广东大湾区普通高中2025-2026学年第一学期期末综合练习题高一化学试题

★启用前注意保密 普通高中2025一2026学年第一学期期末综合练习题 高一化学 本试卷共8页，满分100分。练习用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填 写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的 答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答 在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目 指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。练习结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Zn65Ag108 第I卷（选择题，共44分) 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~ 16题每小题4分，共44分。) 1.下列博物馆的藏品中，主要材料为合金的是 明 前 纸低项尼月 A.镀金铜马 B.刺绣条幅 C.陶制妆盘 D.纸质书墨 2.化学符号是化学的重要表达方式。下列表述正确的是 A.H2O2的电子式：fc0:O:]f B.NaC1O溶液中的水合钠离子可表示为：B38 88 C.KClO3的电离方程式：KC1O3=K++C+3O2- e D.氧化剂与还原剂电子的转移： 氧化剂 还原剂 高一化学第1页（共8页) 3.经分析发现月壤中含有辉石（主要成分是CaMgSi2O6)、钛铁矿（主要成分是FTiO)等矿物， 以及丰富的He等资源。下列有关说法正确的是 A.He与4He质子数不同 B.月壤是一种复杂的混合物 C.CaMgSi2O6中化合价显正价的元素有两种 D.利用月壤中的钛铁矿冶炼金属钛，属于物理变化 4.实验室用浓硫酸配制100mL1.00mol/L的H2S04溶液，不需要用到的仪器或实验方案中 不会出现的图标是 25℃ 100mL A B D 5.下列离子组能在强碱性溶液中大量共存的是 A.Ht、CIO、K+、IF B.Na、CO}、SO、NO; C.Ca2+、HCO、NHi、CI D.A13+、SO、NO;、Mg2+ 6. 铁是人体必需的微量元素。某小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素。下列说法 正确的是 菠莱 剪碎 加水 活性炭 研磨 搅拌 脱色 过滤 +滤液，O现象AKSCN现象B A.活性炭脱色与氯水漂白原理相同 B.H202的主要作用是氧化Fe2+ C.若现象B为产生红色沉淀，说明菠菜中含有铁元素 D.该实验也可以说明菠菜中铁元素的价态是+3 7.下列项目内容及化学知识均正确且有关联的是 选项 项目内容 化学知识 A 用小苏打NaHCO3)作烘焙糕，点膨松剂 小苏打水溶液显碱性 B 用AgNO3和稀盐酸检验溶液中是否含CI Ag++Cl-=AgCI! 胶体粒子对光线散射产生丁达 放电影时，放映机到银幕间形成光柱 尔效应 D 硬铝可用作飞机材抖 硬铝的硬度和熔点都比纯铝高 高一化学第2页（共8页) 8.高铁酸钠Na2FeO)常用作消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法为： 3CIO+2Fe3++xOH=2FeO}+3C+5H20,下列说法不正确的是 A.x=10 B.铁元素化合价升高，氯元素化合价降低 C.该条件下氧化性：ClO>FeO好 D.每生成1 mol FeO},有3 mol CIO被还原 9.一种以KOH溶液为电解质的柔性Zn-空气电池，总反应为2Zn+O2=2ZnO。设Na为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2 mol Zn0中含有的离子数目为2Na B.0.1mol/LKOH溶液中K*的数目为0.1Na C.6.5gZn参与反应时，转移电子数为0.2Na D.1.12L02与N2混合气体，气体分子数为0.05NA 10.下列物质之间的转化，要求每一步能直接实现，其中不正确的是 A.C+C02→H2C03 B.Na+Na20→Na2C0y C.Fe-Fe304->Fe(OH)3 D.A1→Al2O3+AICl13 11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A.保存FeCl2溶液时加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2++H↑ C.氯气与水反应时：C2+H20≥Ht+C+HCIO D.将稀盐酸滴在石灰石上：CO}+2Ht=Ca2++H2C03 12.净化汽车尾气中的CO和NOx,涉及的物质转化关系如 N2、CO2 图。下列说法正确的是 还原 A.还原过程中，N2和C02均为还原产物 BaO Ba(NO:)2 B.储存过程中，BaO作还原剂 储存 C.每净化4.2gC0,理论上需消耗0.06 mol Ba(NO)2 D.当NOx中x=1时，总反应方程式为：4N0+302+10C0=10C02+2N2 高一化学第3页（共8页） 13.实验室用浓盐酸与MnO2制C2,同时制备无水FC3,装置如下图所示。下列说法 正确的是 A浓盐酸 0铁粉 B 碱石灰 A.装置B、C中分别盛放饱和NaHCO,溶液、浓硫酸 B.实验时，酒精灯点燃顺序为，先点燃D处，再点燃A处 C.若装置E为干燥的有色布条，可观察到布条褪色 D.装置F中的试剂不能换成无水CaCl2 14.化合物A是一种常见的食品添加剂，结构如下图。其中X、Y、Z、Q、W为质子数依次 增大的短周期主族元素原子，Q原子的电子总数是内层电子数的4倍。下列说法正确的 是 A.简单氢化物的稳定性：Z>Q B.氧化物对应的水化物酸性：Y>Z C.X可分别与Y、Z、Q形成10电子分子 D.W与Q组成的化合物一定不含有共价键 15.铁、氯及其化合物的部分“价-类”二维图如下图所示。下列说法不正确的是 4化合价 +4 b h f +3 g +2F +1F d e of a 盐碱氧化物单质 单质氧化物酸盐 。物质类别 A.a和e均具有强还原性 B.向g中加入c可转化为h C.b和d均可用作消毒剂 D.f和g均能溶于a的水溶液中 高一化学第4页（共8页） 16、如图甲，集气瓶中装有适量C2及蒸馏水，按顺序进行操作，①振荡、静置：②滴加 NaOH溶液：③滴加浓盐酸。用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 乙。下列说法不正确的是 NaOH浓盐酸 溶液 一接压强 1压强 传感器 ① Cl2 蒸馏水 时间 图甲 图乙 A.阶段①说明氯气可溶于水或部分与水反应 B.阶段②发生的反应可用于制备漂白液 C.阶段③每生成1molC2,转移2mol电子 D.若将C2换成CO2,压强变化与图乙相似 第Ⅱ卷（非选择题，共56分) 17.（14分)处理某酸浸液（主要含L*、Fe2+、Cu2+、A1+)的部分流程如下： 过量Fe粉NaOH H202 Na,CO 酸浸液一→沉钢一→沉铝一氧化一…一沉锂一… 固体xAI(OH田3Fe(OH3 Li2CO3 沉淀 沉淀 (1)“固体x”的成分为 (填化学式)。 (2)若酸浸液pH较低，铁粉消耗量会增大，用离子方程式解释原因 (3)若“沉铝”过程中加入过多NaOH,可能导致 (4)①完善“氧化”步骤的方程式：2Fe2++H202+=2F(OD3J+4Ht。若要氧化1.2 mol Fe2+,理论上至少需要质量分数为30%的双氧水(HO2水溶液)的质量为。 ②“氧化”过程，下列选项中的物质最适合替代H2O2的是 A.HNO3 B.KMnO4 C.02 D.KI (5)“沉锂”过程发生的离子反应方程式为 (6)检验Li2CO3中是否含钠盐的实验操作为 。 高一化学第5页（共8页） 18.（12分)元素周期表是重要的化学学习工具。随着原子序数的增加，8种短周期元素 （用字母a-h表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所 示。 +3 世 -2 +4 +5 e -2 f + 6 a 6 原子序数 (1)①与b处于同一主族的短周期元素是 (填元素符号)，b和d形成的三原子分子 的电子式是 ②8种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)。 ③c、d、h分别与a形成的简单化合物中，沸点最高的是 （填化学式)。 ④d、f、g元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (2)X是第四周期与c同主族的元素，其在周期表中位于金属与非金属的分界处，推测X可 能具有的性质是 。 A.X元素的最低化合价为-5价 B.含X的物质可作为半导体材料 C.与磷单质相比，X形成的单质与H2化合更难 D.X最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 (3)已知单质S为淡黄色晶体，难溶于水。结合题目所给信息，设计实验比较元素g和h的 非金属性强弱。简述该实验方案 (注明所用化学试剂、实验现象及结论)。 (4)元素周期表的每个方格中，标有元素的基本信息，氢元素在元素周期表中的信息如下 图，氢原子的质量数有3个的原因是 1H2 质量数 氢 1.008 高一化学第6页（共8页） 19.（14分)阅读下面科普文章，回答相关问题。 井盐制作的一种工艺主要包含钻井取卤、净化卤水、煮卤结晶等流程。 利用天车（主要材料为杉木）钻井取卤，杉木中含有丰富的本质素， 燃烧可产生c0 。卤水 中除NaC外，还有CaC、°等物质。先用卷初步净化，再用沉淀法将卤水中的Mg2、 C+、SO?等离子以沉淀的形式除去。最后，煮卤结晶得到成品井盐。 (1)上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是 (填序号)，属于酸性氧化物的 是 (填序号)。 (2)在实验室模拟除去卤水的Mg2+、Ca2+、SO杂质离子，如下图流程。加入BaCl2溶液发 生的离子反应方程式为一，Na2CO,溶液可除去的离子有 （填离子符号)， 分离“操作X”为 卤水BaC溶液NaOH溶液Na,CO,溶液操作x盐酸一→精盐 (3)某兴趣小组欲测定成品井盐中氯元素的质量分数。 步骤1：用AgNO3固体配制100mL0.200mol/L AgNO3溶液。 步骤2：称取1.50g井盐，配成100mL溶液。取20mL该溶液，加入AgNO3溶液至 C1-恰好完全反应，消耗AgNO3溶液22.50mL。 ①溶液配制过程中，下列4步操作的先后顺序为」 固体 溶质 水 A.定容 B.转移 C.称量 D.溶解 ②下列操作中，会导致所配AgNO3溶液浓度偏小的是 A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.转移溶液时，有少量溶液溅出 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ③该井盐样品中氯元素的质量分数为 （保留一位小数)。 高一化学第7页（共8页） 20.(16分)某研究小组利用下图装置探究过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应，并收集产生 的020 稀盐酸 碳酸钙 过氧化钠 A B D E (1)A中盛放稀盐酸的仪器名称是 B中盛放的是 溶液，D装置的作用 是 0 (2)甲同学探究反应后C中固体的成分：通一段时间的气体后，C中固体变为白色，设计如 下表实验方案。 实验 操作 现象 结论 取少量C中固体溶于水，制得 1 稀溶液，滴加几滴BaCl2溶 C中含Na2C03 液，振荡、静置。 取i中上清液，滴加几滴酚酞 C中 含NaOH(填“ 溶液变红 溶液 定”“一定不”或“不一定”) (3)乙同学想探究Na2O2与C02反应时是否需要H20, 利用传感器装置（如下图，湿度传 感器可测定H20的体积分数，氧气传感器可测定O2的浓度)，控制其他条件相同，按 下表要求进行实验。（已知：Na2O2与N2不反应) 氧气 实验 混合气体 湿度 数据采集器 传感器 计算机 N2、CO2 0 湿度 传感器 b H2O、CO2 20% 混合 气体 20% 过氧化钠 ①实验a中C02的体积分数为 测得实验a中无02，实验b中有02，丙同学认 为此结果不能说明Na2O2与C02反应需要H20,理由是 ②丙同学认为还需设计对照实验c,填写c中混合气体的成分，并在答题卡图中画出实 验b、c中O2浓度随时间变化的曲线。 高一化学第8页（共8页）