江苏连云港市2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题

2025~2026学年第一学期期末考试 高二化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，包含选择题（第1~13题，共13题）、非选择题（第14~17题，共4 题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答 一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32~Cr52-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.水解原理在生产、生活中应用广泛。下列应用与水解无关的是 A.醋酸除水垢 B.明矾净水 C.热纯碱除油污 D.泡沫灭火器灭火 2.实验室用电石制乙炔，原理为CaC2+2H2O-→Ca(OH2+C2H2↑。下列说法正确的是 A.cacz的电子式：cca24c B.H0的价层电子对互斥模型：员 C.Ca(OHD2仅含离子键 D.C2H2中碳原子轨道的杂化类型为sp 3.配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。下列相 关装置及操作正确的是 KMnO4 溶液 KMn04 固体 A.称量KMnO4固体B.配制KMnO4溶液C.量取草酸溶液 D.滴定 4.反应CS2+3NH3 化剂NH4SCN+NHHS可用于制备NH.SCN。下列说法不正确的是 A.电负性：XC)<XS) B.在水中的溶解度：CS2<NH: C.第一电离能：(S)<IN) D.键角：NH<NH 高二化学试题第1页（共8页） 阅读下列材料，完成5~7题： 元素周期表中ⅢA族有硼(B)、铝(A)、镓(G)等元素，也称为硼族，其单质及化合物 应用广泛。工业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿（主要成分为A12O3)中提取氧化 铝，然后电解氧化铝制A1（标准燃烧热为2165kJo厂1)。硼元素的电负性小于氢，硼 晶体熔，点为2076℃，可形成多种化合物HBO3是一元弱酸，可作阻燃剂。氨硼烷个NH3BH3) 可作还原剂，还原醛类有机物时放出NH3。砷化镓(GAs,晶胞结构如图所示)是常用 的半导体材料。 5.下列说法正确的是 A.B、B互为同分异构体 HH B.NH3BH3中配位键可表示为H-N→B-H O As Ga HH C.Ga原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p D.与Ga原子距离最近且相等的As原子构成的空间构型为正方形 6.下列化学反应表示正确的是 A.用惰性电极电解A12O3的阴极反应：A13++3e=A1 B.NaOH溶液浸泡铝土矿发生的主要反应：Al2O3+2Na+2OH+3H20=2Na[A1(OH)4] C.A1燃烧的热化学方程式：4A1(s)+302(g)=2A12O3(S)△H=-2165 kJmol厂1 D.H3BO3的电离：H3BO3+H2O=B(OHD4+H 7.下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A.硼晶体熔点高，可形成多种化合物 B.H3BO3具有弱酸性，可用作阻燃剂 C.GaAs晶体为空间网状结构，可用作半导体材料 D.NH3BH3中含-1价H,可用于还原醛类有机物 8. 电化学原理在金属防腐、能量转换等方面应用广泛。下列说法不正确的是 ep卫 02 e Cu 细阿渗水 水体 辅助 钢铁设施□金属 (阴极) 阳极 (阴极) (阳极) 剩余H2 剩余02 CuSO4溶液AgNO溶液 KOH溶液 ① ② ③ ④ A.图①装置中辅助阳极材料可以用石墨 B.图②装置中金属M可以用锌棒 C.图③装置可将化学能完全转化为电能 D.图④装置工作一段时间后，电解质溶液的pH减小 高二化学试题第2页（共8页） 9.羟胺(NH2OH)的化学性质与NH类似，能与酸反应。羟胺的盐酸盐(NH:OHCI)是 一种常见的显像剂，属于强电解质，可通过电解进行制备，其含F的催化电极反应机 理如题9图所示。下列说法正确的是 X Fe HH+ V H-N-OH N=0 Fe 代表共价键 Fe H+te- e H" 代表吸附作用 H、 OH H-N=O II e 题9图 A.Fe催化电极作阳极，发生氧化反应 B.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键断裂 C.X为NH2OHt D.该循环的每一步反应氮元素的化合价均发生了变化 10.反应2CO(g)+2NO(g)±2C02(g)+N2(g)可用于去除汽车尾气中的有害气体。下列有 关该反应的说法正确的是 A.该反应的△H>O B.使用高效催化剂能降低反应的焓变 C.加压有利于有害气体的去除 D.其他条件相同，增大CO) nNO)' NO的转化率下降 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得到对应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 NH4Cl固体和Ba(OHD28H2O晶体 A 该反应为吸热反应 在小烧杯中混合搅拌，烧杯外壁变凉 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入 化学平衡向生成N204的方 B 一定体积的N2,最终气体颜色变浅 向移动 向1molL1的Na2SiO3溶液中滴加稀盐 非金属性：Cl>Si 酸，有白色沉淀生成 用pH计测量CH,COONa溶液、NaCIO溶 结合H能力： 0 液的pH,后者溶液pH大于前者 CIO >CH3COO 高二化学试题第3页（共8页） 12.双碱法脱疏过程如题12图所示，已知：K1(H2S0)=1.2×10-2,K2(H2S0)=6.0×108。 下列说法正确的是 SO2 NaOH CaSO4 Na2SO3 Ca(OHz、O2 题12图 A.当NaOH溶液吸收S02至溶液pH=10时：nSQ=7.2 n(H2S03) B.NaOH完全转化为Na2SO3过程中，H20的电离程度增大 C.Na2SO3溶液中：c(OH)=c(H)+c(HSO3)+c(H2SO) D.脱疏过程能说明Ksp(CaSO4)<Ksp[Ca(OH)2] 13.CO2催化加氢合成二甲醚(CHOCH2)是一种实现“碳中和”的理想方法。其中涉及的 反应有： I.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H20(g) △H1=-121.6 kJ-mol1 Ⅱ.CO2(gt3H(g)→CH3OH(g+HO(g) △H=-49.1 kJmol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g）)±CO(g)+H20(g) △H3=+41.2 kJ-mol-1 在恒容密闭容器中充入4molH2、2molC02发生反应。平衡时C02的转化率、C0的 选择性（生成物A的选择性=A物质含有的碳原子数XmA）一X100%)、CH,0CH 参加反应的n(CO) 的选择性随温度变化如题13图所示（不考虑其他因素影响）。下列说法正确的是 100 数80 (260,50) 60F 40 (260,36) 20 a ★ b 0 70 220 260 300 340 温度C 题13图 A.选用高效催化剂能提高平衡时CO的产率 B.曲线a为CH3OCH3的选择性曲线 C.260C时，反应的平衡常数约为0.26 D.高于270℃，反应I、Ⅱ平衡正移的程度大于反应Ⅲ平衡逆移的程度 高二化学试题第4页（共8页） 二、非选择题（本题包括4题，共61分） 14.(14分)含Cr(VD的废水（主要以Cr20和CO?形式存在）毒性强，对环境污染严重， 一般需要经过酸化、还原、调节pH、沉淀等处理过程，达标后排放。 (1)废水中Cr(V①)的物质的量浓度的对数值(1g©)与pH的关系如题14图-1所示， 向pH=10.2的废水中加入H2SO4溶液调节溶液pH=2.4时，Cx(V①发生转化 的离子方程式为▲。 100 0 -1 Cr203 Cro 2 60 Zn 40 -4 20 Cu-Zn -5 0 2.4 10.2 14 0 20 30 40 pH 反应时间/min 题14图-1 题14图-2 (2)向酸化后的废水中加入Zn粉可将CrVD转化为毒性较弱的Cr3+,写出该反应的 离子方程式：▲。相同条件下，向废水中加入等物质的量的Zn粉、Zn-Cu 粉，测得废水中铬VD残留率随时间的变化如题14图-2所示。加入Z如-Cu粉 处理C(V①废水的效果更好的原因是▲。 (3)已知：Cr(OH3是一种两性氢氧化物，当pH>12时开始溶解。Ksp[C(OH]= 1.0×1032,当溶液中金属离子浓度小于1.0×105moL1时，可认为离子已除 尽。常温下，加入石灰乳调节溶液pH的范围是▲。 (4)废水中Cr(V①的含量低于0.1mgL1方可达到排放标准。为了测定处理后废水 中Cr(V①的含量，取250.00mL处理后水样，加入适量稀硫酸和过量KI溶液， Cr20?被还原为Cr3+,同时生成2。用0.01000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴 定生成的2（反应为2+2S2O?=2+S4O})，消耗Na2S203溶液12.00mL。 试计算该废水中的C(V)含量是否符合排放标准（写出计算过程)。 高二化学试题第5页（共8页） 15.(15分)氮化钛(TN)具有优异的硬度和耐磨性，常用于刀具和磨具的涂层。以钛铁 矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FTiO,)为原料制备TN的主要工艺过程如下： 硫酸 水蒸气 氨气、碳粉 铁钛矿 酸浸 水解 煅烧 高温氮化 ◆氨化钛 滤渣 滤液--FCSO47H2O 已知：T(V)在强酸性溶液中的存在形式是TO2+,加热时TO+完全水解的pH约为 2,水解产物是Ti02xH20。 (1)FeTiO3中Ti的化合价为▲。 (2)“酸浸”时需要选择一定浓度的疏酸和合适的温度。 ①铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如题15图-1所示。“酸浸”时宜选择 的硫酸质量分数为▲ 。 ②钛浸出率与温度的关系如题15图-2所示。温度高于160℃时，钛浸出率变化 不大的原因可能是▲ 96 量Ti浸出率 90 g Fe浸出率 92 92 80 90 94 88 是 86 96 2 60 84 100959085807570 120140160180200 硫酸质量分数 温度/℃ 题15图-1 题15图-2 (3)“水解”步骤前需加入铁屑除去Fe3+。检验F3+是否除尽的实验操作是▲。 若含有F3+,会导致“煅烧”后的产物中含有▲（写化学式）杂质。 (4) “高温氮化”步骤中过量的碳粉和N2气将TO2转化成TN,写出该反应的化 学方程式：▲。 (5)铝掺杂的TN比TN耐磨性提升5倍以上，其晶胞结构如题15图-3所示，该 物质的化学式为▲。 Ti 题15图-3 高二化学试题第6页（共8页） 16.(15分)三水合草酸合铁酸钾{K3[F(C2O4)]3H2O}是一种经典的光敏剂，实验室以如 下步骤进行制备： 饱和 KHC2O4 一溶液 布氏漏斗 自来水龙头 Fe(OH)3 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 已知：①K3F(C2O4)]3H20为亮绿色晶体，难溶于乙醇，0℃时在水中的溶解度为4.7g, 100C时溶解度为117.7g。 ②6FeC,042H0+6K2C,04+3H0,40℃4KFe(C,01+2Fe(0H3↓+12H20。 (1)步骤1需控制温度70℃，主要反应的离子方程式为▲。生成的F(C204)3] 的结构如题16图-1所示，1mol该离子中有▲mol配位键。 题16图-1 (2)步骤2、3的操作名称是▲、▲ 。 (3)步骤4为减压抽滤，与常压过滤相比，其优点是▲。 (4)利用难溶的FeC2O42H20制备K3[Fe(C204)]3H20,补充完整的实验方案：搅 拌下，将一定量的FC2O42H20固体溶于稍过量的饱和K2C2O4溶液，水浴加 热至40℃，▲，抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。（实验中必须使用的试 剂：饱和KHC2O4溶液、3%H2O2溶液、乙醇) 高二化学试题第7页（共8页） 17.(17分)利用二氧化碳合成有机氮肥尿素，能够实现“碳的固定”。 (1)化学法制尿素。以C02、NH为原料，主要通过如题17图-1所示两步反应实现 尿素合成。 0 能量(E) ①尿素的结构简式为H2N-C-NH2,分子中σ 键与π键的个数比为▲一。 2NH:(g)COz(g) ②反应2NH3(g)+CO2(g)=CO0NH2)2(S)+ CO(NH2)(s)+N2O(g) 159.5 kJthol-1 72.5kJmo1】 H2O(g)的△H=▲。 H2NCOONH4(s) ③决定总反应速率的步骤是▲_（填“第一 反应过程 题17图-1 步”或“第二步”)。 ④反应过程中尿素发生的主要副反应有：I.水解：CO(NH22+H2O→2NH↑+ CO2↑；Ⅱ.缩合成缩二脲：2CONH2→NH2CO)2NH+NH3↑。其他条件一 定时， 与尿素产率的关系曲线如17图-2所示，当2时，随 n(C02) n(C02) 着比值增大，尿素产率增大的原因可能是▲。 80 70 型 50 饱和KHCO3 溶液 CO2+N2 40 30 1.02.03.04.05.06.0 CO(NH2)2 n(NH3) 离子交换膜 题17图-2 n(C02) 题17图-3 (2)电化学法合成尿素。以CO2、N2为原料，电解KHCO3溶液可获得尿素，电解 装置如题17图-3所示。 ①Pt极上有两种气体生成，电极反应式为▲。 ②已知：电解得到的还原产物X的 法拉第效率FE%=2生成还原产物X所需的电)X100% Q(电解过程中通过的总电量) 其中Qx=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法 拉第常数。若电解合成尿素的FE%为60%，则电解时外电路每转移0.3ol 电子，可获得尿素的质量为▲·。 ③与化学法制尿素相比，电化学法合成尿素的优点有▲一（任写一种）。 高二化学试题第8页（共8页）