1.3.3 氧化还原反应的规律.课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

XXX 202X.XX.XX 氧化还原反应的规律 必修第一册 第一章 第三节 第三课时 氧还-降得还 还氧-升失氧 剂性相同 氧化剂 氧化性 具有 还原反应 发生 降低 化合价 得到e- 还原产物 得到 还原剂 还原性 具有 氧化反应 发生 升高 化合价 失去e- 氧化产物 得到 得电子能力 失电子能力 化合价降低 化合价升高 回顾旧知 一、氧化还原反应的强弱规律及其应用 （1）判断物质氧化性、还原性的强弱——①方程式法 氧化剂 + 还原剂 ===还原产物 + 氧化产物 不同物质氧化性/还原性强弱的比较： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 剂强物弱 练习： 根据 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu，2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+可知，氧化性强弱顺序为_________________；还原性强弱顺序为_________________。 Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ Fe > Cu > Fe2+ 一、氧化还原反应的强弱规律及其应用 （1）判断物质氧化性、还原性的强弱——②活动性法 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au = 失电子能力顺序 = 还原性强弱顺序 金属单质的还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 金属阳离子的氧化性逐渐增强 双反规律 氧化←→还原 减弱←→增强 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Na、Mg、Al是______________剂，反应中________电子， 1个Na/Mg/Al转移___________个电子？ 还原 失去 1/2/3 判断Na、Mg、Al还原性强弱？ Na > Mg > Al 决定物质氧化性、还原性强弱的因素是反应过程中电子转移的难易，而非电子转移数的多少。 一、氧化还原反应的强弱规律及其应用 练习： （1）判断物质氧化性、还原性的强弱——②活动性法 一、氧化还原反应的强弱规律及其应用 （1）判断物质氧化性、还原性的强弱——③产物化合价法 依据相同条件下氧化（还原）产物的化合价判断 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 氧化性 Cl2 S > 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe 还原性 Zn Cu > 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： 一、氧化还原反应的强弱规律及其应用 （1）判断物质氧化性、还原性的强弱——其他方法 一、氧化还原反应的强弱规律及其应用 （2）判断氧化还原反应能否发生 剂强物弱 判断反应能否发生的方法： 假设法（反证法） A 一、氧化还原反应的强弱规律及其应用 （3）判断氧化还原反应发生的顺序 强者先行 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？ 先和Ag+反应 再和Cu2+ 反应 不和Mg2+反应 一、氧化还原反应的强弱规律及其应用 强弱规律综合练习 C 注意：化合价只能判断氧化性、还原性的有无，无法判断其强弱 二、氧化还原反应的价变规律及其应用 （1）价态高低规律 元素处于最高价态时只有___________性； 元素处于最低价态时只有___________性； 处于中间价态时___________________________性。 氧化 还原 既有氧化性也有还原 一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2； 还原性：H2S ＞ S ＞ SO2 二、氧化还原反应的价变规律及其应用 （2）歧化规律 中间价 → 高价＋低价 具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 0 -1 +1 歧化反应：同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原的氧化还原反应被称为歧化反应 二、氧化还原反应的价变规律及其应用 归中反应：含有同一元素不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的氧化还原反应称为归中反应。 （3）归中不交叉规律 高价＋低价→中间价 在两种物质发生归中反应时，元素的化合价分别从高价和低价向中间价归中，但不交叉 二、氧化还原反应的价变规律及其应用 归中反应：含有同一元素不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的氧化还原反应称为归中反应。 （3）归中不交叉规律 高价＋低价→中间价 在两种物质发生归中反应时，元素的化合价分别从高价和低价向中间价归中，但不交叉。 -2 +4 0 2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O 二、氧化还原反应的价变规律及其应用 归中反应：含有同一元素不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的氧化还原反应称为归中反应。 （3）归中不交叉规律 高价＋低价→中间价 在两种物质发生归中反应时，元素的化合价分别从高价和低价向中间价归中，但不交叉。 双向奔赴不错过 二、氧化还原反应的价变规律及其应用 （3）归中不交叉规律 判断下列氧化还原反应的双线桥哪一个是正确的？ 练习： 尝试画出如下氧化还原反应的双线桥 练习： NaH + H2O === NaOH + H2↑ 方法：善用数轴 二、氧化还原反应的价变规律及其应用 价变规律综合练习 2：3 1：3 氧化性、酸性 三、氧化还原反应的守恒规律及其应用 （1）原子守恒规律 （2）电荷守恒规律 （3）电子守恒规律 （4）化合价守恒规律 氧化还原反应中 还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 化合价升高总数 = 化合价降低总数 +2 0 0 +1 得到1×2e- 失去2×1e- CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 三、氧化还原反应的守恒规律及其应用 应用① 确定反应中被氧化与被还原的原子数之比或氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的分子数之比 练习： B 三、氧化还原反应的守恒规律及其应用 应用② 配平氧化还原反应化学方程式 应用③ 进行氧化还原反应的有关计算 课堂小结 氧化还原反应的规律 强弱规律 价变规律 守恒规律 剂强物弱 金属活动性=还原性 双反规律 强者先行 判断氧化还原反应能否发生 判断氧化还原反应发生顺序 价态规律 歧化规律 归中规律 高价氧化低价还，中间价态兼氧还 中间价 → 高价 + 低价 高价 + 低价 → 中间价 （双向奔赴不错过） 电子守恒 化合价守恒 失去电子总数 = 得到电子总数 化合价升高总数 = 化合价降低总数 $