江西南昌新民外语学校2025-2026学年第一学期2月期末高二化学试题

新民学校2025—2026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 分值：100分 时间：100分钟 相对原子质量：Fe—56，S—32，O—16，H—1 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A．明矾可作净水剂 B．氯化铵溶液除铁锈 C．卤水点豆腐 D．草木灰去油污 2．（本题3分）iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是（　　   ） A．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－=MnO B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池内部产生的MnO向锂电极移动 D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多 3．（本题3分）下列各组物质互为同素异形体的是 A．白磷与红磷 B．甲烷与乙烷 C．正丁烷与异丁烷 D．1H与2H 4．（本题3分）下列能级符号不正确的是 A．1s B．2p C．3f D．4d 5．（本题3分）下列物质中，离子键和共价键都含有的是 A．NaOH B． C． D． 6．（本题3分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．晒自来水养小金鱼 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D．一定温度下密闭容器中发生A（s）+2B（g）C（g）+ D（g），平衡时B浓度为0.5mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mol/L 7．（本题3分）第24届冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 B．第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多 C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 D．冰熔化成水的过程，是 8．（本题3分）下列说法正确的是 A．中和反应的热化学方程式可表示为： B．已知的燃烧热为，则 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则石墨比金刚石稳定 D．已知，则该反应不能自发进行 9．（本题3分）下列说法中，正确的是 A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度 D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水 10．（本题3分）下列化学用语表述正确的是 A．的球棍模型： B．NaClO的电子式为 C．丁二烯的键线式： D．基态Cr原子的价层电子轨道式： 11．（本题3分）下列方法中不能用于金属防腐处理的是（　　） A．制成不锈钢 B．把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中 C．喷油漆、涂油脂 D．电镀 12．（本题3分）以下有关元素性质的说法不正确的是（    ） A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B．下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ 13．（本题3分）乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．第一步反应比第二步的快 B．该加成反应的速率由第一步的速率决定 C．两步反应的均小于0 D．增大压强可以使该反应的增大 14．（本题3分）下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释 B．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因 C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物 D．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和 二、判断题（共10分） 15．（本题1分）核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。（______） 16．（本题1分）ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。（______） 17．（本题1分）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变， 始终增大。（______） 18．（本题1分）SiF4与的中心原子均为sp3杂化。（______） 19．（本题1分）豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能。（______） 20．（本题1分）分子之间形成氢键，故的热稳定性比的高。（______） 21．（本题1分）醋酸溶液中含有个CH3COOH分子。（______） 22．（本题1分）泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和浓溶液。（______） 23．（本题1分）电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱。（______） 24．（本题1分）依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大。（______） 三、解答题（共48分） 25．（本题16分）下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。 （1）J基态原子的核外电子排布式为 。基态Q2＋中未成对电子数为 ；R和Y的简单离子与Na＋半径大小顺序为 。 （2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是 ；X与Y的第一电离能：X （填“>”“<”或“＝”）Y，其理由是 。 （3）检验某溶液中是否含有Q3＋的方法是 。 （4）已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为 。 26．（本题14分）滴定是一种常见的化学定量分析方法，根据已有知识，回答下列问题： （1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 ①上述实验步骤中按操作先后排序： （用字母表示）。 ②滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗NaOH标准溶液的体积为 mL。 ③量取标准液应选用如下图中的 （填“甲”或“乙”）。 ④本实验选用的指示剂是 （填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为 。 （2）绿矾晶体（FeSO4·7H2O）在空气中易被氧化，利用滴定法可以测定其纯度。取2.950g样品，加水完全溶解，用酸化的0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），平均消耗KMnO4溶液20.00mL。则样品中绿矾晶体的质量分数为 （保留4位有效数字），下列情况会导致产品纯度偏大的是 （填字母）。 A．滴定达终点时，仰视刻度线读数 B．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成 C．酸式滴定管未用KMnO4溶液润洗 D．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液 27．（本题18分）通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： （1）在酸式介质中，负极反应的物质为 ，正极反应的物质为 ，酸式电池的电极反应：负极： ，正极： 。电解质溶液pH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）。 （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极： ，正极： 。电解质溶液pH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）。 （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是 。 A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 《新民学校高二化学期末试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C A D B C C D 题号 11 12 13 14 答案 B D B B 1．C 【详解】A．明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体可净水，涉及盐类水解，A错误； B．氯化铵溶液是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应，涉及盐类水解，B错误； C．卤水点豆腐，涉及蛋白质胶体聚沉，不涉及盐类水解，C正确； D．草木灰主要成分是碳酸钾，是强碱弱酸盐，水解显碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质，涉及盐类水解，D错误； 故选C。 2．C 【分析】由锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2可知Li失去电子，Li作负极，正极上MnO2得到电子。 【详解】A．MnO2是正极，正极上MnO2得到电子，正极反应为MnO2+e－=MnO2－，故A错误； B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故B错误； C．电池内部产生的MnO2-向负极即锂电极移动，故C正确； D．钠和锂为同主族元素，相同物质的量的Na和Li失电子数相同，Li的相对原子质量较小，则相同质量的钠作电极比锂失电子数少，提供的电能少，故D错误。 答案选C。 3．A 【详解】A．红磷和白磷是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，A正确； B．甲烷和乙烷是同系物，B错误； C．正丁烷和异丁烷是同分异构体，C错误； D．1H与2H是同位素，D错误； 故选A。 4．C 【详解】能层序数等于能级数，每个能层中的能级从s开始，第1能层有1s，第2能层有2s、2p，第3能层有3s、3p、3d，第4 能层有4s、4p、4d、4f，所以能级符号不正确的是3f，故答案选C。 5．A 【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间形成共价键，故A符合题意； B．中钙离子和氯离子之间只形成离子键，为离子化合物，故B不符合题意； C．分子中只存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意； D．中钾离子和氧离子间只存在离子键，为离子化合物，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】活泼金属和活泼非金属易形成离子键，氯化铝等除外；非金属元素间易形成共价键，氯化铵等除外。 6．D 【详解】A．自来水使用氯气消毒，氯气和水生成次氯酸，次氯酸见光分解，导致平衡：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．饱和碳酸氢钠溶液能消耗HCl，由于二氧化碳和水反应生成碳酸：，碳酸存在电离：，而饱和碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子浓度较大，会抑制碳酸的电离，进一步抑制二氧化碳与水的反应，减小CO2的溶解度，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．煤气中毒病人血液中存在平衡CO（g）+Hb（O2）O2 （g）+Hb（CO），CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．反应为气体分子数不变的反应，将容器缩小为原来体积的一半，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7．B 【详解】A．固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，体积变大，则固体冰密度比液态水小，A正确； B．相同条件下，从图中可以看出，“准液体”中水分子间形成氢键的数目比固态冰中少，B错误； C．“准液体”中的水分子与下层冰通过氢键连接，当高于一定温度时，氢键断裂，则产生“流动性水分子”，使冰面变滑，C正确； D．冰熔化成水的过程中，需要吸收热量，则ΔH>0，物质由固相变成液相，熵增加，则ΔS>0，D正确； 故答案为：B。 8．C 【详解】A．中和反应中和应为水溶液（aq）状态，而选项中和的状态标注为液态（l），不符合实际，A错误； B．的燃烧热对应的生成物为液态水，热反应方程式为，当产物为气态水时，放出的热量小于，则分解气态水时，吸收的热量也就小于，有，B错误； C．表明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低，更稳定，C正确； D．该反应的，其，根据能自发，可知该反应在高温时可能自发，不能仅凭判断反应无法自发，D错误； 故答案为：C。 9．C 【详解】A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，A错误； B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，B错误；   C．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，C正确； D．在白色ZnS沉淀上滴加 CuSO4 溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．该模型为CH4的空间充填模型而非球棍模型，A错误； B．NaClO为离子化合物，电子式为：，B错误； C．丁二烯的键线式为，C错误； D．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，根据洪特规则，基态原子中，填入同一能级的不同轨道时总是先单独分占，且自旋相同，D正确； 故选D。 11．B 【分析】铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，结合金属的保护措施，进行分析解答。 【详解】A. 钢铁制造成耐腐蚀的合金如不锈钢就能防止钢铁生锈，故A不选； B. 把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中，具备金属生锈的条件，更易腐蚀，故B选； C. 铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，在钢铁表面涂油、刷漆都能防止钢铁生锈，故C不选； D. 在金属铁的表面镀上一层比金属铁活泼的金属或耐腐蚀的金属，可以防止铁被腐蚀，故D不选。 故选B。 12．D 【详解】A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，则①为Si，②为N、③为C、④为S，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径: Si＞S ＞C＞N，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确； B．①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第VA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能， ③＞④＞②＞①， 第一电离能最大的是③，故B正确； C．同周期随原子序数增大电负性增大，同主族随原子序数增大电负性减小，故①Na、K、Rb是同主族元素，电负性依次减小；②N、P、As是同主族元素，电负性依次减小；③O、S、Se是同主族元素，电负性依次减小；④Na、P、Cl是同周期元素，电负性依次增大，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确； D．根据数据可知，该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误； 答案选D。 13．B 【详解】A．活化能越大，化学反应速率越慢，由图可知，第二步的活化能比第一步小，第二步反应速率比第一步快，A错误； B．由图可知，第二步的逆反应活化能比第一步逆反应活化能大，B正确； C．第一步反应中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH＞0，第二步反应反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，C错误； D．对于确定的体系，ΔH只与始态和终态有关，与压强无关，D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于，A正确； B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B错误； C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确； D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的和，从而可以导电，D正确； 故选B。 15．错误 【详解】核外能层结构相同的单核粒子，核电荷数不同，原子核对外层电子的吸引力不同，半径不同。核外能层结构相同的单核粒子半径相同的说法错误。 16．错误 【详解】根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。 17．错误 【详解】电离平衡常数Ka（HF）只与温度有关，所以在0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中保持不变，但稀释过程中电离程度变大，则基本不变，故答案为：错误。 18．正确 【详解】 SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，正确； 答案为：正确。 19．错误 【详解】豆科植物固氮过程中，固氮酶是催化剂，能降低该反应的活化能从而加快反应速率； 故错误。 20．错误 【详解】的热稳定性比的高是因为H-O的键能比H-S大，而非氢键原因； 故错误。 21．错误 【详解】1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液中，初始所含CH3COOH的物质的量为0.1 mol。由于醋酸是弱电解质，部分醋酸电离，导致溶液中未电离的CH3COOH分子数目小于0.1 NA。因此，该说法错误。 22．错 【详解】泡沫灭火器内的成分是小苏打浓溶液和浓溶液，故错误。 23．错误 【详解】电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，故答案为错误。 24．错误 【详解】同周期从左往右，元素的电负性递增，第一电离能也呈递增趋势，但第ⅡA、ⅤA元素的第一电离能比相邻元素大，故上述说法不正确。 25． 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5　 4 S2－>O2－>Na＋ F>O>N > N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定 取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋（其他合理答案均可） 2CuN3 2Cu＋3N2↑ 【分析】由元素在周期表的位置可知：X为氮元素、Y为氧元素、Z为氟元素、R为硫元素、Q铁元素、W为铜元素、J为溴元素； 【详解】（1） 溴原子序数为35，根据构造原理知，溴元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；铁原子序数为26，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，基态Fe2+排布式为1s22s22p63s23p63d6；其未成对电子数为4个；S2-、O2-、Na＋三种离子中，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径O2-> Na＋，电子层数多的，半径较大，所以半径S2-> O2-> Na＋，正确答案：S2－>O2－>Na＋。 （2） N、O、F三种元素处于同一周期，原子序数越大电负性越强，所以电负性由大到小的排序是F>O>N；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定，所以第一电离能 N> O；正确答案：> ；N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定。   （3）检验某溶液中是否含有Fe3＋的方法: 取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋；取少量未知溶液，加入苯酚溶液，若显紫色，则含有Fe3＋；正确答案：取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋（其他合理答案均可） 。   （4）已知CuN3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，一种为氮气，另外一种为铜，则其化学方程式为2CuN32Cu＋3N2↑；正确答案：2CuN32Cu＋3N2↑。 26．（1） F→D→A→E→B→G→C 26.10 乙 酚酞 滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复 （2） 94.24% AC 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【详解】（1）①滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，故上述实验步骤中按操作先后排序：F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用；D．用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次；A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm；E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好；B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数；G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂；C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；故为：F→D→A→E→B→G→C； ②滴定开始和结束时，读数如图所示，开始时溶液体积为0mL，滴定结束时溶液体积为26.10mL，则NaOH标准溶液的体积为26.10mL； ③用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，NaOH标准溶液呈碱性，碱性溶液应该盛放在碱式滴定管中，所以选择乙； ④反应生成醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故实验选用的指示剂是酚酞；到达滴定终点时的标志为：滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复； （2）根据反应可知5Fe2+～，结合铁元素守恒，则样品中绿矾晶体的质量分数为； A．滴定达终点时，仰视刻度线读数，导致标准液体积偏大，使得产品纯度偏大； B．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成，使得标准液读数偏小，产品纯度偏小； C．酸式滴定管未用KMnO4溶液润洗，使得高锰酸钾溶液浓度偏小，标准液用量增大，产品纯度偏大； D．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液，不影响标准液用量，产品纯度不变； 故选AC。 27． H2 O2 2H2-4e-=4H+ O2+4e-+4H+=2H2O 变大 2H2-4e-+4OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 变小 C 【分析】在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；通入氧气或空气的电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，两个电极的反应式随电解质溶液的酸碱性的不同而不同，结合溶液中c（H+）或c（OH-）的变化分析判断pH的变化，利用燃烧反应产生的物质分析对环境的影响。对于可充电电池，可根据放电时的反应方程式判断正负极电极反应式及电子转化情况。 【详解】（1）在酸性氢氧燃料电池中，在负极上由H2失电子生成H+，负极的电极反应为：2H2-4e-=4H+；在正极由O2得电子生成OH-，生成的OH-结合H+生成水，正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；总电极反应式为2H2+O2=2H2O，由于正、负极消耗与生成的H+等量，所以H+的总量不变，但水的总量增加，c（H+）减小，故溶液的pH变大； （2）在碱式介质中，H2在负极失去电子生成H+，H+结合OH-生成水，故负极的电极反应式为：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2在正极得电子生成OH-，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总电极反应式为2H2+O2=2H2O，由于正、负极消耗与生成的OH-等量，所以OH-的总量不变，而水的总量增加，c（OH-）减小，故溶液的pH变小； （3）A．电解水获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学，A正确； B．氢氧燃料电池产物H2O无污染，能有效保护环境，B正确； C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：H2-2e-=4H+，H2-2e-+2OH-=2H2O，可见电解质溶液的酸碱性不同，负极的电极反应式不相同，C错误； D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2H2+O2=2H2O，D正确； 故合理选项是C； 【点睛】本题考查燃料电池与可充电电池，需要明确在燃料电池中，燃料在负极失去电子，发生氧化反应，氧气在正极上得到电子，发生还原反应；在不同介质中，氢氧燃料电池的正、负极电极反应式不同，但总反应方程式相同。 学科网（北京）股份有限公司 $