5.1 金属的性质（7大题型专项训练）化学沪科版必修第二册

5.1 金属的性质 题型01 金属的通性及用途 题型02 金属的性质与原子结构的关系 题型03 钠的物理性质 题型04 钠的化学性质 题型05 铁的化学性质 题型06 金属在自然界中的存在 题型07 常见金属的治炼方法 题型01 金属的通性及用途 1. 物理通性：大多数金属呈 ，有金属光泽（少数金属如铜呈紫红色、金呈黄色），具有良好的 、 和 ，这些物理性质决定了金属的广泛用途。常温下除 （俗称水银）外均为固态，不同金属的硬度、密度、熔点差异较大，如钨熔点极高可用于制灯丝，钠熔点低易熔化。 2. 化学通性：金属原子最外层电子数较少，原子核对最外层电子的吸引力较弱，易 ，表现出 ，是常见的还原剂，能与非金属（如氧气、氯气）、酸（非氧化性酸、强氧化性酸）、某些盐溶液（如硫酸铜溶液）发生反应。 3. 用途：金属的用途严格依据其物理、化学性质确定，做到物尽其用。如铜导电性优良且不易腐蚀，用于制导线和电器元件；铁硬度较大、机械性能好，用于制机械零件和建筑材料；铝密度小、延展性好且耐腐蚀性强，用于制门窗和航空材料。 【典例1】（25-26高一上·上海·开学考试）实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32 g，使之与400 g质量分数为17.15%的硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到88 g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为 A．65% B．42.8% C．62% D．45.2% 【变式1-1】（24-25高一下·上海杨浦·期中）金属一般具有的特点是 A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．熔点和沸点较低 C．能在空气中稳定存在， 不易被氧化 D．在反应中作氧化剂 【变式1-2】（24-25高一下·上海浦东新·期末）金属都具有的性质是 A．熔点较高 B．能导电 C．呈银白色 D．原子中电子数较少 【变式1-3】（24-25高一下·上海·月考）某合金和铁的有关性质如下表。试根据数据分析，该合金与铁相比可能最不适合的用途是 金属 硬度(数值越大表示硬度越大) 导电性(数值越大表示导电性越好) 某合金 2500 3.20 7.5 3.5 铁 1535 7.86 4.5 17 A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机机身 题型02 金属的性质与原子结构的关系 1. 核心关系：金属的化学性质（如还原性强弱、反应剧烈程度）主要由原子的 和 共同决定，二者相互影响，决定了金属原子的失电子能力。 2. 具体规律：① 最外层电子数：大多数金属原子最外层电子数为 ，电子层数越多，最外层电子越容易脱离原子核的束缚，易失去电子形成带正电荷的 ；② 原子半径：同周期金属原子（电子层数相同），核电荷数越大，原子半径随核电荷数增大而 ，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性随之减弱；同主族金属原子（最外层电子数相同），原子半径随电子层数增多而 ，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性随之增强；③ 副族金属原子结构相对复杂，除失去最外层电子外，还能失去内层的部分电子，因此可表现 ，化学性质更具多样性。 3. 结论：原子失电子能力越强，金属性越 ，其单质的还原性就越强，与其他物质反应时越剧烈，对应阳离子的得电子能力越弱，氧化性也就越弱。 【典例2】（24-25高一下·上海·月考）保存金属时首要考虑的是该金属暴露在空气中是否能稳定存在，下列说法正确的是 A．越活泼的金属，越难在空气中稳定存在 B．所有金属单质在空气中最终都生成氧化物 C．金属活动性排在H后的，不容易被空气氧化 D．实验室可以将钾保存在煤油中 【变式2-1】（24-25高一下·上海·期中）从青铜器时代到铁器时代，再到以铝为代表的活泼金属的使用，下列跟这个先后顺序有关的是 ①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 【变式2-2】（24-25高一下·上海·期中）下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，错误的是 A．保存碱金属时，都必须隔绝空气和水蒸气 B．碱金属一旦着火，要迅速用泡沫灭火剂扑灭 C．与水反应的剧烈程度：Li<Na<K<Rb D．水溶液中正离子氧化性： 【变式2-3】（2025高一·上海·专题练习）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 题型03 钠的物理性质 钠是 有金属光泽的金属，新鲜切开的钠切面光泽明亮，暴露在空气中会迅速变暗。其质地 ，硬度很小，可用小刀轻松切割，切面呈银白色。钠的密度比水 （约0.97g/cm³），放入水中会浮在水面；密度比煤油大（约0.8g/cm³），因此实验室中常将钠保存在煤油中以隔绝空气。钠的熔点 （约97.8℃），受热时易熔化，同时钠也是热和电的 常温下为固态，是一种活泼性极强的金属。 【典例3】（24-25高一下·上海·期中）有关金属钠的描述，正确的是 A．金属钠着火时，可使用干冰灭火 B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 D．金属钠的熔点低于钾 【变式3-1】（24-25高一下·上海浦东新·期末）钠原子和钠离子比较，下列说法错误的是 A．钠离子比钠原子稳定 B．钠是银白色金属，钠离子无色 C．两者化学性质相同 D．两者核外电子数不同 【变式3-2】（24-25高一上·上海·期中）下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A．少量的钠保存在酒精中 B．钠的密度比水小 C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭 【变式3-3】（24-25高一下·上海·期末）向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是 A．钠沉入水底 B．钠熔成小球 C．发出“嘶嘶”声音 D．溶液变红 题型04 钠的化学性质 1. 与氧气反应：钠的活泼性强，易与氧气发生反应，反应产物随反应条件不同而不同。① 常温下：4Na + O₂ = 2Na₂O（ ，碱性氧化物），钠切面暴露在空气中会迅速变暗，就是因为生成了氧化钠；② 加热/点燃时：2Na + O₂ △ Na₂O₂（ ，过氧化物），反应时产生黄色火焰，放出大量热，过氧化钠是一种常用的氧化剂。 2. 与氯气反应：氯气是活泼非金属，钠与氯气在点燃条件下剧烈反应，2Na + Cl₂ 点燃 2NaCl（产生 ，白烟为氯化钠固体小颗粒），反应剧烈燃烧，放出大量热，生成的氯化钠是常见的盐类物质。 3. 与水反应：钠与水发生剧烈的置换反应，化学方程式为2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，反应现象可概括为 、 、 、 、 （向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红），该反应 ，放出的热量可使钠熔化，生成的氢氧化钠使溶液呈碱性。 4. 与酸反应：钠与酸反应时，会优先与酸电离出的H⁺反应，反应速率比与水反应更剧烈，因为酸中H⁺浓度远高于水中的H⁺浓度。当酸过量时，钠只与酸反应生成盐和氢气；当酸不足时，剩余的钠会继续与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。 5. 与盐溶液反应：钠的活泼性极强，放入盐溶液中时，不会直接置换出盐中的金属，而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑生成的氢氧化钠与盐溶液是否发生复分解反应（如钠与CuSO₄溶液反应，不生成Cu，而是生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气）。 【典例4】（24-25高一下·上海·期末）根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为 【变式4-1】（24-25高一下·上海·期中）下列各组中的两种物质反应时，若温度、反应物浓度或用量等反应条件改变，不会引起生成物种类改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Al和O2 D．Fe和O2 【变式4-2】（24-25高一下·上海·期中）下列关于钠及其化合物的说法，正确的有 A．钠跟溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现黑色固体，这是析出了金属铜 B．分别向和的固体中加入少量水，碳酸氢钠伴有放热现象 C．与反应时，是还原剂 D．和中正、负离子的个数比均为2∶1 【变式4-3】（2024高三·上海·专题练习）钠的化学性质很活泼。下列叙述正确的是 A．将一小块钠放在石棉网上，加热后钠剧烈燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B．钠与水反应时会熔化，说明钠比水轻 C．2.3gNa与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA D．将钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜 题型05 铁的化学性质 1. 与非金属反应：铁的还原性较强，能与多种非金属发生反应，产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱。① 与O₂反应：3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄（ ，其中Fe既有+2价也有+3价），反应时剧烈燃烧、火星四射，放出大量热，是铁在氧气中燃烧的典型现象；② 与Cl₂反应：Cl₂氧化性强，2Fe + 3Cl₂ 点燃 2FeCl₃（生成+3价铁，反应产生棕黄色烟）；③ 与S反应：S氧化性较弱，Fe + S △ FeS（生成+2价铁，产物为黑色固体），体现了非金属氧化性对反应产物的影响。 2. 与酸反应：铁与不同类型的酸反应，产物不同，取决于酸的氧化性强弱。① 非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）：铁与这类酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，离子方程式为Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑（生成+2价铁，反应中有气泡产生，溶液呈浅绿色）；② 强氧化性酸（如冷的浓H₂SO₄、浓HNO₃）：常温下，铁遇这类酸会发生 ，即铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可用铁制容器盛装冷的浓H₂SO₄、浓HNO₃；热的强氧化性酸会破坏钝化膜，与铁发生反应，产物随反应物用量变化而不同。 3. 与水反应：铁与冷水、热水均不反应，但在高温条件下，能与水蒸气发生反应，化学方程式为3Fe + 4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄ + 4H₂↑（注意反应物为水蒸气，标注“g”，产物为四氧化三铁和氢气）。 4. 与盐溶液反应：铁能与活动性比它弱的金属的盐溶液发生置换反应，也能与铁盐溶液发生归中反应。如Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu（置换反应，铁置换出铜，溶液由蓝色变为浅绿色）；Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺（归中反应，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，Fe被氧化为Fe²⁺）。 【典例5】（25-26高一上·上海·开学考试）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 检验中的HCl气体 通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红 C 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【变式5-1】（24-25高一下·上海·期末）下列物质中，不能通过化合反应可以得到的是 A． B． C． D． 【变式5-2】（24-25高一下·上海·期末）下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的与反应    ②与过量稀硫酸反应 ③与S反应        ④溶于盐酸中 A．① B．①④ C．①②③ D．全部 【变式5-3】（25-26高一上·上海·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol的中子数，比1mol的多4个 B．1molFe与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，生成的数目为 C．在0.1mol·L-1的溶液中，的数目为 D．常温常压下22.4L与足量反应，生成HCl分子的数目为 题型06 金属在自然界中的存在 1. 存在形态：自然界中的金属主要有两种存在形态，分别是 （以单质形式存在）和 （以化合物形式存在），金属的存在形态主要取决于金属的 ，金属活泼性越强，越难以单质形式存在。 2. 具体分布：① 游离态：仅 、 等极少数极不活泼金属，因其化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，在自然界中能以单质形式存在，如金矿、铂矿中常能找到纯金、纯铂；② 化合态：大多数金属（如钠、铁、铝、铜等活泼或较活泼金属），在自然界中均以化合物形式存在，常见的存在形式有氧化物、硫化物、碳酸盐等（如铁的矿石有磁铁矿、赤铁矿，铝的矿石有铝土矿，铜的矿石有黄铜矿）。 3. 地壳中含量：地壳中元素含量前四位依次为O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是 ，其次是 ，二者在工业生产中应用广泛；人体中含量最高的金属元素是钙，钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，对人体健康至关重要。 【典例6】（24-25高一下·上海浦东新·期中）人体内最多的金属元素是 A．Fe B．Zn C．O D．Ca 【变式6-1】（2025高一·上海·专题练习）下列关于金属性质的叙述正确的是 A．金属一般都容易导电导热，有延展性 B．金属具有较高的硬度和熔点 C．所有金属都是固态 D．金属都是以化合态存在于自然界 【变式6-2】（2025高一·上海·专题练习）下列关于金属的通性说明不正确的是 A．元素周期表中，金属元素的种类比非金属多 B．在自然界中没有游离态的钠 C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂 D．银的导电性和导热性都比铝强 【变式6-3】（24-25高一下·上海杨浦·期中）我国古代文人常用诗词表达情意，闪耀着智慧的光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是 A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子是由原子构成的 B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说明有能量的变化就是化学变化 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以化合态的形式存在于砂石中 题型07 常见金属的治炼方法 1. 冶炼原理：金属冶炼的核心是将金属从其化合物中 为单质（即由化合态转化为游离态），其本质是金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程，冶炼过程中需要加入合适的还原剂，或通过电解等方式提供电子。 2. 常用方法（依据金属活泼性分类）：不同活泼性的金属，其阳离子的得电子能力不同，因此冶炼方法也不同，主要分为三种常用方法。 ① 电解法：适用于 （如K、Ca、Na、Mg、Al），这类金属的阳离子得电子能力极弱，无法用普通还原剂将其还原，只能通过电解熔融态的金属化合物来冶炼。如电解熔融NaCl制金属Na：2NaCl(熔融) 电解 2Na + Cl₂↑；电解熔融Al₂O₃制金属Al（为降低Al₂O₃的熔点，需加入冰晶石）：2Al₂O₃(熔融) 电解 4Al + 3O₂↑。 ② 热还原法：适用于 （如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu），这类金属的阳离子得电子能力中等，可使用合适的还原剂（如C、CO、Al等）在加热或高温条件下将其还原。如工业上冶炼铁常用赤铁矿或磁铁矿与CO反应：Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂；利用铝的还原性冶炼难熔金属的铝热反应：Fe₂O₃ + 2Al 高温 2Fe + Al₂O₃。 ③ 热分解法：适用于 如Hg、Ag），这类金属的阳离子得电子能力较强，其氧化物稳定性较差，加热时即可分解生成金属单质。如加热氧化汞冶炼汞：2HgO △ 2Hg + O₂↑；加热氧化银也可得到银单质。 3. 冶炼步骤：工业上金属冶炼一般分为三步，分别是矿石富集（除去矿石中的杂质，提高矿石中金属化合物的含量）、冶炼（通过上述方法将金属化合物还原为金属单质）、精炼（提纯得到纯度较高的金属，满足工业或生活需求）。 【典例7】（24-25高一下·上海杨浦·期中）人类大规模冶炼和使用铝的时间晚于冶炼使用铜和铁的时间，其根本原因是 A．铝元素在地壳中的含量较低 B．铝及其合金密度较小 C．铝元素金属性较强 D．铝单质的熔点较低 【变式7-1】（24-25高一下·上海浦东新·期中）下列金属的冶炼原理错误的是 A．2Al2O34Al +3O2 ↑ B．2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 C．Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2 D．2HgO2Hg +O2↑ 【变式7-2】（2025高一·上海·专题练习）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【变式7-3】（2025高一·上海·专题练习）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是 A．活性炭可以除去冰箱中的异味 B．可以利用CO的还原性炼铁 C．CO2可作为生产尿素的原料 D．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，性质相同 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.1 金属的性质 题型01 金属的通性及用途 题型02 金属的性质与原子结构的关系 题型03 钠的物理性质 题型04 钠的化学性质 题型05 铁的化学性质 题型06 金属在自然界中的存在 题型07 常见金属的治炼方法 题型01 金属的通性及用途 1. 物理通性：大多数金属呈银白色，有金属光泽（少数金属如铜呈紫红色、金呈黄色），具有良好的导电性、导热性和延展性，这些物理性质决定了金属的广泛用途。常温下除汞（俗称水银）外均为固态，不同金属的硬度、密度、熔点差异较大，如钨熔点极高可用于制灯丝，钠熔点低易熔化。 2. 化学通性：金属原子最外层电子数较少，原子核对最外层电子的吸引力较弱，易失去电子，表现出还原性，是常见的还原剂，能与非金属（如氧气、氯气）、酸（非氧化性酸、强氧化性酸）、某些盐溶液（如硫酸铜溶液）发生反应。 3. 用途：金属的用途严格依据其物理、化学性质确定，做到物尽其用。如铜导电性优良且不易腐蚀，用于制导线和电器元件；铁硬度较大、机械性能好，用于制机械零件和建筑材料；铝密度小、延展性好且耐腐蚀性强，用于制门窗和航空材料。 【典例1】（25-26高一上·上海·开学考试）实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32 g，使之与400 g质量分数为17.15%的硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到88 g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为 A．65% B．42.8% C．62% D．45.2% 【答案】B 【详解】设原混合物中MgO质量为x，Fe2O3质量为y，使之与400 g质量分数为17.15%的硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到的88 g固体为硫酸镁（120g/mol）和硫酸铁（400g/mol），根据题意可列方程组：x+y=32，x+y=88，解得x=16 g，y=16 g。因此，原混合物中金属元素的质量为16 g×+16 g×=20.8 g。金属元素的质量分数为×100%=65%。 答案为A。 【变式1-1】（24-25高一下·上海杨浦·期中）金属一般具有的特点是 A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．熔点和沸点较低 C．能在空气中稳定存在， 不易被氧化 D．在反应中作氧化剂 【答案】A 【详解】A．大多数金属具有金属光泽，具有良好的导电性，导热性，有延展性，能被压成片或拉成丝，A正确； B．常温下除了金属汞，金属都是固体，熔点和沸点较高，B错误； C．金属原子最外层电子一般小于4，容易失去电子，容易被空气中的氧气氧化，C错误； D．金属原子最外层电子一般小于4，容易失去电子，在反应中作还原剂，D错误； 答案选A。 【变式1-2】（24-25高一下·上海浦东新·期末）金属都具有的性质是 A．熔点较高 B．能导电 C．呈银白色 D．原子中电子数较少 【答案】B 【详解】A．大部分金属的熔点都比较高，但是汞常温下是液体，其熔点就比较低，故A错误； B．金属内有自由移动的电子，在电场的作用下发生定向移动，都能导电，故B正确； C．大部分金属呈银白色，但也有少部分金属有自己的光泽并不是银白色，比如Au、Cu等，故C错误； D．金属原子的质子数等于核外电子数，金属的最外层电子数比较少，但总电子数并不一定就少，故D错误； 故本题选B． 【变式1-3】（24-25高一下·上海·月考）某合金和铁的有关性质如下表。试根据数据分析，该合金与铁相比可能最不适合的用途是 金属 硬度(数值越大表示硬度越大) 导电性(数值越大表示导电性越好) 某合金 2500 3.20 7.5 3.5 铁 1535 7.86 4.5 17 A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机机身 【答案】A 【详解】根据某合金的密度比铁的密度小，硬度比铁的硬度大，熔点比铁的熔点高，因此适合作门窗框、炉具、飞机机身；某合金的导电性比铁弱，因此不适合作导线，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 题型02 金属的性质与原子结构的关系 1. 核心关系：金属的化学性质（如还原性强弱、反应剧烈程度）主要由原子的最外层电子数和原子半径共同决定，二者相互影响，决定了金属原子的失电子能力。 2. 具体规律：① 最外层电子数：大多数金属原子最外层电子数为1-3个，电子层数越多，最外层电子越容易脱离原子核的束缚，易失去电子形成带正电荷的阳离子；② 原子半径：同周期金属原子（电子层数相同），核电荷数越大，原子半径随核电荷数增大而减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性随之减弱；同主族金属原子（最外层电子数相同），原子半径随电子层数增多而增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性随之增强；③ 副族金属原子结构相对复杂，除失去最外层电子外，还能失去内层的部分电子，因此可表现多种价态，化学性质更具多样性。 3. 结论：原子失电子能力越强，金属性越强，其单质的还原性就越强，与其他物质反应时越剧烈，对应阳离子的得电子能力越弱，氧化性也就越弱。 【典例2】（24-25高一下·上海·月考）保存金属时首要考虑的是该金属暴露在空气中是否能稳定存在，下列说法正确的是 A．越活泼的金属，越难在空气中稳定存在 B．所有金属单质在空气中最终都生成氧化物 C．金属活动性排在H后的，不容易被空气氧化 D．实验室可以将钾保存在煤油中 【答案】D 【详解】A．铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，在空气中可以稳定存在，A错误； B．金属钠在空气中最终生成碳酸钠，B错误； C．Hg在空气中可直接被氧化生成氧化汞，C错误； D．钾的密度大于煤油，可以在煤油中保存，D正确； 故选D。 【变式2-1】（24-25高一下·上海·期中）从青铜器时代到铁器时代，再到以铝为代表的活泼金属的使用，下列跟这个先后顺序有关的是 ①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】D 【详解】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，故选D。 【变式2-2】（24-25高一下·上海·期中）下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，错误的是 A．保存碱金属时，都必须隔绝空气和水蒸气 B．碱金属一旦着火，要迅速用泡沫灭火剂扑灭 C．与水反应的剧烈程度：Li<Na<K<Rb D．水溶液中正离子氧化性： 【答案】B 【详解】A．碱金属活泼性强，易与氧气和水反应，故保存碱金属时，都必须隔绝空气和水蒸气，A正确； B．泡沫灭火剂中含水，碱金属可以与水反应，故碱金属一旦着火，不能用泡沫灭火剂扑灭，B错误； C．同主族元素从上到下，金属性增大，金属性越强，与水反应越剧烈，故与水反应的剧烈程度：Li<Na<K<Rb，C正确； D．金属性越强，越易失电子，失电子后的阳离子越不易得电子，氧化性越弱，金属性Li<Na<K<Rb，故水溶液中正离子氧化性：Li⁺>Na⁺>K⁺>Rb⁺，D正确； 本题选B。 【变式2-3】（2025高一·上海·专题练习）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 【答案】D 【详解】A．由于实验操作是把稀硫酸分别加入两种金属上，这样是无法比较金属活泼性的，A错误； B．a点时，锌的反应早已结束，与锌反应的烧杯内硫酸过量了，B错误； C．b点时，镁与硫酸反应的烧杯内产生氢气较多，C错误； D．c点之后还能生成氢气，故说明c点时金属还有剩余，D正确； 故选D。 题型03 钠的物理性质 钠是银白色有金属光泽的金属，新鲜切开的钠切面光泽明亮，暴露在空气中会迅速变暗。其质地柔软，硬度很小，可用小刀轻松切割，切面呈银白色。钠的密度比水小（约0.97g/cm³），放入水中会浮在水面；密度比煤油大（约0.8g/cm³），因此实验室中常将钠保存在煤油中以隔绝空气。钠的熔点较低（约97.8℃），受热时易熔化，同时钠也是热和电的良导体，常温下为固态，是一种活泼性极强的金属。 【典例3】（24-25高一下·上海·期中）有关金属钠的描述，正确的是 A．金属钠着火时，可使用干冰灭火 B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 D．金属钠的熔点低于钾 【答案】C 【详解】A．钠着火时生成的Na2O2会与干冰中的CO2反应生成助燃的O2，则钠着火时不能用干冰灭火，应用干燥沙土灭火，A错误； B．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，无法制备金属钠，B错误； C．金属钠投入氯化铜溶液，Na先与水反应生成NaOH和氢气，氯化铜和NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能发生置换反应生成红色沉淀Cu，C正确； D．碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)，则钠的熔点高于钾，D错误； 故选C。 【变式3-1】（24-25高一下·上海浦东新·期末）钠原子和钠离子比较，下列说法错误的是 A．钠离子比钠原子稳定 B．钠是银白色金属，钠离子无色 C．两者化学性质相同 D．两者核外电子数不同 【答案】C 【详解】A．Na+最外层有8个电子，是稳定结构，钠原子最外层有1个电子，不稳定，所以钠离子比钠原子稳定，故A正确； B．钠是银白色金属，钠离子无色，故B正确； C．Na+最外层有8个电子，是稳定结构，钠原子最外层有1个电子，容易失去一个电子体现还原性，所以两者化学性质不相同，故C错误； D．Na+最外层有8个电子，钠原子最外层有1个电子，两者核外电子数不同，故D正确； 故选C。 【变式3-2】（24-25高一上·上海·期中）下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A．少量的钠保存在酒精中 B．钠的密度比水小 C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭 【答案】B 【详解】A．钠与酒精会反应生成乙醇钠和氢气，则少量的钠不能保存在酒精中，且钠能与氧气及H2O发生反应，所以将少量的钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，A错误； B．金属钠的密度是0.97g/cm3，而水的密度是1.0g/cm3，则钠的密度比水小，B正确； C．钠是银白色金属，质地软，硬度小，可以用小刀切，熔点也较低(97.81℃)，C错误； D．钠着火时生成的Na2O2能与泡末灭火剂中的H2O、CO2都会反应生成助燃的O2，导致金属钠燃烧更旺，不能起到灭火的作用，因此金属钠着火时不能用泡末灭火剂扑灭，而应用干燥的沙土进行扑灭，D错误； 故选B。 【变式3-3】（24-25高一下·上海·期末）向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是 A．钠沉入水底 B．钠熔成小球 C．发出“嘶嘶”声音 D．溶液变红 【答案】A 【详解】A．由于钠的密度比水的小，故钠块应该浮在水面，A错误； B．由于钠与水的反应放热，且钠的熔点低，故钠熔成小球，B正确； C．由于钠与水的反应会生成氢气，从而引发空气震动，产生嘶嘶声，C正确； D．由于钠与水的反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞遇到碱溶液变为红色，D正确； 故本题选A。 题型04 钠的化学性质 1. 与氧气反应：钠的活泼性强，易与氧气发生反应，反应产物随反应条件不同而不同。① 常温下：4Na + O₂ = 2Na₂O（白色固体，碱性氧化物），钠切面暴露在空气中会迅速变暗，就是因为生成了氧化钠；② 加热/点燃时：2Na + O₂ △ Na₂O₂（淡黄色固体，过氧化物），反应时产生黄色火焰，放出大量热，过氧化钠是一种常用的氧化剂。 2. 与氯气反应：氯气是活泼非金属，钠与氯气在点燃条件下剧烈反应，2Na + Cl₂ 点燃 2NaCl（产生白烟，白烟为氯化钠固体小颗粒），反应剧烈燃烧，放出大量热，生成的氯化钠是常见的盐类物质。 3. 与水反应：钠与水发生剧烈的置换反应，化学方程式为2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，反应现象可概括为浮、熔、游、响、红（向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红），该反应放热，放出的热量可使钠熔化，生成的氢氧化钠使溶液呈碱性。 4. 与酸反应：钠与酸反应时，会优先与酸电离出的H⁺反应，反应速率比与水反应更剧烈，因为酸中H⁺浓度远高于水中的H⁺浓度。当酸过量时，钠只与酸反应生成盐和氢气；当酸不足时，剩余的钠会继续与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。 5. 与盐溶液反应：钠的活泼性极强，放入盐溶液中时，不会直接置换出盐中的金属，而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑生成的氢氧化钠与盐溶液是否发生复分解反应（如钠与CuSO₄溶液反应，不生成Cu，而是生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气）。 【典例4】（24-25高一下·上海·期末）根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为 【答案】C 【详解】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确； B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确； C．该反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1个钠失去1个电子，C错误； D．钠与水反应过程中，钠元素化合价升高，H2O中只有H元素化合价能降低，故产生的气体为，D正确； 故选C。 【变式4-1】（24-25高一下·上海·期中）下列各组中的两种物质反应时，若温度、反应物浓度或用量等反应条件改变，不会引起生成物种类改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Al和O2 D．Fe和O2 【答案】C 【详解】A．Na和O2在常温下生成Na2O，加热生成Na2O2，产物随温度变化，故A不选； B．NaOH与少量CO2生成Na2CO3，过量CO2生成NaHCO3，产物随用量变化，故B不选； C．Al和O2无论常温或高温均生成Al2O3，产物种类不变，故C选； D．Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，但在高温或不同浓度下可能生成FeO或Fe2O3（如潮湿环境），产物可能随反应条件变化而不同，故D不选； 故选C。 【变式4-2】（24-25高一下·上海·期中）下列关于钠及其化合物的说法，正确的有 A．钠跟溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现黑色固体，这是析出了金属铜 B．分别向和的固体中加入少量水，碳酸氢钠伴有放热现象 C．与反应时，是还原剂 D．和中正、负离子的个数比均为2∶1 【答案】D 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀。黑色固体是Cu(OH)2受热分解生成的CuO，而非金属铜，故A错误； B．Na2CO3固体溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热，故B错误； C．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中O的化合价从-1变为0和-2，Na2O2自身发生歧化反应，H2O中元素化合价不变，H2O不是还原剂，故C错误； D．Na2O中Na+与O2-的个数比为2:1，Na2O2中Na+与的个数比也为2:1，故D正确； 选D。 【变式4-3】（2024高三·上海·专题练习）钠的化学性质很活泼。下列叙述正确的是 A．将一小块钠放在石棉网上，加热后钠剧烈燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B．钠与水反应时会熔化，说明钠比水轻 C．2.3gNa与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA D．将钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜 【答案】C 【详解】A．钠在石棉网上加热燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），而非氧化钠（Na2O），故A错误； B．钠与水反应时熔化是因为反应放热且钠的熔点低，钠浮在水面才说明其密度比水小，故B错误； C．2.3g钠为0.1mol，每个钠原子失去1个电子，无论生成Na2O或Na2O2，总转移电子数均为0.1NA，故C正确； D．钠会优先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜，故D错误； 答案选C。 题型05 铁的化学性质 1. 与非金属反应：铁的还原性较强，能与多种非金属发生反应，产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱。① 与O₂反应：3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄（黑色晶体，其中Fe既有+2价也有+3价），反应时剧烈燃烧、火星四射，放出大量热，是铁在氧气中燃烧的典型现象；② 与Cl₂反应：Cl₂氧化性强，2Fe + 3Cl₂ 点燃 2FeCl₃（生成+3价铁，反应产生棕黄色烟）；③ 与S反应：S氧化性较弱，Fe + S △ FeS（生成+2价铁，产物为黑色固体），体现了非金属氧化性对反应产物的影响。 2. 与酸反应：铁与不同类型的酸反应，产物不同，取决于酸的氧化性强弱。① 非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）：铁与这类酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，离子方程式为Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑（生成+2价铁，反应中有气泡产生，溶液呈浅绿色）；② 强氧化性酸（如冷的浓H₂SO₄、浓HNO₃）：常温下，铁遇这类酸会发生钝化，即铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可用铁制容器盛装冷的浓H₂SO₄、浓HNO₃；热的强氧化性酸会破坏钝化膜，与铁发生反应，产物随反应物用量变化而不同。 3. 与水反应：铁与冷水、热水均不反应，但在高温条件下，能与水蒸气发生反应，化学方程式为3Fe + 4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄ + 4H₂↑（注意反应物为水蒸气，标注“g”，产物为四氧化三铁和氢气）。 4. 与盐溶液反应：铁能与活动性比它弱的金属的盐溶液发生置换反应，也能与铁盐溶液发生归中反应。如Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu（置换反应，铁置换出铜，溶液由蓝色变为浅绿色）；Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺（归中反应，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，Fe被氧化为Fe²⁺）。 【典例5】（25-26高一上·上海·开学考试）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 检验中的HCl气体 通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红 C 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铁与稀硫酸反应而铜不能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，导致铁被溶解，无法除去铜，A错误； B．CO2通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸，碳酸和HCl均能使石蕊变红，无法区分，B错误； C．过量Ba(NO3)2虽然会除去硫酸根，但会引入杂质硝酸根和钡离子，不能达到除杂目的，C错误； D．羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊气味，可鉴别，D正确； 故答案为：D。 【变式5-1】（24-25高一下·上海·期末）下列物质中，不能通过化合反应可以得到的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，A不符合题意； B．铁和氯气化合反应生成氯化铁，B不符合题意； C．无法通过两种物质的直接化合反应生成，通常需通过复分解反应生成，C符合题意； D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，D不符合题意； 故选C。 【变式5-2】（24-25高一下·上海·期末）下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的与反应    ②与过量稀硫酸反应 ③与S反应        ④溶于盐酸中 A．① B．①④ C．①②③ D．全部 【答案】B 【详解】①Cl2氧化性强，它能将铁氧化成+3价，由于不是在溶液中进行，因此过量的铁不会将氯化铁氧化，故①符合题意； ②Fe和过量稀硫酸反应只能生成硫酸亚铁，不含+3价铁，故②不符合题意； ③S的氧化性较弱，只能将铁从0价氧化为+2价，故③符合题意； ④溶于盐酸中，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，含三价铁离子，故④符合题意； 故选B。 【变式5-3】（25-26高一上·上海·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol的中子数，比1mol的多4个 B．1molFe与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，生成的数目为 C．在0.1mol·L-1的溶液中，的数目为 D．常温常压下22.4L与足量反应，生成HCl分子的数目为 【答案】B 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，方程式为：，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B正确； C．溶液体积未知，无法计算溶液中的数目，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，22.4L的体积不是1mol，生成HCl分子的数目不为2NA，D错误； 故选B。 题型06 金属在自然界中的存在 1. 存在形态：自然界中的金属主要有两种存在形态，分别是游离态（以单质形式存在）和化合态（以化合物形式存在），金属的存在形态主要取决于金属的活泼性，金属活泼性越强，越难以单质形式存在。 2. 具体分布：① 游离态：仅金、铂、银等极少数极不活泼金属，因其化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，在自然界中能以单质形式存在，如金矿、铂矿中常能找到纯金、纯铂；② 化合态：大多数金属（如钠、铁、铝、铜等活泼或较活泼金属），在自然界中均以化合物形式存在，常见的存在形式有氧化物、硫化物、碳酸盐等（如铁的矿石有磁铁矿、赤铁矿，铝的矿石有铝土矿，铜的矿石有黄铜矿）。 3. 地壳中含量：地壳中元素含量前四位依次为O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是铝，其次是铁，二者在工业生产中应用广泛；人体中含量最高的金属元素是钙，钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，对人体健康至关重要。 【典例6】（24-25高一下·上海浦东新·期中）人体内最多的金属元素是 A．Fe B．Zn C．O D．Ca 【答案】D 【详解】人体内最多的金属元素是Ca，故选D； 答案选D。 【变式6-1】（2025高一·上海·专题练习）下列关于金属性质的叙述正确的是 A．金属一般都容易导电导热，有延展性 B．金属具有较高的硬度和熔点 C．所有金属都是固态 D．金属都是以化合态存在于自然界 【答案】A 【详解】A．金属一般都容易导电导热，有延展性，故A正确； B．有的金属具有较高的硬度和熔点，但有的金属硬度和熔点都比较低，如金属钠，故B错误； C．汞在常温下为液态，故C错误； D．大部分金属以化合态存在于自然界，但极不活泼的金属如金在自然界以游离态存在，故D错误； 故选A。 【变式6-2】（2025高一·上海·专题练习）下列关于金属的通性说明不正确的是 A．元素周期表中，金属元素的种类比非金属多 B．在自然界中没有游离态的钠 C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂 D．银的导电性和导热性都比铝强 【答案】C 【详解】A．在元素周期表中，金属元素大约占元素总数的4/5，选项A正确； B．单质钠很活泼，在自然界中全部以化合态存在，选项B正确； C．金属元素没有负化合价，金属单质在化学反应中只能作还原剂，不能作氧化剂，故C错误； D．银的导电性和导热性都比铝强，故D正确； 故选C。 【变式6-3】（24-25高一下·上海杨浦·期中）我国古代文人常用诗词表达情意，闪耀着智慧的光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是 A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子是由原子构成的 B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说明有能量的变化就是化学变化 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以化合态的形式存在于砂石中 【答案】C 【详解】A. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断的运动，与分子的构成无关，故A错误； B.物理变化中也可能存在能量变化，如水结成冰会放热，所以有能量的变化不一定是化学变化，故B错误； C.豆萁燃烧过程中主要是化学能转化为热能，故C正确； D.金是一种活泼性很弱的金属，在自然界中以游离态形式存在，故D错误。 题型07 常见金属的治炼方法 1. 冶炼原理：金属冶炼的核心是将金属从其化合物中还原为单质（即由化合态转化为游离态），其本质是金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程，冶炼过程中需要加入合适的还原剂，或通过电解等方式提供电子。 2. 常用方法（依据金属活泼性分类）：不同活泼性的金属，其阳离子的得电子能力不同，因此冶炼方法也不同，主要分为三种常用方法。 ① 电解法：适用于活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al），这类金属的阳离子得电子能力极弱，无法用普通还原剂将其还原，只能通过电解熔融态的金属化合物来冶炼。如电解熔融NaCl制金属Na：2NaCl(熔融) 电解 2Na + Cl₂↑；电解熔融Al₂O₃制金属Al（为降低Al₂O₃的熔点，需加入冰晶石）：2Al₂O₃(熔融) 电解 4Al + 3O₂↑。 ② 热还原法：适用于较活泼金属（如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu），这类金属的阳离子得电子能力中等，可使用合适的还原剂（如C、CO、Al等）在加热或高温条件下将其还原。如工业上冶炼铁常用赤铁矿或磁铁矿与CO反应：Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂；利用铝的还原性冶炼难熔金属的铝热反应：Fe₂O₃ + 2Al 高温 2Fe + Al₂O₃。 ③ 热分解法：适用于不活泼金属（如Hg、Ag），这类金属的阳离子得电子能力较强，其氧化物稳定性较差，加热时即可分解生成金属单质。如加热氧化汞冶炼汞：2HgO △ 2Hg + O₂↑；加热氧化银也可得到银单质。 3. 冶炼步骤：工业上金属冶炼一般分为三步，分别是矿石富集（除去矿石中的杂质，提高矿石中金属化合物的含量）、冶炼（通过上述方法将金属化合物还原为金属单质）、精炼（提纯得到纯度较高的金属，满足工业或生活需求）。 【典例7】（24-25高一下·上海杨浦·期中）人类大规模冶炼和使用铝的时间晚于冶炼使用铜和铁的时间，其根本原因是 A．铝元素在地壳中的含量较低 B．铝及其合金密度较小 C．铝元素金属性较强 D．铝单质的熔点较低 【答案】C 【详解】A．铝元素在地壳中的含量居第三位，含量较高，A不符合题意； B．铝及其合金密度较小，与铝冶炼和使用时间的早晚无关，B不符合题意； C．铝元素金属性较强，则让铝离子还原为铝单质需要使用强还原剂，或采用电解法，实验条件要求高，所以冶炼和使用的时间晚，C符合题意； D．铝单质的熔点较低，易于熔化，从此角度看应该易于冶炼，显然不是冶炼时间较晚的原因，D不符合题意； 故选C。 【变式7-1】（24-25高一下·上海浦东新·期中）下列金属的冶炼原理错误的是 A．2Al2O34Al +3O2 ↑ B．2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 C．Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2 D．2HgO2Hg +O2↑ 【答案】B 【分析】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，活泼金属利用电解法，较活泼金属采用还原法，不活泼的金属采用热分解法，由此分析。 【详解】A．铝是活泼的金属，工业上用电解法得到铝，电解熔融氧化铝可以得到铝和氧气，加入冰晶石可以降低氧化铝的熔点，化学反应为：2Al2O34Al +3O2 ↑，故A不符合题意； B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能得到铜，发生的化学反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)↓+Na2SO4，故B符合题意； C．工业上利用热还原法得到铁，利用高温下一氧化碳还原三氧化二铁，化学方程式为：Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2，故C不符合题意； D．工业上采用热分解法得到汞，化学方程式为：2HgO2Hg +O2↑，故D不符合题意； 答案选B。 【变式7-2】（2025高一·上海·专题练习）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【答案】A 【详解】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确； B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误； C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选A。 【变式7-3】（2025高一·上海·专题练习）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是 A．活性炭可以除去冰箱中的异味 B．可以利用CO的还原性炼铁 C．CO2可作为生产尿素的原料 D．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，性质相同 【答案】D 【详解】A．活性炭具有吸附性，可以吸附异味从而除去冰箱中的异味，A正确； B．炼铁是将金属铁从含铁矿物（主要为铁的氧化物）中提炼出来，可以利用CO的还原性炼铁，B正确； C．生产尿素的主要原材料是工业上用的氨气和二氧化碳，C正确； D．金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成，但是碳原子排列方式不同，物理性质差别很大，D错误； 故答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $