江西景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试卷

景德镇一中2025-2026学年度第一学期期 末考试 高一化学试卷答案 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 D A B A ⊙ 0 B D 题号 11 12 13 14 答案 B D D B 15.(2分/空，共14分) 玻璃棒、250mL容量瓶 a 6.8 偏小 偏大 偏大 II ABD 16.(除标注外2分/空，共15分) (1):ci:s:ci: (2) 分液漏斗(1分) Mn0,+4f+2CI台Mn2+CL,个+2H,0 (3)饱和的食盐水（或饱和NaCI溶液） (4)水浴加热 (5)2SC12+2H,O=S↓+S02↑+4HC1 (6)吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置V中与产品发生反应：吸收 残留的氯气，防止其污染环境 (7)将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收 17.(除标注外2分/空，共15分) (1)IVA(1分) 2) + (3)共价键（或极性共价键）〉 (4)C>Na+>AI+[或r(CI)>r(Na)>r(AI+)或Cr、Na+、AI+] (5)H*+OH=H,O (6) 强 AD 答案第1页，共2页 (7)Be(OH),+2NaOH=Na2 Be(OH) 18.(2分/空，共14分) (1) 难 溶解金属氧化物或“与金属氧化物反应，使其浸出”等 (2) H0:0H 2Fe2+H,02+2H=2Fe++2H,0 (3)C (4)[Ga(OH)T Al(OH)+CO2=Al(OH)3+HCO3 答案第2页，共2页景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 命题： 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24A127S32C135.5Fe56Cu64 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1.中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是 A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B.中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应 C.“西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌的颜色特征是由于岩层中含有F®， D.浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 2.下列有关化学用语正确的是 A.中子数为18的氯离子：5C B.硫离子结构示意图： C.氯化钠的电子式：Na:Ci: D.二氧化碳的结构式：O-C-O 3.已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.17gOH中含有质子数为17N B.同温同压下，1LC0与1LN2、O2的混合气体具有湘同的原子数 C.0.1mol/L MgCl2溶液中含有0.2Na个CI D.16.8gFe与足量水蒸气在高温下完全反应，生成氢气分子数目为0.3N 4.下列离子方程式书写正确的是 A.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na*+CO3+CO2+H2O-2NaHC03↓ B.除去水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）可用食醋浸泡：CaC0,+2H=Ca*+C0,个+H,0 C.洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用的主要原因：C+C10+H,0=CL2↑+20H D.印刷电路板制作工艺中，用FeCl,溶液腐蚀Cu:Cu+Pe*=Cu*+Fe 第3 5.下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A.Na&→Na0oNa0H B.Cla-N20H>NaC10HC10 C.Fec4少→FeC12C过，FeC12D.A1,02H:0→A1(OHl)3Hc→A1C1g 6.在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.新制氯水：H、Ag、NO B.滴入酚酞试液会变红的溶液：[AI(OH,J、C、Na C.加入铝粉能产生H2的溶液：Fe、Mg*、SO D.小苏打溶液：O、K、NO,CI 7,下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 选 B D 1项 NaHCO, 或NaCO, 还原铁粉 装 2滴水 棉 肥皂液 澄清石 燃着 灰水 包有足量NaO, 的火柴 的脱脂棉 每 放置Na,C0,时，澄 预 打开止水夹， 期 清石灰水无明显现 脱脂棉剧烈燃 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有 用手捂住试 现 象，放置NaHCO 烧 爆鸣声 管，烧杯中冒 象 时，澄清石灰水变 气泡 浑浊 目 鉴别碳酸钠和碳酸 证明Na,02与 检查装置气密 验证铁粉与水蒸气的反应 的 氢钠 水反应放热 性 A.A B.B C.C D.D 8.1911年卢瑟福用a粒子（即氦核He)轰击N,得到：0，由此发现了质子(H):4N+He→ ”0+H。下列叙述正确的是 页，共4页 A.0的质量数为9 B.H与D互为同位素 C.N与C互为同素异形体D.'H,0与D,0的相对分子质量和化学性质均不同 9.实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。 4mol-L- 足量 足量 过量 盐酸 氨水 NaOH溶液 C0, 镁铝合金mg 溶液→沉淀1 过滤、洗涤、灼烧 滤液2 固体mg 标准状况下 滤液1 沉淀2 112L气体 下列说法错误的是 A.所加盐酸体积不少于250mL B.镁铝合金中镁、铝质量之比为8：9 C.沉淀1消耗Na0H的物质的量为0.2mol D.沉淀2的质量为(m+17)g 10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A.Z的最外层最多可填充8个电子 B.Y的最高正化合价等于其族序数 C.在化合物中可表现出的化合价最高的是X D.X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 11.①⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 /nm 下列说法正确的是 A.①的原子半径在它同主族的原子中最小 B.同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C.⑤的单质可与KI溶液反应置换出？ D.①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 12.40.0gNa0H固体露置于空气中一段时间后，部分变质。加水溶解，再向所得溶液中逐滴滴 第 1.0mol·L的稀盐酸，测得产生C0,的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示（假设实验理想化且 不考虑CO2的溶解)。下列说法正确的是 An(CO2)/mol a A 副 00.2 0.6 V(稀盐酸)/L A.图中的a=0.2,b=0.8 B.所有过程中，CI没有参与化学反应，故cCI)一直保持不变 C.变质后固体成分为NaC0,和NaHCO, D.变质后固体中Na2C0,的质量m(NaC0,)=42.4g 13.化学上常用标准电极电势E°（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。E值越高，氧化型物质的 氧化能力越强，E°值越低，还原型物质的还原能力越强。°值与体系的pH有关。根据表格信 息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 Pb0,/PbS0。 MnO,/Mn2 Fe+/Fe2+ Cl,/cr Co*/Co2 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A.实验室可用Co2(S0,),与浓盐酸反应制备C1, B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为Co*>MmO;>CL2>Fe C.已知E[Fe(OH),/Fe(OH)2]<0.77V,则Fe(OH),的还原性强于Fe的还原性 D.向疏酸酸化含2 mol FeCl2,溶液中加入1 mol Pb02,可观察到黄绿色气体产生 14.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL3.80mo1/几盐酸中，充分反应后产 生448mLH2(标准状况)，残留固体128g过滤，滤液中无cu+。将滤液加水稀释到200mL,测得其 中c()为0.300moL。下列说法不正确的是 A.残留固体没有Fe,只有Cu B.原混合物中单质铁的质量5.6g C.反应中消耗的盐酸的物质的量为0.32molD.溶液中没有Fe,阳离子为H和Fe 加 页，共4页 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)I.实验室欲用18.4mol-L的浓硫酸配制0.5molL稀硫酸250mL。 ①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、一。 ②下列操作正确的是 (填标号)。 操作 铺 选项 6 ③用量筒量取浓硫酸的体积为 ml。 ④配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a.用量简量取浓硫酸时俯视读数： (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：。 ©.将量取浓硫酸后的量简进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中： Ⅱ.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三 部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积(2：1：2) 如图所示.下列说法中正确的有 a b X A.分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y)B.若Y是sO2,则X可能是O C.气体密度：p(X)=p(Z=2p(Y)D.X和Y分子中含有的原子数可能相等 16.(15分)实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器已省略）将氯气通入熔融硫黄制备SC2。 第3 浓盐酸 y 冰水 碱石灰 Mn02固体 试剂a 多孔球泡 熔融硫黄 试剂b I Ⅲ v I 查阅资料：SC1,常温下是一种红棕色液体，沸点：60℃（分解），溶于水并发生剧烈反应，生成S、 S0,和HCl。回答下列问题： (1)已知SC12分子结构与H,0相似，请写出SCl2的电子式： (2)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为 ,发生反应的离子方程式为 (3)试剂a的名称为 (4)实验过程中，加热装置V时需将温度控制在50℃~60℃，其最佳加热方式为 (5)SC12与水反应的化学方程式为 (6)装置I中碱石灰的作用是 (?)反应结束后向装置中通入一段时间N2的目的是 17.(15分)随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期 表的一部分（前四周期的元素），表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 八 九 十 七 十 六 十三 五 十四 四 G 十五 三 十六 M 十七 L E A He 十八 43.21 (1)Q元素在周期表中位于第三周期第 族。 (2)写出M元素的简单离子结构示意图： (3)由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为 (4)B、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 页，共4页 (⑤)写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 100 100 (6)锶(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与Ca极为相似。已知锶元素位于元素周期表 95 中第五周期第ⅡA族。 85 ①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 40 ·一铝沉淀率 寶 ·一铁沉淀率 ②下列推断正确的是 (填字母)。 示 A.含锶矿泉水中“锶”的存在形式为Sr 0 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 B.碱性：Sr(OH)2<Ca(OH)2 p 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为 (填标号)。 C.碳酸锶是一种可溶性盐 A.2.53.0 B.3.54.0C.5.05.5 D.锶与水反应比钙更剧烈 (4)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2气体，得到A1(O田，沉淀和母液，母液中含有 (7)在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被 NaHCO,和Ga的化合物。 称为对角线规则。根据这一规则得知Be与A1的性质类似，请写出Be(OH),与NaOH溶液反应的化学 ①已知酸性：Ga(OH田，>H,C0>AI(OD,则母液中Ga的存在形式是 (用化学符号表示)。 方程式： 18.(14分)工业上以铝土矿（住要成分为Al,O,含少量Fe0Fe0、Si02,极少量Ga,0,等杂质） ②生成A1(O田反应的离子方程式为 为主要原料制备氧化铝，流程如下。 H,SO H,O,Na,CO,NaOH 溶液”溶液溶液 溶液 CO, 铝土矿→酸浸→氧化→沉淀→碱溶→碳分→······→A1O SiO2 Na,SO Fe(OH)NaHCO, 溶液 溶液 已知：金属镓(G)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工 业生产价值高。 (1)酸浸：Si02 (填“易”或“难”)溶于水，H,SO,的作用是一。 (2)氧化：H,0,的电子式为，在酸性条件下，用H,0,溶液将Fe#氧化为Fe，反应的离子 方程式为 (3)沉淀：用Na,CO溶液调节pH，将A、Fe*转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如 图所示。 第4页，共4页