北京首都师范大学附属中学2025-2026学年上学期高二期末化学试题

首都师大附中2025—2026学年第一学期期末练习 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 F-19 Mg-24 Pb-207 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 3. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 4. 碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是 A. 负极反应为： B. 作正极反应物，发生还原反应 C. 电池工作时，向正极方向移动 D. 可储存时间比普通锌锰电池长 5. 已知：。下列说法不正确的是 A. 分子的共价键是键，分子的共价键是键 B. 燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D. 可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 7. 下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A. 碘单质的升华 B. NaCl溶于水 C. 冰融化成水 D. NH4Cl受热分解 8. 下列说法正确的是 A. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 B. 丙烯分子中所有的原子一定处于同一平面内 C. 分子式为的烃一定能使酸性溶液褪色 D. 丁炔在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 9. 溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如图。下列关于溴匹立明的说法不正确的是 A. 分子式为Cl0H8BrN3O B. 属于芳香族化合物 C. 能发生加成反应和氧化反应 D. 分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 10. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 2，3-甲基丁烷 C. 3，4-二甲基-4-乙基庚烷 D. 3-乙基丁烷 11. 下列有机物的核磁共振氢谱不是4组峰的是 A. B. C. D. CH3CH(CH3)CH2CH3 12. 室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D. 醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ 13. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A. 实验室制 B. 实验室收集 C. 验证易溶于水且溶液呈碱性 D. 除去中混有的少量 14. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 15. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 16. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。 下列说法不正确的是 A. “过滤1”需趁热，减少苯甲酸的析出 B. 为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 C. “洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D. “洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO3溶液 17. 右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是。 说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。 A. 右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B. 右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C. 右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与中氮氢键之间的夹角相同 D. 右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水 18. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解质溶液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制取和，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a连接电源负极 B. Z为O2 C. 电解总反应： D. 反应过程中，加入的目的是补充 19. 已知：[FeCl4(H2O)2]-为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3 B. 实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应： D. 实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动 20. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素 下列分析不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B. ①中检测到，推测可能发生反应：、 C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动 D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 21. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 第Ⅱ卷(共58分) 二、填空题(本大题共5小题，共58分)。 22. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： （1）Cu2S与O2共热制备Cu2O的反应中，化合价升高的元素是_______。 （2）为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，反应的化学方程式为_______。 （3）SO2中心原子的杂化方式是_______。 （4）下图中，表示Cu2O晶胞的是_______(填“图1”或“图2”)。 （5）Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是_______。 （6）CuFeS2的晶胞如图3所示。 ①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是_______。 ②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为_______。 ③已知：CuFeS2晶体的密度是，阿伏伽德罗常数的值为。CuFeS2晶胞中底边边长a=_______pm(用计算式表示：1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为)。 23. 氟化镁()晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。 I．氟化镁晶胞是长方体，其结构如上图所示： （1）镁元素位于元素周期表_______区(填“s”“p”“d或“ds”)。 （2）晶胞示意图中：a．○表示_______(填离子符号)。b．离子半径：结合离子结构示意图解释原因：______________。 （3）已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶体密度=_______(用代数式表示)。 Ⅱ．一种由制备的工艺流程如下 已知：i．易溶于甲醇； ii．，， （4）上述流程中，可循环利用的物质是_______。 （5）比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。 a．小组同学预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为_______基团，导致键极性：。 b．实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是：______________。 （6）上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________。 24. 肼(N2H4)有较强的还原性，与N2O4等可组成火箭推进剂。 （1）肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行； i．NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH(快) ii．(慢) 已知电负性N>Cl。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．反应i中NaClO做氧化剂 b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内N2H4·H2O的产量 c．采用3.0MPa压强可以增大NH3的溶解度，提高反应ii中NH2Cl的利用率 （2）采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。 ①水合肼(N2H4·H2O，常温为液态)中N2H4与H2O间存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用力。 ②蒸馏过程中首先馏出的物质是_______(填序号)。 a．NH3 b．N2H4·H2O c．NaCl （3）产品中肼含量的测定方法如下：取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴定粉溶液用溶液滴淀3次，平均每次消耗I2溶液20.00mL。已知：。 ①样品中肼(以N2H4计)的质量分数为_______。 ②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 （4）肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如图所示。 ①负极的电极反应式是_______。 ②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因_______。 25. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(等)为原料制备，实现铅的再生利用。流程示意图如下： 资料：i.25℃时， ii. （1）溶浸 均转化为。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有_______。 ②转化为的反应有：、_______。 （2）结晶 ①所得中含有少量，原因是_______(用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，纯度急剧降低，此时向母液中加入_____(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 （3）脱氯 在某浓度溶液中的溶解度曲线如下图所示。 结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：_______。 （4）测定废料中铅的含量 将含铅废料与足量盐酸、溶液充分反应，得到溶液。取溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用的乙二胺四乙酸二钠盐(用表示)进行滴定，滴定终点时消耗溶液。计算废料中铅的质量分数_______。 资料：滴定原理为： 26. 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。 某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。 资料：i．；。 ii． ； 。 iii．和在酸性条件下均能生成。 （1）探究Co的还原性 实验Ⅰ：粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。 实验Ⅱ：向0.1 mol/L CoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。 实验Ⅲ：按图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。 ①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。 ②探究碱性条件下的还原性，进行实验。 实验V： ⅱ中反应的化学方程式是___________。 ③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。 （2）探究的氧化性 ①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。 ②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是___________。 （3）催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生 ①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：___________。 ②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：___________。 示例：Co CoCl2Co(OH)2 首都师大附中2025—2026学年第一学期期末练习 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 F-19 Mg-24 Pb-207 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(共58分) 二、填空题(本大题共5小题，共58分)。 【22题答案】 【答案】（1）硫(或S) （2） （3） （4）图1 （5）半径比半径大，导致的晶格能大于 （6） ①. 图4所示结构单元并不能采用“无隙并置”地在晶体中重复出现 ②. 4 ③. 【23题答案】 【答案】（1）s （2） ①. ②. ，，二者核外电子排布相同，但核电荷数：Z(F-)<Z(Mg2+)； （3） （4） （5） ①. 推电子 ②. 易溶于甲醇；难溶于水，覆盖在表面上，减少了与水的接触面积 （6），相较，和发生反应：，使减小，平衡正向移动，增大，开始生成需要的较小 【24题答案】 【答案】（1）c （2） ①. ②. a （3） ①. 32% ②. 偏小 （4） ①. ②. 正极反应式为 ，电路中每转移4mol时，正极区生成的4mol全部迁移到负极区，与负极区消耗的的物质的量相同 【25题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎、加热、加入增大 ②. （2） ①. ②. (或) （3）向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体 （4） 【26题答案】 【答案】（1） ①. 将实验III中的0.1mol/LCoCl2溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验III相同 ②. 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3 ③. c(Co3+) （2） ①. 加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色 ②. 2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O ③. O2 （3） ①. 对Co2+-e-=Co3+，NH3与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2>K1，c(Co3+)降低的程度远大于c(Co2+)，还原剂的还原性增强，[Co(NH3)6]2+能被氧化 ②. [Co(NH3)6]3+ Co2+ [Co(NH3)6]2+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $