确的离子方程式为+=↓+2，选项中方程式产物与反应原理均错误，C不符合题意； D. 实验 I 中与立即反应，实验 Ⅱ 中与需一段时间后才反应，反应速率快慢受多种外界因素影响，不能据此判断与的氧化性强弱，D符合题意； 故答案选D。 12. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 滤渣中的物质主要为 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. 试剂X可以是或 D. “氧化沉钴”时， 【答案】D 【解析】 【分析】分析上述流程，酸浸步骤中废渣（含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）与稀硫酸反应，生成可溶性硫酸盐、、等，而Pb会与硫酸反应生成难溶的沉淀；氧化步骤中加入将氧化为，便于后续除杂；除杂步骤中，通过调节pH=4，使完全沉淀为，同时避免、等沉淀；氧化沉钴中，加入将氧化为，同时被还原为，调节pH=5，最终生成和沉淀。 【详解】A．酸浸时Pb与硫酸反应生成沉淀，滤渣主要为沉淀，A正确； B．氧化的离子方程式为，B正确； C．试剂X调节pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Co2+和Zn2+不形成沉淀，且不引入杂质，可以用或，C正确； D．氧化沉钴反应为，氧化剂为，还原剂为，故，D错误； 故答案为D。 13. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A. X的最高价氧化物对应水化物为强酸 B. Y的最高正化合价等于其族序数 C. Z的单质分子内存在共价键 D. X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，则Z位于第一周期，Z只能是He，Y为F，X为S。 【详解】A．X为S，硫的最高价氧化物对应水化物为，是强酸，A正确； B．Y为F，F无最高正化合价，B错误； C．Z是He，其单质是单原子分子，单质分子内没有共价键，C错误； D．S的下一周期（第四周期）含有过渡元素，S与其同族下一周期元素的原子序数差为18；F与其同族下一周期元素的原子序数差为8，D错误； 故选A。 14. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（ ） A. W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒 B. X、Y形成的离子化合物只含离子键 C. X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y D. 等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲 【答案】C 【解析】 【分析】由化合物甲中X能形成2个共价键可知，X为O元素、W为H元素，由W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素可知，Y为Na元素、Z为S元素，H、O、Na、S四种元素原子的最外层电子数之和为14。 【详解】A.硫元素位于第三周期，硫化氢分子中含有的电子数为18，故A错误； B.氧元素和钠元素形成的过氧化钠为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故B错误； C.同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y，故C正确； D.化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为+4价，而硫酸氢钠中硫元素化合价为+6价；氢氧化钠与硫酸等物质的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫酸氢钠，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化成 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分 、、)将在高温下还原成单质硫 （1）①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的转化为，是利用了的___________性质(选填字母编号)。 A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物 ②用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是___________(结合相关离子方程式分析)。 ③方法Ⅱ中工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。 （2）工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。 已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成，易溶于水，具有强氧化性，可氧化。 ①将含有、烟气和溶液通入反应釜。 反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。 ②实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的pH为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。 ③将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)： 离子 浓度 y 表中y=___________。若该溶液为1000mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为___________mol。 【答案】（1） ①. D ②. 空气中氧气将NH4HSO3氧化为(NH4)2SO4，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的与H+反应生成SO2：，故溶液中有SO2逸出 ③. （2） ①. 能够增加气液两相的接触时间和接触面积，从而提高吸收效率 ②. 温度升高会导致气体溶解度降低，使得SO2在溶液中的溶解能力减弱 ③. ④. 1.36×10-2 【解析】 【小问1详解】 ①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=+，为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，故选D； ②空气中氧气将NH4HSO3氧化为(NH4)2SO4，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的与H+反应生成SO2：，故溶液中有SO2逸出； ③如图所示，H2催化还原SO2第一步反应是氢气还原二氧化硫生成硫化氢和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①“气-液逆流”接触吸收法通过使烟气自下而上流动，NaClO2溶液自上而下喷淋，优点是：能够增加气液两相的接触时间和接触面积，从而提高吸收效率； ② 温度大于50℃时脱硫效率下降的原因是：温度升高会导致气体溶解度降低，使得SO₂在溶液中的溶解能力减弱； ③根据电荷守恒定律，阳离子所带电荷总浓度：c(Na+)+c(H+)，阴离子所带电荷总浓度：2c()+c()+c()，令阴阳离子总电荷相等：，解得；根据题目所给信息可知反应前后，S、N元素化合价升高，NaClO2中Cl元素化合价降低，为氧化剂；整个过程中NaClO2为唯一氧化剂，且只作氧化剂，所以NaClO2转化为Cl-时所得电子即反应过程中转移电子数，n(Cl-)=3.4×10-3mol/L×1L=3.4×10-3mol，Cl元素化合价降低4价，所以转移电子为3.4×10-3mol×4=1.36×10-2mol。 16. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为___________。 （2）结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：___________。 （3）用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先___________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为___________，接着___________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为___________。 （4）写出d与溶液反应的化学方程式：___________。 （5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现f→e的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） （2），具有强氧化性 （3） ①. 关闭 ②. 干燥红纸不褪色 ③. 打开 ④. 干燥红纸褪色 （4） （5） 【解析】 【分析】由氯元素的部分“价—类”二维图可知，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、氯化物、氯酸盐，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为； 【小问2详解】 氯气与水反应产生次氯酸，反应的离子方程式为，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用； 【小问3详解】 关闭活塞时，可验证干燥氯气的漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气的漂白性，应先验证干燥氯气的漂白性，潮湿的氯气会使干燥红纸褪色。故答案为：关闭、干燥红纸不褪色、打开，干燥红纸褪色； 【小问4详解】 由题意可知，d为含氧酸和一元强酸，且其中的氯元素为价，则d为，与发生中和反应生成盐和水：； 【小问5详解】 若e、f是钾盐，则e是、f是，加热分解生成和氧气，不需加还原剂就可实现的转化，化学方程式及用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为。 17. I．氢能是理想清洁能源，制氢是氢能产业链的重要环节。 （1）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为___________。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取少量氢气，将6.5 g锌放入200 mL 1 mol/L的稀硫酸中充分反应后，溶液中存在的大量离子有___________(用离子符号表示)。 （3）氢化钠(NaH)是一种金属氢化物，常温下为白色粉末，其中氢元素为-1价，可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应的化学反应方程式为___________。 （4）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示： ①在反应器I中化合价发生变化的元素有___________种。 ②含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得___________。 Ⅱ．(摩尔质量为146 g/mol)加热分解可制备CaO，其升温过程中固体的质量变化如图： （5）温度上升到250℃时，固体的化学式为___________。 （6）写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：___________。 （7）与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO结构更加疏松多孔，其原因是___________。 【答案】（1）1：1 （2）H+、、Zn2+ （3） （4） ①. 3 ②. （5） （6） （7）生成的气体更多 【解析】 【小问1详解】 Al和足量的盐酸和氢氧化钠溶液分别发生反应：，相同质量的Al参与上述反应，放出的氢气同温同压下体积为1：1； 【小问2详解】 ，，，可知稀硫酸过量，所以充分反应后溶液中存在的大量离子有H+、、Zn2+； 【小问3详解】 NaH与水反应生成氢气，该反应的化学反应方程式为； 【小问4详解】 ①反应器Ⅰ中发生化合价变化的有C元素+2→+4，H元素0→+1，Fe元素+3→0，共三种； ②反应器Ⅰ中：、，反应器Ⅱ中：，反应器Ⅲ中：，关系式为：（产生），通入CO和 H2各1 mol的混合气体，参与循环后理论上最多可获得 mol H2； 【小问5详解】 摩尔质量为146 g/mol，设1 mol固体受热分解，250 ℃时剩余固体为128 g，固体质量减少18 g，此时固体为； 【小问6详解】 热分解先分解生成草酸钙和水，0-200 ℃，固体质量变化146-128=18 g，反应的化学方程式：，400-600 ℃质量减少128-100=28 g，草酸钙分解生成了一氧化碳和碳酸钙，发生反应； 【小问7详解】 分解过程生成的气体更多：，产生的气体有水蒸气、CO、CO2。 18. 随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是______。 （2）d、e、f的简单离子中，半径最小的是______(填离子符号)。 （3）比较y、d的简单气态氢化物的稳定性：____________。(用化学式表示) （4）化合物中化学键的类型为______。 （5）任选x、y、z、d中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：______(任写1个)。 （6）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。 （7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：______。 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） （3） ①. ②. （4）离子键、共价键(非极性键) （5）(或，) （6） （7）向溶液中通入，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为(其他合理答案亦可) 【解析】 【分析】根据图示可知，x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素；g为S元素，h为Cl元素，据此解答。 【小问1详解】 f为Al元素，其在元素周期表的位置为第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 d、e、f的简单离子分别为，三者电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，半径最小的是； 【小问3详解】 y为C元素，简单氢化物为，d的简单气态氢化物为，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：O＞C，故气态氢化物的稳定性：； 【小问4详解】 化合物为Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子内部是非极性共价键，化学键类型为离子键和非极性共价键； 【小问5详解】 x、y、z、d中（H、C、N、O）任选两种元素组成一种四原子共价化合物可以是、、等，电子式分别为：或或； 【小问6详解】 为(CN)2，其性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 【小问7详解】 g、h元素分别为S元素、Cl元素，可用活泼非金属置换不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验：将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026(上)渭南市高一期末学业水平质量评估试题 化学 注意事项： 1.本试卷共10页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. “酸可除锈”、“纯碱可去油污”都发生了化学变化 B. 规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 2. “消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A. A中固体可以换成 B. 该制备反应每生成，转移电子数为 C. 实验时应先打开，一段时间后再打开 D. 滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 3. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 用盐酸除铁锈： B. 用醋酸去除水垢中的： C. 向溶液逐滴加入至溶液呈中性： D. 向溶液中通入过量： 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况： D. 用电子式表示的形成过程： 5. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 工业上用与 反应制取 B. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C. 可在野外用作生氢剂 D. 常温下与碳不发生反应，高温下可生成与 6. 下列说法正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 B. 稀土是重要的战略资源，稀土元素都是f区元素 C. 三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 D. 将蔗糖分子结构修饰后变为三氯蔗糖，可供糖尿病患者食用 7. 配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前称取的质量为 B. 操作2前溶液需恢复至室温 C. 操作4若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 8. 向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 与溶液反应后的溶质为 B. 图中A点的溶质为 C. 产生的体积为 D. 原溶液中浓度为 9. 某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是或 B. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 C. 装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D. 热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 10. 甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 A. 实验室用排水法收集甲 B. 丙中阴、阳离子个数比为 C. 电解熔融态的己可生成乙 D. 丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 11. 为探究溶液的性质，进行如下实验。 实验 装置 气体a 现象 Ⅰ 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 Ⅱ 一段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 实验Ⅱ中，通入后，试管中溶液的pH减小 C. 若将与溶液混合出现浑浊，则发生反应 D. 实验Ⅰ、Ⅱ的现象，不能说明的氧化性强于 12. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 滤渣中的物质主要为 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. 试剂X可以是或 D. “氧化沉钴”时， 13. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A. X的最高价氧化物对应水化物为强酸 B. Y的最高正化合价等于其族序数 C. Z的单质分子内存在共价键 D. X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 14. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（ ） A. W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒 B. X、Y形成的离子化合物只含离子键 C. X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y D. 等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化成 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分 、、)将在高温下还原成单质硫 （1）①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的转化为，是利用了的___________性质(选填字母编号)。 A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物 ②用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是___________(结合相关离子方程式分析)。 ③方法Ⅱ中工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。 （2）工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。 已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成，易溶于水，具有强氧化性，可氧化。 ①将含有、烟气和溶液通入反应釜。 反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。 ②实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的pH为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。 ③将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)： 离子 浓度 y 表中y=___________。若该溶液为1000mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为___________mol。 16. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为___________。 （2）结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：___________。 （3）用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先___________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为___________，接着___________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为___________。 （4）写出d与溶液反应的化学方程式：___________。 （5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现f→e的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：___________。 17. I．氢能是理想清洁能源，制氢是氢能产业链的重要环节。 （1）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为___________。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取少量氢气，将6.5 g锌放入200 mL 1 mol/L的稀硫酸中充分反应后，溶液中存在的大量离子有___________(用离子符号表示)。 （3）氢化钠(NaH)是一种金属氢化物，常温下为白色粉末，其中氢元素为-1价，可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应的化学反应方程式为___________。 （4）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示： ①在反应器I中化合价发生变化的元素有___________种。 ②含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得___________。 Ⅱ．(摩尔质量为146 g/mol)加热分解可制备CaO，其升温过程中固体的质量变化如图： （5）温度上升到250℃时，固体的化学式为___________。 （6）写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：___________。 （7）与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO结构更加疏松多孔，其原因是___________。 18. 随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是______。 （2）d、e、f的简单离子中，半径最小的是______(填离子符号)。 （3）比较y、d的简单气态氢化物的稳定性：____________。(用化学式表示) （4）化合物中化学键的类型为______。 （5）任选x、y、z、d中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：______(任写1个)。 （6）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。 （7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $