2017版《创新设计》高考化学总复习（浙江专用，必考）配套课件+教师文档+训练：第十一单元 化学反应速率与反应速度 （3份打包）

1．下列说法正确的是(　　) A．2H2＋O22H2↑＋O2↑互为可逆反应 2H2O与2H2O B．在可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等 C．可逆反应通过改变反应条件也可以进行彻底 D．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变 解析　A项中反应条件不同；B项中只有在可逆反应达到平衡时正反应速率与逆反应速率才相等；可逆反应的特点就是存在着一种平衡关系，永远不能进行到底；故A、B、C三项错误；依据化学平衡移动原理可知D项正确。 答案　D 2．可逆反应达到平衡的本质特征是(　　) A．反应停止了 B．正、逆反应的速率相等 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率为零 解析　可逆反应达到平衡的重要特征主要有两个，一是正、逆反应的速率都相等；二是一定条件下，反应混合物的含量保持不变。结合选项知，B项正确。 答案　B 3．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”，所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 解析　化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加，A项错误；化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”，所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度变化量为0.8 mol·L－1，B项错误；有的化学反应发生时无现象，即使反应速率很快，反应现象也不明显，如NaOH溶液与盐酸的反应，D项错误。 答案　C 4．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)在2 L密闭容器中反应，0.5 min内C的物质的量增加了0.6 mol，有关反应速率的说法中正确的是(　　) A．v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.002 mol·L－1·s－1 C．v(B)＝ D．v(A)＝0.001 mol·L－1·s－1 解析　v(C)＝×0.01 mol·L－1·s－1＝0.005 mol·L－1·s－1，v(B)＝3v(A)，故正确答案为A。 v(C)＝＝0.01 mol·L－1·s－1，则v(A)＝ 答案　A 5．下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析　A项，方向相同，故A项不可以；B、D项，虽方向不同，但量不相当，故B、D项不可以；C项，方向不同且量相当，C项可以。 答案　C 6．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1 解析　依据同一化学反应的不同物质所表示反应速率之比与化学方程式中各对应物质前的化学计量数成正比，将它们转化为物质B的速率进行比较得，B项中的速率最大。 答案　B 7．反应2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则这段时间内为(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析　由化学方程式及SO3的浓度增加了4 mol·L－1可知，O2的浓度减少了2 mol·L－1，则这段时间为Δt＝＝5 s。 答案　C 8．下列说法错误的是(　　) A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 C．等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高 D．用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石块的反应速率慢 解析　无论反应的热效应如何，升高温度正、逆反应速率均增大，故B错误；甲烷在纯氧中燃烧的迅速且充分，在较短的时间内放出全部的热量，C项正确；石灰石块的表面积小，与盐酸反应速率慢，D项正确。 答案　B 9．演示铁在纯氧中燃烧的实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是(　　) A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度 C．增大反应物的接触面积 D．使瓶底氧气