江西南昌中学三经路校区2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试题

2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期末考试 高二化学 命题人：何慧琳 审题人：张俊浩 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ag：108 Na:23 一、选择题（42分） 1．下列有关化学原理说法正确的是（ ） A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 2．按右图所示装置连接好仪器，下列相关说法错误的是（ ） A．该装置工作时将化学能转化为电能 B．盐桥中阴离子移向锌片 C．铜片上的电极反应： D．电子流向：铜片→CuSO4溶液→盐桥→ZnSO4溶液→锌片→导线→铜片 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．c(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液：NO、Na+、Cl‾、CO B．中性溶液中：Ba2+、Fe3+、NO、SO C．水电离出的c(H+) = 1×10‾12 mol/L 的溶液：SO、NH、NO、Cl‾ D．pH = 12 的溶液中：Na+、NO、Cl‾、SiO 4．电解原理应用广泛。下列相关说法错误的是（ ） A．电解熔融NaCl可冶炼金属Na B．在钥匙上镀铜时，钥匙应接电源正极 C．离子交换膜电解槽电解饱和NaCl溶液可制备NaOH D．粗铜精炼纯铜时，阴极的电极反应为 5．化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述错误的是（ ） A．图1：盐桥中使用KCl溶液，电子从Zn到Cu经电解质溶液流回Zn B．图2：实验中可观察到试管中液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀 C．图3：碱性锌锰干电池中，MnO2在正极参与反应，被还原 D．图4：铅蓄电池铅电极为负极，放电过程中铅电极质量增加 6．下列实验能达到预期目的的是（ ） 实验目的 实验内容 A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干 B 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 C 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 D 比较与的大小 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 7．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（ ） A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－ C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+ D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++ 2e－= Cu 8．如右图是实验室用氯化钠溶液模拟河流入海口航标灯常用的“海水-河水”电池，两极均为Ag-AgCl复合电极。下列说法错误的是（ ） A．右侧Ag-AgCl复合电极为负极 B．利用该原理可设计检测NaCl浓度的设备 C．左侧电极反应为 D．电池放电转移0.1mol电子，右侧电极减少10.8g 9．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)； C．图③表示的反应方程式为B＋3C⇌2A D．若，对于反应2X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)图④y轴可以表示Y的百分含量 10．一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，Mo箔为正极 B．充电时，通过交换膜从右室移向左室 C．放电时，外电路中通过0.1mol电子时，左室中生成 D．充电时，阴极反应为 11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③A的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥C和D的浓度之比为2：1 ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑦⑧ B．②⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧ 12．恒容密闭容器中进行反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) H<0。下列说法正确的是（ ） A．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 B．增大CO浓度，因为增大了活化分子百分数，导致反应速率增大 C．该反应在高温下为自发反应 D．平衡时，向容器中加入FeO可促使平衡正向移动 13．常温下，用溶液滴定浓度均为的HCl和HA的混合溶液，所得溶液变化如图所示。已知HA的电离常数。下列有关说法错误的是（ ） A．曲线上任何一点溶液中： B．在滴定过程中，水的电离程度： C．b点溶液中： D．若c点的，则该点溶液中， 14．时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示，、等]：已知，下列有关分析不正确的是（ ） A．③代表滴定溶液的变化关系 B．①与③直线交点对应的 C．调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全 D．固体比固体难溶解于溶液 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15．（14分）合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题： (1)已知：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49kJ•mol-1 CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ•mol-1 则CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)  ΔH3= ，该反应 (填高温或低温)自发。 (2) 在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知p1 (填“>”“<”或“=”)p2。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为 。 ③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是 (填字母)。 A．使用高效催化剂    B．降低反应温度 C．再充入2molCO与4molH2    D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来 (3)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图： ①铜电极上产生的电极反应式为 。 ②在实际生产过程中当pH过低，有机燃料产率降低，可能的原因是 。 16．（14分）工业上以菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，，。 回答下列问题： (1)向“浸出液”中加入的作用是 。 (2)加入氨水调节溶液pH的范围是 。 (3)“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为 ， 。 (4)加入的目的是 。 (5)常温下，当溶液中、完全除去时：，则 。 (6)“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为 。 17（14分）．探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 Ⅰ．化学电源在生产生活中的应用： (1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作放电电解质溶液。放电时总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。写出放电时正极的电极反应式： 。 (3)某种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中正极反应式为： 。下列说法正确的是 (填正确答案的序号)。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的pH逐渐减小 c．电池放电时每消耗6.4 g 转移1.2 mol电子 Ⅱ．电化学原理在污染治理方面的应用： (4)煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和：。已知：两电极为完全相同的惰性电极。 ①M为电源的 (填“正极”或“负极”)。 ②电解池工作时观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式： ③电解池工作时，混合液中的物质的量 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 18．（16分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。 (1)相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因 。Na2S溶液中， (写出表达式，不含Na+)。 (3)常温下，向5mL浓度为溶液中加入0.1molNH4NO3晶体(假设溶液体积不变)，溶液呈中性，则NH3⋅H2O的电离平衡常数 。 (4)烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。当吸收液与SO2反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，吸收液可再次使用。吸收液pH随微粒组成的变化关系见表。 n(SO)：n(HSO) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①A为 离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式 。 ②当pH升至8左右时，吸收液就再生完毕重新使用，请解释原因 。 高二化学期末参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D B A B C D B A 题号 11 12 13 14 答案 B A C C 15（14分）.(1) -90kJ•mol-1 低温 (2) < Kb=Kd>Kc C (3) CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 此时阴极主要为氢离子放电 16（14分）.(1)将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入新的杂质 (2)4.7≤pH<8.1 (3) SiO2 Al(OH)3和Fe(OH)3 (4)使Ca2+、Mg2+转化为CaF2和MgF2沉淀除去 (5)4×10−3 (6)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O 17（14分）.(1)B (2) (3) bc (4) 正极 变大 18（16分）．(1) 相同 增大 (2) S2－＋H2O⇌HS－＋OH－ (3) (4) ①阳 HSO-2e-+H2O=SO+3H+(或SO-2e-+H2O=SO+2H+) ②2HSO+2e-=H2↑+SO，当pH升至8左右时，绝大部分HSO已转化为SO，可以重新用来吸收SO2 高二化学期末参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D B A B C D B A 题号 11 12 13 14 答案 B A C C 15（14分）.(1) -90kJ•mol-1 低温 (2) < Kb=Kd>Kc C (3) CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 此时阴极主要为氢离子放电 16（14分）.(1)将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入新的杂质 (2)4.7≤pH<8.1 (3) SiO2 Al(OH)3和Fe(OH)3 (4)使Ca2+、Mg2+转化为CaF2和MgF2沉淀除去 (5)4×10−3 (6)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O 17（14分）.(1)B (2) (3) bc (4) 正极 变大 18（16分）．(1) 相同 增大 (2) S2－＋H2O⇌HS－＋OH－ (3) (4) ①阳 HSO-2e-+H2O=SO+3H+(或SO-2e-+H2O=SO+2H+) ②2HSO+2e-=H2↑+SO，当pH升至8左右时，绝大部分HSO已转化为SO，可以重新用来吸收SO2 第3页 共6页 第4页 共6页 高二化学 第2页 学科网（北京）股份有限公司 $