湖南张家界市桑植县2025-2026学年高二第一学期2月期末化学试题

2025年普通高中二年级第一学期期末考试 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na23P:31S:32Ca:40 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.化学渗透在我们日常生活的各个方面，下列有关生活中的化学解释错误的是 A.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C:可延长保质期 D.清洗铁锅后及时擦干：能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 2.下列化学用语或模型表示正确的是 A.基态A1原子的价层电子排布式：3s23p B.C60与石墨互为同分异构体 C.过氧化钠的电子式：Na:O:O:Na D.C2H2的球棍模型为 3.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L CH3OH中所含O原子数目为0.1Na B.31gP4(分子结构：④)中的P-P键数目为1.0NA C.7.8gNa2O2固体中含有阴离子数为0.1Na D.0.1molL-1的CH3C0OH溶液中c(H)=0.1moL- 4.在实际生产中为了保护水体（显弱碱性）中的钢铁设施，通常如下图所示将其与金属 Z用导线连接，形成原电池。下列说法正确的是 A.Zn为负极，得到电子 B.水体中的阳离子会向Zn电极移动 水体 钢铁设施 C.金属。Zn用更不活泼的Cu代替效果更好 圈Zn D.正极发生的反应为：02+4e+2H20=40H 2025年普通高中二年级第一学期期末考试化学第1页（共6页） 5.下列实验涉及的化学方程式或离子方程式书写错误的是 11,下列实验操作、现象及结论均正确的是 A治炼金属钱：MgCl,(熔融)电腿Mg+CLbt 选项 操作 现象 结论 B.汽车尾气处理：2N0+2C0化型N,十2C0: 向NaSO,溶液中滴加盐 C.将SO2通入酸性KMnO.溶液：5S0,+2MnO+4H'=5SO;+2Mn”+2H,0 酸酸化的BaCh溶液 产生白色沉淀 溶液中含S0 D.将均热的铜丝伸入CHCH,OH中：CH,CH,O日+CuOA→CH,CHO+Cu+H,O 向盛装旅糖的烧杯中加入 蒸糖变黑、膨张、产 浓硫酸具有脱水 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电 浓硫酸并搅拌 生一种无色无味气体 性和强氧化性 子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的简单离子半径在同周期中最小，W的 化学平衡向NO: C 将盛有NO2和N2O4的恒 最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是 容密闭容器放入热水中 最终气体颜色变深 增多的方向移动 A.原子半径：Z>W>Y>X 0 向盛有碘水的试管中加入 液体出现分层现象且 膜单质在CC中 B.简单氢化物的稳定性：X<Y CCl振荡、静置 上层呈紫色 的溶解度更大 C.又与Y形成的化合物一定是酸性氧化物 12.工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2Oa还含有少量FeO、Cu0等）湿法制取金 D.Z的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 属锌的流程如图所示。下列说法错误的是 7.已知反应：N(gt3H(g=2NH(g)△H=-92.4kmol,下列说法正确的是 ①H30 A.加入催化剂，反应速率加快，△H不变 H2S04 ②Zn0 过量ZnS B.恒温恒容下，充入H©气，反应速率增大 C.升高温度，平衡正向移动，NH的产率增大 锌培砂一 酸没净化！→净化一电解一锌 D.增大H的浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 沉淀 沉淀 8.常温下，下列关于溶液的说法正确的是 A.向蒸馏水中加入少量NHNO,周体，水的电离程度减小 部分氢氧化物沉淀的pH: B.0.1 molL NHC1溶液中：cNH)>c(C)>c(OH)>c(但) 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 C.0.Imol/L Na2CO,溶液中：2c(C0)+2cHCO3+2cHC0)=cNa) 开始沉淀pH 7.0 2.7 4.2 6.4 D.pH=3的醋酸溶液与pH=II的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 完全沉淀pH 9.2 3.2 6.7 8.0 9.25C时，对于相同体积相同pH的NaOH和NHHO两种溶液，下列叙述正确的是 A.锌焙砂酸漫前将其粉碎可提高酸没速率 A.两种溶液中cNaOH)=c(NH-H2O)】 B.加入Z0调节溶液pH的范围为3.2≤pH<4.2 B.两种溶液中cNa)=cNH4) C.用同一盐酸标准液滴定至中性，消耗的体积相同 C.净化1温度宜控制在80℃左右，温度过高不利于F2+的氧化 D.净化I和净化Ⅱ所产生的沉淀主要成分分别为F(OH:和Cu(O田2 D.分别用水稀释相同倍数后，水的电离程度仍然相同 10.实验探究是学习化学的重要手段，下列实验装置使用正确的是 13.H催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示：有 氧条件下，Fe催化NH,还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 ↑能量/moH) C NH3. Fe3 ①( H2O 5N2(g)+b ++NHz+H* 4NH3(g)+ 6H0(g NO 0 6NO(g) →Fe2*+H ② ③ 反应过程 N2+HO A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 分 Z B.图②装置用于已知浓度碱溶液滴定未知浓度酸溶液 A.由图甲可知：该反应的活化能为bkJ-mol C.图③装置用于实验室制取并收集氨气 B.NH3催化还原NO的反应温度越高，NO的平衡转化率越高 D.图④装置用于乙酸、乙醇、浓硫酸制备乙酸乙酯 C.图乙所示的反应历程中只涉及极性共价键的断裂与形成 D.图乙所示反应③中离子方程式为：0+4Fe2*+4H'=4fe+2H0 2025年普通高中二年级第一学期期末考试化学第2页（共6页） 2025年普通高中二年级第一学期期末考试化学第3页（共6页） 14.为了减少汽车尾气排放，某些重型柴油车或工程车辆会搭载高温分解装置，配合专 用催化剂，促使尾气中氮的氧化物转化为无害的N2和O2;反应原理为： 2NO2(g)=2(g)+2O2(g),在1L密闭容器中分别加入0.50 noINO2,测得不同温度下 n(O2)随时间变化的实验数据如下表所示：下列说法错误的是 时间/min 温度K 0 10 20 40 50 物质的量mol T a(O2) 0 0.20 0.32 X 0.42 T2 n(O2) 0 0.15 0.23 0.30 0.30 A.T1温度下，NO2在0~10min内的分解速率为0.02molL1·minl B.由表中数据可知温度大小：T<T2 C.40min时，表格中X对应的数据为0.42 D.T2温度下，该反应的平衡常数K=0.3375 二、非选择题（本题共4小题，总计58分。） 15.(16分，每空2分)化学与科技、生活密切相关，请回答下列问题： I.为保证公共安全（防火、防爆）和减少环境污染，2026年元旦前夕张家界市多个地 区发布“烟花禁燃”公告： (1)燃放的焰火与电子跃迁有关；光（辐射)是电子跃迁 (填“释放能量” 或吸收能量”)的重要形式； (2)焰火的五颜六色里蕴含丰富的化学元素，例如：Na元素、Cu元素等，Na核外 电子占据的最高能级呈 形，C1价层电子的轨道表示式为 Ⅱ.2025年国家新型燃料电池技术取得突破： (1)已知H2燃料电池的电解质为KOH溶液。该燃料电池的负极电极反应为 ； 若该电池工作一段时间后，消耗H2的体积为22.4L(标准状况)，则转移电子 的物质的量为 mol; （2)一定条件下测得：1gC完全燃烧放出32.8kJ热量，请写出C燃烧热的热化学方 程式： 皿.铁盐在人们的生产生活中具有重要地位： (1)氯化铁常用于净水，请用离子方程式结合简要文字解释氯化铁的净水原理： (2)FSO4:7H20是某补血剂的主要成分，化学兴趣小组为测定其中铁元素的质量分 数，用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，反应原理为： 5Fe2++MnO4+8Ht=5Fe3++Mn2++4H20。滴定至终点的现象是： 2025年普通高中二年级第一学期期末考试化学第4页（共6页） (4)将原料气按(C0):nH)=1:4置于恒容密闭容 16.(14分，每空2分)辉铋矿（主要成分为难溶于水的BiS,含Si02等杂质）生产 器中发生反应：C0z(g)+4Hz(g)÷CH4(g+2H0(g, 06 0.5 金属铋，流程如下 在相同时间内测得H20的物质的量分数与温度的 03 浸出渣 变化曲线如图所示。空间站的反应器内，控制最佳 分离 02 辉慾矿 盐酸、FeC1,溶液 粉碎 没出 浸出液稍过量铁粉 海绵☒精炼纯铋】 温度为一； 5,0.1 (5)若利用C02和H合成乙烯，发生反应： 0 200300400500600 置换 温度℃ 2C02(g)+6H(g)=C2Hu(g)+4H20(g),在三个容积 置换液 再生 均为1L的密闭容器中以不同的投 料比nH)h(C0)充入H2和C0z, 80 己知：①B+极易水解，在水溶液中生成白色的氢氧化够沉淀 在一定条件下CO2的平衡转化率 70 ②KFc(CN)溶液是Fc2+的特征检验试剂，向含Fe2+的溶液中滴入KFe(C)] 60 ① 00。 日)(CO) 溶液，产生蓝色沉淀。 与温度的关系如图所示：下列说法 0-① 920 (1)浸出液中铋元素以B*形式存在，没出渣中不含铁单质。漫出渣的成分为 错误的是 a.该反应为吸热反应 830 -0-2.0 (填“化学式”)： (2)漫出过程中主要反应的化学方程式为 b.n)h(C02:①>② 945B576336753R (3)浸出液中加入过量铁粉生成海绵物的离子方程式为」 c.H)h(C02)=2.0时，Q点：v(正)v(逆) (4)海绵铋可以通过电解法进行精炼得到纯铋，电解时海绵铋与电源极相连： 18.(14分，每空2分)用Ca(HS)2与CaCN2合成硫脲[CS0NHh,实验装置（夹持及加 (5)已知：Bi2S3(s)一2B*(aq)+3S2-(aq),请从化学平衡移动角度描述漫出时加入FcCL 热装置路)如图所示。 溶液的原因： (6)浸出渣分离后可得“$”，下列有关“S”及其化合物的说法错误的是 CaCN,溶液 a.少量SO,添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 b.$02能使品红溶液、溴水褪色，且二者褐色原理相同 c.试管壁若有残余的硫，可用CSz或热的NaOH溶液清洗 d.医学上可用BaCO,代替BaSO4作钡餐，以阻挡X射线通过 NaS话 (7)置换液可通过加入盐酸和H2O2溶液再生处理，简述检验置换液中的金属离子是 搅拌 否完全再生的操作和现象： D 17.(14分，每空2分)2025年中国载人航天取得丰硕成果：神州系列任务顺利完成， 己知CS(NH2)2易溶于水，易被氧化：温度过高，CSNH2容易出现异构化： 空间站进入应用发展阶段：载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4 L.硫脲[CSNH)]在药物制备方面有广泛应用，其组成元素中H、C、N的电负性由大 和H2O,电解H20可实现O2和Hz的再生。 到小的顺序为 ,盛装CaCN2溶液的仪器名称为 己知一定条件下： Ⅱ.制备疏眠[CS日)的具体实验操作如下： 反应I:CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H0(g) △H=802.3 kJ-mol-1 (1)装置气密性检验的操作及现象：①操作：在E中加水至没没导管末端，关闭K、 反应：2H2O(g=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ-mol-1 K2、K:微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯： 反应IⅢ：CO2(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g)△H ②现象：一段时间后，…。将②现象补充完整 (1)反应I的平衡常数的表达式为 (2)检查气密性后加入药品，先打开K,通入N2一段时间，其目的为 (2)反应Ⅲ的△H= kJ-mol-1:该反应在条件下能自发进行：（填 然后关闭K打开K2,待反应结束后关闭K2打开K1再通入一段时间： “高温”、“低温”或“任意温度”) (3)撒走搅拌器，打开K3,水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成 (3)若向1L恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2发生反应Ⅲ，平衡后生成0.5 一种常见的碱，合成硫脲的化学方程式为 mol CH: Ⅲ.制备硫脲[CSONH)]的实验反思： ①C02的转化率为； (1)装置C(空洗气瓶)的作用是 ②理论上能提高C02平衡转化率的措施有 （任写2点即可可)： (2)若实验中消耗16.0 g CaCN2,最终得到12.3g硫脲，则硫脲的产率为 %。 (保留三位有效数字) 2025年普通高中二年级第一学期期末考试化学第5页（共6页） 2025年普通高中二年级第一学期期宋考试化学第6页（共6页）