10.2常见的酸和碱（第2课时）课时作业--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元课题2常见的酸和碱 第2课时 夯实基础 1．学习化学要用化学观念认识世界。下列选项正确的是 A．变化与守恒：依据可知，是 B．模型与推理：酸溶液都有，所以含有都是酸 C．宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同 D．实验与探究：证明是分解的催化剂，只需验证能加快反应速率 2．下列关于硫酸和盐酸性质和用途的说法，错误的是 A．浓硫酸具有腐蚀性，该性质属于物理性质 B．盐酸的化学性质比较活泼，能用于金属除锈 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到白雾，说明浓盐酸有挥发性 D．浓硫酸放置于空气中会变重，说明浓硫酸具有吸水性 3．长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 A．能与盐反应 B．能与某些金属氧化物反应 C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊溶液反应 4．除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．都能离解出氢离子 C．都含有酸根 D．都是水溶液 5．劳动创造未来，成就梦想。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用除锈剂（含盐酸）除铁锈 盐酸可与活泼金属反应 B 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小 C 用铁板与硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁与硫酸铜发生置换反应 D 用生石灰做自热锅发热剂 生石灰与水反应放出热量 6．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 7．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，请你填一种试剂的名称 ； (2)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是 ； (3)若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的氧化物是 。 8．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 (填序号)。 能力提升 1．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．碱溶液能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液 B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质 C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 3．将未经打磨的锌片放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器中，连接压强传感器，测得容器内压强与时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．ab段压强不变，因为锌没有直接与酸接触 B．bc段压强增大，主要原因是产生了大量的氢气 C．cd段压强减小，是因为容器内温度降低 D．d点表示反应停止 4．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸与盐酸的化学性质相似。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质。下列实验不能验证其化学性质的是 A． B．C． D． 5．化学课程核心素养展现了对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A．化学观念：同种元素组成的纯净物一定是单质 B．科学思维：铝的金属活动性比铁强，故铝制品比铁制品更容易锈蚀 C．科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属 D．科学态度与责任：实验剩余试剂不能放回原瓶，可倒进水槽中 6．小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有 (填离子符号)。 (2)打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有 性。 (3)A处缺少的物质类别是 (填“金属单质”或“非金属单质”)。 (4)若盐为碳酸钙，向盛有碳酸钙粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的实验现象是 。 (5)若金属氧化物为氧化铁，则发生反应的化学方程式为 。 (6)下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是 (填字母)。 A．鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金) B．除去氯化钠中少量的氢氧化钠 C．检验碳粉中是否混有氧化铜 7．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。下图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络，请回答下列问题： (1)图中①表示的现象是 。 (2)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以生成人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”)。 (3)图中⑤的性质可用于除铁锈，该反应的现象是 。 (4)若用湿润的pH试纸测盐酸的pH，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 8．工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁，化学式为FeWO4)制得金属钨(W)的工艺流程如图所示，回答下列问题。 (1)上述流程中出现的物质属于氧化物的是______。 A．Na2WO4 B．H2O C．WO3 D．Na2CO3 (2)H2WO4的名称为 。 (3)反应①为4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X，X的化学式为 。 (4)反应③属于 反应(填基本反应类型)。 (5)反应④的另一种产物是常见的液体，写出该反应的化学方程式 。 9．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。如图是硫元素的相关 信息，回答下列问题。 (1)由图1可知，硫元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），硫元素的相对原子质量为 。 (2)图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时对应的微粒符号为 。 (3)图3是硫元素的化合价﹣物质类别二维图。根据要求回答问题： ①A对应的物质类别为 。 ②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是 。（填化学式） ③Y在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为 。 10．襄阳谷城县有丰富的硅矿资源，致力于打造华中知名的硅基新材料产业基地。下图是一种制取高纯硅的工艺流程示意图，请回答下列问题： (1)反应Ⅱ之后需进行 操作可得到粗硅和滤液。 (2)反应Ⅲ的基本反应类型为 反应。 (3)反应Ⅳ在高温下进行，该反应的化学方程式为 ，该反应需防止空气或氧气混入，其原因之一是 。 (4)除水外，该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 11．让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分： 注意事项：勿用于大理石的清洁 (1)打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。 (2)据报道洁厕灵和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的气体。二者反应化学方程式，则X的化学式为 。 (3)向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有相同离子： (填离子符号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第十单元课题2常见的酸和碱第2课时课时作业》参考答案 夯实基础 1．C 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有4个碳原子、4个氢原子、6个氧原子，反应前有4个氧原子，故X的化学式应该为：C2H4O2，选项说法错误； B. 酸溶液都有说法正确，但是含有都是酸说法不正确，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，但是不属于酸，属于盐类，选项说法错误； C. 金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同，选项说法正确， D. 证明是分解的催化剂，不光需验证能加快反应速率，还需要验证氧化铜在反应前后质量和化学性质不变，选项说法错误； 故选：C。 2．A 【详解】A、浓硫酸腐蚀物质过程中有新物质生成，故浓硫酸具有腐蚀性，属于化学性质，而非物理性质，故选项说法不正确。 B、盐酸能与金属氧化物反应，用于除锈，故选项说法正确。 C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到白雾，是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确。 D、浓硫酸放置于空气中会变重，是因为浓硫酸具有吸水性，吸水导致质量增加，故选项说法正确。 故选A。 3．B 【详解】金属表面生锈后生成金属氧化物，盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，从而去除锈迹，故利用的是酸能与某些金属氧化物反应的性质； 故选：B。 4．B 【详解】A、含氢元素的物质不一定显酸性（如含氢元素但呈中性），则 “含氢元素” 不是酸性的原因，错误。 B、稀盐酸、稀硫酸作为酸，在水溶液中都能解离出氢离子（），这是它们显酸性的根本原因，正确。 C、含有酸根的物质不一定显酸性（如盐类含酸根但可能呈中性），则 “含酸根” 不是酸性的原因，错误。 D、水溶液不一定显酸性（如溶液呈中性），则 “是水溶液” 不是酸性的原因，错误。 故填：B。 5．A 【详解】A、用除锈剂（含盐酸）除铁锈，是因为盐酸可与金属氧化物反应，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，说法错误，符合题意； B、烧开水时，未达沸点水中就有气泡冒出，是因为温度升高，气体在水中的溶解度减小，原本溶解在水中的气体逸出，说法正确，不符合题意； C、用铁板与硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意； D、用生石灰做自热锅发热剂，是因为生石灰与水反应放出热量，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6．(1)污染空气(合理即可) (2)腐蚀 (3) (4) 【详解】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。 （2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。 （3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 7．(1)紫色石蕊溶液 (2)氧化铁/Fe2O3 (3)氧化铜/CuO 【详解】（1）因为紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，稀硫酸呈酸性，所以若要实现①，向其中加入稀硫酸后溶液变为红色的试剂可以是紫色石蕊溶液。 （2）由于含铁离子的溶液显黄色，稀硫酸能和氧化铁反应会生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，氧化铁属于氧化物，所以若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是氧化铁。 （3）因为含铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸能和氧化铜反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的是氧化铜。 8．(1)吸水 (2)② 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可以干燥剂； （2）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不能用硫酸制取药物氯化锌，要用盐酸；故选②。 能力提升 1．C 【详解】A、溶液状态不是酸性质相似的原因，比如硫酸纯品（液态）也有酸性，且很多非酸物质也能形成水溶液，不符合题意； B、酸根离子是酸的组成部分，但不同酸的酸根离子不同（如草酸的酸根是，硫酸的酸根是），酸根离子不是酸性质相似的原因，不符合题意； C、酸的通性由决定，草酸和硫酸在水溶液中都能解离出，因此化学性质相似，符合题意； D、含氧量不是酸性质相似的依据，且盐酸（）不含氧元素，但也是酸，不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】A、碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故推理错误； B、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，如氧元素可以制成氧气、臭氧等单质，故推理正确； C、氧化物中一定含氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，故推理错误； D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故推理错误。 故选B。 3．D 【详解】A、ab段压强不变，可能是因为锌片表面有一层氧化锌薄膜，氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌没有与酸接触，不符合题意； B、bc段压强增大，主要原因是锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，反应生成了大量气体，不符合题意； C、cd段压强减小，是因为锌与稀盐酸反应放出热量，完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强减小，不符合题意； D、c点时压强最大，此时锌与稀盐酸恰好完全反应，表示反应停止，不是d点，符合题意； 故选D。 4．C 【详解】A、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，能验证其化学性质，该选项不符合题意； B、氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水，固体溶解，且溶液变为黄色，能验证其化学性质，该选项不符合题意； C、二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，不能验证其化学性质，该选项符合题意； D、柠檬酸显酸性，能使石蕊试剂变红，能验证其化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 5．A 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，符合化学观念，正确； B、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性，比铁制品更不易锈蚀，错误； C、碳酸盐与稀盐酸反应也有气泡产生，故该物质不一定是活泼金属，错误； D、剩余试剂不能倒进水槽，应按规定回收或处理，防止污染，错误； 故选A。 6．(1) (2)挥发 (3)金属单质 (4)固体溶解，有气泡产生 (5) (6)AC 【详解】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有； （2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而形成白雾； （3）酸的通性：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，则A处为活泼金属，其物质类别是金属单质； （4）若盐为碳酸钙，向盛有碳酸钙粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到的实验现象是固体溶解，有气泡产生； （5）若金属氧化物为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （6）A、黄金与稀盐酸、稀硫酸不反应，无明显现象，假黄金中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，则鉴别真假黄金能用稀硫酸替代稀盐酸，符合题意； B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠与稀硫酸不反应，能除去杂质氢氧化钠，但是引入了新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，不能用稀硫酸替代稀盐酸，不符合题意； C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色；碳粉与稀硫酸不反应，无明显现象，能检验碳粉中是否混有氧化铜，能用稀硫酸替代稀盐酸，符合题意。 故选：AC。 7．(1)溶液变红色 (2)Fe2+ (3)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (4)偏大 【详解】（1）酸能使紫色石蕊变红色，则现象为溶液变红色； （2）食醋中含有醋酸，铁和酸反应生成亚铁盐，则可补充Fe2+； （3）铁锈的主要成分是Fe2O3，与酸反应生成铁盐和水，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，因为Fe2O3与酸反应生成的Fe3+在溶液中显黄色； （4）用湿润的pH试纸测盐酸的pH，相当于将盐酸稀释，酸性减弱，pH增大，所以结果会偏大； 8．(1)BC (2)钨酸 (3)CO2 (4)分解 (5)WO3+3H2W+3H2O 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以上述流程中出现的物质属于氧化物的是水和三氧化钨，故选：BC； （2）由氢离子和酸根离子构成的化合物是酸，含有氧元素的酸，一般命名为“某酸”，所以H2WO4的名称为钨酸； （3）反应①为4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X，反应前Fe、W、O、Na、C的个数为4、4、30、8、4，反应后Fe、W、O、Na、C的个数为4、4、22、8、0，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个C和8个O，所以X的化学式为CO2； （4）反应③是钨酸在加热的条件下生成水和三氧化钨，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； （5）反应④的另一种产物是常见的液体，则三氧化钨和氢气在1000°C的条件下生成钨和水，该反应的化学方程式为：WO3+3H2W+3H2O。 9．(1) 非金属 32.06 (2)S2- (3) 酸 S 【详解】（1）由元素名称“硫”可知，硫字是“石”字旁，所以硫元素属于非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06。 （2）当X的值为8时，说明一个硫原子得到了2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为 S2-。 （3）①由化学式H2SO4可知，A对应的物质类别为酸。②由图3知， X 是单质，故X是S；Y属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+4价，故物质 Y 的化学式为 SO2，所以由S→SO2是S得氧发生氧化反应而生成SO2。③由上述分析知Y是SO2；由图3知， Z也属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+6价，故物质 Z的化学式为 SO3，所以SO2在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到SO3的化学方程式为。 10．(1)过滤 (2)化合 (3) 防止氢气与空气混合加热发生爆炸 (4) 【详解】（1）操作Ⅱ可得到粗硅（固体）和滤液（液体），故操作Ⅱ是过滤。 （2）反应Ⅲ是硅与氯气反应生成四氯化硅，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 （3）反应Ⅳ是四氯化硅与氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，据此可以写出化学方程式：，氢气具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，故该反应需防止空气或氧气混入。 （4）由流程可知反应Ⅳ生成了，稀盐酸是的水溶液，反应Ⅱ盐酸作为反应物，故该流程中可循环利用的物质是。 11．(1)挥发 (2)Cl2 (3)变大 (4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H+ 【详解】（1）洁厕灵有效成分是HCl，打开能闻到强烈刺激性气味，是因为氯化氢具有挥发性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、Cl、Na、O的个数分别是2、3、1、1，反应后除X外H、Cl、Na、O的个数分别是2、1、1、1，则X含有2个氯原子，故X为Cl2； （3）洁厕灵含盐酸呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH变大； （4） 铁锈主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；白醋、稀硫酸、盐酸都呈酸性，是因为它们的溶液中都含有H+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $