山东临沂市沂南县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期期末教学质量监测 九年级化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 和 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在 答题卡和试卷规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫 米黑色签字笔将答案写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Ca40Fe56Zn65 一、选择题：本题共15小题。第1~10小题，每小题2分；第11~15题，每小题3分， 共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 辐 1.2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急一 一排查身边灾害隐患”。下列做油正确的是（) A.电动自行车在居民楼内充电 B.夜间煤气泄漏开灯检查 C.楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离D.在加油站内拨打电话 2.我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为 实现该目标，下列措施可行的是(） 周 A.禁止使用化石能源 B.植树造林 C.高空喷洒氢氧化钙溶液 D.大力发展火力发电 3。化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（) 镊子 不断搅拌 舸 pH试纸 水 浓疏酸 A.过滤 B.测定溶液pH C.稀释浓疏酸 D.移走蒸发皿 4.下列关于水与溶液的说法错误的是() A.均一、稳定的无色液体一定是溶液 化学试题第1页（共8页） B.电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成 C.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠 5,徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及 原子结构示意图如图。有关说法正确的是（ 11 Na 16 钠 22.99 32.06 A.两种元素均为非金属元素 B.硫原子的质量为32.06g C.两种元素可形成化合物Na,S D.钠原子在反应中易得电子 6.下列物质的名称、化学式、俗称一致的是() A.碳酸钙 CaC0a 生石灰 B.氢氧化钠 NaOH 纯碱 C.碳酸钠.NaC0g 苏打 D.汞 Ag 水银 7.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是() A.蔗糖 B.面粉 C植物油 D泥土 8.下列物质的性质和用途对应关系正确的是() A.氧气能支持燃烧一一用作高能燃料 B.C0有还原性—可用于治金工业 C.石墨具有优良的导电性一可制铅笔芯 D.氢氧化钠能与盐酸反应一一可以治疗胃酸过多症 卜溶解度g KNO 9.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合…”80 焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝0 NaCl P 酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的40 20 晶体中不含结晶水)，分析下列说法中不正确的是() →温度/C A.P点表示t,℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B.t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D.将七，℃时硝酸钾的饱和溶液、氯化钠的饱和溶液分别升温至t2℃，此时硝酸钾溶 液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 化学试题第2页（共8页） 10.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成 镁镍合金，再经如图的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是() A.合金的硬度一般比其组成金属的小 液态镁 收集器 B.镁的沸点比镍的低 C.坡莫合金是化合物 D坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 气态镁 11.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ 液态镁豫合金好 加热器 选项 实验目的 实验方案 除去C0,中的C0 通过足量灼热的CuO B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 12.乙醇(C,H,0H)是重要的有机溶剂，工业上用乙烯(CH)与水在一定条件下制取， 该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是（) 一定条件 0 甲 乙 丙 O H A.反应前后原子种类没有改变 B.反应前后分子数目没有改变 C.该反应中共涉及2种氧化物 D.甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 13.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验。下列说法正确的是() 硝酸银 溶液 ① ② ④ ①②④中溶液颜色都发生变化 B.①和®中金属表面都有气泡产生 G.②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 化学试题第3页（共8页） D.①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 14.下列实验方案，不能达到实验目的的是() 目 A.探究溶剂影响物 B.探究可燃物燃 C.探究铁生锈需要 D.验证稀盐酸和 的 质溶解性 烧的两个条件 氧气 NaOH可以发生反应 少量碘 白磷、 勾磷 方 闹片 洁净 物油 稀盐酸 案 20°C 20°C 80℃热水 煮沸 过的 5mL 5mL 白磷 蒸馏水 NaOH固体 水 酒精 现 碘几乎不溶于水， 只有铜片上的白 左侧试管内铁钉生 固体逐渐消失 象 可溶解在酒精中 磷燃烧 锈，右侧的不生锈 15.通过数字化实验探究Na0H的性质。 实验1：在盛有Na0H固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：取长期放置后的Na0H固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaC12固体， 溶液p随时间的变化如图-2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变 化如图-3所示。 水蒸气含量/gm) pH pH 60 1 50 10 10 0 b 30 20- 7 10h 6 0100200300400500600 020 406080100 0 10 15 20 s t/s V/mL 图-1 图-2 图-3 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（ A.图-1证明NaOH固体能吸收C0,和H,0而变质 B.图-2中ab段pH下降证明Na0H锻与BaCl2发生复分解反应 C.图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D图-3中d点所得溶液中Na的个数小于CI的个数 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(6分)从古代文明到现代科技，我国优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 (1)“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变 r 化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。 0 弥 ①“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”由于某些工厂排出的二氧化硫等酸性 气体未经处理或未达标排放的空气中，可能导致降雨的酸性增强，当雨水的H(填 >”、“<”或“=”)5.6时称为酸雨。 ②“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂 花香，请从分子的角度解释其原因 (2)稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。华南 地区稀土矿中含有较多的Sc0g,Sc0中Sc元素的化合价为 製 (3)空气是一种混合物。空气中含量较高且化学性质不活泼的是 (填化学式)。 (4)我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能 常 指南”，磁石主要成分是Fe,0,。Fe0,中铁、氧元素的质量比是 (最简整数比)。 17.(10分)化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 (1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。 a.煤 b.石油 c.氢气 d.天然气 (2)C02捕集与转化是实现低碳目标的一种有效手段。某捕集C02工艺流程如下图。 足量NaOH溶液<… NaOH (喷淋) 个 C0,含罨 反应分离室 煅烧炉 高物喉体 捕捉室 C02 H,0 糊 Ca(OH)2 Cao ①捕提室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，清叙述“喷淋”方式的优点 写出捕据室中发生反应的化学方程式 那 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 化学试题第5页（共8页） 18.（12分)实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容， 回答下列问题（饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的少量HC1)： m 浓硫酸 饱和NaHCO 溶液 (1)仪器①的名称是 (2)配制500g溶质质量分数为7.2%的稀盐酸，需要取用溶质质量分数为36%的浓盐 酸的质量为 g。 (3)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 (4)为制取并收集纯净仟燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为 →F从 A-E中选择字母序号填空)。 100 (5)某碳酸钙样品含有少量杂质硫酸铵（硫酸铵在280℃左 9% 右会分解成多种气体)，为分析样品的成分，取一定量的样品 和纯净的CaC0固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时 70 60 剩余固体的质量 的质量变化，得到其残余率（残余率= ×100%) 50 起始固体的质量 00260400600800 温度C 随温度的变化如图-2所示。 图-2 ①表示纯净的CaC0,固体在温度升高时残余率变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 ②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是 19.(13分)金属及金属材料具有广泛用途 (I)/铜能被加工成厚度仅为7um的超薄铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣 租滤液。向滤渣中加人盐酸有气泡产生，则滤渣的成分为 (填化学式)。 黜铁与硝酸银溶液反应的化学方程式 （4)100g某浓度稀硫酸恰好与13g锌完全反应，计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 (局出计算步骤，结果精确到0.1%) 化试嗯第板页（共8贡） 20.(14分)活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌自热贴说明书如下图所示。 品名：XX牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石、吸水性树脂等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂 具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】(1) 步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 取A、B两袋自热贴，A袋打 A袋温度很快上升，冷 开外袋取出内袋，揭下衬纸； 却后其内容物略带红 自热贴发热是由于袋 步骤1 B袋不打开外袋。将两袋样品 褐色； 内物质与. 接触。 放置在同样的环境中。 B袋温度无明显变化。 24小时后，各取少量A、B袋 甲试管中溶液变黄色； 24小时后，A袋内物质 内物质放入甲、乙两支试管 乙试管中有气泡产生， 中一定含有氧化铁。甲 步骤2 中，分别加入足量稀盐酸，充 部分物质溶解，溶液变 试管中发生反应的化 分反应后静置片刻。 为浅绿色 学方程式为 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。 实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g 自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。 36 110 温度 传感器 数据采集器 3 实验三 9100 90 22 实验二 鹦 80 干燥空气 实验 70 31 0 200400 600 020040060080010001200 图1 时间s 图2 时间/s 图3 化学试题第7页（共8页） 【交流讨论】(2)实验一中温度几乎不变的原因是 (3)活性炭具有性，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 (4)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。 (⑤)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度 逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是 【反思评价】(6)自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。 21.（10分)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHC0,和Na0H 的性质，设计并进行了如下实验。 NaHCO. 【实验一】探究NaHCO,固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验： 澄清石灰水 (足量) (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 瓶壁出现水雾，证明有水生成；乙中澄清 石灰水变浑浊，证明有C0,生成，石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 实验一结论：NaHCO,.固体受热能分解。 C0,传感器 【实验二】探究NaHCO,.溶液的酸碱性。 取少量NaHC0,溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液 变为浅红色。 (2)实验二结论.NaHC0溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”） 【实验三】探究常温下NaHC0,.溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100ml蒸馏水的烧杯，开启C0,传感器，测 得容器内C0,浓度基本不变；将蒸馏水换成NaHC0,的稀溶液，开启CO,传感器，测得容 器内002浓度增大。 M 10 (3)实验三的结论是 B(10,7) 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 常温下，取一定量的NaOH溶液滴入稀盐酸，用传感器 1015 测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 盐酸体积/mL (4)曲线M从A点到B点发生反应的化学方程式 (5)滴入5L稀盐酸时，对应溶液中的溶质是 (填化学式)。 化学试题第8页（共8页）