2026年江苏省南京市玄武区南京双校一模化学试题

九年级化学中考模拟试题 2026.2 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 一、单选题（本题共15小题，共30分） 1．下列属于物理变化的是（  ） A．油锅着火 B．粮食酿酒 C．工业上分离液态空气制取氧气 D．菜刀生锈 2．对物质进行分类是一种非常有效的学习方法。以下物质属于纯净物的是 A．白沙井清澈的井水 B．天心阁上清新的空气 C．茶颜悦色可口的奶茶 D．试管里的冰水混合物 3．联合制碱法把世界制碱工业推向了一个新高度。对制碱工业做出突出贡献的是 A．道尔顿 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．张青莲 4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．量取液体 C．收集H2 D．过滤 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质中，由分子构成的是（　　） A．氯化钠 B．氨气 C．硫酸铜 D．金属汞 6．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+X↑，下列说法错误的是 A．反应中X的化学式为CO2 B．NiO中Ni元素的化合价为+2价 C．碳过量时，气体产物中可能有CO D．C在该反应中发生了还原反应 7．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识不正确的是 A．实验完毕，待装置冷却后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得结果偏大 B．实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数，否则测得的实验结果偏小 C．若硬质玻璃管的体积是，反应前注射器内气体体积是，反应后注射器内气体体积是，则测得氧气的体积分数是 D．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽 8．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强 的是 物质 血浆 胰液 胃液 尿液 pH 7.3～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 4.7～8.4 A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．尿液 9．学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．向一定量的稀硫酸中加水稀释 B．足量的镁粉和铝粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应 C．向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量 10．稀土是储量较少的一类金属的统称,有“工业的维生素”的美誉,是不可再生的重要战略资源。铈是一种常见的稀土元素,它在元素周期表中的信息如下图所示,下列有关铈的说法正确的是 A．该元素属于金属元素 B．该元素的名称是Ce C．该元素原子的中子数为58 D．该元素原子的相对原子质量为140.1g 11．大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。酚醛树脂是航天领域必不可少的新材料，其单体的分子式为，下列说法正确的是 A．酚醛树脂燃烧易形成酸雨 B．酚醛树脂由17个原子构成 C．酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为 D．酚醛树脂属于有机化合物 12．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为置换反应 B．参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为 C．物质丙可能为单质 D．物质丁一定是该反应的催化剂 13．某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A．试管中加入60℃的热水有隔绝空气的目的 B．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2 C．通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中 14．中国空间站航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的微观示意图如下。有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．甲物质不属于空气污染物 C．反应中乙和丙的分子个数比为1：1 D．反应前后分子的种类不变 15．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A．硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 二、解答题（本题共6小题，共50分） 16．实验室制取气体的装置图如下图所示，据图回答下列问题： (1)写出图中标有序号的仪器的名称：② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气可以选择的发生装置是 (填字母，下同)，该反应的文字表达式是 。 (3)某兴趣小组同学在实验室连接B、F装置制取氧气，检验氧气收集满的方法是 。浓硫酸具有吸水性，若要除去氧气中混有的水蒸气，可在B和F之间增加G装置，氧气应该从 端(填“c”或“d”)进入。 (4)氨气是一种易溶于水，且密度比空气的小的气体，若用F装置收集氨气。氨气应该从 端(填“a”或“b”)进入。 17．全世界每年因锈蚀损失的钢铁占世界产量的1/4.小明同学想探究铁生锈的条件，他将三枚干净的铁钉分别放入甲、乙、丙三支试管(如图所示)，定期观察并记录现象。请回答下列问题： (1)一周后，观察到试管中铁钉生锈的是 ，由此得出铁生锈的主要影响物质是(填具体物质) 。 (2)根据生锈条件，试分析厨房里用的刀可以采用哪些防锈措施？(答一条即可) 。 (3)某化学兴趣小组探究金属与酸反应情况，设计如下三个实验。请你参与他们的研究活动，大胆分析其原因。由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：a： b： c： 。 实验序号 实验过程 实验现象 a 镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 镁粉产生气体快 b 铁粉和铁片分别于10%的盐酸反应 铁粉产生气体快 c 铁片分别于5%和10%的盐酸反应 10%的盐酸产生气体快 18．皮蛋作为中国独特的蛋加工品距今已有上千年历史，传统工艺主要是利用碱性溶液使鸭蛋中蛋白质变为富有弹性的固体。这种制蛋方法一直延续至今并不断改进，化学小组的同学对皮蛋的形成进行探究。 【查阅资料】皮蛋的传统工艺制法是用清水将生石灰、纯碱和食盐三种物质调成糊状料泥，均匀包裹在鸭蛋表面，放置一段时间后制得皮蛋。 【提出问题】料泥的主要成分是什么？ 【讨论分析】 (1)料泥中一定存在碳酸钙、氢氧化钠和氯化钠。一定存在氯化钠的原因是 ，他们将料泥加入水后过滤为滤液和滤渣两部分，他们对滤液的成分进行探究。 【猜想假设】猜想一：氢氧化钠、氯化钠；猜想二：氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠；猜想三：氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙 【设计实验】 (2)取滤液少许，滴入几滴稀盐酸，未见有气泡生成，有同学由此得出滤液中没有碳酸钠的结论，但大部分同学不同意，理由是 。 (3)另取滤液少许，滴入氯化钡溶液，未见 ，滤液中无碳酸钠。 (4)再取滤液少许，滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成．发生反应的化学方程式是 。 【实验结论】猜想三成立． 【反思交流】 (5)制作皮蛋时，加入的物质中经济价值较低的生石灰是过量的。要验证滤渣中存在氢氧化钙的方法是：给滤渣加入适量水，搅拌静置，向上层清液中滴入紫色石蕊溶液，观察到 ，即可证明。 【拓展延伸】 (6)目前制作皮蛋主要方法有用料泥包裹法和碱液浸泡法。用料泥包裹法时外层要用黄土和麦糠调成泥密封；用碱液浸泡法时要将容器用多层塑料薄膜封住容器口。密封的目的是 ． 19．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答： (1)图1实验中能说明装置不漏气的现象是 。 (2)用图2装置测定空气中氧气含量，若实验过程中弹簧夹没夹紧，则测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)图3实验，一段时间后可观察到 (填“A”或“B”)烧杯中溶液变红，该实验可得出有关微观粒子的结论是： 。 (4)化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同。图4中水的作用是 。 20．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。 温度（℃） t1 t2 t3 溶解度（g/100g水） 甲 50.0 58.2 107.5 乙 13.0 9.6 5.3 丙 5.0 10.0 40.0 (1)t2℃时，乙的溶解度是 。 (2)如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解。 Ⅰ t1℃时，形成不饱和溶液的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发 g 水。 Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数是 。（列式即可，无需计算）温度不变，在丙溶液中再加入100克水，此时丙溶液的溶解度是 。 Ⅲ 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃（不考虑水分蒸发），甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是 （选填“>”“<”或“=”）。 21．我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。 (1)海水晒盐的基本原理为 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 (2)海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应的化学方程式为 。 (3)海水制碱：化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应： ①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： ①30℃时，NH4Cl的溶解度 NaHCO3的溶解度（填“大于“小于”“等于”之一）。 ②30℃时，将10 gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 ③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析， 首先结晶析出（填“碳酸氢钠”“氯化铵”之一）。 九年级化学中考模拟试题 2026.2 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A B D C C D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B B C 1．C 【详解】A. 油锅着火发生燃烧，有新物质生成，是化学变化。 B. 粮食酿酒有酒精等新物质生成，是化学变化。 C. 工业上分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，是物理变化。 D. 菜刀生锈有铁锈等新物质生成，是化学变化。 故选:C。 2．D 【详解】A、白沙井清澈的井水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，故A错误； B、天心阁上清新的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错误； C、茶颜悦色可口的奶茶中含有茶碱、蛋白质等物质，属于混合物，故C错误； D、试管里的冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。 故选：D。 3．B 【详解】A、道尔顿提出了原子学说，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，对制碱工业做出突出贡献，符合题意； C、门捷列夫编制出元素周期表，不符合题意； D、张青莲主持测定铟、铱等元素相对原子质量的新值，不符合题意； 故选B。 4．A 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、氢气的密度比空气小，用该装置收集氢气，应“短进长出”，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选A。 5．B 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项A错误； B、氨气是由氮、氢两种非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，选项B正确； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，选项C错误； D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，选项D错误。故选B。 6．D 【详解】由反应的化学方程式C+2NiO2Ni+X↑可知，反应前碳、镍、氧原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中碳、镍、氧原子个数分别为0、2、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为CO2。 A、由分析可知，反应中X的化学式为CO2，说法正确，不符合题意； B、NiO中O元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Ni元素的化合价为+2价，说法正确，不符合题意； C、当碳过量时，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，则气体产物中可能有CO，说法正确，不符合题意； D、C在该反应中夺取了NiO中的O，发生了氧化反应，说法错误，符合题意。 故选D。 7．C 【详解】A、由于气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，从而导致实验结果偏大，所以将气球内的气体全部挤出，再读数，故说法正确； B、装置冷却至室温后再读数，否则造成测定结果偏小，故说法正确； C、根据氧气占空气体积五分之一判断，空气总体积为60mL，消耗氧气体积为12mL，所以反应后注射器体积应该是8mL，不是12mL，则测得的氧气的体积分数为20%，故说法错误； D、装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应，故说法正确。 故选C。 8．C 【详解】酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7，且pH越小酸性越强，故选：C。 9．D 【详解】A、向一定量的稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误； B、根据反应关系、可知，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为镁＞铝，故开始投入相同质量的金属，铝产生氢气较多，故选项图像错误； C、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误； D、向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。 故选D。 10．A 【详解】A、铈带“钅”字旁，该元素属于金属元素，此选项正确； B、该元素的符号是Ce，此选项错误； C、该元素原子的原子序数是58，原子序数在数值上等于原子内的质子数，质子数不一定等于中子数，此选项错误； D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。 故选A。 11．D 【详解】A、酚醛树脂是由碳氢氧三种元素组成，充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水，不会造成酸雨，选项错误； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个酚醛树脂分子是由七个碳原子、八个氢原子和两个氧原子构成的，所以一个酚醛树脂分子共含有17个原子，选项错误； C、酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为（12×7）:（1×8）=21:2，选项错误； D、酚醛树脂属于含碳化合物，属于有机化合物，选项正确。 故选D。 12．B 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙→丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意； B、由分析可知，该化学反应中乙、丙质量比为6%：34%=3：17，故符合题意； C、由分析可知，丙是化合反应的生成物，不可能为单质，故不符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故不符合题意。 故选B。 13．B 【详解】A、该实验中60℃热水的主要作用是：提高温度、隔绝空气，故说法正确； B、实验中，红磷没有燃烧，因此其温度没有达到着火点。可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，故说法错误； C、通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故说法正确； D、实验室中少量白磷可以保存在冷水中，故说法正确。 故选B。 14．B 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、甲物质为二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； C、由化学方程式可知，反应中乙和丙的分子个数比为：4:1，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意。 故选B。 15．C 【详解】A、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验的结论，故选项说法错误。 故选：C。 16．(1)锥形瓶 (2) A (3) 将带火星的木条放在b处导管，若木条复燃，证明已满 c (4)b 【详解】（1）由图可知，②为锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； （3）氧气具有助燃性，氧气的密度比空气大，检验氧气收集满用带火星的木条，将带火星的木条放在b处导管，若木条复燃，证明已满；要除去氧气中混有的水蒸气，需要用到浓硫酸，可在B和F之间增加G装置，氧气应该从c端进入，让氧气与浓硫酸充分接触，除去水蒸气； （4）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，氨气易溶于水，密度比空气小，若用F装置收集氨气，氨气应该从b端进入。 17．(1) 甲 氧气和水 (2)保持干燥(放在干燥的环境或涂上植物油等) (3) 金属活动性 接触面积 酸的浓度 【详解】（1）甲中铁钉与氧气和水接触，生锈，乙中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，甲中铁钉与氧气和水接触，生锈，丙中铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故一周后，观察到试管中铁钉生锈的是甲，由此得出铁生锈的主要影响物质是：氧气和水； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈可以隔绝氧气和水，厨房里的刀，可保存表面清洁干燥，防止其生锈； （3）a、镁比铁活泼，镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应，镁粉产生气体快，说明金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈； b、铁粉与盐酸的接触面积大，铁片与盐酸的接触面积小，铁粉产生气体快，说明金属与酸的接触面积影响金属与酸反应剧烈程度； c、铁片分别与5%和10%的盐酸反应，盐酸浓度不同，且10%的盐酸产生气体快，说明相同情况下，盐酸的浓度越大，反应速率越快。 18．(1)氯化钠没有参加反应 (2)含有氢氧化钠和碳酸钠时，少量的稀盐酸先与氢氧化钠反应 (3)变浑浊 (4) (5)石蕊溶液变蓝 (6)防止与空气中的二氧化碳反应 【详解】（1）料泥中的氯化钠没有参加反应，所以一定存在氯化钠，故填：氯化钠没有参加反应。 （2）含有氢氧化钠和碳酸钠时，少量的稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，再滴加稀盐酸才与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，故填：含有氢氧化钠和碳酸钠时，少量的稀盐酸先与氢氧化钠反应。 （3）另取滤液少许，滴入氯化钡溶液，溶液没有变浑浊，则滤液中无碳酸钠，故填：变浑浊。 （4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，故填：。 （5）氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性，将滤渣加入适量水中，搅拌静置，向上层清液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝，证明滤渣中存在氢氧化钙，故填：石蕊溶液变蓝。 （6）由于碱液中的氢氧化钙、氢氧化钠都能与二氧化碳反应，用碱液浸泡法时要将容器用多层塑料薄膜封住容器口，防止与空气中的二氧化碳反应，故填：防止与空气中的二氧化碳反应。 19．(1)导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱 (2)偏大 (3) A 分子在不断运动 (4)防止高温生成物炸裂集气瓶底 【详解】（1）检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好。 （2）用图2装置测定空气中氧气含量，若实验过程中弹簧夹没夹紧，则红磷燃烧过程中，瓶内气体受热，部分气体沿着导管外逸，燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压下降幅度偏大，进入集气瓶的水偏多，则测量结果偏大。 （3）烧杯B中浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子运动到烧杯A中，与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，因此A烧杯中的溶液会变红； 该实验中浓氨水没有直接接触酚酞溶液，一段时间后酚酞溶液变红，可得出有关微观粒子的结论是：分子在不断运动。 （4）图4中铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成物温度很高，若直接接触集气瓶底，易导致瓶底炸裂，水可以吸收热量，因此，集气瓶中水的作用是防止高温生成物炸裂集气瓶底。 20．(1)9.6g (2) 甲 50 5g 甲=乙〉丙 【详解】（1）由表格数据可知，t2℃时，乙的溶解度是9.6g； （2）Ⅰ由表格数据可知 t1℃时，甲、乙、丙三种物质分别为50g、13g、5g，即100g水中最多溶解甲、乙、丙质量是50g、13g、5g，故t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解，甲可以全部溶解且溶液不饱和，乙、丙不能溶解完，溶液达到饱和，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，蒸发水的质量设为x， Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数=，温度不变，丙的溶解度也不变，还是5g； Ⅲ根据t3℃时3种物质的溶解度可知， 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃，这时甲、乙的固体全部都溶解完，则甲、乙的溶质质量分数相等，丙升高温度后，溶解度减小，会有晶体析出，则溶质质量分数最小，故甲=乙〉丙。 【点睛】 21．(1)蒸发结晶 (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (3) 大于 9.1% 碳酸氢钠 【详解】（1）因为氯化钠的溶解度受温度的变化影响不大，所以海水晒盐的基本原理为蒸发结晶。故填：蒸发结晶。 （2）海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （3）①根据溶解度曲线可知，30℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度。故填：大于。 ②30℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，将10gNaHCO3加入50g水中，只能溶解5g，所得溶液为NaHCO3的饱和溶液， 所得溶液的溶质质量分数=×100%≈9.1%。故填：9.1%。 ③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，据碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图可知，相同温度下，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以从溶解度角度分析，溶解度较小的碳酸氢钠首先结晶析出。故填：碳酸氢钠。 学科网（北京）股份有限公司 $