江苏扬州市新华中学2025-2026学年第一学期期末考试高一末化学试题

2025-2026学年第一学期期末考试 高一年级化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答 题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷 及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56 Cu-64I-127 选择题（共39分） 单项选择题（本题包括13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 1.下列实现“碳中和”目标的路径中，最能体现化学通过创造新物质、新循环解决问题的是 A.植树造林，增强生态固碳 B.节能减排，提高能源效率 C.捕集封存，将C02注入地层 D.催化转化，用C02合成甲醇 2.下列物质属于电解质的是 A.硫酸铜 B.生理盐水 C.铁粉 D.乙醇 3.下列事实中，与胶体有关的是 A.用活性炭除去水中的色素 B.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 C.一束可见光射入鸡蛋清溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” D.向澄清石灰水中通入CO2,产生白色浑浊 4.金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中，不属于金属治炼的是 A.电解熔融氯化钠制取钠 B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C.高温下用一氧化碳与氧化铁反应 D.用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 高…化学试卷 第1页（共6页） 阅读下列资料，完成5~7题： 大海中蕴藏着丰富的资源。海水晒盐得到NaCI与卤水。电解饱和NaCI溶液可获得Cl2 和NaOH,Cl2可用于制备次氯酸盐等；侯氏制碱法以NaCl、NH3、CO2等为原料制备NaHCO3 晶体，NaHCO3晶体受热分解后生成Na2CO3。卤水中含有Br、Mg2+等，可用于制备金属镁， 并可用于提取溴。 5.制备次氯酸钠的原理为：C2+2NaOH=NaCIo+NaC1+H2O,下列说法不正确的是 A.反应后体系中c(OH厂)变小 B.NaClo中Cl的化合价为一1价 C.C2既是氧化剂又是还原剂 D.NaCIo有强氧化性，可用于杀菌消毒 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热或与酸反应能生成CO2,可用于制作面点的膨松剂 B.Na质地柔软，可与四氯化钛反应制备金属钛 C.NaCl在水中完全电离，可用作食品添加剂 D.NaOH固体溶于水时会放出大量的热，可用于沉淀卤水中Mg2+ 7.下列化学反应表示正确的是 A.氯碱工业中电解饱和食盐水：2NaC1+H2O 通电 2NaOH+C2↑+H2↑ B.Ch和铁粉反应：C十Fe点燃FeC2 C.Cl2提取卤水中的溴：Cl2十Br+H2O=HBr+CI+HCIO D.侯氏制碱法中制备NaHCO3:NaCI+CO2+NH+H2O=NaHCO3.↓+NH4Cl 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(s代表固态，g代表气态，aq代 表溶液》 A.Na空气Na2O2 02 B.FeS2(s) 授烧·S02(g) SO2 C.HCIO(ag)_ 光照 Cl2(g) D.CaCl2(aq) →CaSO4(s) 9.探究铜与浓硫酸反应及产物的性质。下列装置和操作不能达到实验目的的是 浓硫酸 KMnO浴液 热Na2CO3溶液 NaOH溶液 铜 s铜 甲 乙 丙 A.用装置甲去除铜表面油污 B.用装置乙进行铜与浓疏酸的反应 C.用装置丙检验SO2的漂白性 D.用装置丁吸收SO2尾气 高→化学试卷 第2页（共6页） 10,为治理富营养化湖泊，项目组提出方案：投放可生物降解的高分子凝胶吸附磷酸盐，吸 附后材料与藻类共沉淀，再打捞并资源化处理。评估方案的可行性时，化学工作者应优 先提供的分析是 A.凝胶材料在湖水中降解速率及其最终产物的毒性分析 B.该路径的总经济成本与大型打捞船的工程难度分析 C.打捞作业对湖底沉积物的扰动及风险分析 D.湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C1 室温时，分别测量硝酸和醋酸溶液的导电性，后者的 醋酸是强电解质 导电性强 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现 0 Na2S03部分被氧化 白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 向2mL0.1moL-Na2C03溶液中滴加2~3滴稀盐 Na2CO3未与稀盐酸发生 D 酸，无明显现象 反应 12. 钠在空气中燃烧后的固体中含有黑色物质。对燃烧后固体进行实验探究： 步骤一：取少量固体，将其加入足量稀H2$04中，充分反应，放出大量气体，得悬浊液。 步骤二：将悬浊液过滤，得到微量黑色物质。再将滤液分为两等份，进行如题12图所 示的实验。 KSCN溶液 0.10moL- 酸性KMnO:溶液 随 民 溶液出现浅红色 有小气泡放出，溶液为无色 实验！ 实验2 题12图 下列说法不正确的是 A.黑色物质可能是钠表面未擦干的煤油不完全燃烧生成的炭 B.由实验1可知，该金属钠中可能混有铁 C.由实验2可知，Na202与稀硫酸反应有H202生成 高…化学试卷第3页（共6页） D.步骡一产生的气体是O2,实验2产生的气体是H2 13.氢能是清洁能源，利用铁及其氧化物循环获取H2的原理如题13图所示。 C02+H20 H2O Fe C0+H2®（反应I)即（反应->H2 Fe2O Fe0 发应四4一空气 下列说法不正确的是 题13图 A.反应I中化合价发生变化的元素是H、C、Fe B.Fe3O4中+2价铁与+3价铁物质的量之比为1：2 C.反应I中生成1.5 mol Fe203时，理论上转移1mol电子 D.含C0和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得1molH2 非选择题（共61分） 14.（15分)下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)③、⑤、⑦三种元素原子中，半径最大的是▲（写元素符号）。 元素②在周期表中的位置是▲见 元素①的一种核素，中子的数目比质子多1个，该原子为▲（写核素符号)。 (2)由①、③元素形成的阴离子中含有10个电子，该阴离子的电子式是▲。 ⑥、⑦元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是▲（写化学式）。 (3)由⑥、⑦元素形成的某种化合物熔融状态不导电，其含有化学键的类型为▲一。 由①、④元素形成的化合物可与水发生氧化还原反应，反应的化学方程式为△一。 15.(15分)CuC1常用作有机合成的催化剂，潮湿时易被氧化，可由铜屑经如下转化制得。 己知：CuCl+CI=[CuC2]厂。 (1)铜屑与盐酸、H2O2经“酸性氧化”可得到CC2浴液。 ①该操作时温度不宜过高，其原因是▲一。 高化学试卷第4页（共6页) ②Cu被氧化为Cu+时发生反应的离子方程式是△（标出电子转移的方向和数目)， (2)向(1)中得到的CuC2溶液中加入适量Na2SO3溶液，经“还原、过滤、洗涤、干燥" 得到CuCI固体。 ①Na2SO3溶液还原CuCl2后，生成含硫阴离子的化学式是▲。洗涤时使用无水乙 醇，除降低CùCI溶解的量，其作用还有A。 ②若“酸性氧化”时盐酸过量，CuCl的产率下降。其原因是▲。 (3)测定所得CuC1的纯度： 取0.2500gCuC1固体样品（杂质不参与反应），加入H2O2和H2SO4的混合溶液，加 热至无气体逸出，得到CuSO4溶液；冷却后向CuSO4溶液中加入足量KI溶液，发生反 应2Cu2++4I=2CuU+I2;再加入0.1000 mol-L-INa2S2O3溶液至恰好完全反应，发生 反应I2+2S203一S4O?+2I。重复实验3次，平均消耗Na2S203溶液25.00mL。 计算该CuC1的纯度[纯度=mCuC少X100%]。(写出计算过程) m(样品) 16. (15分)海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 (1)对粗盐水除杂后获取精盐水：先向粗盐水中加入石灰乳，除去其中的Mg2+。再向溶液 中加入Na2C03溶液除去Ca2+。 ①除去Ca2+时发生反应的离子方程式是▲ ②后续过程中还需除去溶液中过量的碳酸钠，需添加的试剂是▲。 (2)从海水（显弱碱性）中提取溴的流程如下： Cl2 热空气 SO2、H20 C2、H2O 浓缩海水。 酸化、氧化 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔…。液溴 吸收Br2后的空气 气体A ①探究“酸化、氧化”的适宜条件。题16图为不同 pH=3 条件下海水中被氧化的Brˉ的百分含量。 如80 pH=5 撼尔 注： n(Cl) 表示加入氯元素与海水中溴元素物质的 如70 n(Br) 日品 p=8 量之比。 如图所示，当pH=8时，海水中被氧化的Brˉ的 1.01.11.21.31.41.51.6 n(CI) 百分含量较低，其可能原因是▲一。 题16图 n(Br) 高一化学试卷 第5页 (共6页) ②通入热空气，Br2从“吹出塔”逸出，利用的Br2的物理性质是®_。气体A中含有 C2、-▲（写化学式)。 (3)实验室进行“海带提碘”实验时，先灼烧海带使其灰化，再将海带灰在足量水中充分 浸泡后过滤，然后将滤液（含厂）酸化。 请设计实验从“酸化后滤液”中提取碘单质：▲，得到I2的CCl4溶液。再经过一系 列实验操作得到碘单质。（可选用的实验药品有：CCl4、Cl2、稀H2SO4、NaOH溶液) 17.（16分)某锌精矿主要含ZnS,还含少量Zn3Fe2S5,经处理可得高纯Zn2+溶液。 I.“焙烧、酸浸还原”法。 (1)焙烧锌精矿时，Zn3Fe2Ss转化为ZnFe2O4、ZnO,同时产生SO2。 ①ZnFe204可表示为n ZnO'n Fe2O3。m:n=▲。 ②理论上1 mol Zn3Fe2Ss完全焙烧，可生成2 mol ZnO和▲mol ZnFe2O4o (2)酸浸还原：将焙烧后得到的固体先用含N2H4H2O和硫酸的溶液浸出，后经沉铁、过滤， 得到高纯Zn2+溶液。 ①将ZnFe2O4粉碎后有助于锌、铁的浸出。粉碎的作用是▲一。 N2H4 H2O N2 H* ②酸浸时加入少量Cu2+作催化剂，能加快ZnFe2O4的浸出 速率。催化机理如题17图-1所示。该过程可描述为： Cu2+ Cu+ Cu2+被N2H4H20还原，产生Cut,▲。 ZnFe204 Ⅱ.“协同助浸”法。 题17图-1 (3)锌精矿直接用稀硫酸浸取，ZnS的浸出率不高。利用ZnF2O4和废电解液可实现高效浸 出，得到高纯Z+溶液，同时不产生S02,流程如下： 废电解液 02 锌精矿 混合调浆 →密封保温浸出一+冷却过滤+高纯Z2*溶液 ZnFe2O4- 一 NaFe3(SO4)2(OH)6 己知：废电解液中主要含Zn2+、H*、Na、SO?。 ①加入ZnFe2O4后，ZnS的浸出速率加快。研究表明，过程中主要发生了反应 100 ZnS++Fe2(S04)3==ZnS04+S+2FeS04. 3.0 0 2.5 浸出时通入O2的作用可能为▲_。 380 Fe2 2.0 ②浸出时向密封反应器中通O2,测得锌浸出 60 1.0 率、浸出液中Fe2+、Fe3+的浓度随氧分压的 0.5 变化如题17图-2所示。该工艺选择氧分压 0 0.4 0.6 0.8 氧分压/MPa 为0.8MPa,原因是▲。 题17图-2 高…化学试卷 第6页 (共6页)