云南迪庆藏族自治州2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

迪庆州2025-2026学年秋季学期期未教学质量检测 高二化学试题参考答案 一、 选择题共14题，每题3分，共42分。 1 2 3 又 5 6 7 B C 心 A & D 心 8 9 10 11 12 13 14 & A B C D C C 二、 非选择题（共58分） 15.(14分)（每空2分） (1)第三周期第ⅦA族（只写周期或主族给一分，主族序数错误扣一分）防止Fe+水解 或防止FeCl3水解 (2)A (3)将Fe2+氧化为Fe3+或将FeCl氧化为FeCl3 3≤pH<4(写34给1分) (4)Cu(OH)2 (5)C1+H202+2H=Cu2++2H20(配平错误扣一分) 16.(15分)除特别标注外每空2分 (1)分液漏斗(1分)》 吸收挥发的硝酸酸雾 (2)排尽装置内的空气，防止O,与NO反应生成NO,增加杂质含量 (3)铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝（答案合理即可） (4)104 (5)5N0+3MnO,+4H*=3Mm2++5N0,+2H,0 (6)除去Ca2+ 205c,-246c2（可不化简，列式正确即可) 3a 17.(14分) (每空2分)》 (1)+41.1(2分) (2)①低温(2分) ②B(2分) (3)①I(2分) ②<(2分) >(2分) 4 ③ gP(2分) 18.(14分) (除特别标注外每空2分)】 (1)吸氧(1分) 02+4e+2H,0=40H(2分) (2)①阳(2分)②4 NaCl+O2+2H0通电4NaOH+2C2↑(2分) ③增加(2分) (3)①正极(1分)0.02(2分) ②CH:CH2OH+HO-4e=CH;COOH+4H+(2分) 1秘密★启用前 【考试时间：1月29日下午16：00-17：15】 迪庆州2025-2026学年秋季学期期末教学质量检测 高二化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人信息是否一致。 2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答， 在试卷和草稿纸上作答，答案无效。 3.试卷满分100分。考试时间：75分钟，考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Fe56 一、单项选择题（每小题3分，共42分） 1.“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“华龙一号”核电，“奋斗者”号探秘深海，我国科技 事业取得巨大成就。下列说法不正确的是() A.“嫦娥”六号运载火箭的燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B.“天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C.核电站反应堆所用铀棒中含有的3U和U互为同位素 D.“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 2.下列化学用语表述正确的是( A.A1+的离子结构示意图： B.C032的水解方程式：C0}+2H20=H,C03+20H C.Na02的电子式：Na+[O:0:]Na+ D.空间填充模型()既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（) A.C1O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.聚氯乙烯是高分子材料，可用作食品包装袋 C.Na2C03溶液呈碱性，可用于除油污 D.明矾溶于水能形成胶体，可用于净水 第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.能正确表示下列反应的离子方程式为()》 A.钠与水的反应：2Na+2H0=2Na++20H+Ht B.用食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+2H=Ca2++C0,↑+H,0 C.向水中通入C2:C2+H0=2Ht+Cl+Cl0 D.Fe0与稀硝酸反应：Fe0+2H=Fc2++H,0 5.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.1mo/L的A1Cl溶液中A13*的数目为NM B.12g2℃含质子数为6N C.标准状况下，11.2LH20中含有原子的数目为1.5NM D.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5N 6.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是() COOH COOH OH 分枝酸 A.分枝酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基 B.分枝酸可以与NaOH反应 C.1mol分枝酸可以和3molH2发生加成反应 D.分枝酸可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( 浓氨水 温度计 碱石灰 碎纸条 100ml 20℃ A.排出盛有OMnO4溶液的滴 B.制备NH C.配制100mL0.1mol/L D. 中和反应的反 定管尖嘴内的气泡 的KCI溶液 应热测定 A.A B.B C.C D.D 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确 的是（) 能 量 C 反应过程 A,两步反应均为吸热反应 B.A、B、C中C最稳定 C.A→B的反应一定要加热 D.A→C反应的△H=E1-E2 9.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的气态 氢化物的水溶液可使酚酞变红，Y与Z可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，M原子 最外层电子数与Y原子的电子总数相同。下列说法正确的是() A.原子半径：Z<Y<M B.简单氢化物的热稳定性：Y>Z C.M的氧化物对应水化物均为强酸 D.YX4M的水溶液呈中性 10.下列实验操作、现象及结论相关且正确的是（ ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 取少量待测液于试管中，加入少量稀 A NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸 试纸不变蓝 溶液中不含NH4+ 放在试管口 8 将氯气通入Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 氯气的氧化性比硫强 常温下，用pH计分别测定CH3COONa CH3COONa溶液的 酸性： Q 溶液和NaNO2溶液的pH pH更大 HNO2>CH:COOH 向AgNO,溶液先滴入几滴NaCI溶液， 先产生白色沉淀， Kp（AgCI)>Kp D 再滴入几滴Nal溶液 再产生黄色沉淀 （AgI) A.A B.B C.C D.D 11.N20和C0是环境污染性气体，可在Pt20*表面转化为无害气体，其反应为 N,O(g)+C0(g)≠C02(g)+N2(g)△H,有关化学反应的物质变化过程如图1，能量 变化过程如图2。下列说法正确的是（) 第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 能量 无催化剂 NnO、 CO. Ea1=134kJ-mol △H, AH2 ●-C⑧-&-O1 Ea2=360kJmol 有催化剂 反应①N,0(g)+Pt,Os)=N2(g)+Pt02*(S)△H, 0-●-C8-⑧ 反应②：C0(g)+Pt,O2(s)-C0,(g)+Pt,0(s)△H, 图1 图2 反应进程 A. 由图1可知：Pt,0+和Pt,O;均为催化剂 B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C.由图2可知：△H1>0,△H2<0且△H=-226 kJ-mol-1 D,使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 12.铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(、b 均为石墨电极)。下列说法错误的是（ 负载 Fe/Fe? TiO/TP 储液罐 储液罐 H':H 质子 交换膜 泵 A.放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B.放电时，b极的电极反应式为Ti02*+e+2H=Ti*+H,0 C.充电时，b极与外接电源的正极相连 D.充电时，H由a极区迁移至b极区 13.常温下，用含少量Mg2+的MnS04溶液制备MnCO,的流程中涉及如下平衡： NaF溶液NaHCO,溶液 MnSO,溶液→除镁→沉钮→MnCO, 已知：Mg2(s)≠Mg2+(aq)+2F(aq),Kp=5.4×10-l；r=H++F, K。=6.4×10:下列说法正确的是（) A.0.lmol-LNaF溶液中，c(F)>c(Na) B.0.1mol.L NaHC03溶液中，c(H2C0)<c(c0子) C.“沉锰”时发生反应：Mn2++2HC0;=MnC03↓+C02个+H,0 D.沉淀Mg2+时加入NaF,反应Mg2+(aq)+2P(aq)±MgF2(s)的平衡常数K=101 第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.常温下，AgC1、Ag2Cr04的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知： Kp(AgCI)=1×10-0,Kp(Ag2Cr04)=1×10-2。下列说法错误的是( A.L2表示AgCI的饱和溶液中离子浓度的关系 B.向含Ag2CO4悬浊液中加水稀释，K不变 C.Ag2Cr04+2C1=2AgC1+Cr0K=1×109 (.3v)81 D.当c(Ag*)<10-2molL1时，AgCl和Ag2C04的 混合悬浊液中存在：c(CI)<c(CO42-) -2 4-6 -8 二、非选择题（共58分） lgc(CI或gc(CrO) 15.(14分)蚀刻铜是印刷电路板生产过程中最为重要的一个环节。某化学兴趣小组设计如 下实验方案蚀刻铜片并从蚀刻废液中回收CuCL晶体。 氧化剂 沉淀剂 FeCl溶液 过滤 X气流 废液 滤液 CuC2晶体 蒸干 处理过的铜 蚀刻过的铜 已知：常温下，Kp[Cu(OHD2]-1×1020,KpFe(OHD3]=1×1038。 回答下列问题： (1)氯元素在周期表中的位置为 .;配制FeCl溶液时先将FeCl3固体 溶于浓盐酸中，再加水稀释，其目的是 (2)“氧化剂”可选用H202溶液，下列物质中可代替H202溶液的是 (填序号)。 A.空气 B.NaCIo溶液 C.KMmO4溶液 (3)加入氧化剂的作用是 :“沉淀剂”可选用Cu(OHD2调节pH 除去杂质离子，已知：某离子的物质的量浓度小于1×105oL时，可认为该离子已完 全沉淀，若废液中CuCl2的浓度为1moL,加沉淀剂时调节的pH值范围 为 (4)“X”为干燥的HC1,若未通入干燥的HCl气流直接加热蒸干，则所得固体可能 是 (5)工业上也常用H202和稀硫酸的混合溶液蚀刻铜板，该反应的离子方程式为 第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(15分)亚硝酸钙[C(N02)2]常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于 水。可用NO与CO,在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示（夹 持装置已略去)。 一稀硝酸 N 酸性 铜片 KMnO 溶液 B (1)仪器a的名称是 一：装置B的作用是 (2)滴入稀硝酸之前需通入一段时间的N2,目的是」 (3)滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是 。(写至少两条现象) (4)常温下，测得亚硝酸钙溶液的pH=10,则水电离出的c(OH)= mo/L。 (5)装置E用来吸收未反应的NO,在该装置中NO中的N元素被氧化成+5价，则其反应 的离子方程式为 (6)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤： 】.称量ag产品溶于水，加入足量NaSO,固体充分搅拌后过滤： Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和NH,CI溶液，煮沸34分钟，再冷却（目 的是除去NO?)。 Ⅲ.再向锥形瓶中加入25.00 mLcmol/L(NH4),Fe(SO4)2溶液和适量硫酸，发生反应： NO;+3Fe2++4H+-3Fe3++N0个+2H,0。 V.加入4滴指示剂，用c2moLK,Cr,0,标准液滴定过量的F2+至终点，消耗K,C,0, 溶液的体积5.00mL（发生的反应为：6Fc2++C,0+14H=6Fe3++2C3++7H,0)。 ①步骤I中加入足量NaSO,的目的是 ②所得产品中Ca(NO,)2的质量分数为%（用含a、G、cz的式子表示）。 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(14分)C02的过度排放会造成另一种“大气污染”—温室效应。C02是目前大气中 含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理C02是解决温室效应的有效途径。 (1)C02催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： 反应1：C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H, 反应2：C0(g)+2H2（(g)=CH,OH(g）△H2=-90.1k·mol 反应3：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g）△H1=-49kJ·mol 反应1：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)的△H1=」 kJ.mol-。 (2)科学家积极探索新技术利用C02合成低碳烯烃： 2C02(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H,O(g)△H=ak·mol,测得温度对C02 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答： 70 C02平衡转化率 60 50H M250,50)N 40 30 ,催化效率 100150200250300350温度/℃ ①上述由CO2合成CH2=CH2的反应在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。 ②在容积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molC02合成低碳烯烃。下列说 法错误的是 (填字母)。 A.平衡常数大小：KM>KN B.催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C.图中M点时，乙烯(CH2=CH2)的体积分数约为7.7% D.压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 (3)可将C02与CH4反应得到气体燃料，其原理为C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g), 反应历程的能量变化如图1所示。某小组向一密闭容器中充入物质的量均为2ol的 CO2与CH4,反应过程中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ↑CH,的平衡转化率% 90 20(8)+2Hz(8) 50 Cady)+2H®)o02g) 30 cHg)tC02®) 10 O反应 反应知 750100012501500温度P℃ 图1 图2 ①图1反应历程中反应 是该反应的决速步骤（填“I”或“Ⅱ”）。 ②由图2可知，压强P1一P2(填“>”“<”或“=”，下同)：P2压强下Y点速 率V正 一V地。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到 平衡常数K。,则X点对应温度下的K,=】 （用含P2的代数式表示)。 第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(14分)电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成 物质、处理废水等等。 (1)如图所示，钢铁主要发生 (填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，其正极反应式 为 F电裤质溶液英 e Fe (2)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。 ①离子交换膜应选择 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②总反应的化学方程式为 ③当电路中通过0.2mol电子时，右侧溶液质量 (填“增加”或“减少”)。 电极a9」 9电极b 淡盐水← 较浓 NaOH溶液 离子交换膜 精制饱和 稀NaOH溶液 NaCl溶液 (3)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。 ①通入O2的电极Y为（填“正极”或“负极”），电极Y上每消耗112mL(标 准状况)O2,由M室进入N室的H有」 mol。 ②电极X上的反应式为 质子交换膜 (合乙醇蒸气呼气 Pt 电极X 电极Y 醋酸 H,0 M室N室 处理器 液品显示屏 第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP