2026年中考化学一轮复习考点梳理课件-物质的变化与性质

物质的变化与性质 1 知识导引 1.物质的变化、性质 区别物理变化、化学变化 ，物质变化反映性质， 2.化学变化的表达 化学反应基本类型，质量守恒定律， 化学方程式意义及相关计算 3 1.物质的变化、性质 物理变化 化学变化 区别 概念 _____________生成的变化 ___________生成的变化 微观 构成物质的分子本身_______，只是分子之间的_______改变 构成物质的分子本身 _____　 现象 一般是物质的颜色、状态等变化 伴随有发光、放热、变 色、产生_______、 _____等现象 没有新物质　 有新物质　 不变　 间隙　 改变 气体 沉淀 区别 实例 水蒸发、蜡烛受热熔化等 水电解、蜡烛燃烧、铁生锈等 判断依据 ①宏观角度：是否有 _______生成 ②微观角度：构成物质的 _________是否发生改变 新物质 分子本身 4 物理性质 化学性质 概念 物质___________________就能表现出来的性质 物质在_________过程中表现出来的性质 内容 颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等 _______、_______、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、毒性等 判断 直接观察或用物理方法测定 利用化学变化来观察和测定 变化、性质与 用途的关系 不需要发生化学变化 化学变化 酸碱性 可燃性 (1)变化Ⅰ中的“一定条件”可能是 ______________________________(写出一项即可)，发生的变化是___________。 (2)变化Ⅱ发生的反应方程式为 ____________________。 例1　下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是( ) B 例2　如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中： 代表氧原子， 代表硫原子)。请回答： 升高温度(或减小压强，或吸热) 物理变化 2SO3 2SO2＋O2 一定条件 ========= 6 1．化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成，下列只发生物理变化的是（　　 ） A．比较金属活动性 B．水的电解 C．过滤泥浆水 D．食物霉变 2．医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇： （1）步骤①的转化属于　 （选填“化学”或“物理”）变化。（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是 　。 C 化学 氢元素、氧元素 3．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（　 　）A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化 7 例3．七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（ 　 　）A．导电性 B．腐蚀性 C．不助燃 D．沸点高 C D 8 2.1 化学反应的基本类型 不属于四大基本反应类型，是氧化还原反应 9 例4　分析下列反应所得结论中，正确的是( ) ①CO＋CuO Cu＋CO2 ②2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe ③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ④2H2S＋SO2===2H2O＋3S A．①②属于置换反应 B．③④属于复分解反应 C．③中氧元素化合价不变 D．都有单质生成 高温 ====== △ ====== D 10 例5．如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个　 　（选填“放热”或“吸热”）过程。（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的　 　反应。 放热 化合 放热的反应： 固体NaOH + 水 浓H2SO4 + 水 CaO + 水 燃烧 化学变化 吸热的反应： 固体NH4NO3 + 水 11 2.2 化学反应中的能量变化 放热，化学能→内能 吸热，内能→化学能 化学能→电能 说说教材中这些实验中的现象及能量变化 12 2.2 质量守恒定律 1.下列反应符合质量守恒定律吗？ 冰熔化 √ ╳ √ √ √ ╳ √ √ 2.反应前后称得质量不相等的原因是什么？ 怎么解决问题？ 让反应在密闭容器内进行 13 例6．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A B C D A 14 6．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1．加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ．据此请回答：（1）实验中用量筒收集气体的好处是　 　 。（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 　 　。（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是　 　。A．试管中高锰酸钾没有完全分解B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体C．未调节量筒内外液面相平就读数D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 便于直接读出氧气的体积 高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液 BCD 15 ☞例7　小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρ) (1)装置中试管口略向下倾斜的原因______________________________。 (2)根椐质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为 。 防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂 m1＋m2＋m3＝m4＋ρV 16 (3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下： 第1步：2MnO2＋2KClO3 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；(其中Cl2有刺激性气味) 第2步2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑； 第3步：K2MnO4＋Cl2 2KCl＋MnO2＋O2↑。 写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因： ____________________________________________________。 少量的氯气随着氧气排出，使得反应的第3步没有发生完全 17 7.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。 实验次数 1 2 3 碳酸钠质量/克 0.53 1.06 2.12 反应前装置总质量/克 66.33 66.86 67.92 反应后装置总质量/克 66.19 66.62 67.42 (1)计算第1次反应产生二氧化碳的质量为 _______。 (2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律：_______。(空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01) 0.22克 遵循 【提高题】 18 19 2.3 化学方程式的意义 20 ☞例8　下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( ) B A. S + O2 SO2 B. 2H2 + O2 2H2O C. 2CO + O2 2CO2 D.CH4 + O2 CO2 + 2H2O ====== 点燃 ====== 点燃 ====== 点燃 ====== 点燃 21 例9　 “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，可减轻温室效应 B.从物质分类看：该反应涉及2种氧化物 C.从微观构成看：四种物质均由分子构成 D.从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2＋4H2O 2CH4＋4O2 D 22 8．“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是( ) A．符号分析：乙的化学式为CO2 B．宏观分析：丙物质由3种元素组成 C．微观分析：一个甲分子由6个原子构成 D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应 A 23 9．CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题： (1)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式： ______________________。 (2)2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为 。 4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C 1∶3 24 2.4 化学方程式计算 25 例10．黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。 分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH　 　7（选填“＞”“＝”或“＜”）。（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5 ＜ 26 (1)根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为20.0g+2.6g＝22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。所以第4次实验结束后溶液的pH＜7。 (2)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克厘米3）。设需要的浓硫酸的体积为x x×1.84克/厘米3×98%＝80g×19.6% x≈8.7厘米3＝8.7mL (3)样品中铜的质量分数为 100%≈59.7%介于59%﹣65%之间， 所以性能优良。 27 10．小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响） 反应时间/min 0 1 2 3 4 活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176 （1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是　 　。（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 x＝0.8g，碳酸钙质量分数 28 【解答】解：（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，反应完全后气体体积不再变化，此时刻度就不再变化；故答案为：活塞对应的刻度不变。（2）根据活塞体积变化，可知生成二氧化碳体积为176mL＝0.176L， 所以二氧化碳质量＝2g/L×0.176L＝0.352g，设碳酸钙质量为x，2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.352g 29 例11．复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和或缓冲胃酸，减少疼痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到　 　，说明上述实验结束时稀盐酸过量。（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 30 【解答】解：（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到固体继续溶解，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明上述实验结束时稀盐酸过量。故填：固体继续溶解，产生气泡。（2）设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，反应生成二氧化碳质量：10g+100g﹣105.6g＝4.4g，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，84 58.5 44x y 4.4g x＝8.4g，y＝5.85g，复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是： 100%＝84% （3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是： 100%＝5.5% 31 11．小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图象如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水） （1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是　 　。①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 32 【解答】解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 6gx 2.2g x≈83.3% （2）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，导致空气中的二氧化碳被装置D吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏大；②去掉装置C，将B与D装置直接相连，导致水蒸气被装置D吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏大；③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳没有被装置D完全吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏大小；故选：①②。 33 课堂小结 $