精品解析：四川遂宁市2025-2026学年高一上期期末教学质量监测化学试题

高2028届高一上期期末教学质量监测 化 学 试 题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题 1. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是 A. 维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂 B. 碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D. 氢氧化钠和铝粉可做固体管道疏通剂的主要成分 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能防止琥珀酸亚铁中的亚铁离子（Fe2+）被氧化，从而保持药物有效性，因此可用作抗氧化剂，A正确； B．碳酸钠俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称；碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应生成CO2和H2O，中和胃酸，而碳酸钠碱性较强，可能刺激胃部，不适合直接用于治疗胃酸过多，B错误； C．高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能有效杀菌消毒，且还原产物Fe3+可形成絮凝体净化水质，是一种环保型消毒剂，可用于饮用水处理，C正确； D．氢氧化钠能溶解油脂和有机物，铝粉与NaOH反应产生氢气（），气体压力有助于疏通管道，因此两者常作为固体管道疏通剂的主要成分，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式为： B. 、和互为同素异形体 C. Mg和Cl形成离子键的过程： D. HClO的结构式：H—O—Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2的电子式为，A错误； B．、和的质子数相同而中子数不同，三者互为同位素，B错误； C．MgCl2电子式表示错误，正确形成过程为，C错误； D．HClO中O为中心原子，结构式为H-O-Cl，D正确； 故选D。 3. 材料是发展高新技术的物质基础，是现代社会发展的重要支柱。下列使用的材料不属于金属材料的是 A. 生产电动汽车电池的新材料——石墨烯 B. “天宫二号“航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金 C. 制造飞机和宇宙飞船的理想材料——硬铝 D. 制造喷气式飞机的发动机叶片材料——镍钴合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单层结构，碳属于非金属元素，因此石墨烯属于非金属材料，不属于金属材料，A符合题意； B．钛合金是钛与其他金属的合金，钛为金属元素，因此属于金属材料，B不符题意； C．硬铝是铝合金的一种，铝为金属元素，因此属于金属材料，C不符题意； D．镍钴合金是镍和钴的合金，两者均为金属元素，因此属于金属材料，D不符题意； 故选A。 4. 下列有关物质分类或归类正确的是 碱 酸性氧化物 电解质 纯净物 A 纯碱 SO3 HCl Fe(OH)3胶体 B 烧碱 Mn2O7 BaSO4 干冰 C 熟石灰 CO2 Cu 胆矾 D 氨水 SO2 NaOH 漂白粉 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱（）属于盐类，胶体属于混合物，A项错误； B．烧碱（）属于碱，属于酸性氧化物，属于电解质，干冰是固态的，属于纯净物，B项正确； C．电解质指在水溶液或熔融态能导电的化合物，属于单质，C项错误； D．氨水属于混合物，不能归类于碱，漂白粉是有效成分为的混合物，不属于纯净物，D项错误； 故答案选B。 5. 性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A. FeO是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 B. 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 C. 不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 D. 钾钠合金的导电性好，可用作导热介质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化亚铁是黑色粉末，不能用作油漆的红色涂料，是红棕色粉末，A错误； B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂是因为过氧化钠能与人体呼出二氧化碳和水反应生成氧气所致，与过氧化钠是淡黄色固体无关，B错误； C．不锈钢具有抗腐蚀能力强的优良性能，可用作医疗器材，C正确； D．钾钠合金可用作导热介质是因为钾钠合金具有熔点低、导热性能好所致，与导电性好无关，D错误； 故选C。 6. 劳动开创未来，应鼓励学生多参加家务劳动和社会实践活动。下列劳动项目与所述化学知识没有关联或关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 C 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色，是因为果汁中含有还原性物质(如维生素C)，该关联正确，A不合题意； B．加入白醋可增强漂白粉漂白效果，因为醋酸酸性大于次氯酸，能促进生成更多的次氯酸，该关联正确，B不合题意； C．用KSCN溶液检验菠菜中铁元素，但化学知识错误地认为含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色，实际上KSCN只与Fe3+反应生成红色络合物，与Fe2+无此反应，该关联错误，C符合题意； D．用厨余垃圾制肥料，因厨余垃圾含有N、P、K等营养元素，可转化为肥料成分，该关联正确，D不合题意； 故答案为：C。 7. 下列有关叙述正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物，但可以用来蒸煮碱性食物 B. 将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应生成Fe2O3 C. 用质量分数为98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制250mL2.0mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸约为2.7mL D. 可以用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝和氧化铝既能与酸反应，也能与强碱反应，因此铝制餐具既不能蒸煮酸性食物，也不能用来蒸煮碱性食物，A错误； B．铁与在高温下反应生成和，而非，B错误； C．，根据稀释前后溶质的物质的量不变：，代入数据：，解得，中“约为2.7 mL”的表述错误，C错误； D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液没有，可用丁达尔效应鉴别，D正确； 故答案选D。