江苏无锡市2025—2026学年度第一学期高三期末化学试题

无锡市2025年秋学期高三期终教学质量调研测试参考答案 化学 2026.2 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D D B B C B B D 14.(14分)(1)搅拌、适当升高温度(2分) （2)6Fe3+2NHL+4042-+12HC03=NH4)2Fe6(S04)4(OH)12+12C02↑(3分) 评分要点：①反应物生成物的化学式均正确1分，但只要化学式有错误本题得0分（下同）： ②配平正确1分： ③生成物状态（箭头）正确1分。 加入的H直接还原FezO3生成的铁催化NH3分解为H2,分解生成的H2继续还原Fe2O3 生成铁。(3分) 评分要点：①加入的H2直接还原FeO3生成的铁1分：②生成的铁催化NH3分解为H21分；③分解生成的H2继续还 原Fe2O3生成铁1分。（如果只答NH还原Fe2O生成单质铁只得1分） (3)5(2分) (4)(共4分)n(C0:2)=0.01mol,n0Ni2*)=n(HY2)=0.03mol(1分)： 2(OH)片2nNi2+)-2n(C032-）=0.04mol(1分) m(C032-)=0.6g,mNi2+-0.03mol×59g/mo=1.77g,m(0H)=0.04mol×17g/mo=0.68g: m(H20)）=3.41g-0.6g-1.77g-0.68g=0.36g(1分)，n(H20=0.02mol; nNi2*):z(OH):n(C032):n(H03:4:1:2 碱式碳酸镍的化学式为Ni(OH)4CO3·2H2O(1分) 15.(15分) (1)羰基、酯基(2分) (2)取代反应(2分) OH (3) (3分) 3分) (5) NH NH Br: 16.(16分) (1)Pb02+H$04+H2C204=PbS04+2C02↑+2H20(2分)（化学式和配平各1分，箭头不扣分） (2)85%硫酸(1分)二水合草酸与废铅膏质量比是0.3（或二水合草酸添加量为1.5g)(1分）。（共2分） (3)PbO2转化为PbS04导致废铅膏总质量增加(1分)：MgS04、CSO4溶于浓硫酸中(1分)（共2分） (答题要点：①转化过程中废铅膏总质量增加：②Mg$04、CSO4总质量因溶解而减少（答溶于水也可以）) (4)分子间存在较强的氢键(2分)（答出分子间存在氢键即可） 浓硫酸具有脱水性，使草酸脱水生成CO2和C0(2分) (答题要点：只要答出草酸分解即可，但答浓硫酸氧化不得分) (5)加入饱和碳酸钠溶液中浸泡并搅拌(1分)，充分反应后过滤(1分)。用蒸馏水洗涤所得固体2~3次(1分)，至 最后一次洗涤滤液加BaCL溶液无白色沉淀产生(1分)（共4分） (6)H浓度越大，副反应2+2=H↑发生的程度越大，Pb2+转化为Pb单质就越少。(2分)（反应速率角度也可以） (答题要点：H浓度越大，单位时间内H得到的电子就越多，Pb+得到的电子就越少) 17.(16分) (1)-90.3(2分) (2)据图中数据可知，单位时间单位质量催化剂表面参加反应的CO2总量在增加(1分)，同时CH,OH的 选择性也在提高，因此它们两者的乘积增大即CHOH的产量也增大(1分)。（共2分） (答题要点：C02总量增大1分：乘积增大1分（只答甲醇的选择性增大不给分）.) (3)250℃前，温度升高反应速率加快，且反应①③占主导，故甲醇产率增大(1分)：250℃后，继续升高 温度，反应②占主导，故甲醇产率下降。（答催化剂失活不得分）(1分)。（共2分） (答题要点：有占主导的意思即可：不能从平衡移动角度回答也不能单一从选择性角度来回答) (4)C00H转化时生成C0*比HC00H更容易(1分)，当温度高时，C0*平均能量升高，能量高于2.94eV 的C0比率在增大(1分)，有更多的C0*脱离催化剂表面转化为C0气体(1分)。（共3分） (答题要点：①C00H更易转化C0',②温度升高使能量高于2.94eV的C0'数量增多，③C0更易转化为C0气体) (5)CH3OH+H20-6e=C02+6Ht(3分) (6)若水醇比过小，甲醇的转化率（或氢气的产率)降低。(2分) (7)负极室温度较高，重整时产生的碳较多且沉积在负极上，降低了负极性能。(2分) (答题要点：积碳1分，沉积在负极（或负极性能降低）1分) 高三年级试题 化 学 注意事项: 1. 木试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。 2、 选符题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 司能用到的相对原子质量: C-12 O-16 S-32 Ni- 59 一、单项选将题: 本题包括 13 小题, 每小题 3 分, 共计 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 在下列化工生产中, 其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A. 氨碱工业 B. 侯氏制碱 C. 工业制硝酸 D. 粗硅的提纯 2. 1967 年，我国通过核反应: 制得氢弹。下列说法正确的是 A. 以上反应为化学变化 B. 分子的空间填充模型: C. 与 为同素异形体 D. 基态 原子核外电子排布图: 3. 实验室制备下列有关物质，其实验装置和原理均正确的是 A. 制备氯气B. 制备氨气C. 制备少量蒸馏水D. 制备乙酸乙酯 4. 金属有机框架材料 MOF-5 晶体由具有正四面体结构的 和有机配体 BDC (结构如图 1 所示)构成，MOF-5 晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法错误的是 A. 有机配体 与 之间通过配位键相连 B. 在配体上引入 可增强 MOF-5 对 的吸附 C. 配体 中元素电负性: D. 与 之间也可形成有机框架材料 阅读下列材料，完成 5~7 题。 氮元素单质及其化合物应用广泛。硝酸盐代谢主要有如图 2 所示两条路径。 和羟胺 常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下， 可与 反应生成 和 。氨水中通入 可生成 是 、 等多种金属阳离子的沉淀剂。 5. 下列说法正确的是 A. 中的键角小于 中的键角 B. 中含 键 C. 步骤③⑥的转化属于氮的固定 D. 图示转化中, N 元素均被还原 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 氨水中通入足量 B. 羟胺还原溴化银: C. 碱性条件下 还原银氨溶液: D. 溶液加到 溶液中: 7. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 无色无味，可用作焊接保护气 B. 具有碱性，可与盐酸反应 C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 具有还原性,可作油脂工业中的抗氧化剂 8. 一种废电极材料 再锂化(即恢复为 )的电化学原理如图 3 所示。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应: B. 再锂化过程中, 电极上产生 C. 再锂化过程中, 向 Pt 电极迁移 D. 再锂化完成后，电解液的 升高 9. 已知羟基直接连有碳碳双键时极易异构化为羰基，如 。 化合物 X 的结构如图 4 所示。下列说法正确的是 A. 化合物 X 存在顺反异构 B. 分子中所有碳原子均采取 杂化 C. 1 mol X 最多能消耗 4 mol NaOH D. 的最终水解产物均可发生银镜反应 10. 下列探究实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 比较 和 水解程度 用 计分别测定 溶液和 溶液的 并比较大小 B 检验 样品是否变质 将样品溶解后加入少量 ，再加入足量 溶液，观察是否产生白色沉淀 C 探究 能否催化 分解 向 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生情况 D 证明 是强电解质 用等体积 盐酸和 醋酸溶液分别做导电性实验, 盐酸对应的灯泡较亮 11. 以 (晶胞结构如图 5 所示)为催化剂， 和 合成碳酸乙二醇酯 的可能反应机理如图 6 所示, 图中虚线表示吸附。下列说法正确的是 A. 在图 6 中 “●” 表示 ，“○”表示 B. 在 晶体结构中， 填充在 所构成的正八面体空隙中 C. 图 6 所示转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂 D. 碳酸乙二醇酯易溶于冷的饱和 溶液 12. 某兴趣小组探究沉淀的转化。将 溶液与同浓度同体积的 溶液混合, 得悬浊液 1 , 然后进行如下实验。下列叙述正确的是 A. NaHS 溶液中: B. 溶液 3 中: C. 该实验可以证明: D. 溶液 1 与溶液 3 相比(忽略混合时体积变化): 13. 加氢转化为二甲醚 的反应过程如下: 反应 反应 II. 反应Ⅲ. 在恒温恒容密闭容器中充入 和 发生上述反应。平衡时 的转化率、 和二甲醚生成物的选择性随温度变化如图 7 所示。下列说法错误的是 (已知: 含碳生成物 的选择性 A. 曲线②表示的是 平衡转化率 B. 260°C 时容器内 的量为 C. 工业生产二甲醚的温度应该选择 340℃以上 D. 260°C 时 的平衡转化率为 38% 二、非选择题:共 4 题，共 61 分。 14. (14分)从某多金属精矿粉(主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素)分离四种金属的工艺如下: 已知:几种金属氢氧化物的 如下表。 氢氧化物 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_____▲_____(写一条)。 (2)① “沉铁” 时生成黄铵铁矾的离子方程式为_____▲_____。 ② “沉铁” 时也可以将铁元素直接转化为 沉淀，然后在 时通入 将 还原为单质铁,但必须在 中加入少量 才会源源不断产生铁。其原因是_____▲_____。 (3)“沉铝”时，pH 最高可调至_____▲_____(溶液体积变化可忽略)。已知:沉铁后的溶液中 为 为 。 (4)为测定碱式碳酸镍【 】的化学组成，进行如下实验: 步骤 1: 称取 3.41g 碱式碳酸镍样品于锥形瓶中,然后加入 溶液使其完全溶解,产生 (标准状况下,不考虑溶解损失); 步骤 2: 加入 缓冲溶液和 紫脲酸铵指示剂并摇匀; 步骤 3: 用 的 标准溶液滴定(反应的离子方程式为: ),重复 次,消耗 标准液平均值为 。 通过以上实验数据确定碱式碳酸镍的化学式(写出计算过程)。 15. (15 分) 氯维地平主要用于治疗高血压急症及围手术期血压控制。其合成过程如下: (1)B 中官能团的名称为_____▲_____。 (2)由F生成 的反应类型为_____▲_____。 (3)反应B→C需经历B→X→C的过程，X的分子式为 。X 的结构简式为_____▲_____。 (4)写出一种符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式:_____▲_____。 ①核磁共振氢谱显示有 3 组峰，且峰面积之比为 ； ②分子结构中含有苯环，且分子内仅存在一种含氧官能团。 (5)已知: 。参考合成路线，写出由 为原料合成 的路线流程图_____(无机试剂和有机溶剂任用)。 16. (16 分) 将废铅酸电池的铅膏(主要成分是 和 及少量的 、 等杂质) 转化为 后再回收铅是无害化处理废铅酸电池的重要方法。 1. 探究废铅膏转化为 的最优条件。 将 研细的铅膏和 硫酸(质量分数分别为 、 和 )置于烧杯中，同时添加不同质量的二水合草酸 ,具有较强的还原性),在室温下充分反应24 h。实验结果如图 8 和图 9 所示。 (1) 转化为 的化学方程式是_____▲_____。 (2)该实验中得到的最优转化条件是_____▲_____。 (3)对最优条件下转化后的废铅膏分析发现，镁、钙元素含量大幅降低，其原因可能有_____▲_____。 (4)草酸熔点(189.5℃)较高的原因有:①分子结构对称规整，分子排列紧密；②_____▲_____。 在本实验中，草酸的实际消耗量远高于理论值，其原因可能是_____▲_____。 II. 利用硫酸铅回收铅。(已知 ) (5)请补充完整实验方案:将上述实验方法得到的硫酸铅研磨过筛后，_____▲_____，用强酸 溶解所得固体,电解所得溶液回收铅 (可选用的试剂有饱和 溶液、 溶液)。 (6)当 时，其浓度越大，铅的产率越低，其原因可能是_____▲_____。 17. (16 分) 甲醇是重要的储氢燃料, 二氧化碳加氢制甲醇, 开启了绿色低碳的新时代。 I. 与 合成甲醇涉及的主要反应有: ① ② ③ 在 的条件下,将混合气体以 进行投料,按照不同空速(空速=(令休流速(式)+(另设)+(另设)+(另设)+是(式)+(另设) )+ +是( ) 转化率、 的选择性( 的选择性 )随空速变化如图 10 所示。 (1) _____▲ _ 。 (2)根据图 10 信息回答， 的产量( 产量 ( 大而增大的原因是_____▲_____。 (3)在空速为 条件下， 产量随温度变化如图 11 所示。变化的原因可能是_____▲_____。 (4) 和 在催化剂作用下合成 的可能反应机理如图 12 所示(图中吸附在催化剂表面的物种用 “*” 标注, 能量数值表示该步基元反应的活化能)。 脱离催化剂吸附生成 时需要克服 2.94 eV 能量。请根据图 12 中信息回答, 当温度超过 时, 的选择性在下降的可能原因是_____▲_____。 II. 甲醇燃料电池主要有直接甲醇燃料电池和甲醇重整燃料电池(利用重整反应生成的 作燃料)两大类，它们的工作原理如图 13 所示。 图 13 (5)直接甲醇燃料电池负极电极反应式为_____▲_____。 (6)甲醇重整反应时，水醇比控制在 比较合适，其原因有:①若水醇比过大，水吸收能量过多，造成能耗比过大；__变_____。_____ (7)甲醇重整时，温度过高甲醇会发生深度热裂解。为了提高甲醇重整固体氧化物燃料电池的余热利用率，可以将重整反应移到固体氧化物燃料电池负极室内发生，该做法的缺点是_____▲_____。 ( 第 1 页 共 7 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $高三年级试题 化学 注藏事项： 1.木计卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2、羚洗移题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内， 司能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ni-59 一、单项铣将题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.在下列化工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A.氨碱工业 B.侯氏制碱 C.工业制硝酸 D.粗硅的提纯 2.1067年，我国通过核反应：H+H→He+。n制得氢弹。下列说法正确的是 A.以上反应为化学变化 B.H2分子的空间填充模型：●● C.H2与H2为同素异形体 D.基态He原子核外电子排布图： 3.实验室制备下列有关物质，其实验装置和原理均正确的是 浓硫酸 只 浓盐酸 NHCI 温度计 CH COOH Ca(QH)2[ C2H;OH 饱和 Na.CO3 MnO2 溶液 A,制备氯气 B.制备氨气 C.制备少量蒸馏水 D.制备乙酸乙酯 4.金属有机框架材料MOF-5晶体由具有正四面体结构的[Zn4O]+和有机配体BDC(结构如图1 所示)构成，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法错误的是 A.有机配体BDC2与[Zn4O]+之间通过配位键相连 0 B.在配体上引入一CH3可增强MOF-5对H2O的吸附 C.配体BDC2中元素电负性：XH)<X(C)<X(O) "00 D 与[Zn4O]+之间也可形成有机框架材料 配体BDC2 [Zn0] 图1 阅读下列材料，完成57题。 氨元素单质及其化合物应用广泛。硝酸盐代谢主要有如图2所示两条路径。NCH和羟胺 NHO田常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下，NH4可与 [AgNH)2]反应生成Ag和N2。氦水中通入CO2可生成NH4HCO3,NH4HCO3是Mn+、Fe2+等多种金 属阳离子的沉淀剂。 ② NH NH2OH 5.下列说法正确的是 A.NH4中的键角小于NH3中的键角 B.1mol[AgNH)2]中含8molg键 ④ C.步骤③⑥的转化属于氮的固定 NO发⑤NO D.图示转化中，N元素均被还原 图2 高三化学试卷第1页共6页 6.下列化学反应表示正确的是 A.氨水中通入足量CO2:OH+CO2=HCO3 B.羟胺还原溴化银：2NHOH+4AgBr一4Ag+N2↑+4HBr+2H2O C.碱性条件下NHa还原银氨溶液：N2H4+4[ΛgNH)2+4OH+4HO一4Agl+N2↑+8NHH2O D.MnSO4溶液加到NHaHCO3溶液中：Mm2+HCO3一MnCO3+H 7,下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A.N,无色无味，可用作焊接保护气 B.N(CH)h具有碱性，可与盐酸反应 C.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D.NHOH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 8.一种废电极材料Li,CoO2(x<1)再锂化（即恢复为LiCoO2)的电化 直流电源 学原理如图3所示。下列说法正确的是 A.LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2+xLit+xe=LiCoO2 LixCoO2 Li2SO4 Pt B.再锂化过程中，Pt电极上产生H2 电极 溶液 电极 C.再锂化过程中，SO?向Pt电极迁移 图3 D.再锂化完成后，电解液的pH升高 9.已知羟基直接连有碳碳双键时极易异构化为羰基，如CH2=CH一OH→CH3一CHO。 化合物X的结构如图4所示。下列说法正确的是 A.化合物X存在顺反异构 OOCH B.X分子中所有碳原子均采取sp2杂化 C.1molX最多能消耗4 mol NaOH D.X的最终水解产物均可发生银镜反应 图4 10.下列探究实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 比较CO和C1O水解程度 用pH计分别测定0.1molL1Na2C03溶液和 0.1molL1 NaC10溶液的pH并比较大小 将样品溶解后加入少量HCl,再加入足量BaC2 B 检验Na2S03样品是否变质 溶液，观察是否产生白色沉淀 探究Fe2+能否催化H202分解 向2mL5%H202溶液中滴加几滴FeS04溶液，观 察气泡产生情况 D 证明HC1是强电解质 用等体积0.1molL1盐酸和0.1molL1醋酸溶液 分别做导电性实验，盐酸对应的灯泡较亮 11.以Mg0(晶胞结构如图5所示)为催化剂，C02和只合成碳酸乙二醇酯 的可能反 应机理如图6所示，图中虚线表示吸附。下列说法正确的是 0=C-0 2 图5 图6 A.在图6中“●”表示Mg2+,“o”表示02- B.在Mg0晶体结构中，Mg2+填充在O2-所构成的正八面体空隙中 C.图6所示转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂 D.碳酸乙二醇酯易溶于冷的饱和Na2CO3溶液 高三化学试卷第2页共6页 12.某兴趣小组探究沉淀的转化。将4mL0.1 molL AgNO3溶液与同浓度同体积的NaC1溶液混 合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述正确的是 Ag2S 6molL氨水 0.2 mol/L NaHS AgCI 溶液2 分离 悬浊液2 分离 4mL 4mL 悬浊液1 溶液3 溶液1 A.NaHS溶液中：cNa)=c(HS)+c(HS)+2c(S2-) B.溶液3中：cNa)+c(H+)=c(CI)+c(HS)+2c(S2)+c(OH) C.该实验可以证明：Ksn(AgCI)<Ksn(Ag2S) D.溶液1与溶液3相比（忽略混合时体积变化)：2c(Na)溶液1=c(Na)溶液3 13. CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下： 反应I.CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.1kJmo1 反应IⅡ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJmol-1 反应Ⅲ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.4kJmo1 在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1 mol CO2发生上述反应。平衡时C02的转化率、C0 和二甲醚生成物的选择性随温度变化如图7所示。下列说法错误的是 (已知：含碳生成物X的选择性=”X)xX物质中含有的C原子数】 1001 100% 100 n反应(C02) ① 80 80 A.曲线②表示的是C02平衡转化率 (260,50) 60 ② 60 B.260℃时容器内CH30H的量为0.07mol 40F(260,36 40 C.工业生产二甲醚的温度应该选择340℃以上 品 ③ 20 D.260℃时H2的平衡转化率为38% 0 1 0 220 260300 340 温度/℃ 二、非选择题：共4题，共61分。 图7 14.(14分)从某多金属精矿粉（主要含有Fe、A1、Cu、Ni、0等元素)分离四种金属的工艺如下： H2S04 NHHCO (NH4)2CO3 矿粉→酸浸→ 沉铁 ]→沉铝→选择萃取→阮镍→碱式碳酸镍一氧化镍 固体残渣NH4)2Fe6(SO4)4(OH12 Al(OH)3 Cu配合物 黄铵铁矾 已知：几种金属氢氧化物的K即如下表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp(298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16 (1)“酸浸”中， 提高浸取速率的措施有▲（写一条）。 (2)①“沉铁”时生成黄铵铁矾的离子方程式为▲ ②“沉铁”时也可以将铁元素直接转化为Fe2O3沉淀，然后在700℃时通入NH3将F©2O3 还原为单质铁，但必须在NH中加入少量H2才会源源不断产生铁。其原因是▲。 高三化学试卷第3页共6页 (3)“沉铝”时，pH最高可调至▲（溶液体积变化可忽略）。已知：沉铁后的溶液中 c(Cu2+为0.022molL1,cNi2+为0.042molL。 (4)为测定碱式碳酸镍【Ni(OH)CO3)z·aH2O】的化学组成，进行如下实验： 步骤1：称取3.41g碱式碳酸镍样品于锥形瓶中，然后加入60mL1.0molL1H2S04溶液 使其完全溶解，产生224mLC02(标准状况下，不考虑溶解损失)； 步骤2：加入10mLNH3-NH4C1缓冲溶液和0.2g紫脲酸铵指示剂并摇匀； 步骤3：用1.0000molL1的Na2H2Y标准溶液滴定（反应的离子方程式为： Ni2++H2Y2-=NiY2-+2Ht),重复2~3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为30.00mL。 通过以上实验数据确定碱式碳酸镍的化学式（写出计算过程）。 15.(15分)氯维地平主要用于治疗高血压急症及围手术期血压控制。其合成过程如下： CI CI- CN 乙酸、苯、哌啶 正丙醇 异构化 KOH/H,O CH,CN/NaHCO, (1)B中官能团的名称为▲。 (2)由F生成G的反应类型为▲ (3)反应B→C需经历B→X→C的过程，X的分子式为C1H12O4C2。X的结构简式为▲。 (4)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：▲一。 ①核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6：3：1； ②分子结构中含有苯环，且分子内仅存在一种含氧官能团。 NH,(过量) (5)已知：CHCH2Br →CH,CH2NH2。参考合成路线，写出由为原料 △ 合成 的路线流程图▲（无机试剂和有机溶剂任用）。 高三化学试卷第4页共6页 16.(16分)将废铅酸电池的铅膏（主要成分是PbO2和PbSO4及少量的MgSO4、CaSO4等杂质） 转化为PbSO后再回收铅是无害化处理废铅酸电池的重要方法。 1.探究废铅膏转化为PbSO4的最优条件。 将5g研细的铅膏和25mL硫酸（质量分数分别为50%、75%和85%）置于烧杯中，同时 添加不同质量的二水合草酸(H2C204·2H20,具有较强的还原性)，在室温下充分反应24 h。实验结果如图8和图9所示。 100 25「 9 。-50%硫酸 -■-50%硫酸 ◆75%鼠 0 20 ◆-75%硫酸 一A85%硫酸 。-85%硫酸 85 75 20 5 -A 60l 0 0.5 1.01.5 2.02.5 0 0.5 1.01.52.02.5 二水合草酸添加量g 二水合草酸添加量/g 图8 图9 (1)Pb02转化为PbS04的化学方程式是▲ (2)该实验中得到的最优转化条件是▲。 (3)对最优条件下转化后的废铅膏分析发现，镁、钙元素含量大幅降低，其原因可能有▲。 (4)草酸熔点(189.5℃)较高的原因有：①分子结构对称规整，分子排列紧密；②▲。 在本实验中，草酸的实际消耗量远高于理论值，其原因可能是▲一。 Ⅱ.利用硫酸铅回收铅。（已知Ksp(PbSO4)片108，Ksp(PbCO3)=1013) (5)请补充完整实验方案：将上述实验方法得到的硫酸铅研磨过筛后，▲一，用强酸H2$证6 溶解所得固体，电解所得溶液回收铅（可选用的试剂有饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液）。 (6)当c(H2Sf6)>110g/L时，其浓度越大，铅的产率越低，其原因可能是▲· 17.(16分)甲醇是重要的储氢燃料，二氧化碳加氢制甲醇，开启了绿色低碳的新时代。 I.CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应有： 1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.1kJ-mor ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △2=+41.2 kJ.moll 3CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3 在P=4.0MPa、T-250℃的条件下，将混合气体以n(C02):n(H2)=1:3进行投料，按 照不同空速（空速= 催化荆质量®)）在装有催化剂的反应器中发生反应，测得C02的 气体流速Lh) CHOH的物质的量(mol) 转化率、CH3OH的选择性(CHOH的选择性= -×100%)随 转化的CO2的物质的量(molD 空速变化如图10所示。 高三化学试卷第5页共6页 % ■一甲醇选择性 100 0.3 ☆C0转化率 80 8 -0.2 12 40 20 礼融 12 16 190 210 230 250 270 空速(L·gh 温度/℃ 图10 图11 (1)△H3=▲kJ.mol1。 CHOH流速（gh) (2)根据图10信息回答，CH3OH的产量(CH3OH产量= 催化剂质量(g) )随空速增 大而增大的原因是▲。 (3)在空速为10Lgh1条件下，CHOH产量随温度变化如图11所示。变化的原因可能是▲_。 (4)CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH的可能反 HCOOH' 应机理如图12所示（图中吸附在催化剂表面的 0.88e H、 ② ③0.68eV 物种用“*”标注，能量数值表示该步基元反应c0ev COOH OH HCO 的活化能)。CO脱离催化剂吸附生成C0时需 H'① H.…CH,0H 0.51eV 1.37eV 要克服2.94eV能量。请根据图12中信息回答， ⑤ CO(g) 当温度超过200℃时，CH3OH的选择性在下降 图12 的可能原因是▲。 Ⅱ.甲醇燃料电池主要有直接甲醇燃料电池和甲醇重整燃料电池（利用重整反应生成的H2作 燃料)两大类，它们的工作原理如图13所示。 质子交换膜 燃烧 供热 C02,C0,尾H2 室温80℃ CHOH 重整反应 H20 H2,C02,C0 固体氧化物发电 260-500℃ 燃料电池 水 催化剂电极 放电时产生的余热 直接甲醇燃料电池 (700℃1000℃) 图13 (5)直接甲醇燃料电池负极电极反应式为▲。 (6)甲醇重整反应时，水醇比控制在1.2~1.4比较合适，其原因有：①若水醇比过大，水吸 收能量过多，造成能耗比过大；②▲。 (7)甲醇重整时，温度过高甲醇会发生深度热裂解。为了提高甲醇重整固体氧化物燃料电池 的余热利用率，可以将重整反应移到固体氧化物燃料电池负极室内发生，该做法的缺点 是▲。 高三化学试卷第6页共6页