广东惠州市惠城区2025-2026学年九年级上学期化学期末考前自测（五）

惠州市惠城区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（五） 本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．辣椒油是重庆小面的灵魂调料。下列辣椒油的制作过程，包含化学变化的是（ ） A．采摘辣椒 B．清水冲洗 C．小火翻炒 D．起锅装瓶 2．氧循环和碳循环是自然界存在的重要循环，下列说法正确的是 A．每个人都在参与碳循环，但是不参与氧循环 B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 3．规范实验操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是（ ） A．量取液体 B．稀释浓硫酸     C．滴加液体 D．测定溶液的 4．在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A．杨振宁 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．张青莲 5．下列标志适合在加油站张贴的是 A． B． C． D． 6．发生火险或火灾时一定要沉着应对，下列说法错误的是 A．汽油着火时，可以用水扑灭 B．扑灭森林火灾时，可以开辟隔离带 C．用扇子扇燃烧正旺的煤块，越扇越旺 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 7．装有汽油的运输车应张贴的危险化学品标识是（　　） A．   B．   C．   D．   8．化学是一门以实验为基础的科学。下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．把烧黑的铜丝加热迅速伸进CO中，黑色固体变红色 C．铜丝加入稀硫酸中，溶液变为蓝色 D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 9．下列化学用语表示正确的是（　　） A．两个氧分子﹣﹣O2 B．氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣ C．氯酸钾﹣KClO3 D．钠原子的结构示意图 10．我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．铟元素属于非金属元素 B．铟元素的相对原子质量为114．82 g C．铟原子的质子数为49 D．铟原子容易得到电子 11．丙烯酸乙酯（C5H8O2）是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中，工业上可用乙醇（C2H6O）与丙烯酸（C3H4O2）合成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是（ ） A．丙烯酸乙酯中含有1个氧分子 B．乙醇中碳元素、氧元素的质量比为1:2 C．乙醇中碳元素的质量分数比丙烯酸中碳元素的质量分数小 D．乙醇、丙烯酸和丙烯酸乙酯三种物质的组成元素相同 12．向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是 A．滤液M的质量一定小于原溶液的质量 B．滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量 C．滤液M中一定含有Zn2+和Fe2+ D．滤渣N中一定含有Zn、Fe和Cu 13．下列有关物质鉴别或除杂的实验方法不正确的是 A．鉴别黄金和黄铜：加热 B．鉴别硬水和软水：加肥皂水后振荡 C．除去Cu中少量的Fe：加入足量的CuSO4溶液、过滤 D．除去CO2中少量CO：通入足量氧气并点燃气体 14．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．分解等量的过氧化氢溶液 B．将水通电一段时间 C．向两份等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸 D．分别向等质量且足量的 Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 15．下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气含量 检验氢气的纯度 探究不同种催化剂对 分解速率的影响 验证质量守恒定律 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．黏土主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，还含有铁、钾等元素，可用于制作红砖和青砖。高温烧砖过程，黏土中铁元素被充分氧化成Fe2O3时形成红砖；在氧气不足和还原性气氛的条件下，部分Fe2O3转化成FeO和Fe3O4形成青砖。 (1)黏土属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式也可表示为“X•Fe2O3”，则X的化学式为___________________。 (3)《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。 ①高温下，碳和水蒸气的反应属于_________________(填基本反应类型)。 ②“浇水转釉”时Fe2O3转化成FeO，铁元素含量________________(填“升高”或“降低”)。 ③现代工业利用一氧化碳冶炼赤铁矿(主要含Fe2O3)的化学方程式为_____________________________________。 17．阅读短文，并依据短文回答问题。 二氧化氯是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体。熔点，沸点。不稳定，在时能分解为氯气和氧气。对大多数微生物有很好的杀灭效果。在，空气相对湿度60%~70%条件下，用四种不同浓度的对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果如图。 (1)的物理性质有 (写一点即可)，二氧化氯中氯元素的化合价为 价。 (2)写出时分解的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________(填选项序号)。 A．不同浓度的熏蒸1h时杀灭效果最差 B．能杀死所有细菌 C．用熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h 18．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出标有字母①的仪器名称： 。 （2）实验室制备和 均可使用的气体发生装置是 （填字母）。用该装置制取氧气所用的试剂是 。 （3）用A装置制取氧气的化学方程式为 。 （4）用G装置测量收集到的二氧化碳气体体积，集气瓶上方有空气对测量结果 （填“有”或 “无”）影响。 19．我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。 （1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是____________。 （2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。 【查阅资料】I.聚氯乙烯的化学式为（C2H3C1）n Ⅱ.氯化氢气体会污染环境 Ⅲ. ①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，则X的化学式为____________。 ②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式___________________。 ③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究: 【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么? 【进行实验1】取吸收液少许置于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈_____性。 【猜想】猜想1：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想2：____________。 猜想3：NaCl、Na2CO3、NaHCO3 猜想4：NaCl、NaHCO3 【进行实验2】向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，小林观察到____________。（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。 【交流反思】实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是____________，然后倒入废液缸。咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。 （3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：。某工厂需生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为多少吨？____________（请写出计算过程）。 20．1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过如图1装置制备氧气。 (1)KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾(KNO2)，写出反应的化学方程式： 。 (2)加入KNO3前，将曲颈甑在火炉上稍微加热，发现膀胱袋胀大。说明该装置 (填“漏气”或“不漏气”)。 沿着前人的足迹，某化学小组的同学们走进实验室，采用不同方法制取氧气。 任务一：用高锰酸钾制取氧气 (3)选择仪器，组装制取气体的装置。实验中用到的仪器有铁架台、带导管的橡胶塞、水槽、试管，还应选择的仪器有 、 (填仪器名称)。 (4)进行实验，用排水法收集氧气，收集过程中发现水槽内的水略呈红色。小组同学对实验过程进行了反思。针对存在的不足，请你提出一条实验改进意见： 。 (5)实验改进后，小组同学重新收集一瓶氧气，发现收集到的氧气不纯，分析其原因可能是 。 任务二：用双氧水制取氧气 (6)双氧水分解制氧气用二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为 。在装有0.5g二氧化锰粉末的试管中加入5mL双氧水，把带火星的木条伸入试管中，反应结束后过滤、洗涤，称量所得固体仍为0.5g且呈黑色。该实验能否说明二氧化锰是双氧水分解的催化剂，请说明原因： 。 探究二氧化锰、氧化铜对双氧水分解的催化效果，设计了如图对比实验。用图2所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%双氧水注入试管中，并用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图3所示。 (7)图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应 (填“吸热”或“放热”)。分析图3可知 的催化效果更好，此外还能得出的结论是 (写一点即可)。 21．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 已知：其生产过程中有下列反应： ①；② (1)氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。 (2)写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式 。 (3)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填 “”或 “”）。 (4)操作1的名称是 。 (5)关于“侯氏制碱法”有关说法，其中错误的是 。 A．生产中可循环利用 B．副产品可作氮肥 C．流程中包含置换反应 (6)若反应温度为结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是 。 (7)纯碱中含少量氯化钠，可选 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。 (8)现欲从，含有水的母液中回收，若向母液中加入足量的盐酸，可得 （结果精确到整数）。 参考答案 1．C 2．C 3．D 4．D 5．C 6．A 7．A 8．B 9．C 10．C 11．D 12．B 13．D 14．B 15．B 16．(1)混合物 (2)FeO (3)①置换反应 ②升高 ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 17．(1)黄绿色(或“常温下为气体”、或具体列出熔点沸点) +4 (2)2ClO2Cl2+2O2 (3)C 18．（1）长颈漏斗 （2）B；过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂） （3） （4）无 19．     白色污染     H2O     NaOH +HCl = NaCl + H2O     碱     NaCl、Na2CO3     产生白色沉淀，溶液仍为红色     向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色     23.4t（详见解析) 20．(1) (2)不漏气 (3) 酒精灯/集气瓶 集气瓶/酒精灯 (4)装完药品后，在试管口放一团棉花 (5)集气瓶事先未装满水(或没等到导管口有连续均匀气泡产生就收集) (6) 不能，没证明二氧化锰的化学性质没有发生改变 (7) 放热 二氧化锰/ 催化剂不能改变生成氧气的量 21．(1)沸点 (2) (3)NH3 (4)过滤 (5)C (6)40℃时NaHCO3的溶解度最小 (7)降温结晶 (8)20°C时，碳酸氢钠的溶解度为10g，110 kg母液是碳酸氢钠的饱和溶液，则100 kg水的母液中含有碳酸氢钠的质量为：， 设向母液中加入足量的盐酸，可得到二氧化碳的质量为 答：现欲从20℃110kg母液中回收二氧化碳，若向母液中加入足量的盐酸，可得二氧化碳的质量为5kg。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $