精品解析：湖北省建始一中2025-2026学年高二上学期化学期末复习卷

湖北省建始一中2025-2026学年高二上学期期末复习试题1 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Pb 207 一、选择题(3分×15) 1. 盐类水解在生产生活中有广泛的应用。下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 厨房中用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 C. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 D. 实验室配制溶液时加入少量铁屑 2. 下列化学表示中不正确的是 A．中键 B．的球棍模型 C． 基态的价层电子的轨道表示式 D．键的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 常温下，pH=5的FeCl3溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA B. 体积为1 L的0.01 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目大于0.02NA C. 将7.8 g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒总数为0.1 NA D. 铅酸蓄电池负极板增重24 g，理论上转移电子数0.5NA 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、HS- B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 使KSCN变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 在溶液中水解： C. 加入水中： D. 泡沫灭火器的反应原理： 6. 下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A. ，所以白磷比红磷稳定 B. 、下， ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C. 分别向等浓度等体积的溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则 D. 甲醇燃烧热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 7. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备氢氧化铁胶体 C．蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2 D．探究金属M和Cu相对活泼性 A. A B. B C. C D. D 8. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 9. 已知反应：。起始以物质的量之比为充入反应物，在不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度，的转化率可达到100% B. N点时的反应速率一定比M点的快 C. N点对应的平衡常数比M点对应的平衡常数大 D. 工业上用此法制取甲烷时，采用的压强越大，经济效益越好 10. 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向和混合溶液中，加入少量的KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向浓度均为的溶液和溶液中分别滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 水解，而不水解 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 加热溶液，观察溶液颜色变化 溶液由蓝色变为黄绿色 是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是合成氨生产流程示意图。 其中原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的，其反应为 ，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 除去原料气中的的反应在任何温度下都能自发进行 B. 合成塔控制催化反应的温度在左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 C. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了加快反应速率 12. 室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B. ①中反应后溶液： C. ②中，a=20 D. ②中反应后溶液： 13. 热电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热电池的基本结构如图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池放电时的总反应为：。关于该电池，下列说法正确的是 A. 正极反应物为LiCl B. 放电过程中，Li+向钙电极移动 C. 负极的电极反应为：Ca+2e-=Ca2+ D. 常温时，在正负极之间连接电流表，指针不会偏转 14. 由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应如下： 在时，溶液中-羟基丁酸初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.135 A. 适当控制反应温度，及时分离出产物γ-丁内酯均可提高γ-羟基丁酸的转化率 B. 在时，-羟基丁酸的浓度为 C. 在内，以-羟基丁酸的浓度变化表示的反应速率为 D. 在时，该反应的平衡常数为 15. 室温下，二元弱酸H2A水溶液中各含A微粒物质的量分数随NaOH溶液的加入量的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 溶液pH=10时：c(A2-)=c(H2A) B. n点溶液加水稀释：变小 C. m点溶液： D. 0.1mol/LNa2A溶液中： 二、解答题(14+14+13+14，除标注外，每空2分) 16. 铁镍矿可作为镍、铁等战略金属的提取来源。某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有少量CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： （1）铁镍矿石粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”时，废渣1的主要成分的化学式为___________。 （3）下列关于“除铁”步骤说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 该步骤不涉及氧化还原反应 B. 为确保充分除铁，该步所加碳酸钠稍过量 C. 为加快反应速率，该步骤应在高温下进行 D. 实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，只需用到两种玻璃仪器 （4）“除铜”时Cu2+发生的离子方程式为___________。 （5）“除钙、镁”时，若钙镁离子的初始浓度相同，先生成的沉淀是___________(填化学式)。已知；；。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀(即，)，则溶液pH=___________。 （7）铁镍矿经一系列处理可得碱式碳酸镍[]，若将3.77 g碱式碳酸镍先分解可得标况下CO2气体224 mL，同时得某固体产物，该固体再与足量H2反应可制得金属镍1.77 g。则碱式碳酸镍的化学式为___________。 17. 某工业废水中含有一定量的和，化学探究学习小组的同学对+6价铬盐进行研究，并对某工业废水进行检测。 已知：① ②在水溶液中为绿色。 Ⅰ．研究+6价铬盐在不同条件下微粒存在形式及氧化性，该小组同学进行如下实验： （1）对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为浓硫酸溶于水放热，温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为______(填“需要”或“不需要”)再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：______。 （2）分析试管c继续滴加KI溶液和过量稀的实验现象，由此可以说明+6价铬盐氧化性______(填“大于”“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为______。 Ⅱ．对工业废水取样，检测其中铬的含量。 步骤一：取废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤二：加入过量的碘化钾溶液，然后滴入几滴指示剂。 步骤三：将一定体积的溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作。经过三次平行滴定实验，测得平均用去溶液的体积为。 已知： （3）步骤二中滴入的指示剂为______。 （4）步骤三判断滴定达到终点的现象是______。 （5）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是______(填标号)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管 D. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 （6）25.00 mL废水经酸化后，含有的物质的量为______。 18. 电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是______，电离程度最大的是______点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是______(用数字标号填写)。 （3）写出发生水解反应的化学方程式______。 （4）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A. B. C. D. （5）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为______。 （6）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是______(填标号)。 19. MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题。 （1）计算  _______kJ/mol。 （2）提高CH4平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）在压强P0 kPa的密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 图为左图内点M附近区域放大图 注：含碳生成物选择性 ①点M温度下，反应Ⅱ的Kp=_______(kPa)-2(列出计算式即可)。 ②在550℃下达到平衡时，n(CO)=_______mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是_______。 （4）通过人工光合作用，也可以将CO2和H2O为原料转化为HCOOH和O2，原理如图。电极b作_______(填“正”或“负”)极，当有4 molH+通过质子交换膜时，理论上被反应的CO2有_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省建始一中2025-2026学年高二上学期期末复习试题1 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Pb 207 一、选择题(3分×15) 1. 盐类水解在生产生活中有广泛的应用。下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 厨房中用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 C. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 D. 实验室配制溶液时加入少量铁屑 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶液中铝离子水解，溶液显酸性，能够溶解铜镜表面的铜锈，与盐类水解有关，A项不符合题意； B．热纯碱()溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，能够促进油脂的水解，从而洗涤油污，与盐类水解有关，B项不符合题意； C．草木灰(主要成分为)与铵态氮肥混用，碳酸根离子与铵根离子的水解反应相互促进，生成氨气，降低肥效，与盐类水解有关，C项不符合题意； D．加铁屑是为了防止Fe2+氧化，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，D项符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学表示中不正确的是 A．中键 B．的球棍模型 C． 基态的价层电子的轨道表示式 D．键的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢原子的s轨道和氯原子中的p轨道上均有一个未成对电子，两个头碰头形成σ 键，A正确； B．H2O为V形，O原子大于氢原子，球棍模型正确，B正确； C．铁为26号元素，失去最外层4s能级上的2个电子形成亚铁离子，基态的价层电子的轨道表示式，C错误； D．p − pπ键成镜面对称，D正确； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 常温下，pH=5的FeCl3溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA B. 体积为1 L的0.01 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目大于0.02NA C. 将7.8 g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒总数为0.1 NA D. 铅酸蓄电池负极板增重24 g，理论上转移电子数0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3水解促进水电离，溶液pH=5时H+浓度为10-5 mol/L，但水电离的H⁺数目需结合溶液体积计算，题目未提供体积，结论无法成立，A错误； B．KAl(SO4)2解离为K+和Al3+，Al3+水解生成H+，总阳离子数目(K++Al3++H+)因H⁺增加而大于0.02NA，B正确； C．7.8 g Na2S为0.1 mol，硫元素守恒，水解后含硫微粒总数仍为0.1NA，C正确； D．铅酸蓄电池负极电极反应式为：，每增重24 g，说明生成0.25 mol PbSO4，则转移0.5NA电子，D正确； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、HS- B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 使KSCN变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性，在碱性条件下转化为，不能大量共存，故不选A； B．水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液可能为酸性或碱性。若为酸性，ClO-与H+反应生成HClO；ClO-与Cl-在酸性下会反应生成Cl2，酸性条件下不能共存，故不选B； C．KSCN变红说明含Fe3+，Fe3+与[Al(OH)4]-发生双水解反应不能共存，故不选C； D．溶液中，、K+、、相互之间不发生使离子浓度显著降低的反应，可以大量共存，故选D； 选D。 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 在溶液中水解： C. 加入水中： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、SO2和S，离子方程式书写正确，A正确； B．NH4F水解应同时考虑和F-的水解，正确离子方程式为，B错误； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀及H+、Cl-，离子方程式书写正确，C正确； D．泡沫灭火器中，硫酸铝溶液中的Al3+与碳酸氢钠溶液中的双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式书写正确，D正确； 答案选B。 6. 下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A. ，所以白磷比红磷稳定 B. 、下， ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C. 分别向等浓度等体积的溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则 D. 甲醇燃烧热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH为负说明反应放热，白磷转化为红磷释放能量，红磷能量更低更稳定，因此白磷不如红磷稳定，A错误； B．合成氨是可逆反应，1.5mol H2无法完全反应，实际放出热量小于46.2kJ（理论完全反应放热为92.4kJ×0.5=46.2kJ），B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，导致总反应放出热量少于盐酸的中和反应，ΔH1（醋酸）的负值的绝对值更小，则ΔH1＞ΔH2，C正确； D．燃烧热要求生成液态水且以1mol可燃物为基准，选项中生成气态水且方程式中CH3OH(l)的化学计量数为2mol，不符合定义，且ΔH与燃烧热的数值也不匹配，正确的表示燃烧热的热化学方程式为 ，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备氢氧化铁胶体 C．蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2 D．探究金属M和Cu相对活泼性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度，完全反应时溶液显碱性，应该选择酚酞作指示剂，故A错误； B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B正确； C．MgCl2易水解，直接蒸干MgCl2溶液得到Mg(OH)2或MgO，无法得到无水MgCl2，故C错误； D．利用原电池原理探究金属M和Cu相对活泼性，为防止金属单质直接与电解质溶液反应，应该把Cu电极插入CuSO4溶液中、把M插入MSO4溶液中，故D错误； 选B。 8. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 【答案】C 【解析】 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C；结合丁与戊是同主族的短周期元素，则丙与丁是第二周期元素，基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，丙为N；丁与戊基态时都有两个未成对电子，O和S同主族且有两个未成对电子，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有Cu和Zn，基态Cu原子的价电子排布式为，有1个单电子，己是Cu，综上，甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、Cu。 【详解】A．一般，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：戊(S)>乙(C)>丙(N)>丁(O)>甲(H)，A项错误； B．能级轨道全满时，能量较低，Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为，B项错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N的价层电子排布式为，其2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能：丙(N)>丁(O)>乙(C)，C项正确； D．元素的非金属性越强、电负性越大，电负性：丁(O)>丙(N)>戊(S)，D项错误； 故选C。 9. 已知反应：。起始以物质的量之比为充入反应物，在不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度，的转化率可达到100% B. N点时的反应速率一定比M点的快 C. N点对应的平衡常数比M点对应的平衡常数大 D. 工业上用此法制取甲烷时，采用的压强越大，经济效益越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，降低温度不能使转化率达到100%，A错误； B．N点和M点的反应温度和压强不同，无法判断反应速率关系，B错误； C．从图像可以看出，当压强一定时，的转化率随温度降低而升高，说明低温有利于该反应正向进行。温度越低，平衡常数越大。同时，平衡常数只和温度有关。图像中，N点的温度低于M点温度，则N点对应的平衡常数大于M点对应的平衡常数，C正确； D．由已知条件可知，该反应是气体分子数减少的反应，增大压强有助于使平衡向右移动。但加压对反应容器设备要求更高，增加生产成本。因此，在生产过程中加压不一定增加经济效益，D错误； 故答案选C。 10. 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向和混合溶液中，加入少量的KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向浓度均为的溶液和溶液中分别滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 水解，而不水解 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 加热溶液，观察溶液颜色变化 溶液由蓝色变为黄绿色 是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子和KSCN溶液生成红色，离子反应为：，加入KCl固体不影响平衡移动，溶液颜色应无明显变化，故A错误； B．溶液显碱性是因水解程度大于其电离程度，所以滴加酚酞试剂溶液变红，而溶液显酸性是因电离程度大于其水解程度，所以滴加酚酞试剂溶液不变色，故B错误； C．氯水中含、、、，氯水中与反应生成氯化银沉淀，氯水中的和都具有氧化性，会氧化生成，溶液变蓝，该现象无法明确证明溶液中含有作为反应物的存在，故无法证明与水的反应存在限度，故C错误； D．加热使溶液颜色由蓝变黄绿色，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故D正确； 故答案选D。 11. 下图是合成氨生产流程示意图。 其中原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的，其反应为 ，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 除去原料气中的的反应在任何温度下都能自发进行 B. 合成塔控制催化反应的温度在左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 C. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题目中除去CO的反应可知，该反应，，因此该反应在低温下自发进行，A错误； B．工业合成氨催化反应温度控制在左右，是因为在此温度下催化剂的活性最大，B错误； C．铜氨液再生需要将平衡逆向移动，根据反应特点，应采取高温使平衡逆向移动，反应前气体分子数大于反应后应采取减压操作，C正确； D．采取循环操作是为了让反应物充分利用，保持工业生产的经济性，D错误； 故选C。 12. 室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B. ①中反应后溶液： C. ②中，a=20 D. ②中反应后溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，A正确； B．①中反应后得到的溶液为醋酸钠溶液，主要离子为钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子水解使得溶液显碱性，则醋酸钠溶液显碱性，，B正确； C．盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，所得溶液pH=7，则加入盐酸为少量，a<20mL，C错误； D．②中反应后溶液由电荷守恒，，pH=7，则，故，D正确； 故选C。 13. 热电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热电池的基本结构如图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池放电时的总反应为：。关于该电池，下列说法正确的是 A. 正极反应物为LiCl B. 放电过程中，Li+向钙电极移动 C. 负极的电极反应为：Ca+2e-=Ca2+ D. 常温时，在正负极之间连接电流表，指针不会偏转 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池放电时的总反应，放电时PbSO4发生还原反应生成Pb，Ca失电子发生氧化反应生成Ca2+，可知PbSO4电极为正极、Ca电极为负极。 【详解】A．原电池中，正极发生还原反应，根据电池放电时的总反应式，可知正极反应物为PbSO4，故A错误； B．电池放电过程中，阳离子移向正极，所以Li+向PbSO4电极移动，故B错误； C．负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Ca-2e-=Ca2+，故C错误； D．无水LiCl-KCl混合物受热熔融，电池瞬间即可输出电能，该电池为热激活电池，常温时，在正负极之间连接电流表，指针不会偏转，故D正确； 选D。 14. 由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应如下： 在时，溶液中-羟基丁酸初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.135 A. 适当控制反应温度，及时分离出产物γ-丁内酯均可提高γ-羟基丁酸的转化率 B. 在时，-羟基丁酸的浓度为 C. 在内，以-羟基丁酸的浓度变化表示的反应速率为 D. 在时，该反应的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是一个可逆反应，可逆反应有限度，适当控制反应温度，可以增大反应的限度，从而提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，A正确； B．根据表格数据可知在时，c(γ-丁内酯)=，则c(γ-羟基丁酸)，B正确； C．由于化学计量数关系，该速率在数值上等于以γ-丁内酯浓度变化表示的速率，在内，以γ-羟基丁酸的浓度变化表示的反应速率，C正确； D．在时，该反应达到平衡时，-丁内酯的浓度为，-羟基丁酸的浓度为，因此该反应的平衡常数，D错误； 故答案选D。 15. 室温下，二元弱酸H2A水溶液中各含A微粒物质的量分数随NaOH溶液的加入量的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 溶液pH=10时：c(A2-)=c(H2A) B. n点溶液加水稀释：变小 C. m点溶液： D. 0.1mol/LNa2A溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】与NaOH反应的方程式依次为①、②，因此随着NaOH加入，溶液中逐渐减少，先增加，后减少，当开始减少的时候，逐渐增加。则图中虚线是，下降的实线为，上升的实线为，结合图中交点n可以计算，集合图中交点m可以计算，据此来分析选项； 【详解】A．由分析可知，当pH=10的时有：，即，故c(A2-)=c(H2A)，A正确； B．，n点是酸性溶液，则加水稀释c(H+)下降，增大，即变大，B错误； C．m点溶液显碱性，其中的所有离子为Na+、H+、OH-、HA-、A2-，根据电荷守恒有，即，故 ，C错误； D．0.1mol/LNa2A溶液中存在反应：①、②。由分析可知，、，则反应①的，，则，再结合溶液中的可知，，则，即，D错误； 答案选A。 二、解答题(14+14+13+14，除标注外，每空2分) 16. 铁镍矿可作为镍、铁等战略金属的提取来源。某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有少量CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： （1）铁镍矿石粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”时，废渣1的主要成分的化学式为___________。 （3）下列关于“除铁”步骤说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 该步骤不涉及氧化还原反应 B. 为确保充分除铁，该步所加碳酸钠稍过量 C. 为加快反应速率，该步骤应在高温下进行 D. 实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，只需用到两种玻璃仪器 （4）“除铜”时Cu2+发生的离子方程式为___________。 （5）“除钙、镁”时，若钙镁离子的初始浓度相同，先生成的沉淀是___________(填化学式)。已知；；。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀(即，)，则溶液pH=___________。 （7）铁镍矿经一系列处理可得碱式碳酸镍[]，若将3.77 g碱式碳酸镍先分解可得标况下CO2气体224 mL，同时得某固体产物，该固体再与足量H2反应可制得金属镍1.77 g。则碱式碳酸镍的化学式为___________。 【答案】（1）增大接触面积，提高浸取速率和浸取率 （2）SiO2和CaSO4 （3）B （4） （5）CaF2 （6）9.15 （7） 【解析】 【分析】将矿石粉碎提高浸取率，硫酸酸浸后分离得到滤渣二氧化硅和硫酸钙沉淀与含Cu、Mg、Fe、Ni、以及少量Ca元素的滤液，加入双氧水、纯碱调pH、氧化沉铁得到黄钠铁矾沉淀，再加入硫化氢沉铜，得到硫化铜沉淀，滤液中加入氟化钠沉剩余的Ca与Mg，得到氟化钙和氟化镁沉淀，最后加入氢氧化钠沉镍，得到氢氧化镍。 【小问1详解】 矿石粉碎可提高固液接触面积，从而提高浸取率； 【小问2详解】 硫酸能与氧化钙发生反应，生成硫酸钙沉淀，且二氧化硅不溶于酸，故废渣1的主要成分为SiO2和CaSO4； 【小问3详解】 A．除铁的过程中，Fe2+被充分氧化为Fe3+便于沉淀，涉及氧化还原反应，A错误； B．除铁时的溶液为酸性溶液，所以需要加入过量饱和碳酸钠溶液来中和，以及降低黄钠铁矾的溶解度便于析出，B正确； C．高温会使分解，无法氧化Fe2+，C错误； D．分离滤液和沉淀的操作为过滤，实验室操作需要的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯以及漏斗，D错误； 故选B； 【小问4详解】 “除铜”时，Cu2+与H2S发生反应生成CuS沉淀，从而被除去，发生的离子方程式为； 【小问5详解】 对于同类型沉淀，初始阳离子浓度相同时，Ksp越小，所需c(F−)更低，越容易沉淀，故先沉淀的是CaF2； 【小问6详解】 。当，，pOH=4.85，故溶液pH=9.15； 【小问7详解】 根据题意，，则样品中。样品中。根据镍元素守恒，。样品中水的质量为，则。因此，化学式中。故化学式为。 【点睛】 17. 某工业废水中含有一定量的和，化学探究学习小组的同学对+6价铬盐进行研究，并对某工业废水进行检测。 已知：① ②在水溶液中为绿色。 Ⅰ．研究+6价铬盐在不同条件下微粒存在形式及氧化性，该小组同学进行如下实验： （1）对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为浓硫酸溶于水放热，温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为______(填“需要”或“不需要”)再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：______。 （2）分析试管c继续滴加KI溶液和过量稀的实验现象，由此可以说明+6价铬盐氧化性______(填“大于”“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为______。 Ⅱ．对工业废水取样，检测其中铬的含量。 步骤一：取废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤二：加入过量的碘化钾溶液，然后滴入几滴指示剂。 步骤三：将一定体积的溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作。经过三次平行滴定实验，测得平均用去溶液的体积为。 已知： （3）步骤二中滴入的指示剂为______。 （4）步骤三判断滴定达到终点的现象是______。 （5）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是______(填标号)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管 D. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 （6）25.00 mL废水经酸化后，含有的物质的量为______。 【答案】（1） ①. 不需要 ②. 因浓硫酸溶于水放热，温度升高，平衡正向移动，溶液黄色加深，而实际实验为对比试管和，中溶液橙色加深，说明平衡移动是氢离子浓度变大导致逆向移动的结果(合理答案即可) （2） ①. 大于 ②. （3）淀粉溶液 （4）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为绿色，且在半分钟内不变色 （5）BC （6） 【解析】 【小问1详解】 不需要再设计实验，因浓硫酸溶于水放热，温度升高，平衡正向移动，溶液黄色加深，而实际实验为对比试管a和b，a中溶液橙色加深，说明平衡移动是氢离子浓度变大导致逆向移动的结果(合理答案即可)。 【小问2详解】 c试管中滴入NaOH后Cr的存在形式主要为，滴入浓KI，无现象，而滴入稀硫酸后，Cr的主要存在形式为，溶液变为绿色，说明 与I-反应转化为了Cr3+，可得的氧化性大于，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 滴定原理为碘量法，指示剂应为淀粉溶液。 【小问4详解】 滴定终点时步骤二中生成的I2被完全反应，现象为当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为绿色，且在半分钟内不变色， 【小问5详解】 A．滴定终点时俯视读数，导致Na2S2O3溶液体积偏小，所测铬含量偏低，A不符题意； B．滴定终点时尖嘴有液滴，导致Na2S2O3溶液体积偏大，测得铬含量偏大，B符合题意； C．未润洗滴定管，导致滴定液浓度偏小，Na2S2O3溶液体积偏大，所测铬含量偏大，C符合题意； D．锥形瓶中残留蒸馏水对滴定液体积无影响，对测定结果无影响，D不符题意； 故选BC。 【小问6详解】 根据，可得25.00 mL废水中含有的物质的量为。 18. 电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是______，电离程度最大的是______点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是______(用数字标号填写)。 （3）写出发生水解反应的化学方程式______。 （4）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A. B. C. D. （5）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为______。 （6）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是______(填标号)。 【答案】（1） ①. B>A>C(或BAC) ②. C （2）③>①>②(或③①②) （3） （4）BD （5）2 （6）b 【解析】 【小问1详解】 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷，离子浓度越大，导电能力越强，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况是B>A>C；根据越稀越电离，可以知道C点的电离程度最大。 【小问2详解】 弱酸的酸性越弱，其对应酸根离子的水解程度越大，溶液的越高。已知酸性：，因此酸根离子水解程度：，故物质的量浓度相同时，溶液由大到小为③>①>②。 【小问3详解】 NaCN是强碱弱酸盐，水解结合水电离出的生成弱电解质HCN，同时使溶液显碱性，其水解方程式为。 【小问4详解】 A．是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．水解平衡为，稀释促进水解，增大，但加水使溶液体积增大的程度大于的增大程度，所以减小，B正确； C．是HCN的电离常数，只与温度有关，温度不变则不变，C错误； D．由是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，加水稀释减小，则 增大，加水稀释 减小，减小，D正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 是二元强酸，中=2×0.015 mol/L=0.03 mol/L，的溶液中=0.01 mol/L，等体积，设体积为V L混合后，剩余==0.01 mol/L，故混合后。 【小问6详解】 是弱电解质，NaOH与物质的量浓度相同，电离出的较少，对水的电离的抑制作用较弱，水电离出的浓度更大，且加水稀释，两种溶液中浓度均减小，水的电离程度增大，b正确。 19. MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题。 （1）计算  _______kJ/mol。 （2）提高CH4平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）在压强P0 kPa的密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 图为左图内点M附近区域放大图 注：含碳生成物选择性 ①点M温度下，反应Ⅱ的Kp=_______(kPa)-2(列出计算式即可)。 ②在550℃下达到平衡时，n(CO)=_______mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是_______。 （4）通过人工光合作用，也可以将CO2和H2O为原料转化为HCOOH和O2，原理如图。电极b作_______(填“正”或“负”)极，当有4 molH+通过质子交换膜时，理论上被反应的CO2有_______mol。 【答案】（1）-65 （2）C （3） ①. ②. 0.2 ③. 该温度范围内反应Ⅱ与反应Ⅲ同时进行，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡 正向移动，且此时以反应Ⅱ逆反应为主，故生成的氢气比反应Ⅲ正反应消耗的氢气更多 （4） ①. 正 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此：； 【小问2详解】 目标反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，提高CH4产率；而且该反应气体分子数减少，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，正向移动，提高CH4产率。因此，提高CH4平衡产率的条件是低温高压。C正确； 【小问3详解】 已知反应I为吸热反应、Ⅱ为放热反应、III为吸热反应，反应Ⅲ在360℃以下不考虑，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性； M处低于360℃，因此反应Ⅲ不发生；左图中点M处为线a与线b的交点，由图知CO2和H2选择性是50.0%，图中点M对应的MgCO3的平衡转化率为49.0%。所以转化的，生成的，剩余的。容器中混合气体的物质的量之和为，所以CO2、H2、CH4、H2O物质的量分数分别为0.245、0.02、0.245、0.49，故反应Ⅱ的Kp=； 由图可知，550℃时，1 mol MgCO3完全分解，CO2选择性70%，CH4选择性10%，故，根据碳原子守恒，，则；500~600℃时，反应 Ⅱ(放热)随温度升高平衡逆向移动，H2的消耗减少；同时反应 Ⅲ(吸热)启动，H2参与反应 Ⅲ 的消耗速率小于反应 Ⅱ 逆向释放H2的速率，最终导致H2平衡转化率下降； 【小问4详解】 电极b处CO2得电子转化为HCOOH，发生还原反应，对应电极b是正极；CO2转化为HCOOH，C元素化合价从+4降到+2，1个CO2得到2个电子，当有4 mol H+通过质子交换膜参与反应时，被反应的CO2物质的量应为2 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $