云南省曲靖市宣威市第九中学等校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年人教版高中二年级化学第一学期期末模拟卷 考试时间：90分钟      试卷满分：100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5. 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32   Cl-35.5   K-39   Fe-56   Cu-64   Ag-108 一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分） 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质中，属于弱电解质的是： A. 氯化钠 B. 盐酸 C. 醋酸 D. 氢氧化钠 2. 常温下，下列溶液的pH最小的是： A. 0.01 mol·L⁻¹ NaOH溶液 B. 0.01 mol·L⁻¹ HCl溶液 C. 0.01 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液 D. 0.01 mol·L⁻¹ NaCl溶液 3. 关于化学反应速率，下列说法正确的是： A. 反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 B. 增大反应物浓度一定能加快反应速率 C. 升高温度一定能加快所有化学反应的速率 D. 催化剂只能加快化学反应速率 4. 下列有关化学平衡的说法正确的是： A. 化学平衡状态是反应停止的状态 B. 达到化学平衡时，各物质的浓度相等 C. 化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零 D. 化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A. 合成氨工业中，采用高温条件提高氨的产率 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D. 工业上生产硫酸时，使用过量空气以提高SO₂的转化率 6. 下列反应的离子方程式正确的是： A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOH + OH⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O 7. 在2L的密闭容器中，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。若5min内NH₃的浓度增加了0.4 mol·L⁻¹，则用H₂表示的反应速率为： A. 0.12 mol·L⁻¹·min⁻¹ B. 0.06 mol·L⁻¹·min⁻¹ C. 0.24 mol·L⁻¹·min⁻¹ D. 0.04 mol·L⁻¹·min⁻¹ 8. 下列有关盐类水解的说法错误的是： A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 弱酸强碱盐的水溶液呈碱性 C. 盐类水解是吸热反应 D. 所有盐类都能发生水解反应 9. 关于原电池，下列说法正确的是： A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 原电池中正极发生氧化反应 C. 原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极 D. 任何氧化还原反应都可以设计成原电池 10. 常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。下列措施能使溶液中c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)增大的是： A. 加入少量氯化铵固体 B. 加入少量氢氧化钠固体 C. 加水稀释 D. 升高温度 二、多项选择题（共5小题，每小题3分，共15分） 在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 下列有关化学反应方向的说法正确的是： A. 放热反应都是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 反应能否自发进行，需综合考虑焓变和熵变 D. 非自发反应一定不能发生 12. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是： A. 难溶电解质的溶解度很小，但不会等于零 B. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子浓度不再变化 C. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 D. 沉淀的生成、溶解和转化都遵循勒夏特列原理 13. 常温下，下列有关溶液pH的计算正确的是： A. pH=2的盐酸稀释10倍后，pH=3 B. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH=7 C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，pH>7 D. pH=9的NaOH溶液稀释10倍后，pH=8 14. 关于下列图示实验装置，说法错误的是： A. 装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 B. 装置②能构成锌铜原电池 C. 装置③可用于粗铜的电解精炼 D. 装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 15. 在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)达到平衡。下列说法正确的是： A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 缩小容器体积，平衡向正反应方向移动 C. 加入催化剂，平衡常数不变 D. 通入氦气，平衡不移动 三、填空题（共5小题，每空2分，共20分） 16. 写出下列物质的电离方程式： （1）醋酸：___________________________ （2）碳酸氢钠：___________________________ 17. 在密闭容器中，可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH<0达到平衡。 （1）升高温度，平衡向________方向移动。 （2）增大压强，平衡向________方向移动。 （3）加入催化剂，SO₂的转化率________（填"增大"、"减小"或"不变"）。 18. 常温下，0.1 mol·L⁻¹的醋酸溶液中，c(H⁺)约为1.34×10⁻³ mol·L⁻¹，则醋酸的电离度α=________，电离常数Ka=________。 19. 原电池中，较活泼的金属作________极，发生________反应；较不活泼的金属作________极，发生________反应。 20. 常温下，将0.1 mol·L⁻¹的氨水稀释10倍，溶液中c(OH⁻)________（填"增大"、"减小"或"不变"），电离度α________（填"增大"、"减小"或"不变"）。 四、实验题（共2小题，第21题10分，第22题10分，共20分） 21. （10分）某化学兴趣小组用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下： （1）滴定管在使用前需要检查是否漏液，还需要用蒸馏水洗涤，再用________润洗。 （2）将待测盐酸装入________滴定管中，NaOH溶液装入________滴定管中。 （3）以酚酞为指示剂，滴定至终点时的现象是________。 （4）三次滴定实验数据记录如下表： 实验编号 待测盐酸体积/mL 消耗NaOH溶液体积/mL 1 20.00 18.10 2 20.00 18.00 3 20.00 17.90 该盐酸的浓度为________ mol·L⁻¹。 （5）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果________（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）。 22. （10分）某小组探究外界条件对化学反应速率的影响，实验装置如图所示： 实验原理：2H₂O₂(aq) = 2H₂O(l) + O₂(g) 实验记录如下： 实验编号 H₂O₂浓度/mol·L⁻¹ 温度/℃ 催化剂 收集10mL O₂所需时间/s 1 0.1 20 无 t₁ 2 0.1 20 MnO₂ t₂ 3 0.2 20 无 t₃ 4 0.1 30 无 t₄ 回答下列问题： （1）实验1和实验2的目的是探究________对反应速率的影响。 （2）实验1和实验3的目的是探究________对反应速率的影响。 （3）实验1和实验4的目的是探究________对反应速率的影响。 （4）比较t₁、t₂、t₃、t₄的大小关系：________。 （5）写出该反应的离子方程式：________________。 五、计算题（共3小题，第23题8分，第24题8分，第25题9分，共25分） 解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 23. （8分）已知在25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.75×10⁻⁵。计算： （1）0.1 mol·L⁻¹醋酸溶液中c(H⁺)； （2）0.1 mol·L⁻¹醋酸溶液中加入等体积0.1 mol·L⁻¹醋酸钠溶液后，溶液的pH。 24. （8分）在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂放入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。5 min后达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.4 mol。求： （1）5 min内用H₂表示的平均反应速率； （2）该温度下反应的平衡常数K。 25. （9分）某温度下，AgCl的溶度积常数Ksp=1.8×10⁻¹⁰。计算： （1）AgCl在纯水中的溶解度（mol·L⁻¹）； （2）AgCl在0.01 mol·L⁻¹ NaCl溶液中的溶解度； （3）将0.01 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液与0.01 mol·L⁻¹ NaCl溶液等体积混合，是否有沉淀生成？通过计算说明。 参考答案及评分标准 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1. C    2. B    3. A    4. C    5. A    6. D    7. A    8. D    9. A    10. D 二、多项选择题（每小题3分，共15分。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分） 11. BC    12. ABD    13. AC    14. ABC    15. BCD 三、填空题（每空2分，共20分） 16. （1）CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺    （2）NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻，HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻ 17. （1）逆反应    （2）正反应    （3）不变 18. 1.34%    1.8×10⁻⁵ 19. 负    氧化    正    还原 20. 减小    增大 四、实验题（共20分） 21. （10分） （1）待装液（或NaOH溶液）（2分） （2）酸式    碱式（每空1分，共2分） （3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （4）0.0900（2分） （5）偏低（2分） 22. （10分） （1）催化剂（2分） （2）反应物浓度（2分） （3）温度（2分） （4）t₁ > t₄ > t₃ > t₂（2分） （5）2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑（2分，写化学方程式也可） 五、计算题（共25分） 23. （8分） 解：（1）设c(H⁺)=x mol·L⁻¹ CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 起始：0.1    0    0 变化：x    x    x 平衡：0.1-x    x    x Ka = x²/(0.1-x) = 1.75×10⁻⁵ ∵0.1-x≈0.1，∴x² = 1.75×10⁻⁶，x = 1.32×10⁻³ mol·L⁻¹（4分） （2）加入等体积0.1 mol·L⁻¹ CH₃COONa后，c(CH₃COOH)=0.05 mol·L⁻¹，c(CH₃COO⁻)=0.05 mol·L⁻¹ 根据Ka = c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH) = 1.75×10⁻⁵ c(H⁺) = Ka·c(CH₃COOH)/c(CH₃COO⁻) = 1.75×10⁻⁵×0.05/0.05 = 1.75×10⁻⁵ mol·L⁻¹ pH = -lg(1.75×10⁻⁵) = 4.76（4分） 24. （8分） 解：（1）N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 起始：1    3    0 变化：0.2    0.6    0.4 平衡：0.8    2.4    0.4 v(H₂) = Δc(H₂)/Δt = (0.6 mol / 2 L) / 5 min = 0.06 mol·L⁻¹·min⁻¹（4分） （2）平衡浓度：c(N₂)=0.8/2=0.4 mol·L⁻¹，c(H₂)=2.4/2=1.2 mol·L⁻¹，c(NH₃)=0.4/2=0.2 mol·L⁻¹ K = c²(NH₃)/[c(N₂)·c³(H₂)] = 0.2²/(0.4×1.2³) = 0.04/(0.4×1.728) = 0.0579（4分） 25. （9分） 解：（1）设AgCl在纯水中的溶解度为s mol·L⁻¹ AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) 平衡：s    s Ksp = s·s = s² = 1.8×10⁻¹⁰ s = √(1.8×10⁻¹⁰) = 1.34×10⁻⁵ mol·L⁻¹（3分） （2）设AgCl在0.01 mol·L⁻¹ NaCl溶液中的溶解度为s' mol·L⁻¹ AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) 平衡：s'    0.01+s' Ksp = s'·(0.01+s') ≈ 0.01s' = 1.8×10⁻¹⁰ s' = 1.8×10⁻⁸ mol·L⁻¹（3分） （3）等体积混合后，c(Ag⁺)=0.005 mol·L⁻¹，c(Cl⁻)=0.005 mol·L⁻¹ Q = c(Ag⁺)·c(Cl⁻) = 0.005×0.005 = 2.5×10⁻⁵ ∵Q > Ksp (1.8×10⁻¹⁰) ∴有AgCl沉淀生成（3分） 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $