湖南邵东市第四中学2025年下学期期末考试高二化学试卷

高二期末考试化学试题答案 一、选择题 题号 1 3 10 12 13 14 答案 A B B D 二、 非选择题 15、(每空2分，共14分) (1) ①.① ②.高或大 (2)滴加最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (3)22.60 (4)0.2010molL1 (5)cd(选一个且正确得1分，有错选不得分) (6)c(Na*)>c(CH,COO-)>c(OH )>c(H) 16、(每空2分，共16分) 3d (1) ①， ↑↑个↑↑ ②.第四周期IB族 (2) 1.MnO,+2Fe2++4H*=Mn2++2Fe3++2H,O ②.pH过高，一方面 会造成Mm损失，一方面会使A1转化成AI(OH),,不能完全除去 (3)6.25×10-8 (4)Mn2++2HC0,=MnC0,↓+C0,个+H,O (5) ①.减弱阴极H+放电的能力，提高Mn的产率 ②.Mm2+-2e+2H,0=Mn0,↓+4H 17(每空2分，共14分) (1)BC(选一个且正确得1分，有错选不得分) (2) ①.1.6②.> (3) ①.增大反应物的浓度（或增大N2或H2浓度均可） ②.降低温度 (4)C (5)在此温度下催化剂活性最大，反应速率快，单位时间内产率高 18(每空2分，共14分) (1)①d②A③牺牲阳极 (2)B (3)①O2十4H++4e=2H20②生成的Fe2+消耗了氧气 (4)BC（选一个且正确得1分，有错选不得分)2025年下学期期末考试斌卷 高二化学 (时量：75分钟总分：100分) 考生注意： 1.务必按答题卡上的要求在答题卡上答题，答在试题卷上无效。 2.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、016、S32、C135.5、K39、Fe56、Cu64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列基态原子价层电子排布式对应元素的焰色呈黄色的是 A.3s1 B.4s C.3d104s D.4s2 2.下列基态原子的未成对电子数最多的是 A.第二周期VIA族 B.第四周期VIB族 C.第四周期ⅡB族 D.第三周期VA族 3.主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，元素的某种性质递变规律如图所示。 下列对应的元素和性质正确的是 A.原子半径：F、Cl、BI、I B.电负性：O、S、Se、Te C.第一电离能：Si、P、S、Cl D.最高正化合价：C、N、O、F 4.下列化学用语错误的是 尧素代马 A.M能层的能级：3s、3p、3d B.基态锗(Ge)原子的电子排布式：[Ar]4s24p C.基态As原子的价层电子轨道表示式：[闪↑个 D.p能级的电子云轮廓图： 5.下列条件下的离子方程式书写正确的是 A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+HO B.向AgNO3溶液中滴入足量氨水：Ag+NH,·HO=AgOH↓十NH C.向A1C,溶液中滴入足量氨水：A1+4OH=[A1(OH)4] D.用Fes除去废水中的Hg2+:Hg2++S2=Hgs↓ 6.对于反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2Dg),在不同条件下的化学反应速率如下，其 中反应速率最快的是 A.v(A)=0.3mol/(L.s) B.v(B)=1.8mol/(L·s) C.v(D)=0.7mol/(L.s) D.v(C)=1.2mol/(L.min) 2025年下学期期末考试试卷高二化学第1页共6页 7.已知101kPa时，2C(s)+O2（(g)=2C0(g）△H=-221 kJ.mol-1。下列说法正 确的是 A.该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B.加入合适的催化剂，△H将减小 C. 碳的燃烧热△H=-110.5kJ·mol D. 该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 8.电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示 放电 充电 KOH 7n0 OH OH →H,0-0 [Zn(OH)] Zn(OH).F 下列叙述正确的是 A.放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极 B.放电时，正极区只发生反应：O2+2H,O+4e=4OH C.充电时，阴极上“钝化”生成的ZnO不容易反应 D.充电时，产生11.2LO,时转移2mol电子 9.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.电解法精炼铜时，阴极质量净增32g时，转移电子数为N。 B.1L0.1mol·L(NH4）,Fe(SO4),溶液中阳离子总数小于0.3NA C.500℃时向密闭容器中充入2olHI,反应后体系中双原子分子总数为2N。 D.1L0.5mol·LKH,PO,溶液中含P粒子总数为0.5NA 10.常温下，将a mL pH-=3的盐酸和mL pH=11的氨水混合后，溶液中下列关系 正确的是 A.若a=b,则混合后溶液pH=7 B.若a≥b,则混合后的溶液中c(N)>c(CI)>c(OH)>c(H) C.无论a与b相等与否，都有c(NH)十c(H)=c(CI)十c(OH) D.混合后溶液中c(N)≥a,×I0mol.L a+b 11. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 氧化锰 25 250 5“%a1H,0 溶液 A. 加入MnO,时产生气泡速率加快 B.加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 2025年下学期期末考试试卷高二化学第2页共6页 李日光照射 ∠铁粉 Ch Fe(SCN) 液 C. 光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅 A.A B.B C.C D.D 12.己知2A(g)+B(g)、≥nC(g),在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温 度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.n<3 B.该反应的正反应是放热反应 C.反应温度升高，B的转化率降低 D.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a) a个 12 0.85 10 0.80 04 0.100.50pMPa (第12题图) 610 (第13题图) 13.常温下，Ag2CrO4和AgC1的饱和溶液中pAg与pX的关系如图所示。pAg=-lgc(Ag +),pX=-lgc(X),X表示CrO或CI厂。下列说法错误的是 A.L表示AgC1饱和溶液中的离子浓度关系 B.Ksp (Ag2CrO4)<Ksp (AgCl) C.a点表示的是AgCl的不饱和溶液 D.向c(CI)=c(CO42)=0.1mol·L的溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgC1沉淀 14.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 H2C03 CH:COOH HCIO HCN K1=4.5×107 电离平衡常数(Ka》 K2=4.7X101 1.75×105 4.0×108 6.2×1010 下列说法错误的是 A.同条件下等物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaCIo>NaHCO3>CH,COONa B.25℃时，pH=6的HCN溶液中，水电离的c(H)=108mol·L-1 C.体积相同、pH相同的①CH:COOH、②HC1、③H2SO4三种稀溶液分别与同浓度的 NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为①>②=③ D.向NaCl0溶液中通入少量的C02,反应的离子方程式为：2ClO+CO2十H20=2HCI1O +C0,2 第Ⅲ卷（非选择题共58分） 15.(14分)某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操 作为如下几步，请回答： 2025年下学期期末考试试卷高二化学第3页共6页 ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④用润洗好的酸式滴定管移取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果 22 偏 (2)判断滴定终点的现象是： (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 1mL。 -23 (4)根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度 标准NaOH溶液读数记录(mL) 滴定次数 待测液体积（mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.00 24.10 第三次 20.00 2.00 25.10 (5)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。 ā.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c. 读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 d.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (6)若用NaOH溶液来滴定CHCOOH溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓 度由大到小关系为： 16.(16分)一种以废锰液（主要含Mn2+、Fe2+、A1+、Ca2+、Mg2+、H+、C1等） 为原料制备Mn的工艺流程如图所示： NaOH NHHCO MnO2溶液 MnF2 溶液 废锰液→除铁铝→除钙镁 →沉锰 →MnCO,→Mnso.电解Min AI(OD3、 CaF2 Fe(OH)3 MgF2 己知：I.几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表（当离子浓度小于等于 103mol·L1时视为离子沉淀完全)： 离子 Fe2+ Fe Mg2+ Mn2+ A13+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.4 8.3 3.4 完全沉淀的pH 9.7 9.4 9.8 4.7 Ⅱ.25C时，Kp(CaE2)=4.0×101,Kp(MgF2)=6.4×109,Kp(MmE2)=5.3×103。 回答下列问题 (1)基态F©3+的价层电子的轨道表示式为 ;M元素在周期表中的位置是 2025年下学期期末考试试卷高二化学第4页共6页 (2)“除铁铝”时MnO,与Fe2+反应的离子方程式为】 。“除铁铝”时，加入NaOH 溶液应控制pH的合理范围是4.7≤pH<8.3,pH不能过高，主要原因是 (3)“除钙镁”中同时得到CaF,和MgF,且Mg2+刚好完全沉 淀，则滤液中c(Ca+)= mol.L1。 中性 (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 MnSO 稀硫酸 (5)用惰性电极电解中性MnSO,溶液可以制得金属Mn,装 溶液 置如图所示。 阴离子交换膜 采用中性MnSO4溶液而不采用酸性MnSO4溶液作电解液的主要原因是 ,若将 电解槽中溶液位置互换，则可得MnO,写出产生MnO,的电极反应式： 17.(14分)I.以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和 C0均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。 己知：2N0(g)+2C0(g)、=N2(g)+2C02(g) △H<0 (1)在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的N0和1mol的C0进行反应时，下列 描述能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.体系中混合气体密度不变 B.v(CO)E=2v(N2) C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.体系中NO、CO的浓度相等 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的O和C0气体，测得容器中 压强随时间的变化关系如表所示： t/min 0 3 4 p/kPa 200 185 173 165 160 160 该反应条件下的平衡常数K, kPa1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)， 该反应中的vE=kEp(NO)p(CO), V速=k速p(N2)p(CO2)则该反应达到平衡时，kE k道（填“>”、“<” 或“=”)。 IⅡ.工业合成氨N2（g)+3H2(g)三2NH（g) △H=-92.2 kJ.mol-1,一定 温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N,和H,反应达到平衡后，改变某一外界 条件，反应速率与时间的关系如图所示： V本 V图 2 3 4 18g时间 (3)其中t2时刻所对应的实验条件改变是 ,t时刻所对应的实验条件改变 是 (4)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成 2025年下学期期末考试试卷高二化学第5页共6页 氨适宜的条件是 (填序号)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.加入催化剂 (5)实际生产中一般采用的反应条件为400500℃，原因是 18.(14分)对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。 (1)取两段长约3cm的纯铁丝，用砂纸擦光，其中一段在a端裹紧纯锌皮，另一段在 c端缠紧铜丝。在A、B两个培养皿中各加入混有饱和食盐水的琼脂溶液，滴入56滴 酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。将两段铁丝分别置于两培养皿中，如图1所示。 实验过程中，最先出现蓝色的是_一①一（选填“a、b、c、d”中的一个或多个字母） 端；②（选填“A”或“B”)中的铁丝被保护，这种防止金属腐蚀的方法常用于 船舶外壳、锅炉内壁的保护上，称为③_法。 (2)用图2所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始p值条件下（酸 均足量)，三颈烧瓶中溶解氧DO(单位体积溶液中溶解氧气的质量)随时间变化关系的 曲线如图3，初始pH=2条件下三颈烧瓶中压强随时间变化关系如图4。 溶解氧传感器 压强传感器 d 不同DH的 电 盐酸溶液 A B 均匀覆盖Fe粉 和C粉的滤纸 图2 5.5 91.5 5.0 pH=2.0 图1 -pH=2.0 91.0l .pH=4.0 pH=6.0 90.5 20,102030040050 90.06100200300400300 t/ 图3 下列说法正确的是 (填字母代号)。 A.整个过程中，负极电极反应式为：Fe一3e=Fe B.反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而减少 C.酸性条件下只能发生析氢腐蚀，不能发生吸氧腐蚀 (3)①甲同学对图4中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是2矿+2e =H2↑，导致压强减小的原因是发生 (写电极反应方程式)。 ②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致 压强增大； 导致压强减小。 (4)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。下 列措施中不能防止金属被腐蚀的有 (填字母代号)。 A.钢铁部件表面进行发蓝处理 B.将钢管用导线与碳棒连接 C.将钢闸门与外接电源正极相连 D.自行车钢圈镀铬 E.将钢管用导线与锌块连接 F.把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢 2025年下学期期末考试试卷高二化学第6页共6页