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Ca2+、F-、 B. 强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO C. 澄清透明的强酸性溶液：K+、Fe3+、 、 D. 浓度为0.1mol/L FeCl2溶液：Na+、K+、ClO-、 【答案】C 【解析】 【详解】A. 使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，F-与 H+结合生成弱酸HF，F-与Ca2+生成CaF2沉淀，不能大量共存；Ca2+和可能形成微溶物 CaSO4，A错误； B. 强碱性溶液，Al3+与 OH-反应生成 Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C. 澄清透明的强酸性溶液，K+、Fe3+、、均稳定，可以大量共存，C正确； D. 0.1 mol/L FeCl2溶液中含有 Fe2+，ClO-具有强氧化性，会氧化Fe2+至Fe3+；会与 Fe2+形成 FeCO3沉淀，不能大量共存，D 错误； 故答案选C。 9. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可除去氯气中的氯化氢 B. 图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度小， HCl易溶），但导气管应 “长进短出” （图中甲装置是短进长出，无法有效除杂，会导致气体将液体压出），A错误； B．盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，且碳酸钠为粉末状固体，不能用该装置制取纯净的CO2，B错误； C．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误； D．打开a，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将装置中的空气排尽，关闭 a，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液通过导管进入右侧试管中和NaOH反应生成，该装置能实现实验目的，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A 氯气溶于水： B. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应： C. 由FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： D. NaOH溶液通入过量CO2的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水的反应中，次氯酸是弱酸，不能完全电离，应为，A错误； B．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式遗漏了Cu2+和OH-的反应，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的反应为：，直接加OH-会得到沉淀而非胶体，C错误； D．NaOH溶液通入过量CO2时，反应生成，离子方程式为，符合反应事实，D正确； 故答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L所含中子数为4NA B. 标准状况下，2.24 L由和组成的混合气体中，含有的电子数为NA C. 1 mol和固体混合物中含离子数目为4NA D. 1 mol与足量的氯气充分反应转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，A项错误； B．标准状况下，2.24 L混合气体物质的量为0.1 mol，和每个分子均含10个电子，故总电子数为1 mol，即个，B项正确； C．和中阴阳离子个数比为2:1，每个化学式单元中含有离子数目为3，1 mol混合物中含离子总数为，C项错误； D．与足量反应生成，1 mol反应转移3 mol电子，转移电子数为，D项错误； 故答案选B。 12. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，一种工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中错误的是 A. NaClO3中氯元素化合价为+5 B. 该反应环境下氧化性：NaClO3 > Cl2 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO3中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设氯元素化合价为x，则(+1) + x + 3×(-2) = 0，解得x = +5，A正确； B．在该反应中，NaClO3作为氧化剂，Cl2是氧化产物（由HCl被氧化生成），此反应能发生，说明在该反应环境下，氧化剂NaClO3的氧化性强于氧化产物Cl2，B正确； C．氧化产物为Cl2，还原产物为ClO2，由反应方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2，C错误； D．在该反应中，部分HCl被氧化为Cl2（体现还原性），部分HCl与Na+结合形成NaCl（体现酸性），D正确； 答案选C。 13. 现有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X与Y可形成X2Y、X2Y2型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，T的单质常温下为黄绿色气体，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. R和Y的同素异形体都至少有两种 B. 由X、Y、Z、R四种元素形成的化合物只有一种 C. X2Y2是一种绿色氧化剂，与其它物质反应时只作氧化剂，不能作还原剂 D. 简单氢化物的稳定性R>Y 【答案】A 【解析】 【分析】有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，14C可以用于测定文物的年代，R的一种原子可以用于测定文物的年代，则R为C；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na；T的单质常温下为黄绿色气体，则T为Cl；原子序数：X<R<Y，原子半径：X<Y<R，且X与Y可形成X2Y、X2Y2型化合物，则X为H，Y为O，据此解答。 【详解】A．由分析可知，R为C、Y为O，C的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，O的同素异形体有O2、O3等，则R和Y的同素异形体都至少有两种，A正确； B．由分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、R为C，则由X、Y、Z、R四种元素形成的化合物有：NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，即远不止一种，B错误； C．由分析可知，X为H、Y为O，X2Y2为H2O2，是一种绿色氧化剂，H2O2中O处于-1价(O的中间价态)，则与其它物质反应时既能作氧化剂，又能作还原剂，C错误； D．由分析可知，R为C、Y为O，同一周期从左往右，元素的非金属性依次增强，即非金属性：O＞C，则简单氢化物的稳定性：H2O＞CH4，即Y>R，D错误； 故选A。 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸 出现无色气泡 非金属性：N>C B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu C 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 D 用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该待测液中一定含有钠离子，一定没有钾离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸，反应生成二氧化碳气体，出现无色气泡，现象正确；硝酸酸性强于碳酸，表明氮的非金属性强于碳，结论正确，A正确； B．钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而非紫红色铜固体，现象描述错误；结论还原性Na>Cu虽正确，但现象不匹配，B错误； C．氯水具有酸性，但其中次氯酸具有漂白性，会使pH试纸褪色，颜色不稳定，无法准确测定pH值，现象pH=3不可靠；结论正确但实验操作无效，C错误； D．火焰呈黄色表明存在钠离子，但可能同时存在钾离子，其紫色焰色可能被黄色掩盖，不能确定一定没有钾离子，结论错误，D错误； 故答案选A。 15. 密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入和的混合气体共108g，右边充入1molO2时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 当隔板不动时，隔板处于如图位置，左右两边气体物质的量之比为3：1 B. 左右两侧气体密度比为9：8 C. 左右两侧气体中所含氧原子个数比为3：2 D. 若拆掉自由滑动的隔板，用电火花将混合气体点燃并充分反应，最后得到CO2和O2的混合气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据pV=nRT，当温度不变，隔板不动，即两边压强相等时，两边气体的物质的量和体积成正比，为3:1，A正确； B．根据pV=nRT，m=nM，，则有，则左右两侧气体密度比等于平均摩尔之比，由已知，左侧气体总物质的量为3 mol，总质量为108 g，则平均摩尔质量为，则左侧与右侧气体密度比为36:32=9:8，B正确； C．设左侧气体中CO物质的量为x mol，CO2物质的量为y mol，则x+y=3，28x+44y=108 ，解得x=1.5 ，y=1.5，所以左右两侧气体所含氧原子个数比为，C错误； D．根据2CO+O2=2CO2，1 mol O2可消耗2 mol CO，而CO物质的量为1.5 mol，所以最后剩余气体为CO2和O2，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题(包括四个大题，共55分) 16. 元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素⑩在周期表的位置______，元素⑧的离子结构示意图______。 （2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为______；元素②、④形成的AB2化合物的电子式为______。 （3）由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有______；④、⑥、⑧所对应的简单离子半径r(用离子符号表示，例如钠离子半径表示为r(Na+))由大到小的顺序为______。 （4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。 （5）写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥(注意：线桥上只标电子得或失及其数目)表示该氧化还原反应______。 （6）欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是______(填标号)。 a．两种元素单质与金属反应时得电子数 b．两种元素单质与化合的难易程度 c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 离子键、共价键 ②. r(S2-)>r(O2-)>r(Mg2+) （4）2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑ （5） （6）bc 【解析】 【分析】①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，据此解答。 【小问1详解】 元素⑩为Br，位于第四周期第VIIA族；元素⑧为S，对应离子结构示意图为。 【小问2详解】 元素④为O，中子数为10的核素为，C与O形成的CO2的电子式为。 【小问3详解】 由H、O、Na形成的化合物NaOH中含有的化学键类型有离子键和共价键；核电荷数不同时，电子层数越多，半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径从大到小顺序为r(S2-)>r(O2-)>r(Mg2+)。 【小问4详解】 Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑。 【小问5详解】 Cl2与NaOH溶液反应制备漂白液的方程式为。 【小问6详解】 S和Cl单质与金属反应得电子数不能作为比较非金属性的判断依据，a错误； 非金属性越强，对应的元素单质越H2越容易化合，b正确； 非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，c正确； 非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，一般氧化物对应水化物过多，无法比较，d错误； 故选bc。 17. ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题： （1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是______。 （2）上述装置，按气流方向连接的顺序为______(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为______。 （3）D装置的作用是______。 （4）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，温度不宜太高的原因是______。 （5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 请按正确的操作顺序补充完整：①②______。 （6）在A装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是______。 （7）E装置中发生的化学反应方程式为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ACBEBD ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）吸收多余的氯气，防止污染空气 （4）减少I2的升华和ICl的挥发 （5）⑤④③ （6）储存多余的Cl2 （7）I2+Cl22ICl 【解析】 【分析】利用装置A制备氯气，装置C除去氯气中的氯化氢，装置B干燥氯气，在装置E中制备ICl，再连接装置B，隔绝反应容器中的水蒸气，最后连接装置D吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 A中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 根据分析，装置连接顺序为ACBEBD，A装置制备氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 D装置作用是吸收多余氯气，防止污染空气。 【小问4详解】 由于ICl熔沸点低，且I2易升华，所以需要控温装置，作用为减少I2的升华和ICl的挥发。 【小问5详解】 检查气密性，打开分液漏斗活塞一段时间，产生氯气，利用氯气气流排出装置内空气，再水浴加热E，发生制备反应，反应一段时间后先停止加热，充分冷却，待稳定后，再关闭分液漏斗活塞，停止氯气气流，故顺序为①②⑤④③。 【小问6详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度小，且该装置接有防倒吸的漏斗，所以该装置可储存多余氯气。 【小问7详解】 E装置中制备反应的方程式为I2+Cl22ICl。 18. 纯碱是一种重要的无机化合物，广泛用于日常生活和工业生产中。侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下： （1）海水晒盐所得粗盐中含有、、和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下： ①供选用的试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸，则试剂Ⅱ是______。 ②溶液2中加盐酸发生反应的离子方程式为：______、______。 ③实验室完成实验操作⑥需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯和______。 （2）氯化钠既是盐酸盐又是钠盐，这种分类法称为______分类法。 （3）在饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量二氧化碳，发生反应的化学方程式为______。 （4）实验测得某种工业纯碱样品中含有0.5％的水、1.0％的NaCl、1.5％的NaHCO3(均为质量分数)。取该纯碱样品10.0g，用100mL2.0mol/L的盐酸溶解后，再向该溶液中加入NaOH溶液至溶液刚好呈中性，将得到的溶液小心蒸干，得到的固体质量为______。 （5）写出纯碱的一种用途：______。 【答案】（1） ①. Na2CO3溶液 ②. H++OH- = H2O ③. 2H++CO = CO2↑+H2O ④. 蒸发皿 （2）交叉 （3）NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl或NaCl+NH3·H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl （4）11.8g （5）应用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等(合理均可) 【解析】 【分析】操作①为过滤，得到溶液1后加入过量NaOH，操作②为过滤，得到沉淀为Mg(OH)2，再加入试剂I为BaCl2溶液，过滤得到BaSO4沉淀，再加入试剂II为Na2CO3溶液，过滤得到CaCO3和BaCO3沉淀，最后加入盐酸，中和Na2CO3和NaOH，得到NaCl溶液，浓缩蒸发结晶后得到精盐。 【小问1详解】 ①试剂II为Na2CO3溶液； ②溶液2中加入盐酸发生的离子方程式为H++OH- = H2O，2H++ = CO2↑+H2O； ③实验室完成浓缩溶液，蒸发结晶需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。 【小问2详解】 将氯化钠分为盐酸盐和钠盐的分类方法为交叉分类法。 【小问3详解】 饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2发生的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl或NaCl+NH3·H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问4详解】 10.0 g纯碱样品中NaCl质量为0.1 g，盐酸中HCl物质的量为0.1 L×2.0 mol/L=0.2 mol，最后所得溶液为单一NaCl溶液，根据Cl守恒，蒸干溶液后得到的NaCl质量为0.1 g+0.2 mol×58.5 g/mol=11.8 g。 【小问5详解】 纯碱的用途有应用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等(合理均可)。 19. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）酸浸Ⅰ和酸浸2用到的酸是______；向酸浸Ⅰ后所得溶液中加入过量试剂a是______。 （2）向滤液Ⅰ通入过量CO2发生的离子反应为______。 （3）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是______。 （4）某实验需要480mL0.5mol/L的FeSO4溶液，用绿矾晶体配制，应用托盘天平称取绿矾晶体的质量为______，配制时需要用到的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 （5）测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液VmL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式为______。 ②计算绿矾样品中的质量分数是______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ① H2SO4(或硫酸) ②. Fe （2）[Al(OH)4]−+CO2(过量)=Al(OH)3↓+HCO （3）绿矾在常温下易溶于水不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少因溶解造成的损失，提高其产率 （4） ①. 69.5g ②. 500mL容量瓶 ③. 偏低 （5） ①. MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ②. ×100%或 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al、Al2O3溶解可得到Na[Al(OH)4]溶液，操作I为过滤，滤液I为Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2得到滤渣Ⅲ为Al(OH)3沉淀，可用于提取铝，滤渣I中加入H2SO4 “酸浸”，可生成FeSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3等，加入过量试剂a为铁粉，可用于除去Cu2+、并将Fe3+还原为Fe2+，得到滤液Ⅱ为FeSO4，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾；据此解答。 【小问1详解】 根据分析，酸浸1与酸浸2用到的酸为硫酸，试剂a为Fe。 【小问2详解】 通入过量CO2发生离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+。 【小问3详解】 由于绿矾在常温下易溶于水不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少因溶解造成的损失，提高其产率。 【小问4详解】 配制480 mL溶液需要使用500 mL的容量瓶，应称取绿矾质量为0.5 mol/L×0.5 L×278 g/mol=69.5 g；配制溶液时主要使用的仪器还有500 mL容量瓶，若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 【小问5详解】 ① Ⅱ中与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为： +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ②根据反应原理，可得绿矾中Fe2+的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届高一上期期末教学质量监测 化 学 试 题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题 1. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是 A. 维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂 B. 碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D. 氢氧化钠和铝粉可做固体管道疏通剂的主要成分 2. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式为： B. 、和互为同素异形体 C. Mg和Cl形成离子键的过程： D. HClO结构式：H—O—Cl 3. 材料是发展高新技术的物质基础，是现代社会发展的重要支柱。下列使用的材料不属于金属材料的是 A. 生产电动汽车电池的新材料——石墨烯 B. “天宫二号“航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金 C. 制造飞机和宇宙飞船的理想材料——硬铝 D. 制造喷气式飞机的发动机叶片材料——镍钴合金 4. 下列有关物质分类或归类正确的是 碱 酸性氧化物 电解质 纯净物 A 纯碱 SO3 HCl Fe(OH)3胶体 B 烧碱 Mn2O7 BaSO4 干冰 C 熟石灰 CO2 Cu 胆矾 D 氨水 SO2 NaOH 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 5. 性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A. FeO是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 B. 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 C. 不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 D. 钾钠合金的导电性好，可用作导热介质 6. 劳动开创未来，应鼓励学生多参加家务劳动和社会实践活动。下列劳动项目与所述化学知识没有关联或关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 C 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关叙述正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物，但可以用来蒸煮碱性食物 B. 将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应生成Fe2O3 C. 用质量分数为98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制250mL2.0mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸约为2.7mL D. 可以用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Ca2+、F-、 B. 强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO C. 澄清透明的强酸性溶液：K+、Fe3+、 、 D. 浓度为0.1mol/L FeCl2溶液：Na+、K+、ClO-、 9. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可除去氯气中的氯化氢 B. 图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C. 图丙可配制一定物质量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到白色沉淀 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应： C. 由FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： D. NaOH溶液通入过量CO2的反应： 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L所含中子数为4NA B. 标准状况下，2.24 L由和组成的混合气体中，含有的电子数为NA C. 1 mol和固体混合物中含离子数目为4NA D. 1 mol与足量的氯气充分反应转移电子数为2NA 12. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，一种工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中错误的是 A. NaClO3中氯元素的化合价为+5 B. 该反应环境下氧化性：NaClO3 > Cl2 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 13. 现有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X与Y可形成X2Y、X2Y2型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，T的单质常温下为黄绿色气体，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. R和Y的同素异形体都至少有两种 B. 由X、Y、Z、R四种元素形成的化合物只有一种 C. X2Y2是一种绿色氧化剂，与其它物质反应时只作氧化剂，不能作还原剂 D. 简单氢化物的稳定性R>Y 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸 出现无色气泡 非金属性：N>C B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu C 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 D 用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该待测液中一定含有钠离子，一定没有钾离子 A. A B. B C. C D. D 15. 密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入和的混合气体共108g，右边充入1molO2时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 当隔板不动时，隔板处于如图位置，左右两边气体物质量之比为3：1 B. 左右两侧气体密度比为9：8 C. 左右两侧气体中所含氧原子个数比为3：2 D. 若拆掉自由滑动的隔板，用电火花将混合气体点燃并充分反应，最后得到CO2和O2的混合气体 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题(包括四个大题，共55分) 16. 元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素⑩在周期表的位置______，元素⑧的离子结构示意图______。 （2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为______；元素②、④形成的AB2化合物的电子式为______。 （3）由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有______；④、⑥、⑧所对应的简单离子半径r(用离子符号表示，例如钠离子半径表示为r(Na+))由大到小的顺序为______。 （4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。 （5）写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥(注意：线桥上只标电子得或失及其数目)表示该氧化还原反应______。 （6）欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是______(填标号)。 a．两种元素单质与金属反应时得电子数 b．两种元素单质与化合的难易程度 c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 17. ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题： （1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是______。 （2）上述装置，按气流方向连接的顺序为______(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为______。 （3）D装置的作用是______。 （4）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，温度不宜太高的原因是______。 （5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 请按正确的操作顺序补充完整：①②______。 （6）在A装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是______。 （7）E装置中发生的化学反应方程式为______。 18. 纯碱是一种重要的无机化合物，广泛用于日常生活和工业生产中。侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下： （1）海水晒盐所得粗盐中含有、、和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下： ①供选用的试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸，则试剂Ⅱ是______。 ②溶液2中加盐酸发生反应的离子方程式为：______、______。 ③实验室完成实验操作⑥需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯和______。 （2）氯化钠既是盐酸盐又是钠盐，这种分类法称为______分类法。 （3）在饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量二氧化碳，发生反应的化学方程式为______。 （4）实验测得某种工业纯碱样品中含有0.5％的水、1.0％的NaCl、1.5％的NaHCO3(均为质量分数)。取该纯碱样品10.0g，用100mL2.0mol/L的盐酸溶解后，再向该溶液中加入NaOH溶液至溶液刚好呈中性，将得到的溶液小心蒸干，得到的固体质量为______。 （5）写出纯碱的一种用途：______。 19. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原。请完成下列问题。 （1）酸浸Ⅰ和酸浸2用到的酸是______；向酸浸Ⅰ后所得溶液中加入过量试剂a是______。 （2）向滤液Ⅰ通入过量CO2发生的离子反应为______。 （3）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是______。 （4）某实验需要480mL0.5mol/L的FeSO4溶液，用绿矾晶体配制，应用托盘天平称取绿矾晶体的质量为______，配制时需要用到的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 （5）测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液VmL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式为______。 ②计算绿矾样品中的质量分数是______(用含m、c、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $