江苏无锡市2025-2026学年秋学期期末高一化学试卷

高一年级试题 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32 C1-35.5Ca-40 一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有，个选项符合题意） 1.无锡是我国古代吴文化的中心区域。下列无锡出土的文物中，主要材质属于合金的是 A.红陶斧 B.瓷甬钟 C.玉飞凤 D.青铜剑 2.下列物质放置在空气中不发生化学变化的是 A.Na B.NaOH C.Na202 D.NaCl 3.反应8NH3+3C2=6NH4C1+N2可用于氯气检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为9的氮原子：N B.N2分子的电子式：NN C.C2分子的结构式：CCI D. C的结构示意图：( @》 4.实验室制取少量SO2并探究其性质。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 60%硫酸 NaOH 溶液 555 甲 丙 J A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙预防溶液倒吸 C.用装置丙检验S02的漂白性 D.用装置丁吸收处理实验尾气 5.通过下列实验可从2的CCL4溶液中回收2。 ①加浓NaOH溶液 ①加稀硫酸 2的CCL4溶液 ②分离 含T和IO3的水溶液 粗碘 ②过滤 下列说法正确的是 A.2在水中的溶解度大于在CC4中的溶解度 B.通过过滤操作可将水溶液与CCL4分离 C.生成粗碘的反应为5I+I03+3H20=312+60H D.回收的粗碘可通过加热升华进行提纯 高一化学试卷第1页共6页 1 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Na2O2能与CO2反应，可用作潜艇供氧剂 B.FeSO4能与O2反应，可用作补铁药剂 C.MgO能和酸反应，可用作耐高温材料 D.A1密度小、耐腐蚀，可用于配制铝热剂 7.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下，Na与空气中氧气反应生成Na2O2 B.室温下，Al与NaOH溶液反应生成NaAI(OH)4] C.室温下，Cu与浓HS04反应放出S02气体 D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 阅读下列资料，完成8~10题。 通过海水晒盐得到粗盐和卤水，粗盐精制得到NaCl;氯碱工业中通过电解饱和NaCI溶液得 到C2和NaOH,以NaCl、NH、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通C2 可制得溴，从海水中还能提取镁。 8.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B.C2得到电子的能力比Br2的弱 C.微粒半径r:Mg2>Na) D.原子最外层电子数：CI<Br 9,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCI(溶液)电解C(气)五苏水，漂白粉（固） B.NaCl(溶液)CO,NaHCOs(固)加热NaCO:(固) C.NaBr(溶液)C出→Brm(溶液)Na溶液b(溶液) D.Mg(OHD(固)盐酸→MgCh(溶液)电邂，Mg(固) 10.下列反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na+2Ht=Nat+H2↑ B.NaHCO3中和胃酸：HCO+Ht=CO2↑+H0 C.实验室用石灰石制CO2:CO3+2H=C02↑十H20 D.氯气和水反应制氯水：Cl2+H0=C10+C1+2H 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最 外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法 正确的是 A.原子半径：(W>(Z>Y)>( B.由X、Y组成的化合物是共价化合物 C.氢化物稳定性：Z>W>X D.化合物YWX4既含离子键又含共价键 高一化学试卷第2页共6页 2 12.根据元素周期律和实验事实，下列推测不合理的是 A.Mg的单质能和水反应，推测同主族元素Ca的单质也能与水反应 B.Si和Ge均为半导体材料，推测TVA族元素的单质都可作为半导体材料 C.HCI起始分解温度为1500℃，推测HBr的起始分解温度低于1500℃ D.HPO4可与Na2SiO3溶液反应，推测HCIO4也可与Na2SiO3溶液反应 13.向1L2.0mol/LFeS04溶液中同时通入O2和SO2,反应如图1 所示。下列叙述正确的是 FeSQ 反应1 溶液 A.该体系最多吸收1molO2和4molS02 HS B.铁元素在反应I中被还原，在反应Ⅱ中被氧化 液 SO2 C.随着反应的进行，溶液的pH不断减小 Fe(SO)反应m D.每吸收22.4LS02,同时产生1.204×1024个Fe2+ 14.首次合成烈Y的核反应为：He+X→2”Y+。n，反应中的质量损耗可忽略不计。 元素X、Y最高正化合价之和为8，X为金属。下列叙述正确的是 A.Y的一种氧化物为Y2O5 B.核素X的质量数为26 C.X位于周期表第B族 D.He单质易参加化学反应 15.反应PbS+4H202=PbS04+4H0可用于修复壁画。下列说法正确的是 A.H202在反应中作为氧化剂 B.PbS和PbSO4中Pb的化合价不同 C.每生成1 moIPbS(04,转移2mol电子D.H0既是氧化产物又是还原产物 16.室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 向待测液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加几滴新制氯 A 待测液中含Fe2+ 水，变红色 B 向新制氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含CI 向久置的S02溶液中滴加盐酸酸化的BaC2溶液，产生白 白色沉淀为BaSO 色沉淀 D 向0.1 mol-L-FeCI3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3t>2 17.Na(CNO)3C2溶于水可作消毒剂，Na(CNO)3C2中的Cl为+1价。实验小组用下列方法测量 Na(CNO)C2的“有效氯”： Na(CNO)C2完应HCIO-KL测量生成的 已知：有效氯= m(被碘离子还原的氯) 还原反应中每个氯 ×100% m[Na(CNO)3C12] 原子得到的电子数 下列说法不正确的是 A.Na(CNO)3Cl2和水完全反应生成NaH2(CNO) B.理论上1 molNa(CNO)3C2可以生成lmol2 C.理论上Na(CNO)3C2的有效氯值约为64.5% D.环境的光照影响Na(CNO)3CL2的消毒时效 高一化学试卷第3页共6页 3 二、非选择题（共4题，共计49分） 18.(12分)过氧化钙(CaO2)是白色固体，微溶于水，可用作增氧剂、杀菌剂等。实验小组通过 实验制备过氧化钙并探究其性质。 (1)应用。过氧化钙投入水中可作为鱼池的持续供氧剂。 ①写出CaO2的电子式：▲_。 ②CO2投入鱼池可持续供氧的原因是▲一（用化学方程式表示）。 (2)制备。实验小组在实验室制备CO2的装置如图3所示，制备反应的原理为： CaCl2++H202+2NH3+8H2O=Ca028H20+2NH4Cl. 30%的H2O,溶液 NH ①反应中H02断裂的化学键是▲。 CaCl溶液 吸收尾气 了冰水混合物 ②降温可提高CaO2的产率，原因是▲。 图3 (3)测量。实验小组通过图4所示流程测量某过氧化钙增 氧剂（假定其中杂质不含钙元素）中CaO2的含量： 稀盐酸 碳酸钠 ①滴加的Na2CO,溶液须过量。原因是▲一。样品一→酸溶 转化 →碳酸钙 (40g) (50g) 滤渣 滤液 ②该增氧剂中Ca02的质量分数为▲一。 图4 19.(13分)用疏铁矿（主要成分为FeS2)焙烧渣（含Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾(FeSO47H20) 的流程如下： 稀硫酸 铁粉 NaOH 硫铁矿 烧渣 →酸浸 还原 过滤 沉铝 洲过滤→…→ 绿矾 粗产品 滤渣 Al(OH)3 已知：①SiO2不和疏酸反应： ②当pH≥10时，A1(OD3完全溶解； ③铁氰化钾K3[Fe(CN)6]}与Fe2+反应生成蓝色沉淀，用于检测Fe2+。 高一化学试卷第4页共6页 4 (1)工业制硫酸过程中高温焙烧硫铁矿的化学反应方程式为▲。 (2)“酸浸”步骤中，Fe0,和硫酸反应的离子方程式为▲。 (3)“还原”步骤中.检验还原反应是否进行完全的操作是▲一。 (4)“沉铝”步骤中，需调节溶液pH=56,原因是▲一。 (5)利用上述绿矾粗产品作为原料制备铁红(F2O,)的实验方案为：取一定质量绿矾粗产 品加入适量水充分搅拌，浴溶解，▲，过滤，用蒸馏水洗涤干净，在坩埚中用酒精 灯加热至质量不再减轻，得到铁红。 [已知：绿矾粗产品中吸附有氢氧化铝胶体颗粒，F(OHD2在水溶液中难以沉降。实验中须 使用的试剂有：0.5mol/LNaOH溶液、饱和新制氯水、0.1molL铁氰化钾溶液，pH试纸] 20.(12分)实验小组在实验室中利用下图装置制备KC1O3和KC10。 浓盐酸 MnOz KOH KOH 溶液 Na2SO3 溶液 a b C (1)写出装置a中反应的化学方程式：▲ (2)用装置b除去HCl,目的是▲一。 (3)用装置c制备KClO3。写出反应的离子方程式： ▲。 (4)装置d用冰水浴的目的是▲一。 (5)用装置e除去多余的C2。若使用50mL2mo/LNa2SO3,理论上最多可以吸收C2的体 积（标准状况下）为▲L。 高一化学试卷第5页共6页 5 21.(12分)用Mg0、水、SO2和空气为原料制备MgS04~nH20的流程为： S02 空气 氧化镁浆料一→吸收转化→…→MgsO40 (1)吸收。氧化镁和水充分混合得到浆料。边搅拌边向其中缓慢通入$O2气体。 ①写出S02和氧化镁浆料反应的化学方程式：▲一。 ②为提高氧化镁浆料对$02的吸收率，可采取的措施有：▲一（写1条）。 (2)转化。20℃时，MgS03的溶解度为0.57g。在钴氧化物催化剂的作用下，Mg$O3被 O2氧化为MgSO4的微观机理如图5所示。 02 (m) ◆S05 90 A(120、78.0%) B(200、63.4%) (D (m) 应50 (300、48.8%)C C0203 So S03 30 90 150210 270330 ( 温度/℃ 图5 图6 ①在图5所示的①、四、四、①V)四步反应中，含硫化合物只发生氧化反应的是▲（填 序号)。 ②写出MgSO3转化为MgSO4的离子方程式：▲一。 (3)测定。取一定质量MgSO4nH0在氮气氛围中进行热重分析。样品固体的存留率 随温度的变化如图6所示，己知C点对应的存留固体为Mg$O4。 计算确定MgSO4nH20的化学式（写出计算过程）。 高一化学试卷第6页共6页 6