广东广州市海珠区2025-2026学年高二上学期期末综合练习（A）化学试卷

综合练习（A) (高二化学) 本练习共8页，20小题，满分100分。用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号 填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不 能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 第1卷选择题（共44分) 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每 小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.能量与科学、技术、社会关系密切。下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是 石 溶液 A.氧炔焰切割金属 B.普通锌锰电池 C.电解饱和食盐水 D.太阳能电池 2.下列说法或表示方法中正确的是 A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B.相同条件下，等质量的两份H2与足量O2充分反应，分别生成液态水和水蒸气， 两者放出的热量一样多 C.H2(g)+C2(g)=2HCI(g)△H=184.6 kJ-mol-1,该反应属于吸热反应 D.乙炔(C2H2)的燃烧热为一1366.8kmol1,则乙炔燃烧的热化学方程式为 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H200)）△H=-1366.8 kJ-mol-1 3.常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使浓度增大，可加入的物质是 A.NH CI B.NaCl C.Na2CO3 D.盐酸 综合练习(A)高二化学第1页（共8页） 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目中，没有运用相应化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳酸纳溶液除油污 碳酸钠溶液呈碱性 夕 用硫酸铝处理污水 A1(OH)胶体具有吸附性 c 用84消毒液对衣物消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 5.工业合成☒是人类科学技术的一项重大突破，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0。在合成 氨的实际生产中，以下措施不能用平衡移动原理解释的是 A.选定的温度为500℃高温 B.采用的压强为30MPa高压 C.及时补充N2和H2 D.采用迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨 6.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B.镀锡铁皮的镀层部分破坏后铁板也不会被腐蚀 C.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-3e=Fe+ D.海水中钢闸门用外加电流法对其进行保护，钢闸门连接电源负极 7.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一 侧加入H2O2,海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A.镁片是电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.电子由镁电极流出 D.溶液中的阳离子向镁电极移动 8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.氯化铝与氨水反应：A1+3OHT=AI(OHD↓ B.电？解饱和MgC2溶液：2CI+2H20电邂C2↑+H2↑+2OH C.氯气通入水中：C2+H20=2H+C1+ClO D.用Na2C03溶液处理水垢中的CaS04:C032-+CaS04一CaC03+S042 9.采用Deacon催化氧化法、以CuO为催化剂将工业副产物HCI通过放热反应制成C2.,可 实现氯资源的再利用。下图是该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 02H20 CuCl- Cu(OH)CI HCI Cu2OCI2 -CuCl2+ Cuo- A.反应的化学方程式：4HC1+O2u02C12+2H20 B.Cu(OH)CI是中间产物 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.CuO降低反应的△H,从而加快反应速率 综合练习（A)高二化学第2页（共8页） 10. 根据实验操作和现象，所得结论不正确的是 选项 操作和现象 结论 将FeCl溶液加入Mg(OHD2悬浊液中，振荡，可观察到 溶解度： A 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3<Mg(OH)2 往FeCl溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再 马 Fe艹与SCN厂的反应不可逆 加入少量KCI固体后无明显变化 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取 C Fe被腐蚀生成Fe2+ 上述溶液滴入KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl溶液，继续煮沸至 Fe*发生水解，制得 D 液体呈红褐色，停止加热 Fe(OHD3胶体 11.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 温度计/玻璃 硫酸溶液 搅拌器 秒装 NO2、N2O4混合气 铁制 内简、 杯盖 镀 铜片 硫酸铜 锌粒 溶液 热) 令水 个外壳 A.铁制镀件上镀铜 B.测定中和反 C.测定锌与稀硫酸反应的 D.探究温度对化学平 应的反应热 速率 衡的影响 12. CuCI微溶于水，但在CI浓度较高的溶液中因形成[CuC2]厂和[CuCl]-而溶解。将适量 CuCl完全溶于盐酸，得到含有[CuC]厂和[CuCl]2-的溶液，下列叙述不正确的是 A.加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降 B.H[CuC2]的电离方程式为：H[CuCl]一Ht+Cu2+2CI C.向溶液中加入少量NaCl固体，[CuC]2浓度一定上升 D.体系中，c(Cu)+c(H=c(CI)+c([CuC2J)+2c([CuCl]2-)+c(OH) 13.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应： 2NO(g)+O2(g)=2NOz(g)△H。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同 压强（p1、P2)下随温度变化的曲线如右图所示。 9100 下列说法正确的是 姆 80 A.p1>p B.△H>0 40 C.400℃、P1条件下，O2的平衡转化率为40% 20 号 D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10 200 400600800 温度1℃ 综合练习（A)高二化学第3页（共8页） 14.溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：X→Y。一定温度下，X和Y的浓度随时间的 变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02方 0.00Y 05 1015202530 时间/10'min A.0~2.5×103min内，Y的化学反应速率为8.0×106molL-lmin B.5×10min时，X的消耗速率大于生成速率 C.加入合适的催化剂，可同时提高X的消耗速率及平衡转化率 D.反应到达平衡状态后，增大X的浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 15.常温下取50.00mL苯甲酸（一元弱酸，用HA表示）饱和溶液，用0.1000 mol-L NaOH 溶液滴定。测得体系的pH随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是 ② ① 4.20 2.89 0 7.00 14.00 V(NaOH)/mL A.点①时，2cNa=c(HA)tc(A) B.点②时，cH=c(OH) C.①-→②过程中，水的电离程度逐渐增大D.苯甲酸饱和溶液的浓度是0.028moL-1 16.钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注。一种钠离子电池的工作原理为 Na.Co0,tNaC,毫震NaCc0,C,主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。装 置如图所示。下列说法正确的是 充 Na/ 铝箔 相箔 电解液Ⅱ电解液 硬碳 NaCoO, 钠离子交换膜 A.充电时，电极a为阳极 B.放电时，钴元素的化合价升高，钠离子在正极上嵌入 C.充电时，阴极反应式为NaCoO2-xe=Na1.rCoO2+xNa D.放电时，外电路中转移1mole,负极池质量理论上减少23g 综合练习（A)高二化学第4页（共8页） 第‖卷非选择题（共56分) 二、填空题。共4题，共56分。 17.(13分)食醋是烹任美食的调味品，有效成分主要为醋酸(HAc)。醋酸及其盐应用广泛。 (1)测定醋酸溶液浓度。 ①移取20.00mL待测液，加入2滴 作指示剂（填“甲基橙”或“酚酞”）， 用0.1000molL-NaOH溶液滴定至终点，根据消耗NaOH溶液体积计算得到该 醋酸溶液浓度。 ②上述滴定操作用到的仪器有 (填字母)。 A (2)探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。 提出假设稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度为0.1000moL1的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制 溶液（忽略溶液体积变化的影响）；测定pH,记录数据。 序号 温度/℃ HAc溶液)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 100 0 2.88 2 25 1 99 3.88 3 35 100 a A ①根据表中信息，补充数据：a= ②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移 动，结合表中数据，给出判断理由 ③由A_2.88(填“>”或“<”)可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。 实验结论假设成立。 (3)探究温度对醋酸钠(NaAc)水解程度的影响。 查阅资料水解平衡常数K= c2OH) C,为溶液中溶质的起始浓度。 Co-c(OH) 设计方案通过测定不同温度下NaAc的水解平衡常数K,确定温度对NaAc水解程 度的影响。试剂有0.10 mol-L-NaAc溶液、0.1000moL-1盐酸、蒸馏水和pH计。 实验操作测定40℃下NaAc水解平衡常数K,完成表中实验。 序号 目的 实验内容 记录实验数据 4 标定NaAc浓度 取20.00mL,NaAc溶液，用 消耗盐酸体积 0.1000molL1盐酸滴定至终点 为VmL U 测定40℃下Kw 6 6 测定40℃下该浓度 用pH计测40℃下该浓度NaAc NaAc溶液中c 溶液的pH 分别在50℃、60℃下重复上述实验。 请完成表格中“5”的实验内容： 数据处理40℃，K= (用含V、b、c的代数式表示)。 实验结论K(60℃)>K.(50℃)>K(40℃)，温度升高，促进NaAc水解。 综合练习(A)高二化学 第5页（共8页） 18.(14分) 氢气是一种重要的清洁能源，利用电化学原理生产和储存氢气具有重要意义。 光 (1)以稀HSO为电解质溶液光解水制H(如图)的总反应为2H,0化剂2H,↑+O2↑。 稀H,SO 电极a质子交换膜电极b ①电极a上发生反应生成 (填化学式)，溶液中广的移动方向为 (填“左室→右室”或“右室→左室”)。 ②光解一段时间后左室HS04浓度增加，原因是 0 (2)甲酸(HCOOH)是一种储氢物质，可用Z-CO2水介质电池（如图)制取。电极 为金属锌和选择性催化材料。放电时，CO2被转化为HCOOH。 C02 电解质溶液] 电解康溶液2 02 一放电 Zn Zn(OH ·充电 -H0 HCOOH 双极隔膜 ①放电时，负极反应式为； 当溶解0.1mol锌时，有gC02转化为 HCOOH. ②充电时，选择性催化材料连接外接电源的极，电池总反应为。 (3)燃料电池具有广阔的发展前景。某氢氧燃料电池采用铂作电极材料，电解质溶液 为H2SO4溶液，两个电极上分别通入H2和O2,电池的极性如图所示。在答题卡虚 线框中，请补充完整该电池示意图并做相应标注。 气体↓Ptt↓气体 质子交换膜 综合练习(A 、 高二化学第6页（共8页） 19.(14分) 锑($b)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分 为Sb2zS3,还含有FezO3、Al2O3、Mg0、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下： HCI FeCl3 Sb HCI 辉锑矿→溶浸 还原 →水解 →Sb0Cl→酸溶 电解 Sb 沉淀 浸出渣 滤液 该工艺条件下，金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH（c=0.01moL1) 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH（c=1.0×10-5moL1) 3.2 4.7 9.0 11.1 请回答下列问题。 (1)为加快“溶浸”过程浸出速率，可采用的措施有 (任写一种)。 (2)①配制FeCl3时需加入盐酸，加盐酸的目的是 ②“溶浸”时加入FeCl3把Sb2S3氧化，氧化产物是S,还原产物是Fe2+,该反应 的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ③“浸出渣”的成分除S外，还有」 (3)“还原”时加入Sb的目的是，提高产物的纯度。 (4)“水解”时需控制溶液pH=2.5。 ①SbCL3发生水解的化学方程式为。 ②为避免水解产物中混入F(OD3,Fe3+浓度应小于moL-1（列出算式，无 须化简)。 (5)单质锑(Sb)可由SbC4电解制得，阴极的电极反应式为。 综合练习(A)高二化学第7页（共8页） 20.（15分) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。C02的综合利用是当前环境 和能源领域的研究热点。 (1)298K下，反应2C02(g)+4H20g)=2CHOH(g)+302(g)的△0、△S<0,则298 K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)CO2催化加氢制CH3OH的总反应可表示为： CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49 kJ-mol- 该反应一般认为通过如下步骤来实现： i.CO2(g)+H2(g)CO(g)++H2O(g) △H2=+41 kJ-mol1 ii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3 ①△H3= kJmo1。 ②若反应1为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填字母)。 C0+H,0+2H C0+H,0+2H3 C0+H,0+2H) C0+H0+2H, CO,+3H,CH,OH+H,O C0+3H2 CH,OH+H,O CO,+3H,CH,OH+H,O CO,+3H,CH,OH+H,O 反应进 反应进程 反应进程 反应进程 A B C D ③在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十 H2O(g)。下列叙述中，能说明反应达到平衡状态的有 （填字母)。 A.CH3OH和H0的物质的量之比保持不变 B.单位时间内消耗a mol CO2,同时消耗a mol CH3OH C.混合气体的密度不再变化 D.容器内的压强不再变化 (3)C02可催化加氢合成C2H4:2C02(g)十6H(g)=C2H4(g)十4H20(g)△H4<0。理论 计算表明，1 mol CO2和3molH2在一定压强下反应达到平衡时，四种组分的物质 的量分数x随温度T的变化如图所示。 0.7 0.6 0.5 404 03 02 1 390450510570630690750 K ①当反应达到平衡后，为使(CH)增大，应压强（填“增大”或“减小”）。 ②图中，曲线d对应的物质是 ③图中点A坐标为（440K,0.39)。该温度下，n(C2H4)= mol,CO2的平 衡转化率u= 。若此时容器体积为VL,该反应的平衡常数K=(列 出算式，无须化简)。 综合练习(A)高二化学第8页（共8页）7口■7 综合练习(A)答题卡—高二化学 学校 姓名 考 生 号 考生号 试室号 座位号 C0] C0] C0] C0] C0] C0] C0] C0J C0] C0] C1 C1门 1 C1 C1] C13 C1 c13 c1门 c13 C2] C2] C2] 2] C2] C2] C2] C2] C2] 注意事项： C3] C3J C3] C3] C3] C3J [3] C3] c3a C33 1,选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。 [4] C4门 C43 C4] C4们 C4] E4] E4的 43 C4] C5] C5] C5] C5] [5] C5] E5] csa [ C5] 2.非选择题作答必须用黑色字迹的钢笔或签字笔填写， c8] C8] Ce3 [6] 6] c6] E6) E6] C E7] [7] c73 7] c7] c7 73 答题不得超出答题框。 c8] [8] ceJ c8] C8] C8] c ceJ 1 C9] C9] C9] C9] E9] C9] E9] ceg c93 C93 3.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破。 一、 单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。每小题只有一 个选项符合题意。 1 CA3 C8]CCJ CDJ 5 CAJ CB]CCJ CD] 9 CAJC83CC3 CD3 13 CA]C8]CCJ CD] 2 CA3 C8]CCJ CD] 6 CAJ C83 CCJ CD] 10 CAJ C83 CCJ CDJ 14 CAJC83 CC3 C0J 3 CAJ CB]CC]CD] 1 CAJ C83 CC]C03 15 CAJ CB3 CCJ CD] 4 CA3 C83 CCJ CD] CAJ CB3 CCJ CDJ 12 CAJC8]CC3CD] 16 CA3 C83 CC3 CD] 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. (13分) (1)① ② (2) ① ② ③ (3) 综合练习(A)高二化学 18.(14分) (1) ① ② (2)① ② (3) 气体↓|PtPt气体 -+ 质子交换膜 19.(14分) (1) (2)① ② ③ 1 (3) (4)① ② (5) 20.(15分) (1) (2) ① ② ③ (3)① ② ③ 卡 第1面 （共1面)2025学年第一学期综合练习评分细则 高二化学 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3456789101112131415 16 选项 B AA C A D C DD B AB CCB D 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.（13分) (1)①酚酞 (1分) ②AD (2分) （对1个得1分，错1个扣1分，扣完为止，不出现负分) (2)①0 (1分) ②正（1分)，实验1稀释100倍，溶液浓度变为1/100，而pH变化值小于2(2分) (溶液“稀释100倍”或“浓度变为1/100”1分、“pH变化值小于2”，“PH变化仅 上升1”“PH变化没到4.88”“2实验中H浓度大于1实验中H浓度的100倍”1分) ③<(2分) (3)用pH计测40℃纯水的pH(2分) (pH计不作扣分点；“40℃”“水”“pH”3个点，答对2个得1分，全对得2分) (若物质不对，直接0分。把“水”写成“氯化钠溶液”的不扣分) 102b 10-e 102c-4b 10-26 或 (2分) 0.1000×V 0.005Y-10-26 20.00 10-e 18.(14分) (1)①02（写方程式并且正确也给分）(2分) 左室→右室(1分) ②光解时消耗水，疏酸的物质的量几乎不变(2分) (“水消耗”、“水光解”、“写电极反应式”得1分，“疏酸的物质的量不变”或“不消耗疏 酸”或其它合理表达得1分) (2)①Zn-2e+40H=Zn(OH42(2分) (反应物、生成物、得失电子都正确得1分，配平得1分) 4.4 (2分) ②正 (1分) 总反应：2Zn(OHD42=2Zn+02↑+40H+2H20 （2分) 1 （反应物、生成物都正确得1分，配平得1分，气体符号及条件不作扣分点) (3)画图：2分 ①氢气、氧气的标注正确1分 ②闭合回路、电解质溶液的标注正确1分 (答出任意一点即1分) （多做了其它标注（如标了质子移动方向、电流方向 等等)且正 确，不加分，若多做标注但错误，扣1分（不管多标 M下安换夏 了几处，错 了只扣1分)。 19.(14分) (1)搅拌、粉碎等(1分)（增大盐酸浓度、适当升温、加催化剂等合理表述给1分） (2)①抑制Fe3*的水解(2分) (笼统说“抑制水解”只得1分：“抑制”写为“防止”，不扣分) ②6：1 (2分)（写成6，不扣分）③Si02(1分) (3)将Fe3+还原为Fe2+(2分) (或将Fe3转化为Fe2*,还原Fe3+等合理表述得2分，只写“还原”得1分) (4)1 SbCl3+H2O=SbOCI+2HCI (2分) (反应物、生成物都正确得1分，配平、沉淀符号均正确才能得1分，写可逆符号不扣分， 写成离子方程式也给分) 0.01×(10-1.8)3 1.0×10-5×(10-10.8)3 1037.4 ②(10-5)3 或 (1015) 或10345或1029 (2分) (直接用Km表示，不代入具体数据也给分) (5)SbCl4-+3e-=Sb+4CI- (2分) (反应物、生成物、得失电子都正确得1分，配平得1分) 20.(15分) (1)不能 (1分) (2)①-90 (1分) ②C (2分) ③BD (2分)（对1个得1分，错1个扣1分，扣完为止，不出现负分） (3)①增大(1分) ②C2L4（2分) ③0.3(2分) (0.298或0.301或0.302均可得分) 60% (59.6% 或60.4%，均可2分) 03 ((哥 (2分) 2 0.298 1.192 0.302 1.208 , 3