青海西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期高三化学期末考试卷

西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期 高三年级化学学科期末考试卷 考试时间：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40C0-59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FTiO,)存在亚纳米孔 道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水 蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.CaC,的电子式：Ca2+[:CCJ 3d C.基态Fe+价层电子的轨道表示式： 4t田 D.PCl,分子的球棍模型： 3.中医药学是中国传统文化的瑰宝。α~山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如 图所示。下列关于该分子的说法错误的是 CH CH CH, 试卷第1 A.分子式为C,HwO B.手性碳原子数目为4 C.sp杂化的碳原子数目为6 D.不能与NaOH溶液发生反应 4.下列实验的相应操作中，不正确的是 A. 制备并检验SO, B.实验室制取O2 铜丝 KMnO4 棉花 浸NaOH 浓硫酸 溶液的棉团 品红 溶液 为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉 实验结束时，先把导管移出水面，再熄 团，再加热 灭酒精灯 C.分液 D.蒸馏 12的水溶液 d2的CC14溶液 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活 塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A.A B.B C.C D.D 5.利用反应NaC1O+2NaN+2CH,COOH=NaCl+2CH,COONa+H,0+3N2↑可处理NaN。 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molN中含有的电子数目为21W 1页，共6页 B.消耗1 mol NaCIO,生成N2的体积为67.2L C.处理6.5gNaN,至少孺要NaCIO0.05mol D.处理1 mol NaN3,反应转移的电子数目为2N 6. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选 颜色变化 解释 项 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢 2Cu0+C,HOH= A 复光亮的紫红色 CH,CHO+Cu,O+H,O Mg(OH),悬浊液中加入FcCL溶液，固体由白 3Mg(OH),(s)+2Fe"= B 色变为红褐色 2Fe(OH),(s)+3Mg"* FeSO,溶液中加入K,[Fe(CN)。],浅绿色溶液 Fe2+[Fe(CN,j +K*= C 出现蓝色浑浊 KFe[Fe(CN)] K,C,O,溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色 C,03+20H=2C0}+H,0 变为黄色 A.A B.B C.C D.D 7.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 0.1mol/L FeCL3溶液Y ① ② ③ ④ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCl,J为黄色、Fe(SCN]为红色、[FeE,为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe+4Cr0[FeC,J平衡正向移动 试卷第2 B.由①到②，生成[Fe(SCN2并消耗[FeCL,J C.②、③对比，说明c(Fe）:②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 8.铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 H H H-C- H-c- H 4+4e H'+e" H*+e H C02…+ 77777 …+正丙醇 3H'+3e T77777 Cu Cu Cu N A.I到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 H-C-C-H C.IV的示意图为H D.催化剂Cu可降低反应热 77777 Cu 9.一种高聚物(XYZ,),被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是 短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2印轨道半充满，Z的最外层 只有1个未成对电子，下列说法正确的是 x< Y Y X-Z ■ Z A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：ZX>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 10.处理某酸浸液（主要含Li计、Fe2、Cu2+、A1+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H202 Na,CO 酸浸液→ 沉铜一→碱浸 沉锂 Cu AI(OH),沉淀Fe(OH),沉淀 LizCO; 下列说法正确的是 页，共6页 A.“沉铜过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，AI(OH),沉淀越完全 C.“氧化"过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂"过程利用了i,CO,的溶解度比Na,CO,小的性质 11.下列实验方案不能得出相应结论的是 A B FeCl 新制 溶液 氯水 Fe Zn 8 淀粉K1溶液 酸 含KSCN的 FeCl,溶液 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 结论：氧化性顺序为CL2>Fe>l2 C D 2mL0.05mol·L 2mL0.1mol·L-J 2~3滴酸性 Na2S2O,溶液 Na2S,O溶液 KMnO,溶液 8 8 同时加入 8 2mL苯 2mL 0.1 mol.L- H,SO,溶液 2mL甲苯 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A.A B.B c.c D.D 12.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H,0解离的H*和OH在电场 作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)]+H*=B(OH),+H,O。下列说法错误的是 试卷第3 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 L L Pt OH [B(OH)J OH← →H H 极 石墨电极 I I Ⅲ Iv 双极膜 X膜 Y膜双极隙 NaOH溶液 卤水NaCl浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) A.Pt电极反应：40H-4e=O2个+2H0 B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.Ⅱ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.IV室每生成1molNaOH,同时I室最多生成ImolB(OH), l3.CaCO,的四方晶胞（晶胞参数a=邛-y=90°，省略C0}中的氧，只标出C+)和Ca0的立方晶 胞如图所示，N为阿伏加德罗常数的值。 Ca" ●C ●02 0.96a pm a pm 下列说法错误的是 3页，共6页 A.Cac0,晶胞中1位C的分数坐标为0,0，》 B.CaC,晶胞中2位和3位Ca2“的核间距为√4.89apm C.CaO晶胞和CaC0,晶胞中原子数之比是4：15 D.CaO晶体密度小于CaCO,晶体密度 14.HF总浓度caHF)为0.1000molL的水溶液中存在平衡：HF/Hr+P、HP+p子HE,溶 液中cHF)、c(HE)、c(F)与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是 0.100 0.090 4.0.0800 0.080 0.070 0.030 0.020 4,0.0ii0 0.010 4,0.0045 0 6 pH A.M、N分别为c(HFpH、c(HE)pH关系曲线 B.K-但e7x10K,-c ≈5 c(HF) c(HF)c(F） C. 溶液中c(HF)=c(F）+c(HF+c(HE) D.pH=I的溶液中c(H)=c(F)+c(HE)+c(OH) 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(14分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac2(H,O)4]xH,0,并测定其结晶水含量。 已知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为l82g·mol,糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水 中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 CoCl2-6H2O+2NaSac.2H2O=Co(Sac)2(H,O)..xH,O+(6-x)H,O+2NaCl 试卷第4 (一)制备 I. 称取1.0 g CoCl26H,O,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 IⅡ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H,O),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅱ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 V.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)1和中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 （写出两种) (2)中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于中，以使大量晶体析出。 (3)IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为】 A.①③②B.③②① C.②①③ (4)V中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，（将实验操作、现 象和结论补充完整)。 (⑤)与本实验安全注意事项有关的图标有 0 护目镜 洗手 热烫 锐器 A B C D (二)结晶水含量测定 EDTA和Co2+形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再 加入缓冲溶液和指示剂，在50-60℃下，用c mol-L的EDTA标准溶液滴定。 (6下列操作的正确顺序为（用字母排序）。 a. 用标准溶液润洗滴定管b.加入标准溶液至0”刻度以上2~3mL处 c. 检查滴定管是否漏水并清洗d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac)z(H,O)4]xH,0中x的测定值为 (用 含、c、V的代数式表示)：若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定 值 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 页，共6页 16.(16分)一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为Mn、Mg、NH的硫酸盐）的工艺流程 如下。 NH:H2O NH:.H2O 02 (NH)S2Ox NH HCO H;PO H2SO 测pH 调p=6.0 废 溶液 +沉锰了一→沉锰可→沉镁了 沉镁可 结品 Mn,O4· MnO2 煅烧 MgNHH Mgo 焙烧 →…+MnS04H20 己知：①常温下Kn(MgCO,)=I07,Kp[Mg(OH2]=101w,KpMn(OH2]=I02n: 回答下列问题： (I)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有」 。(写出两种) (2)“沉锰I中，写出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn,O4的化学方程式。当 Mg2(c=l0omol.L)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2*浓度为一molL。 (3)“沉锰I中，过量的(NH,,S,O,经加热水解去除，最终产物是NH,HSO和（填化学式）。 (4)“沉镁I"中，当pH为8.0-10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgC0,·yMg(OH)22zH,O],煅烧得到疏 松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是_。 (5)“沉镁'中，加H,PO,至pH=8.0时，Mg2*沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据图 分析，写出沉淀溶解的离子方程式 PO 0.8 H,PO PO HPO好 4.0 8.0 12.0 pH 试卷第！ (6)“结晶中，产物X的化学式为 (7)“焙烧"中，Mn元素发生了（填"氧化或"还原）反应。 17.(14分)我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氧新途径，并实现高附加值乙酸（沸 点118C)的生产，主要反应为： 1.C,HOH(g)+H;O(g)0 2H,(g)+CH,COOH(g)AH,K Ⅱ.C,H,OH(g)门CH,CHo(g)+H,(g)△H,=+68.7 kJ.mol 回答下列问题： ()乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆板处用→纤维素一水解) 发酵)乙醇 (2)对于反应1： ①己知CH,CHO(g)+H,O(g)0H,(g)+CH,Co0H(g)△H=-24.3k·mol则AH= kJ.mol。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是（填标号）。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH,C00H的体积分数不再变化 D.单位时间内生成ImoIH,0,同时消耗2molH2 ③反应后从混合气体分离得到H2,最适宜的方法为一。 (3)恒压100kPa下，向密闭容器中按n(H,O):n(C,H,OH)=9:1投料，产氢速率和产物的选择性 随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性 n(生成的乙酸) n(转化的乙醇) ×100%] 5页，共6页