精品解析：山东省烟台市莱阳市2025-2026学年八年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期末学业水平检测 初三化学 说明：1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。 3.答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。 4.考试结束时只交答题卡。 5.参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共33分) 一、卷面书写3分 二、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。) 1. 下列研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研发数字货币加密技术 C. 研究环境保护碳中和问题 D. 研发高纯稀土金属提取技术 【答案】B 【解析】 【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 A、研制碳纳米管材料，涉及新材料合成，属于化学研究范畴； B、研发数字货币加密技术，属于信息技术与密码学领域，与物质变化无关，不属于化学研究范畴； C、研究环境保护碳中和问题，涉及化学反应与过程，属于化学研究范畴； D、研发高纯稀土金属提取技术涉及化学分离与纯化，均属化学研究范畴； 故选B。 2. 下列叙述中，属于C60化学性质的是 A. 常温下为固体 B. 密度为1.68g/cm3 C. 熔点高于280℃ D. 能与钾等金属反应 【答案】D 【解析】 【分析】物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性等。 【详解】A. 常温下为固体，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意； B. 密度为1.68g/cm3，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意； C. 熔点高于280℃，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意； D. 能与钾等金属反应描述的是物质的化学性质，此选项符合题意。 故选D。 3. 正确操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下图所示的实验操作正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 过滤 C. 装入固体粉末 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； 故选：C。 4. 负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是 A. 与普通水的分子构成不同 B. 氢、氧原子个数比为 2∶1 C. 属于混合物 D. 其中水分子处于静止状态 【答案】B 【解析】 【详解】A、“气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下发生的物理变化，水分子没有发生改变，说法错误； B、“气凝胶冰”是由水分子构成的，一个水分子中氢原子和氧原子的个数比2：1，说法正确； C、“气凝胶冰”是由水分子构成的，只含有一种物质，属于纯净物，说法错误； D、“气凝胶冰”是由水分子构成的，分子总是在不断地运动，说法错误； 故选：B。 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水、生活污水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水和生活污水需处理达标后排放，防止污染水资源，故选项说法不正确。 B、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去海水中的可溶性盐类，无法得到淡水，故选项说法不正确。 C、自来水生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，但不包括蒸馏，故选项说法不正确。 D、水是维持生命活动的必要条件，为生命体生存所必需的物质，故选项说法正确。 故选D。 6. 在宏观和微观之间建立联系是化学特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 事实 解释 A 10ml酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了 B 不同的花儿有不同的香味 不同的分子性质不同 C 稀有气体可作保护气 原子核外电子达到相对稳定结构 D 水电解生成氢气和氧气 分子在化学变化中可以再分 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、混合后体积减小是由于分子间有间隔，分子本身大小不变，错误； B、不同香味由不同分子引起，性质不同，正确； C、稀有气体原子核外电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，正确； D、电解水时水分子分裂，证明分子在化学变化中可分，正确。 故选A。 7. 下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是 A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C. 实验剩余药品放入指定容器 D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外 【答案】A 【解析】 【详解】A、未经处理的废液可能有腐蚀性，直接倒入下水道会腐蚀下水道，选项错误； B、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，防止受污染，选项正确； C、实验剩余药品应放入指定容器，防止造成浪费、污染环境，选项正确； D、归类整理试剂瓶并使标签朝外，方便查看，选项正确。 故选A。 8. 下列关于原子的说法不正确的是 A. 原子可以直接构成物质 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。 故选B。 9. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 A. ①③属于不同种元素 B. ②③的化学性质相似 C. ④属于离子，离子符号为 D. ③表示的元素在化合物中通常显负一价 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素；故A说法不正确； B、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，由于②的最外层电子数为1，而③对应的原子最外层电子数为7，两者化学性质不相似；故B说法不正确； C、由④粒子的结构示意图可知，核内的质子数(12)＞电子数(10)，属于镁离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为Mg2+，故C说法不正确； D、③表示的元素最外层是7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，在化合物中通常显-1价，故D说法正确； 故选：D。 10. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能的半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 锗的相对原子质量为72.64g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. Si、Ge都属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，锗的相对原子质量为72.64，错误。 B、在原子中，质子数=核外电子数，硅元素的原子序数为14，即质子数为14，所以一个硅原子核外有14个电子，正确。 C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，不是位于同一周期，错误。 D、硅(Si)属于非金属元素，锗(Ge)带有 “钅” 字旁，属于金属元素，错误。 故选B。 三、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法错误的是 A. 金属氢是由原子直接构成的 B. 金属氢与氢气的构成微粒不同则化学性质不相同 C. 金属氢能导电属于化学性质 D. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变 【答案】CD 【解析】 【详解】A、金属氢是由原子直接构成的，故说法正确； B、物质的结构决定物质的性质，金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故说法正确； C、金属氢能导电，没有经过化学变化，属于物理性质，故说法错误； D、微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故说法错误。 故选CD。 12. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为)而获得诺贝尔奖。青蒿素在加热条件下易分解。下列有关说法错误的是 A. 提取青蒿素宜在低温下进行 B. 青蒿素是由分子构成的 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最高 D. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素质量比是15：22：5 【答案】CD 【解析】 【详解】A、青蒿素在加热条件下易分解。故提取青蒿素宜在低温下进行，不符合题意； B、青蒿素是由非金属元素组成的化合物，是由分子构成的，不符合题意； C、青蒿素中C、H、O元素的质量比为：，故青蒿素中碳元素的质量分数最高，符合题意； D、青蒿素中C、H、O元素的质量比为：，符合题意。 故选CD。 13. 图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是 A. 图中能表示氢分子的是 B. 该反应中共涉及两种单质和三种化合物 C. 反应前后，原子的种类、数目不变 D. 该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、氢气为单质，氢气分子由同种原子构成，在生成物的分子中，只有分子为同种原子构成的分子，因此，该分子即为氢气的分子，说法正确； B、根据题目所给示意图可知：参加反应的是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，说法正确； D、根据题目所给示意图可知：反应中反应物的两种分子个数分别为1个和1个，因此反应物的两种分子的个数比为1：1，说法正确； 故选：B。 14. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是 A. 核外有26个电子 B. Ti可以表示一个钛原子 C. 中含有氧分子 D. 属于化合物 【答案】BD 【解析】 【详解】A、Ti原子核内有22个质子，原子中质子数=核外电子数，是钛原子失去4个电子形成的，则核外有22-4=18个电子，故选项说法不正确。 B、Ti属于金属元素，可表示钛元素、一个钛原子等，故选项说法正确。 C、是由钛元素和氧元素组成的化合物，其中不含氧分子，故选项说法不正确。 D、是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。 故选BD。 15. .在氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7︰4，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ） A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 【答案】A 【解析】 【详解】设该氮的氧化物的化学式为：NxOy，在氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为：14x：16y=7：4，x：y=2：1，故该氧化物的化学式为：N2O，设该氧化物中氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，故2x+（-2）=0，x=+1。 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共67分) 四、理解与应用(本题包括5个小题，共38分。) 16. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）按要求正确规范书写化学符号。 氢氧化钙_____；硫酸钠_____；碳酸镁_____；4个氢离子______；硝酸根离子______；金属铝_____； （2）从微观角度分析，金刚石和石墨(两种物质都是由碳原子构成)的性质有巨大差异的原因是_____。 （3）下列物质中，由离子构成的是_____(填字母序号)。 A. 氧化镁 B. 二氧化碳 C. 金 D. 氯化钠 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （2）碳原子排列方式不同 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氢氧根化合价为-1价，其化学式为； 硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，硫酸根化合价为-2价，其化学式为； 碳酸镁中镁元素的化合价为+2价，碳酸根化合价为-2价，其化学式为； 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则4个氢离子可表示为； 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则硝酸根离子可表示为； 金属铝的化学式为； 故填：；；；；；。 【小问2详解】 金刚石和石墨(两种物质都是由碳原子构成)的性质有巨大差异的原因是碳原子排列方式不同；故填：碳原子排列方式不同。 【小问3详解】 A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故选项符合题意。 B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项不符合题意。 C、金是金属单质，是由金原子直接构成的，故选项不符合题意。 D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项符合题意。 故选AD。 17. 饮用水的变迁史。 （1）19世纪前：天然水 利用静置沉淀或砂石过滤，提高水质的_______(填“色度”或“澄清度”)。 （2）19世纪初：自来水 ①通过以下工序制得自来水，正确的净水顺序是_____(填标号)。 A．消毒 B．过滤 C．沉降 ②实验室过滤操作中起引流作用的仪器是_______。 （3）20世纪90年代：桶装水 桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。以活性炭为介质是因为活性炭具有_____的结构；树脂软化的原理如图，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出______个钠离子。 （4）20世纪90年代末：直饮水 常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的孔径_____(填“”或“<”)不溶性杂质直径。 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的______(填“蒸馏”或“蒸发”)操作。 【答案】（1）澄清度 （2） ①. CBA ②. 玻璃棒 （3） ①. 疏松多孔 ②. 2 （4） ①. < ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 利用静置沉淀或砂石过滤，可以除去水中的不溶性杂质，提高水质的澄清度； 【小问2详解】 ①自来水净水过程需逐步去除杂质。第一步除去大颗粒杂质，用沉降法使大颗粒杂质自然沉淀；第二步去除沉降后残留的细小的难溶性杂质，用过滤；消毒（A）是最后一步，杀灭细菌等微生物，正确的净水顺序是 C→B→A； ②实验室过滤操作中起引流作用的仪器是玻璃棒； 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附水中色素和异味； 1个钙离子带2个单位正电荷，1个钠离子带1个单位正电荷，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出2个钠离子； 【小问4详解】 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，说明超滤膜的孔径＜不溶性杂质直径； ②蒸馏可以除去水中的所有杂质得到纯水，自来水通过反渗透膜可获得纯水，该净水效果相当于实验室的蒸馏操作。 18. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸()也。“宿迁长寿醋”制作过程如图所示。 （1）古法酿醋常用粘米和糯米经过发酵而成，发酵属于_____变化(填“物理”或“化学”)。 （2）保持醋酸化学性质的最小微粒是_______。 （3）粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是______。 （4）“长寿醋”因富含对人体有益的硒元素而得名，图2为富硒山泉水的处理过程，步骤①网格净水原理类似于步骤______(填“②”、“③”或“④”)。 （5）酿醋发酵过程中，粘米和糯米会出现“结块”现象，不能与水完全接触，可通过_____(填操作a名称)处理。 （6）用富硒山泉水蒸馏后得到的“水”无法制取富硒长寿醋的原因是______。 【答案】（1）化学变化 （2）醋酸分子 （3）分子结构不同 （4）③ （5）搅拌 （6）蒸馏后的水中不含有硒元素 【解析】 【小问1详解】 发酵过程中有新物质生成，例如发酵产生醋酸等，所以发酵属于化学变化。 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，醋酸由醋酸分子构成，所以保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子。 【小问3详解】 从微观角度分析，结构决定性质，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，两种淀粉性质不同的原因是分子结构不同。 【小问4详解】 步骤①网格能除去水中的不溶性杂质，起到过滤的作用，步骤③中砂滤也能除去不溶性杂质，起到过滤作用，所以步骤①网格净水原理类似于步骤③。 【小问5详解】 酿醋发酵过程中，粘米和糯米会出现“结块”，不能与水完全接触，可通过搅拌处理。 【小问6详解】 富硒山泉水蒸馏后得到的 “水” 中不含硒元素，而 “长寿醋” 因富含对人体有益的硒元素而得名，所以无法制取富硒长寿醋的原因是蒸馏后的 “水” 中不含硒元素。 19. 新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对使用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 a．臭氧在消毒过程中转化为氧气。构成臭氧的微粒是______。 b．消毒过程中产生的次氯酸根离子()也有消毒作用，中氯元素的化合价为_____。 （2）水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。 ①步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)_____。 A．烧杯 B．酒精灯 C．试管 D．铁架台 E．玻璃棒 F．漏斗 G．托盘天平 ②进行过滤时，下列操作规范的是_____(填字母序号)。 A．滤纸边缘高出漏斗 B．漏斗下端紧靠烧杯内壁 C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ③步骤③中X试剂一般用______(写名称)，步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ④试剂Y为_____(写名称)，除去天然淡水中可溶性杂质的方法为______。 （3）用如图所示装置进行电解水的实验，在此反应中发生变化的微粒是______(填“氧原子”或“氢原子”或“水分子”)实验中用_______检验管2中气体。 （4）长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功，火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的符号表达式为______。从环保的角度分析液氢作燃料的优点是______。 【答案】（1） ①. 臭氧分子 ②. +1 （2） ①. ADEF ②. BC ③. 活性炭 ④. 化学变化 ⑤. 明矾 ⑥. 蒸馏 （3） ①. 水分子 ②. 带火星的木条 （4） ①. ②. 氢气燃烧产物只有水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 臭氧是由臭氧分子构成的，构成臭氧的微粒是臭氧分子； 从次氯酸根离子()的符号得知，次氯酸根离子的化合价为-1价，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，则：，则x=+1，故氯元素的化合价为+1价； 【小问2详解】 ①实验步骤②是过滤，实验室过滤操作中所必需的仪器为：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗，故选：ADEF； ②进行过滤时 A．滤纸边缘低于漏斗边缘，操作错误； B．漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，操作正确； C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，操作正确； D．过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不能在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，操作错误； 故操作规范的有：BC； ③吸附步骤中一般用活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味。故步骤③中X试剂是活性炭；步骤④为消毒杀菌，有新物质生成，其发生的变化是化学变化； ④沉降池中试剂Y为明矾；除去天然淡水中可溶性杂质的方法为蒸馏； 【小问3详解】 化学变化的实质是分子中原子重新组合。反应前后分子发生变化，原子不发生变化，电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在此反应中发生变化的微粒是水分子； 试管2与电源正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则实验中用带火星的木条检验管2中气体； 【小问4详解】 氢气和氧气点燃生成水，符号表达式为；从环保的角度分析液氢作燃料的优点是氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。 20. 人们对元素的认识经历了漫长的探索过程。 （1）萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种元素的实验是______； （2）发展阶段：镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如甲所示，则镓元素的原子序数是_______，镓原子的最外层电子数为_______； （3）突破阶段：科学家发现一种由四个中子构成的微粒——“四中子”它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为_____； （4）应用阶段：太阳能电池、替代水银体温计、5G通信芯片等产品中均以“镓”为原料，这里的“镓”是指_____(填字母序号)。 A. 镓元素 B. 镓原子 C. 镓离子 D. 镓单质 【答案】（1）电解水 （2） ①. 31 ②. 3 （3）0 （4）A 【解析】 【小问1详解】 证明水不是一种元素的方法：电解水生成氢气和氧气，说明水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的； 【小问2详解】 在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故镓的原子序数为31；由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3； 【小问3详解】 根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，因此被称为“零号元素”的微粒中的电子数为0； 【小问4详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，这里的“镓”是指镓元素，故选A。 五、实验与探究(本题包括3个小题，共22分。) 21. 规范的实验操作是实验成功的前提，试回答下列问题。 （1）取用试剂时要控制用量。如果没有明确说明用量，一般按照最少用量()取用液体，固体只需_______，如果取用规定数量的试剂，则需要使用______或_______。 （2）图1中量取液体的体积是______mL。 （3）图2和图3是探究蜡烛的元素组成。图2实验目的是_______。图3实验，向外拉注射器，观察到_______，证明蜡烛中一定含有碳元素。 【答案】（1） ①. 盖满试管底部即可 ②. 量筒 ③. 天平 （2）22.0 （3） ①. 探究蜡烛中是否含有氢元素 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 取用试剂时要控制用量。如果没有明确说明用量，一般按照最少用量()取用液体，固体只需盖满试管底部即可；如果取用规定数量的试剂，则液体需要使用量筒，固体需要使用天平。 【小问2详解】 图 1 是量筒，读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平。从图中可以看到，凹液面最低处与22.0刻度线对齐，因此液体的体积是22.0mL。 【小问3详解】 图 2 实验中，干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁会出现水雾，这是因为蜡烛燃烧生成了水。所以，图 2 的实验目的是验证蜡烛中是否含有氢元素，图 3 实验中，向外拉注射器时，会将蜡烛燃烧产生的气体吸入盛有澄清石灰水的装置中。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳中的碳元素来自蜡烛，因此观察到澄清石灰水变浑浊，即可证明蜡烛中一定含有碳元素。 22. 探秘原子结构。人类探索原子结构，经历了漫长的过程。 （1）1897年，汤姆孙发现了_____，提出原子是可分的，并建立了原子模型，如图所示。 （2）1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。 ①当粒子轰击金箔时，如图四条运动轨迹中不可能出现的是____(填序号)。 ②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构(原子核)，它具有的特点是_____。 ③卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。如图甲所示是卢瑟福用粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上， 他提出了图乙所示的原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是______(填字母序号)。 A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程 （3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。 ①1919年，卢瑟福用加速了的高能粒子(氦原子核)轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被打出，将氮原子变成了氧原子和氢原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是______。 ②1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀-235原子(质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U)，得到了质子数为56的钡原子，并用如图模型表示该变化。从微观的视角看，上述变化是否是化学变化？________，理由是_______。 （4）分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是_____。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B. 模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质 C. 科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D. 跟卢瑟福原子模型比较，汤姆孙原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 【答案】（1）电子 （2） ①. C ②. 质量大，体积小，带正电 ③. A （3） ①. 质子 ②. 否 ③. 原子的种类发生了改变(答案合理皆可) （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 1897年，汤姆孙发现了电子，提出原子是可分的； 【小问2详解】 ①当α粒子轰击金箔时，右图中四条运动轨迹不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹； ②多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数α粒子被反弹，说明原子核的质量很大，故原子核的特点是：质量大，体积小，带正电； ③卢瑟福用粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。说明这一研究过程是建立模型的过程。 故选A； 【小问3详解】 ①卢瑟福用加速了的高能粒子(氦原子核)轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被打出，将氮原子变成了氧原子和氢原子，原子种类发生了改变，则质子数发生了改变，则从现代观点看，被打出的微粒一定是质子； ②哈恩用中子轰击铀-235原子(质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U)，得到了质子数为56的钡原子，质子数发生了改变，则原子种类发生了改变，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子种类不变，则该变化不是化学变化； 【小问4详解】 A、由原子结构模型的演变可以看出科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，符合题意； B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确，符合题意； C、科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑，这样科学才会有大的突破，符合题意； D、跟卢瑟福原子模型比较，汤姆孙原子模型不科学，但是推动了科学的发展，对以后的研究奠定了基础，不符合题意。 故选ABC。 23. 实验课上，同学们进行了电解水的探究实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸增强导电性，目的是_______。 （2）写出电解水的文字表达式_______。 某同学在做电解水实验时，如图所示，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体溶解所得。 【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】 （3）用如上图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想______错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为_______。猜想_______正确 【实验反思】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的文字表达式：_______。 【分析与评价】 （5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时_______(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是______。 【答案】（1）加快水的电解速率，使实验现象更明显(答案合理皆可) （2） （3） ①. Ⅱ ②. 氢气##H2 ③. Ⅲ （4） （5） ①. 不可以 ②. 氯化钠参与反应，影响实验(答案合理皆可) 【解析】 【小问1详解】 纯水几乎不导电，故电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸增强导电性，目的是：加快水的电解速率，使实验现象更明显； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色；试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体；氢气和氧气均是无色的，故猜想Ⅱ错误； ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火；听到爆鸣声；说明该气体具有可燃性，氢气具有可燃性，则b管中收集的气体是氢气，氯气是黄绿色的，则a管中收集的气体是氯气，则猜想Ⅲ正确； 【小问4详解】 氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，即氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的文字表达式为：； 【小问5详解】 由以上分析可知，在电解水时不可以加氯化钠溶液，因为氯化钠会参与反应，影响实验。 六、分析与计算(本题包括2个小题，共7分。) 24. 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐()是低钠盐的一种，其化学式量是156。请回答： （1）x=_____。 （2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为______。 （3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐少摄入钠元素多少克？(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）4 （2） （3） 5.85gNaCl中钠元素的质量为；中钠元素的质量为 5.85gNaCl比等质量的多的钠元素的质量为 答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。 【解析】 【小问1详解】 已知苹果酸钠盐的化学式量是156，根据化学式量等于各原子相对原子质量之和。碳的相对原子质量约为12，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16，钠的相对原子质量约为23。则有12x+1×5+16×5+23=156，解得x=4。 【小问2详解】 元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比， 苹果酸钠盐(C4​H5​O5​Na)中C:H:O:Na=(12×4):(1×5):(16×5):23=48:5:80:23。 【小问3详解】 元素的质量分数=，见答案。 25. 毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为，是一种重要的化工原料。 检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 【答案】加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为： 此时牛奶中氮元素的质量分数是： 加入三聚氰胺后，牛奶中氮元素的质量分数增大，则牛奶中添加三聚氰胺的目的是：提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末学业水平检测 初三化学 说明：1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。 3.答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。 4.考试结束时只交答题卡。 5.参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共33分) 一、卷面书写3分 二、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。) 1. 下列研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研发数字货币加密技术 C. 研究环境保护碳中和问题 D. 研发高纯稀土金属提取技术 2. 下列叙述中，属于C60化学性质的是 A. 常温下为固体 B. 密度为1.68g/cm3 C. 熔点高于280℃ D. 能与钾等金属反应 3. 正确操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下图所示的实验操作正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 过滤 C. 装入固体粉末 D. 加热液体 4. 负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是 A. 与普通水的分子构成不同 B. 氢、氧原子个数比为 2∶1 C. 属于混合物 D. 其中水分子处于静止状态 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水、生活污水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质 6. 在宏观和微观之间建立联系是化学特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 事实 解释 A 10ml酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了 B 不同的花儿有不同的香味 不同的分子性质不同 C 稀有气体可作保护气 原子核外电子达到相对稳定结构 D 水电解生成氢气和氧气 分子在化学变化中可以再分 A. A B. B C. C D. D 7. 下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是 A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C. 实验剩余药品放入指定容器 D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外 8. 下列关于原子的说法不正确的是 A. 原子可以直接构成物质 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 9. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 A. ①③属于不同种元素 B. ②③的化学性质相似 C. ④属于离子，离子符号为 D. ③表示的元素在化合物中通常显负一价 10. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能的半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 锗的相对原子质量为72.64g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. Si、Ge都属于非金属元素 三、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法错误的是 A. 金属氢是由原子直接构成的 B. 金属氢与氢气的构成微粒不同则化学性质不相同 C. 金属氢能导电属于化学性质 D. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变 12. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为)而获得诺贝尔奖。青蒿素在加热条件下易分解。下列有关说法错误的是 A. 提取青蒿素宜在低温下进行 B. 青蒿素是由分子构成的 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最高 D. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素质量比是15：22：5 13. 图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是 A. 图中能表示氢分子的是 B. 该反应中共涉及两种单质和三种化合物 C. 反应前后，原子的种类、数目不变 D. 该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1 14. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是 A. 核外有26个电子 B. Ti可以表示一个钛原子 C. 中含有氧分子 D. 属于化合物 15. .在氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7︰4，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ） A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 第Ⅱ卷 非选择题(共67分) 四、理解与应用(本题包括5个小题，共38分。) 16. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）按要求正确规范书写化学符号。 氢氧化钙_____；硫酸钠_____；碳酸镁_____；4个氢离子______；硝酸根离子______；金属铝_____； （2）从微观角度分析，金刚石和石墨(两种物质都是由碳原子构成)的性质有巨大差异的原因是_____。 （3）下列物质中，由离子构成的是_____(填字母序号)。 A. 氧化镁 B. 二氧化碳 C. 金 D. 氯化钠 17. 饮用水的变迁史。 （1）19世纪前：天然水 利用静置沉淀或砂石过滤，提高水质的_______(填“色度”或“澄清度”)。 （2）19世纪初：自来水 ①通过以下工序制得自来水，正确的净水顺序是_____(填标号)。 A．消毒 B．过滤 C．沉降 ②实验室过滤操作中起引流作用的仪器是_______。 （3）20世纪90年代：桶装水 桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。以活性炭为介质是因为活性炭具有_____的结构；树脂软化的原理如图，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出______个钠离子。 （4）20世纪90年代末：直饮水 常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的孔径_____(填“”或“<”)不溶性杂质直径。 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的______(填“蒸馏”或“蒸发”)操作。 18. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸()也。“宿迁长寿醋”制作过程如图所示。 （1）古法酿醋常用粘米和糯米经过发酵而成，发酵属于_____变化(填“物理”或“化学”)。 （2）保持醋酸化学性质的最小微粒是_______。 （3）粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是______。 （4）“长寿醋”因富含对人体有益的硒元素而得名，图2为富硒山泉水的处理过程，步骤①网格净水原理类似于步骤______(填“②”、“③”或“④”)。 （5）酿醋发酵过程中，粘米和糯米会出现“结块”现象，不能与水完全接触，可通过_____(填操作a名称)处理。 （6）用富硒山泉水蒸馏后得到的“水”无法制取富硒长寿醋的原因是______。 19. 新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对使用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 a．臭氧在消毒过程中转化为氧气。构成臭氧的微粒是______。 b．消毒过程中产生的次氯酸根离子()也有消毒作用，中氯元素的化合价为_____。 （2）水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。 ①步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)_____。 A．烧杯 B．酒精灯 C．试管 D．铁架台 E．玻璃棒 F．漏斗 G．托盘天平 ②进行过滤时，下列操作规范的是_____(填字母序号)。 A．滤纸边缘高出漏斗 B．漏斗下端紧靠烧杯内壁 C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ③步骤③中X试剂一般用______(写名称)，步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ④试剂Y为_____(写名称)，除去天然淡水中可溶性杂质的方法为______。 （3）用如图所示装置进行电解水的实验，在此反应中发生变化的微粒是______(填“氧原子”或“氢原子”或“水分子”)实验中用_______检验管2中气体。 （4）长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功，火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的符号表达式为______。从环保的角度分析液氢作燃料的优点是______。 20. 人们对元素的认识经历了漫长的探索过程。 （1）萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种元素的实验是______； （2）发展阶段：镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如甲所示，则镓元素的原子序数是_______，镓原子的最外层电子数为_______； （3）突破阶段：科学家发现一种由四个中子构成的微粒——“四中子”它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为_____； （4）应用阶段：太阳能电池、替代水银体温计、5G通信芯片等产品中均以“镓”为原料，这里的“镓”是指_____(填字母序号)。 A. 镓元素 B. 镓原子 C. 镓离子 D. 镓单质 五、实验与探究(本题包括3个小题，共22分。) 21. 规范的实验操作是实验成功的前提，试回答下列问题。 （1）取用试剂时要控制用量。如果没有明确说明用量，一般按照最少用量()取用液体，固体只需_______，如果取用规定数量的试剂，则需要使用______或_______。 （2）图1中量取液体的体积是______mL。 （3）图2和图3是探究蜡烛的元素组成。图2实验目的是_______。图3实验，向外拉注射器，观察到_______，证明蜡烛中一定含有碳元素。 22. 探秘原子结构。人类探索原子结构，经历了漫长的过程。 （1）1897年，汤姆孙发现了_____，提出原子是可分的，并建立了原子模型，如图所示。 （2）1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。 ①当粒子轰击金箔时，如图四条运动轨迹中不可能出现的是____(填序号)。 ②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构(原子核)，它具有的特点是_____。 ③卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。如图甲所示是卢瑟福用粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上， 他提出了图乙所示的原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是______(填字母序号)。 A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程 （3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。 ①1919年，卢瑟福用加速了的高能粒子(氦原子核)轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被打出，将氮原子变成了氧原子和氢原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是______。 ②1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀-235原子(质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U)，得到了质子数为56的钡原子，并用如图模型表示该变化。从微观的视角看，上述变化是否是化学变化？________，理由是_______。 （4）分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是_____。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B. 模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质 C. 科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D. 跟卢瑟福原子模型比较，汤姆孙原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 23. 实验课上，同学们进行了电解水的探究实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸增强导电性，目的是_______。 （2）写出电解水的文字表达式_______。 某同学在做电解水实验时，如图所示，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体溶解所得。 【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】 （3）用如上图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想______错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为_______。猜想_______正确 【实验反思】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的文字表达式：_______。 【分析与评价】 （5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时_______(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是______。 六、分析与计算(本题包括2个小题，共7分。) 24. 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐()是低钠盐的一种，其化学式量是156。请回答： （1）x=_____。 （2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为______。 （3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐少摄入钠元素多少克？(计算结果保留一位小数) 25. 毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为，是一种重要的化工原料。 检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $