河南省中原名校联盟2026届高三年级2月期末检测——化学试题

河南省中原名校联盟2026届高三年级2月期末检测 化 学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考全范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在诸多领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．用电子显微镜可区分纳米碳酸钙和普通碳酸钙粉末 B．利用冠醚15－冠－5（空腔直径170～220 pm）识别 Na＋（直径为204 pm） C．5G基站使用的氮化镓芯片是新型无机非金属材料 D．火力发电厂能量转化方式是将化学能直接转化为电能 2．肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应 NaClO＋2NH3N2H4＋NaCl＋H2O制备。下列说法正确的是 A．N2H4分子中既含极性键又含非极性键 B．基态N原子最外层电子排布图： C．NaCl溶液中的水合离子： D．Na＋与Cl－具有相同的电子层结构 3．下列气体的产生，离子方程式书写错误的是 A．KMnO4与浓盐酸产生Cl2：16H＋＋10Cl－＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O B．氢氟酸与二氧化硅反应产生SiF4：SiO2＋4F－＋4H＋SiF4↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋ D．金属钠加入水中产生H2：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 4．一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2O5（OH）4、CaMg（CO3）2、MgSO4等物质。下列说法错误的是 A．键角：＞ B．电负性：χ（O）＞χ（C）＞χ（Si） C．熔点：CaO＞MgO D．离子键百分数；MgO＞Al2O3 5．硫及其化合物相关的转化如图所示，图中除了Z为金属单质外，其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是 A．Z可能为单质Cu，Y为H2S B．若Z为Fe，则Y一定为H2S C．工业生产中，④过程一般用98．3％的浓硫酸吸收SO3 D．1mol SO2与0．5mol O2发生反应③，充分反应后转移电子数为2mol 6．实验室以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备CO2和FeCl2。下列图示装置或原理不能达到实验目的的是 7．CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，CuOx－TiO2可用于低温下催化氧化HCHO： HCHO（g）＋O2（g）CO2（g）＋H2O（l），设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1．8 g H2O中O原子上孤电子对数为0．2NA B．3．0g HCHO中含π键数目为0．3NA C．2．24L CO2中含有的原子数为0．3NA D．1L 0．1mol·L－1CuSO4溶液中含氧原子数目为0．4NA 8．高分子在人类的生活中随处可见。下列说法正确的是 A．纤维素中含有大量氢键，不溶于任何溶剂中 B．核酸是以核苷酸为基本单元聚合形成的生物大分子 C．可发生分子内缩聚反应生成高分子 D．合成聚合物Cl的单体为二元羧酸和二元醇 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X原子核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，常温下，0．1mol·L－1Z的最高价氧化物对应水化物的溶液pH＝13，Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．简单氢化物的热稳定性：Y＞X C．第一电离能：X＞Y＞Z D．W与X、Y、Z均能形成化合物 10．有机物M是从某天然产物中解离出的片段，其结构简式 如图所示。下列说法正确的是 A．M分子中不含有手性碳原子 B．M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在 C．1mol M最多能与7mol H2发生加成反应 D．不存在分子中含有苯环的同分异构体 11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是 12．将金矿石（含FeS和Au等）浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是 A．Au作原电池负极，发生氧化反应 B．浸取过程中，电流由FeS流向Au C．FeS表面发生的电极反应：O2＋4e－＋4H＋2H2O D．若用O2代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 13．T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R（s）2S（g）＋Q（g），Q|的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ、曲线Ⅱ均一定使用了催化剂 B．T℃时，该反应的分压平衡常数KP＝100（kPa）3 C．Q的体积分数不变，能说明反应达到平衡状态 D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c（S）不变 14．常温下，向20mL 0．1mol·L－1Na2SO3溶液中缓慢滴加0．2mol·L－1的盐酸，溶液中各离子（除OH－和H＋）的物质的量浓度随加入盐酸的体积的变化如图所示。已知：常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1．4×10－2，Ka2＝6．0×10－8。下列说法正确的是 A．曲线L3、L4分别为和的物质的量浓度变化曲线 B．滴加至A点时，溶液中：c（Na＋）＜c（Cl－）＋2c（）＋c（） C．滴加至C点时，溶液的pH＞7 D．滴加至D点时，溶液中存在c（H＋）＝c（OH－）＋2c（）＋c（） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）二苯乙二酮（，黄色针状品体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水）常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛（，微溶于水）为原料，先制备二苯羟乙酮（，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇），再经硝酸氧化制备。回答下列问题： Ⅰ．二苯羟乙酮（安息香）的制备，实验步骤如下： 步骤1：向如图装置（加热与夹持装置已省略）的100mL三颈烧 瓶中加入1．7g VB1（催化剂）和3．5mL水，使其溶解。量取 10mL苯甲醛（密度为1．04g·mL－1，熔点：－26℃），15mL95％ 乙醇（溶剂）加入。边搅拌（磁力搅拌）边滴加3．5mL 3．0 mol·L－1NaOH水溶液，调节溶液pH＝9～10； 步骤2：在60～70℃反应回流1．5h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出； 步骤3：抽滤，滤渣用50mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6．0g二苯羟乙酮纯品。 （1）仪器X的名称为__________，自来水应从__________（填“a”或“b”）通入。 （2）反应时，适宜的加热方式为__________。 （3）抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是__________（任答一条即可）。 （4）生成二苯羟乙酮的化学方程式为__________，二苯羟乙酮的产率为__________（结果保留三位有效数字）。 （5）久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠溶液，然后用__________（填仪器名称）分离，弃去下层溶液，可得到苯甲醛。 Ⅱ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下： （6）回流时产生的气体是__________（填化学式）。 （7）二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是____________________。 16．（14分）GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘（如BD）、激光打印等。以炼锌矿渣[主要成分是Ga2（Fe2O4）3和ZnFe2O4，含少量SiO2等]为原料制备GaN工艺流程如下： 相关信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②当离子浓度≤1．0×10－5mol·L－1时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示： ③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯（TBP）从溶液中萃取Ga3＋的可逆反应为 TBP（l）＋Ga3＋＋4Cl－＋H＋TBPH＋·（aq）。 回答下列问题： （1）实验室可量取________mL（结果保留一位小数）98％的浓硫酸（ρ＝1．83g·cm－3）配制500mL 0．5mol·L－1稀硫酸。 （2）“浸出渣”的主要成分是_________（填化学式）。 （3）“酸浸”中Ga2（Fe2O4）3反应的离子方程式为_________。 （4）“酸浸”所得浸出液中c（Zn（2＋）＝0．01mol·L－1，为使Ga3＋完全沉出，且后工序无Zn2＋，“调pH”时应控制范围为_________（假设调pH时溶液体积不变）。若“反萃取”中，NaOH过量，则镓的存在形式是_________（填阴离子符号）。 （5）“灼烧”制备无水GaCl3的化学方程式为__________________。 （6）GaN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。α＝β＝90°，γ＝120°。GaN晶体密度为_________g· cm－3（用含a、c及NA的代数式表示）。如果沿z轴投影，其图像是_________（填字母）。 17．（14分）丙烯酸（CH2＝CHCOOH）是一种重要的化工原料，在材料、医药等领域有广泛应用。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下： 反应ⅰ．CH2＝CHCH3（g）＋O2（g）CH2＝CHCHO（g）＋H2O（g） △H1＝－334．3kJ·mol－1 反应ⅱ．CH2＝CHCHO（g）＋O2（g）CH2＝CHCOOH（g） △H2＝－264．1kJ·mol－1 回答下列问题： （1）反应CH2＝CHCH3（g）＋O2（g）CH2＝CHCOOH（g）＋H2O（g）的△H＝__________kJ·mol－1，该反应能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”），正反应的活化能（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。 （2）能检验有丙烯醛生成的试剂是________（填一种试剂即可）。 （3）反应ⅰ的速率方程：v正＝k正c（C3H6）·c（O2），v逆＝k逆c（C3H4O）·c（H2O），升高温度，________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）一定条件下，向反应器中充入1mol C3H6（g）和1．5mol O2（g），若仅发生反应：CH2＝CHCH3（g）＋O2（g）CH2＝CHCOOH（g）＋H2O（g），测得丙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表________（填“温度”或“压强”），L1、L2、L3由大到小的排列顺序为________。 ②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是________。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入1mol C3H6（g）和1mol O2（g），初始压强为120kPa，发生上述反应ⅰ、ⅱ，达到平衡时丙烯转化率为50％，丙烯酸的选择性为80％（丙烯酸的选择性＝×100％）。反应ⅰ的平衡常数Kp为_______（得数保留两位有效数字）。 18．（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为（酚）羟基、______________。 （2）A→B中生成的另一有机产物为_______（填结构简式）。 （3）在Pd／C和H2条件下，下列最容易断裂的共价键是______（填字母）。 a．苯环中的 b．碳碳双键中π键 c．羧基中π键 （4）（C2H5）3N有利于D→E的转化，其原因是______________。 （5）D的结构简式为______________。 （6）E与F反应生成G分两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为_______。 （7）满足下列条件的F的同分异构体有_______种（不含立体异构），写出其中含有手性碳原子的结构简式：______________（任写一种）。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为； ②除苯环外，不含有其他环状结构。 1 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学参考答案、提示及评分细则 1.D纳米碳酸钙和普通碳酸钙粉末粒径不同，电子显微镜分辨率高，可观察到粒子大小差异从而区分，A项正确；N的 直径为204pm处于冠醚15-冠-5的空腔直径范围内，可被识别，B项正确：氨化镓是新型无机非金属材料，具有优良电 学性能，用于制作5G基站芯片，C项正确：火力发电厂是先将化学能转化为热能，再通过蒸汽轮机等转化为机械能，最 后转化为电能，不是直接将化学能转化为电能，D项错误。 2s 2p 2.ANH,分子中既含N一H极性键又含N一N非极性键，A项正确；基态N原子最外层电子排布图为个冈个个个， ( 98 B项错误；NaCl溶液中的水合离子应为 c○ 0,C项错误；Na核外电子排布为2、8共有2个电子层， 98 C1核外电子排布为2、8、8共有3个电子层，故二者电子层结构不同，D项错误。 3.B氢氟酸是弱酸，不拆开，B项错误；A、C、D三项均正确。 4.C键角：CO号>SO},A项正确；电负性：X(O)>X(C)>X(Si),B项正确；熔点：CaO<MgO,C项错误；离子键百分数： MgO>Al2O,D项正确。 5.C若Z为Cu,则X为SO2,而图中已有SO2,若为硫酸铜，则与H2S反应生成CuS,A项错误；若Z为Fe,则X为 Fe(SO4)3,Y可能为NaS,B项错误；工业生产中，④一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3,C项正确：SO2与O生成SO的 反应为可逆反应，D项错误。 6.D由于F+易被氧化，若直接用酒精灯加热蒸发皿蒸发溶液，不能得到FcC2,D项不能达到实验目的，A、B、C三项均 能达到实验目的。 7.A1个HO分子中O上有2个孤电子对，故1.8gHO中O上孤电子对数为0.2N,A项正确：3.0 g HCHO中含x 键数目为0.1N,B项错误；具体状态未定，无法计算，C项错误；水中还含有氧原子，D项错误。 OH 8.B纤维素可溶于部分溶剂中，如离子液体等，A项错误；核酸由核苷酸聚合而成，B项正确；CH,CHCOOH可发生分 子间缩聚反应生成高分子，C项错误：C1 人0入0叶H的单体为二元酰氯和二元醇，D项错误。 9.C根据题意可推知，X、Y、Z、W依次为O、F、Na、Cl。简单离子半径：X(O-)>Y(F)>Z(Na),A项正确；电负性： Y(F)>X(O),故氢化物热稳定性：Y>X,B项正确：第一电离能：Y>X>Z,即F>O>Na,C项错误；W为Cl,与X、Y、Z 均能形成化合物，D项正确。 10.BM分子中含5个手性碳原子，A项错误；M中含有酰胺基、酯基，在酸或碱溶液中能发生水解反应，B项正确；酰胺 基、酯基不能加成，1molM最多能与5molH2发生加成反应，C项错误；M分子的不饱和度为8，存在分子中含有苯环 的同分异构体，D项错误。 11.A根据相似相溶知，A项符合题意；向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B项不符合题意；卤 素单质沸点：C<B<,是因为范德华力的原因，C项不符合题意；N2→NH中W表现出氧化性，D项不符合题意。 12.CAu作原电池负极，发生氧化反应，A项正确；FS作正极，电流由FS流向Au,B项正确；溶液呈碱性，正极电极反 应式为O2+2HO十4e一4OH,C项错误；溶液中O2的浓度越大，得电子的速率越快，从而可以加速Au失电子速 率，D项正确。 13.D从图看出，曲线Ⅱ相对于曲线I压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，但不能说明曲线I使用了催化 剂，A项错误；T℃，该反应平衡时Q的分压为5kPa,可知S的平衡分压为10kPa,Kp=p2(S)·p(Q)=(10kPa)× 5kPa=500(kPa)3,B项错误；反应R(s)=2S(g)+Q(g),R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数不变， 不能说明反应达到平衡状态，C项错误；T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不 变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原浓度相等，D项正确。 14.D曲线L3、L4分别为Na和CI的物质的量浓度变化曲线，A项错误：滴加至A点时，SO和HSO的物质的量浓度 相等，Ke=cH)cSO）,c(H)=6.0X10mol·L,溶液的pH=8-1g6.0>7,显碱性，故溶液中，c(Na) c(HSO) >c(CI厂)+2c(SO)+c(HSO5),B项错误；滴加至C点时，溶液中溶质为NaCI和NaHSO,HSO方的电离程度大于 水解程度，溶液显酸性，C项错误；滴加至D点时，溶质为NaCI、H2SO3和SO2,根据溶液呈电中性，溶液中存在c(Na) +c(H)=c(CI)+2c(SO)+c(HSO万)+c(OHF),且D点时c(Na)=c(CI),D项正确。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)球形冷凝管；a(各1分)》 (2)水浴加热(1分) (3)抽滤更快或沉淀更干燥，便于液体流下等合理即可 【高三1月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 S CHO (4)2 VB :57.7% 6070 (5)分液漏斗 (6)NO2(1分) (7)二苯羟乙酮中有羟基，二苯乙二酮中无羟基（或两者部分官能团不同等叙述合理即可） 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)13.7 (2)SiO2(1分) (3)Ga2(Fe2O4)3+24H+-2Ga3++6Fe3++12HO (4)4≤pH<6.7;[Ga(OH)4] (5)GaC·6HO+6S0C2△GaCl+6S0,◆+12HC1个 (6)BX1.12X102:B1分) acNA 部分答案解析： (4)根据溶度积大小可知，沉淀顺序为Fe(OH)3、Ga(OH)3、Zn(OH)2,根据Ga(OH)3完全沉淀计算pH最小值，根据 10-30 Zn(OHD:开始沉淀计算pH最大值。pH最小值：c(OF)=√10mol,L1=1X10molL,pH=14- 10-16.6 pOH=4:pH最大值：c(OH)=√O.0Tmol·L1=10-3mol.L1,pH=14-pOH=6.7。根据萃取原理，反 萃取中加入NaOH等碱，使氯化镓从有机相中脱离，进人无机相，如果加入碱过量，则发生反应G++4OH [Ga(OH)4]-。 (5)加入SOC2起脱水作用，生成SO和HC1,抑制GaC1水解。 (6)观察晶胞和晶胞参数，镓原子位于面心和体内，氮原子位于体内，1个晶胞含2个“GN”。沿着x、y、之轴投影，得到 图像分别为A、C、B。 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)-598.4;低温(1分)：<(1分) (2)银氨溶液或新制的Cu(OH)2 (3)减小 (4)①压强(1分)：L>L2>L1②Q (5)0.33 部分答案解析： (4)①正反应是放热、气体体积减小的反应，所以，升高温度，丙烯的平衡转化率降低，增大压强，丙烯的平衡转化率增 大，结合图像，X代表压强；L3>L2>L1。②起始投料相同，初始速率与温度、压强有关，故温度较高、压强较大的Q 点初始速率最大。 (5)依题意，消耗0.5molC3H(g),丙烯酸为0.4mol,则丙烯醛为0.1mol。根据反应计算平衡体系成分如下： 成分 丙烯 水蒸气 丙烯醛 丙烯酸 氧气 n/mol 0.5 0.5 0.1 0.4 0.3 平衡体系中气体的总物质的量为1.8ol。对恒温恒容条件下，压强与气体的物质的量成正比例。设平衡体系中 总压强为p,有：1mol+1moL8m0 120 kPa ,p=108kPa。 各组分的分压：(C)=18kB×器-30kP 0)-30k,p0)=18kP以CHO)-6kP反应i的平衡布数K,-0票寸弱. 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)醚键、醛基 2CH COOH (3)b (4)(C2H)3N能与生成的HCI反应，促使该反应正向进行 H.CO (5) HO (6)消去反应(1分) CH (7)24:CH-CH-CH-》 (邻、间、对任写一种) CH CH 【高三1月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】