精品解析：江苏省徐州一中2025-2026学年高三上学期1月检测化学试题

徐州一中2025—2026学年度第一学期高三年级1月检测 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能使用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 下列工业生产中以空气为原料的是 A. 接触法制硫酸 B. 湿法炼铜 C. 工业制漂白粉 D. 工业制备高纯硅 2. 反应获得高活性的。下列说法正确的是 A. 分子的价层电子对互斥模型为V形 B. O的原子结构示意图为 C. 中只含有极性共价键 D. 的电子式为 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置（仪器为玻璃材质）用于强碱标准溶液滴定未知浓度的强酸溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于配制的硫酸 4. 人体CO中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. CO沸点大于 D. 、分子中均存在配位键 阅读材料，完成下面小题： 我国在化学领域的成就举世瞩目。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁；张致平团队全合成的创新霉素，通过选择性抑制细菌色氨酰tRNA合成酶发挥抗菌作用，对大肠杆菌等引起的败血症等疗效显著；闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题；徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。此外我国还研发以碳酸锂、磷酸铁、过量碳为原料在高温下制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂（）并实现了规模化应用；利用二氧化碳合成淀粉，实现了碳资源的高效转化。 5. 下列说法正确的是 A. 硫磺有、、等多种同素异形体 B. 创新霉素不能发生加聚反应 C. 中键角小于分子中的键角 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体，均可水解为葡萄糖 6. 下列化学反应方程式书写不正确的是 A. 重油裂解获得的乙炔制导电高分子： B. 电解饱和食盐水制氯气： C. 侯氏制碱法： D. 磷酸铁锂的制备： 7. 下列物质的性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 淀粉遇碘变蓝，可用过滤法提纯淀粉溶液中的碘 B. 某些稀土金属硫酸盐在水中的溶解度随温度变化显著，可用重结晶法初步分离 C. 不同烃的密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 D. 创新霉素在水中溶解度小，可用蒸馏法提取 8. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解时，下列说法错误的是 A. 电解一段时间，阳极区pH下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 若参与反应，理论上生成 9. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景，一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol F最多能和发生加成反应 B. M分子中和杂化的碳原子数目比为2：1 C. E分子中所有碳原子一定在同一个平面上 D. 1 mol P最多能与3 mol NaOH反应 10. 环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中Ⅰ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价不变 D. 1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 11. 探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤Ⅰ：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色固体。 步骤Ⅱ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤Ⅲ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得的氧化性增强 B. 步骤Ⅱ中发生反应： C. 步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成 D. 根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 12. 工业上用和混合溶液来制备碳酸锰并回收硫酸铵，主要工艺流程如下。 已知：常温下，，，，，下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “除杂”得到的上层清液中： C. “碳化”后上层清液中： D. 生成沉淀后的滤液中： 13. 的利用是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术之一，逆水煤气转换反应具有实现高效转化为CO的巨大潜力。发生的主要反应为： 反应1（逆水煤气变换）： 反应2（甲烷化）： 反应3（CO甲烷化）： 恒容条件下，加入、和催化剂，在不同的温度下进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 曲线b表示平衡时CO物质的量分数随温度变化 C. 650℃时，反应1的 D. 大于700℃，其它条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 银及其化合物在工业生产以及日常生活中有着重要用途。 （1）从含、、、等废料中提取Ag的新工艺如下： 已知：ⅰ ⅱ ⅲ当某种离子的浓度小于时，可忽略该离子的存在。 ①“还原脱氯”时，作为绿色还原剂，可将废料中、转化为相应的金属单质，AgCl转化为Ag的化学方程式为______。 ②“沉铅”时，硫酸的加入量不宜过多，原因是______。 ③“沉银”时，为保证沉淀完全且不形成，需控制的浓度范围为______。（写出计算过程。） （2）银离子在抗菌领域的作用尤为显著。Ag通过“活化处理”可实现的可控释放，满足不同场景的抗菌需求。研究发现，可与细菌体内含巯基（）的酶反应生成稳定的配位化合物（），破坏酶的活性，起到杀菌作用。 ①与也能形成稳定的，但与巯基的配位能力更强，可能的原因是______。 ②25℃，初始浓度为，大肠杆菌初始浓度相同，测定30min不同pH下的杀菌率如图所示，分析随着pH增大，杀菌率先增大后降低的原因______。 ③医用复合杀菌材料因“不易流失、抗菌范围广”在医用领域使用广泛。制备时首先将银粉碎，然后向银粉中加入盐酸和氯酸钠溶液，控制反应温度50℃，充分搅拌可生成纳米AgCl颗粒。写出反应的离子方程式______。 （3）回收杀菌液中的银同样具有重要意义。用“锌粉置换－酸溶分离法”可以回收弱酸性含银杀菌液（主要含及少量）中的银。研究表明，向溶液中加入一定量的，能有效提高Ag的回收率，原因是与能形成稳定的配位化合物利于Ag的有序堆积。若回收体系酸性略增强，中部分会被还原为，形成缺陷晶体，若，则______。 15. H是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下。 （1）1mol化合物A含有的键数目是______。 （2）B→C反应过程中会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。 （3）的反应类型为______。 （4）E中官能团的名称为______。 （5）G和乙二醇以物质的量之比为2:1完全酯化的有机产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______。 ①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构；②既能发生水解反应又能发生银镜反应；③分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. 磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：基磁性纳米复合材料，由和纳米经过超声分散制得。能通过纳米物理吸附和溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。 物质 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）制备复合材料所需的纳米：一定条件下，先将和晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如下： ①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。 ②制备纳米需控温在50～60°℃之间，写出该反应的化学方程式：___________。 ③配制混合溶液时按进行投料：实验中需不断通入。通的目的是___________。 （2）研究不同pH下向含磷(V)废水中加入纳米复合材料的除磷效果： ①从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：___________。 ②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为___________。 （3）除磷后续处理 除磷回收得到的磷矿物，可进一步转化为，作为钾磷复合肥使用。设计由浆料制备晶体的实验方案：向含的浆料中___________，干燥。[已知：；室温下从饱和溶液中可结晶析出晶体；实验中须选用的试剂：溶液、溶液，pH试纸，无水乙醇] 17. 的捕集和资源化利用具有重要意义。 Ⅰ.的来源之一是汽车尾气。 （1）已知：碳的燃烧热为； ； 。 ______。 （2）催化转换器中机动车尾气转化效率与气缸中空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如图-1。若空燃比大于14.7，则氮氧化物的转化效率降低的原因是______。 Ⅱ.的捕集 （3）一种由阴离子交换树脂－碳纳米管构成的复合膜可利用电化学原理捕集空气中的，如图－2，复合膜的a侧将空气中的捕集并转化为；b侧通入少量即可释放。 ①复合膜中加入碳纳米管的作用是：______。 ②a侧空气流量为a，理论上要将空气中的完全去除，则b侧流量至少为______。 （4）CaO可在较高温度下捕集，添加CuO形成的钙铜复合材料可以优化其性能。不同负载量的钙铜复合材料X射线衍射图如图-3（X射线用于判断某晶态物质是否存在）。 结合图像说明，当摩尔比小于1：1时，随CuO加入，钙铜复合材料对捕集量减少的可能原因是：______。 Ⅲ.的资源化 （5）Bi和In是电催化生成甲酸的催化剂，BiIn也可为该反应的催化剂，其反应历程中物质的相对能量如图－4（带“*”表示物质处于吸附态）。与单金属Bi和单金属In相比，使用BiIn催化剂的优点是______。 （6）还可以如图－5历程转化为HCOOH。 ①过程ⅱ形成一个负离子中间体，将图中口部分补齐______。 ②若将换成，则生成甲酸的结构简式可能为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州一中2025—2026学年度第一学期高三年级1月检测 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能使用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 下列工业生产中以空气为原料的是 A. 接触法制硫酸 B. 湿法炼铜 C. 工业制漂白粉 D. 工业制备高纯硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．接触法制硫酸中，二氧化硫催化氧化为三氧化硫需通入空气提供氧气，空气是原料之一，A符合题意； B．湿法炼铜以硫酸铜溶液和铁为原料，无需空气参与，B不符合题意； C．工业制漂白粉以氯气和石灰乳为原料，氯气通过电解食盐水获得，无需空气，C不符合题意； D．工业制备高纯硅，是先用焦炭还原石英砂制得粗硅，再对粗硅进行提纯，整个过程均不以空气为原料，D不符合题意； 故选A。 2. 反应获得高活性的。下列说法正确的是 A. 分子的价层电子对互斥模型为V形 B. O的原子结构示意图为 C. 中只含有极性共价键 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O分子的中心O原子价层电子对数为4（2对σ键电子对+2对孤电子对），因此价层电子对互斥模型为四面体形，而非V形，A错误； B．O原子的核电荷数为8，核外电子排布为2、6，B正确； C．H2O2的结构式为，其中既含有O-H极性共价键，也含有O-O非极性共价键，C错误； D．羟基自由基中O原子最外层有7个电子（含1个未成对电子），与H原子形成1对共用电子对，电子式为，D错误； 故答案选B。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置（仪器为玻璃材质）用于强碱标准溶液滴定未知浓度的强酸溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于配制的硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，不能达到实验目的，A不符合题意； B．图②装置为利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，不能用于强碱标准溶液滴定未知浓度的强酸溶液，不能达到实验目的，B不符合题意； C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度，玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，能达到实验目的，C符合题意； D．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释会放出大量热，可能导致容量瓶受热变形、精度受损，应在烧杯中稀释并冷却至室温后，再转移至容量瓶中，图④装置不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 4. 人体CO中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. CO沸点大于 D. 、分子中均存在配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素的第一电离能总体趋势是从左到右增大；N原子的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能比相邻的O原子高，则第一电离能的正确顺序为，A错误； B．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的顺序为，B正确； C．分子晶体的沸点由分子间作用力决定，CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子之间的范德华力更强，因此CO的沸点高于N2，C正确； D．X是血红蛋白与O2结合的分子，Y是血红蛋白与CO结合的分子；在这两种分子中，Fe原子作为中心原子，与O2、CO分子之间，以及卟啉环上的N原子之间，都存在配位键，D正确； 故答案选A。 阅读材料，完成下面小题： 我国在化学领域的成就举世瞩目。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁；张致平团队全合成的创新霉素，通过选择性抑制细菌色氨酰tRNA合成酶发挥抗菌作用，对大肠杆菌等引起的败血症等疗效显著；闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题；徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。此外我国还研发以碳酸锂、磷酸铁、过量碳为原料在高温下制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂（）并实现了规模化应用；利用二氧化碳合成淀粉，实现了碳资源的高效转化。 5. 下列说法正确的是 A. 硫磺有、、等多种同素异形体 B. 创新霉素不能发生加聚反应 C. 中键角小于分子中的键角 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体，均可水解为葡萄糖 6. 下列化学反应方程式书写不正确的是 A. 重油裂解获得的乙炔制导电高分子： B. 电解饱和食盐水制氯气： C. 侯氏制碱法： D. 磷酸铁锂的制备： 7. 下列物质的性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 淀粉遇碘变蓝，可用过滤法提纯淀粉溶液中的碘 B. 某些稀土金属硫酸盐在水中的溶解度随温度变化显著，可用重结晶法初步分离 C. 不同烃的密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 D. 创新霉素在水中溶解度小，可用蒸馏法提取 【答案】5. C 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．S2-是硫的离子，不是单质，而同素异形体是同种元素的不同单质，A错误； B．创新霉素的结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应，B错误； C．SiO2中硅原子为sp3杂化，O-Si-O的键角约为109°28′，而CO2是直线形分子，键角为180°，因此SiO2的键角更小，C正确； D．淀粉与纤维素的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误； 故答案选C； 【6题详解】 A．乙炔加聚生成的导电高分子是聚乙炔，方程式书写无误，A正确； B．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，方程式书写无误，B正确； C．侯氏制碱法中，NaCl、NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，方程式书写无误，C正确； D．以碳酸锂、磷酸铁和过量碳为原料制备磷酸铁锂的方程式为，D错误； 故答案选D； 【7题详解】 A．淀粉遇碘变蓝形成的新物质不是沉淀，无法用过滤法分离，应采用萃取法，A错误； B．某些稀土金属硫酸盐的溶解度随温度变化显著，可通过重结晶法初步分离，B正确； C．分馏石油是利用不同烃的沸点不同，而非密度不同，C错误； D．创新霉素在水中溶解度小，应采用萃取法提取，而非蒸馏法，D错误； 故答案选B。 8. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解时，下列说法错误的是 A. 电解一段时间，阳极区pH下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 若参与反应，理论上生成 【答案】D 【解析】 【分析】电解时，左侧电极连接电源负极，为阴极区，发生还原反应，电极反应式为：；右侧电极连接电源正极，为阳极区，发生氧化反应，电极反应式为：。 【详解】A．根据分析，阳极区消耗了，下降，A正确； B．阴极区生成了，阳极区消耗了，按照离子移动方向，从阴极区通过阴离子交换膜向阳极区迁移，B正确； C．左侧电极连接电源负极，为阴极区，发生还原反应，电极反应式为：，C正确； D．若参与反应，消耗了电子，理论上生成，D错误； 故选D。 9. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景，一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol F最多能和发生加成反应 B. M分子中和杂化的碳原子数目比为2：1 C. E分子中所有碳原子一定在同一个平面上 D. 1 mol P最多能与3 mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子含2个酯基，酯基不能与加成，1 mol 最多与0 mol 加成，A不符合题意； B．分子中，杂化的碳原子为6个，杂化的碳原子为3个，数目比为2：1，B符合题意； C．分子含碳碳双键与酯基，碳碳双键上的碳原子与酯基碳原子共面，但甲基碳原子可通过单键旋转偏离平面，故E分子中所有碳原子可能不在同一个平面上，C不符合题意； D．为聚酯，1 mol 含3n mol酯基，最多与3n mol 反应，D不符合题意； 故选B。 10. 环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中Ⅰ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价不变 D. 1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．该转化的总反应为：，根据图形说明Ⅰ在转化过程中虽然参与了反应，但反应前后未发生变化，作催化剂使用，A正确； B．反应物中断裂的键有丙烯中的非极性键、中的非极性键和极性键，产物中生成的键有环氧丙烷中的极性键和中的非极性键，B正确； C．整个转化过程中Ti形成4个键或5个键，但其中的第五个键为配位键，配位键不影响化合价的变化，因此Ti的化合价未发生变化，C正确； D．根据总反应可知，1mol丙烯要和发生反应才可得到1mol环氧丙烷，D错误； 故答案为：D。 11. 探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤Ⅰ：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色固体。 步骤Ⅱ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤Ⅲ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得的氧化性增强 B. 步骤Ⅱ中发生反应： C. 步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成 D. 根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤I和II的对比中，变量是氨水的加入导致配合物形成和pH增大，但反应速率增大的主要原因是配合物的形成使溶解，溶液中含银微粒的浓度增大，而非pH增大，A不符合题意； B．步骤II中氯化银与氨水反应生成，反应为，B不符合题意； C．步骤Ⅱ中溶液变为浅蓝色是因为生成了配离子，使溶液呈现浅蓝色，而非简单的，C符合题意； D．步骤Ⅱ反应速率较慢，得到规则的雪花状晶体；步骤Ⅲ反应速率较快，得到粉末状固体。对比可知反应速率慢更适宜晶体规则生长，D不符合题意； 故选C。 12. 工业上用和混合溶液来制备碳酸锰并回收硫酸铵，主要工艺流程如下。 已知：常温下，，，，，下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “除杂”得到的上层清液中： C. “碳化”后上层清液中： D. 生成沉淀后的滤液中： 【答案】D 【解析】 【分析】工艺流程以和混合溶液为原料，先加入将沉淀为以除去铜离子，反应为：；，再加入碳化生成沉淀，反应为：，据此分析。 【详解】A．在溶液（pH=7.8）中，的水解常数，的水解常数，水解程度大于，且的电离程度小于水解程度，因此溶液中浓度关系为，A不符合题意； B．“除杂”时铜、锰元素分离，铜离子以硫化铜的形式沉淀，而锰离子不沉淀，“除杂”后的上层清液中，硫化铜达到沉淀溶解平衡，硫化锰没有达到沉淀溶解平衡，平衡常数，B不符合题意； C．“碳化”后上层清液中存在的溶解平衡与的电离平衡，联立得：，C不符合题意； D．生成沉淀后的滤液中，除、、、、外，还存在，完整的电荷守恒式为：，D符合题意； 故选D。 13. 的利用是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术之一，逆水煤气转换反应具有实现高效转化为CO的巨大潜力。发生的主要反应为： 反应1（逆水煤气变换）： 反应2（甲烷化）： 反应3（CO甲烷化）： 恒容条件下，加入、和催化剂，在不同的温度下进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 曲线b表示平衡时CO物质的量分数随温度变化 C. 650℃时，反应1的 D. 大于700℃，其它条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应2=反应1+反应3，故，A错误； B．在200℃时达到平衡时，有，可知体系以反应2为主导，可知曲线a代表，b物质与的物质的量几乎相同，反应2中与的化学计量数相同，生成多少就消耗多少，体系中几乎只存在物质a、b和甲烷，氢气几乎耗尽，所以曲线b代表；温度升高，反应2、3占主导，逆向进行，生成和，但的化学计量数更大，故生成的物质的量更多，c、d的物质的量分数上升，c始终高于d，故曲线c代表，曲线d代表，B错误； C．由B选项分析与图示信息可知，在650℃时，物质的量分数分别是，，，，则反应1的平衡常数为，C正确； D．大于700℃时，和的物质的量下降，体系以吸热的反应1为主导，，反应1左右气体分子数相等，加压对反应1几乎没有影响，不能增大平衡时的物质的量，D错误； 故答案为C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 银及其化合物在工业生产以及日常生活中有着重要用途。 （1）从含、、、等废料中提取Ag的新工艺如下： 已知：ⅰ ⅱ ⅲ当某种离子的浓度小于时，可忽略该离子的存在。 ①“还原脱氯”时，作为绿色还原剂，可将废料中、转化为相应的金属单质，AgCl转化为Ag的化学方程式为______。 ②“沉铅”时，硫酸的加入量不宜过多，原因是______。 ③“沉银”时，为保证沉淀完全且不形成，需控制的浓度范围为______。（写出计算过程。） （2）银离子在抗菌领域的作用尤为显著。Ag通过“活化处理”可实现的可控释放，满足不同场景的抗菌需求。研究发现，可与细菌体内含巯基（）的酶反应生成稳定的配位化合物（），破坏酶的活性，起到杀菌作用。 ①与也能形成稳定的，但与巯基的配位能力更强，可能的原因是______。 ②25℃，初始浓度为，大肠杆菌初始浓度相同，测定30min不同pH下的杀菌率如图所示，分析随着pH增大，杀菌率先增大后降低的原因______。 ③医用复合杀菌材料因“不易流失、抗菌范围广”在医用领域使用广泛。制备时首先将银粉碎，然后向银粉中加入盐酸和氯酸钠溶液，控制反应温度50℃，充分搅拌可生成纳米AgCl颗粒。写出反应的离子方程式______。 （3）回收杀菌液中的银同样具有重要意义。用“锌粉置换－酸溶分离法”可以回收弱酸性含银杀菌液（主要含及少量）中的银。研究表明，向溶液中加入一定量的，能有效提高Ag的回收率，原因是与能形成稳定的配位化合物利于Ag的有序堆积。若回收体系酸性略增强，中部分会被还原为，形成缺陷晶体，若，则______。 【答案】（1） ①. ②. 防止生成，损失Ag元素 ③. 沉淀完全， AgCl不溶解， 故的范围为 （2） ①. S比N的电负性小，容易给出孤对电子 ②. 随着pH增大，正向程度增大，增大，杀菌率增大；当以后，与生成AgOH沉淀，降低，杀菌率降低 ③. （3）0.1 【解析】 【分析】富贵锑废料(含AgCl、PbCl2、Sb2O5、SiO2等)用NaOH和N2H4还原脱氯，AgCl转化为Ag，PbCl2转化为Pb，脱氯渣中还含有Sb2O5、SiO2，“氧化”时将Ag、Pb转化为Pb(NO3)2和AgNO3，Sb2O5、SiO2不反应过滤后存在于滤渣2中，滤液中加入硫酸将Pb(NO3)2转化为PbSO4沉淀，过滤后加入NaCl溶液，将AgNO3转化为AgCl，还原AgCl得到粗银，以此解答。 【小问1详解】 ①作还原剂，化合价升高为，AgCl转化为Ag，所以方程式为； ②为沉淀，硫酸的加入量不宜过多，防止生成，损失Ag元素； ③沉淀完全， AgCl不溶解， 故的范围为； 【小问2详解】 ①形成配位键时，配位原子给出孤电子对，电负性越小，越容易给出孤电子对，与巯基的配位能力更强，可能的原因是：S比N的电负性小，容易给出孤对电子； ②随着pH增大，正向程度增大，增大，杀菌率增大；当以后，与生成AgOH沉淀，进而转化为Ag2O，降低，杀菌率降低； ③银粉中加入盐酸和氯酸钠，银化合价升高，氯酸根化合价降低，降为，所以方程式为：； 【小问3详解】 ，若，则，根据化合物化合价为零可得，，解得。 15. H是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下。 （1）1mol化合物A含有的键数目是______。 （2）B→C反应过程中会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。 （3）的反应类型为______。 （4）E中官能团的名称为______。 （5）G和乙二醇以物质的量之比为2:1完全酯化的有机产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______。 ①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构；②既能发生水解反应又能发生银镜反应；③分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1）15mol （2） （3）取代反应 （4）碳碳双键、酯基 （5）或 （6） 【解析】 【分析】A→B为酯化反应，C→D为取代反应，E的分子式为C18H16O2，生成的F分子式为C9H10O，G分子式为C9H8O2，由分子式可发现E+H2O→F+G，且G为羧酸，所以E为酯，F为醇；根据F的分子式可知，，结合H的结构，可知F中应除苯环外，还有一个双键，F结构为，E的结构简式为，D与F发生双键的还原和碳氧双键的加成，生成H，以此分析。 【小问1详解】 1mol化合物A含有的键数目是15mol； 【小问2详解】 苯环上连接羟基后，使邻对位活化，所以连接方式除了题干中在酚羟基的对位，还可以在酚羟基的邻位，即   ； 【小问3详解】 C中羟基去氢之后的基团取代了另一反应物的氯原子，所以的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为，所以E中官能团的名称为碳碳双键、酯基； 【小问5详解】 G和乙二醇以物质的量之比为2:1完全酯化的有机产物，它的同分异构体既能发生水解反应又能发生银镜反应，则应该有结构，分子中有3种不同化学环境的氢原子，则该分子应高度对称，所以满足条件的同分异构体可能为或   ； 【小问6详解】 采用逆推法分析，由最后的聚合物可推知需要的单体为，由题目流程C→D，D+F→H可知，以和为原料，可以得到，后将羟基氧化，最终可得到单体，所以制备过程为： 16. 磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：基磁性纳米复合材料，由和纳米经过超声分散制得。能通过纳米物理吸附和溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。 物质 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）制备复合材料所需的纳米：一定条件下，先将和晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如下： ①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。 ②制备纳米需控温在50～60°℃之间，写出该反应的化学方程式：___________。 ③配制混合溶液时按进行投料：实验中需不断通入。通的目的是___________。 （2）研究不同pH下向含磷(V)废水中加入纳米复合材料的除磷效果： ①从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：___________。 ②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为___________。 （3）除磷后续处理 除磷回收得到的磷矿物，可进一步转化为，作为钾磷复合肥使用。设计由浆料制备晶体的实验方案：向含的浆料中___________，干燥。[已知：；室温下从饱和溶液中可结晶析出晶体；实验中须选用的试剂：溶液、溶液，pH试纸，无水乙醇] 【答案】（1） ①. 主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸 ②. ③. 除去空气，防止部分被氧化为，造成产品不纯 （2） ①. ②. 碱性条件下，几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时浓度增大，会与产生竞争吸附 （3）缓慢加入溶液40.0mL不断搅拌；再分批缓慢滴入溶液，不断搅拌至用pH试纸测得反应液，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次 【解析】 【小问1详解】 ①配制FeCl2和FeCl3溶液溶液时，防止亚铁离子和铁离子水解，加有盐酸，氨水先与盐酸反应。 ②FeCl2+2FeCl3+8NH3⋅H2O=Fe3O4↓+8NH4Cl+4H2O ③通入N2除去空气，防止Fe2+部分被O2氧化为Fe3+，造成产品不纯 【小问2详解】 ①从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式： ②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为：一方面碱性条件下，CaCO3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH−浓度增大，会与产生竞争吸附 【小问3详解】 向含0.02molCaHPO4⋅2H2O的浆料中缓慢加入0.25mol/LK2SO4溶液40.0mL不断搅拌；再分批缓慢滴入H2SO4溶液，不断搅拌至用pH试纸测得反应液pH≈4~5，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次，干燥。 【点睛】题目通过先将FeCl2⋅4H2O和FeCl3⋅6H2O晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米Fe3O4，在题目已给信息中可以看出，通过纳米Fe3O4物理吸附和CaCO3溶出后通过化学反应等去除水体磷，所以在后续离子方程式是碳酸钙反应而不是四氧化三铁反应，这里需要注意。 17. 的捕集和资源化利用具有重要意义。 Ⅰ.的来源之一是汽车尾气。 （1）已知：碳的燃烧热为； ； 。 ______。 （2）催化转换器中机动车尾气转化效率与气缸中空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如图-1。若空燃比大于14.7，则氮氧化物的转化效率降低的原因是______。 Ⅱ.的捕集 （3）一种由阴离子交换树脂－碳纳米管构成的复合膜可利用电化学原理捕集空气中的，如图－2，复合膜的a侧将空气中的捕集并转化为；b侧通入少量即可释放。 ①复合膜中加入碳纳米管的作用是：______。 ②a侧空气流量为a，理论上要将空气中的完全去除，则b侧流量至少为______。 （4）CaO可在较高温度下捕集，添加CuO形成的钙铜复合材料可以优化其性能。不同负载量的钙铜复合材料X射线衍射图如图-3（X射线用于判断某晶态物质是否存在）。 结合图像说明，当摩尔比小于1：1时，随CuO加入，钙铜复合材料对捕集量减少的可能原因是：______。 Ⅲ.的资源化 （5）Bi和In是电催化生成甲酸的催化剂，BiIn也可为该反应的催化剂，其反应历程中物质的相对能量如图－4（带“*”表示物质处于吸附态）。与单金属Bi和单金属In相比，使用BiIn催化剂的优点是______。 （6）还可以如图－5历程转化为HCOOH。 ①过程ⅱ形成一个负离子中间体，将图中口部分补齐______。 ②若将换成，则生成甲酸的结构简式可能为______。 【答案】（1） （2）空燃比大于14.7，汽油充分燃烧，CO和的含量少，难以被还原 （3） ①. 提高薄膜导电性；促进气体吸附 ②. （4）CuO会与CaO反应生成，但是过多的CuO会附着在材料表面，CuO不会与发生反应，导致反应活性位点减少 （5）相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附（或BiIn合金催化剂能够降低*形成*OCHO中间体的活化能），相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能 （6） ①. ②. DCOOH、DCOOD 【解析】 【分析】Ⅱ. （3）图中a侧发生反应：；b侧：，据此分析。 【小问1详解】 碳的燃烧热的热化学方程式① ； ② ③ 目标反应可由①×2 - ② - ③得到，则==； 【小问2详解】 结合图知，氮氧化物的转化效率降低的原因：空/燃比大于14.7，汽油充分燃烧，CO和的含量少，难以被还原； 【小问3详解】 ①碳纳米管的作用：提高薄膜导电性；促进气体吸附； ②a侧：；b侧：，则存在计量关系：；a侧空气流量为a，理论上要将空气中的完全去除，则b侧流量至少为； 【小问4详解】 当摩尔比小于1：1时，随CuO加入，CuO会与CaO反应生成，但是过多的CuO会附着在材料表面，CuO不会与发生反应，导致反应活性位点减少，钙铜复合材料对捕集量减少； 【小问5详解】 相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附（或 BiIn合金催化剂能够降低*形成*OCHO中间体的活化能），相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能； 【小问6详解】 ①图中过程ⅱ中得电子转化为负离子中间体，过程iii中得电子转化为，则形成的负离子中间体为：； ②过程ⅱ得电子形成负离子中间体，过程ⅲ转化为，过程iv中，结合水电离出的H+ 生成、结合水电离出的H+ 生成甲酸。若将换成，生成甲酸的结构简式为DCOOH；而生成的三唑的结构简式为，可与二氧化碳反应进入新的循环，经过程i、ii、iii、iv可得到；综上，若将换成，则生成甲酸的结构简式可能为DCOOH、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $