陕西镇安中学2025-2026学年第一学期期末高二化学试题

2025-2026学年第一学期期末考试 高二年级化学 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 班级： 姓名： 注意事项： 1,本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在 答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Cu-64 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。且每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与生活息息相关，下列说法错误的是() A.明矾净水，与盐类水解有关 B.检测胃病可以用硫酸钡 C.用食醋去除水壶中水垢 D.“暖宝宝"（含铁粉、活性炭、无机盐等）发热，与电解有关 2、下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有☑O3饱和溶液)的叙述不正确的是() A.盐桥中的K*向铜电极移动 (A 电流表 B.电子沿导线由铜电极流向银电极 铜片一 银片 C.正极的电极反应为Ag+e=Ag D.铜电极发生氧化反应 3、下列化学用语表示不正确的是() CuNO3)2溶液AgNO3溶液 A.Mg2+的结构示意图： B.水的电子式：H[:O:]2H C.基态铬原子(24C)的价层电子排布式：3d4s1 个 个Y 个个个 D.基态氧原子的轨道表示式： 2s 2p 4、下列实验操作正确的是() 温度计 玻璃 一搅拌器 内筒、日 杯盖 隔热层、 外壳 A.由MgCl2·6H,O制取无水MgCl2 B.测定中和反应的反应热 眼睛注 视液面 食盐水 浸过、 的铁钉 C.验证铁的析氢腐蚀 D.滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A.A B.B C.C D.D 5、N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.1LH=2的盐酸中，H的数目为0.01NA B.电解精炼铜，当电路中通过N个电子时，阳极溶解64g铜 C.在常温常压下，22.4LC12所含原子数2W D.1 mol FeCl,.水解形成的Fe(OH),胶体粒子数为NA 6、室温时，在由水电离出的c(H)=1.0×10mo1L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是() A.K、Na、HC0;、Cl B.K、Fe、Br、CI C.Na、C1、N0;、S0 D.A1、NH、C1、S0 7、在恒温恒容容器中发生反应A(s)+2B(g)、一C(g)+D(g),下列选项能说明反应达到平衡状态的是() A.混合气体的压强不再改变 B.单位时间内生成a mol A,同时消耗a mol B C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的分子总数不再改变 8、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其 用电器 ④ 工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是() A.正极反应为4H+0,+4e=2H,0 微生物 02 B.质子通过交换膜从负极区移向正极区 C.电池总反应为CH20。+60,6C02+6H,0 C6H206+H2O 厌氧反应 有氧反应 D.温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 质子交换膜 9、下列实验操作、现象及结论相关且正确的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将装有O,的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热 热水中玻璃管红棕 A 升温加快反应速率 水中 色更深 常温下，用pH试纸测定0.1mol.L1CH,COONH CH,COONH,溶液不 马 测得pH=7 溶液的pH 水解 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后， C 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ 取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 向FCl,溶液中加入少量的I溶液后，滴入3滴 Fe+与I的反应为可 D 溶液呈血红色 KSCN溶液 逆反应 A. B.B C.C D.D 10、亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应2NO(g)+Cl2(g)=2NOCI(g)的反应历程如图。下列说法不 正确的是() 196过渡态 A.该反应为放热反应 180.5 B.曲线I可能加入了催化剂 0-0 00 O-0 103.4 C.反应过程只存在极性键的断裂和形成 0b00b D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 反应历程 11、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电 子排布为nspH,Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是() A.第一电离能：X<Y<Z B.原子半径大小：X<Y<Z<M C.Q的价层电子排布：3d44s2 D.最简单氢化物的稳定性：X<Y<Z l2、一种利用硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量Al,O,SiO,Fe,O,等以及其他难溶物）制备绿矾(FSO4·7H,O)的 工艺流程如图所示： 空气 H2SO4 FeS FeCO; 硫铁矿→焙烧 酸浸 还原 过滤 调pH除铝 →FeSO4溶液→绿矾 S02 Si0O2S等 Al(OH)3 下列说法不正确的是() A.粉碎矿石、加热都可以提高反应速率 B.“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有Fe2+、Fe+、A1+ C.“还原时发生的离子反应为2Fe3++FeS=3Fe2++S D.将FSO,溶液水浴加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾 13、己知溶液中存在平衡：Ca(ODz(s)=Ca2+(aq)十2OH(aq)△H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是 () A.升高温度，平衡逆向移动 B.向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 C.给溶液加热，溶液的pH升高 D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OD2固体质量不变 14、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A.0.1 nol L INaHCO3溶液中：cNa)+cH)=cHCO3)+c(CO3)+c(OH) B.Na2CO3溶液中：c(OH)=cH)+cHCO3)+2cHCO3) C.0.1 nol L INa2S溶液中：2cNa)=c(S2)+cHS)+cH2S) D.pH相同的①CH,COONa、②NaOH、③NaCIo三种溶液的cNa的大小：③>①>② 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4道小题，共58分） 15、（14分)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价 为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间 的转化关系。 化合价 +6 FeO ⑤ +3 Fe:O3 ③ -Fe(OH)3- →Fe3t +2 ① V个 FeO Fe(OHhm→Fe2+ ② ④ 单质 氧化物 氢氧化物 盐 物质类别 (1)下列说法错误的是 A.Fe,O,是一种红棕色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B.为实现Fe2+向Fe+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入新制氯水 C.工业上用CO还原Fe,O,炼铁，该反应不属于置换反应 D.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素C表现还原性 (2)甘肃省张掖市七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含一。 A.CuO B.Fe(OH) C.FeO D.Fe,O (3)制备氢氧化铁胶体时，将饱和的F©C1溶液滴加在沸水中，煮沸至液体呈红褐色，写出其化学反应方程式： (4)实验室配制FS0,溶液时，常加入少量稀硫酸和几枚铁钉，其作用是： 和 (5)Fe(OH)2不稳定，易被氧化。因此在FeSO,溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色， 最后变为红褐色。其化学反应方程式为： (6)电子工业常用FC3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。其离子反应方程式为： 16、(14分) (1)C0,催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： I.C0,(g)+3H,(g)、≠CH,OH(g)+H,O(g)△H=49.5kJ.mol Ⅱ.C0,(g)+H,(g)≥HC0OH(g)△H2=-11.2kJ.mo 回答下列问题： ①反应CH,OH(g)+H,O、=HCOOH(g)+2H,(g的△H= ②一定条件下，反应I达到化学平衡状态的平衡常数表达式为：K= (2)二甲醚(CH3OCH3)空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。 催化剂 负载 催化剂 (电极c) (电极d) 质子交换膜 ①燃料电池中的正极是 (填“c”或“d”)电极。 ②c电极的电极反应为： (3)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用NaOH标 准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示， 回答下列问题： 指示剂 标准 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 滴定 10.00mL 100mL 25.00mL ①醋酸的电离方程式： ②滴定该白醋时应该选 作指示剂，滴定达到终点时的现象是 17、(14分)I.某同学设计实验探究Cu与98%浓H,S0,的反应，装置如图所示，回答下列问题： (1)试管①中发生反应的化学方程式为 (2)试管②用来检验生成的SO,,下列试剂中利用SO,的还原性进行检验的是 A.酸性KMnO: B.品红溶液C.溴水 D.Na,S溶液 (3)试管③中盛放 用来吸收SO2,防止污染空气。 Ⅱ.(1)用惰性电极电解CuS0溶液，阳极电极反应式为： 电解一段时间要使溶 液复原，应向溶液中加入一定量的 0 （2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：a为电源的 (填“正极”或“负极”)， 电镀过程中，电解质溶液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 b ●电源。 Cu fe CuSO,溶液 18、(16分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素③在周期表中的位置是 其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该 元素对应基态原子核外电子有」 个能级。 (2)⑤元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 (3)③的电负性 ⑧的电负性。（填“>”“<”或“=”） (4)⑥的基态原子有个未成对电子，有」 种不同运动状态的电子。 (5)下列说法正确的是」 (填选项序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 高二化学参考答案 一、 选择题（每小题3分，共42分） 1D 2A 3B 4B 5A 6C 7C 8D 9C 10C 11D 12B 13A 14B 二、 填空题 15(每空2分，共14分) (1)A(2)D (3)FeC1,+3H,0合Fe(Om3(胶体)+3HC1 (4)抑制Fe2水解； 防止Fe2*被氧化 (5)4Fe(0,+02+2H0=4Fe(0, (6)2Fe3++Ci=2Fe2++Cu2 16(每空2分，共14分) C(CH3OH)·C(H2O) (1)①+38.3KJ/mo1② C(C02)·c3(H2) (2)①d②CH,0CH-12e+3H,0=2C02↑+12 (3)①CH,C00H÷CH,C00°+H ②酚酞；滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红 色，且半分钟内不褪色。 17(每空2分，共14分) I(1)Cu+2HS0,(浓)合CuS04+S02↑+2H,0 (2)AC(3)NaOH溶液 Ⅱ(1)2H20-4e=02年+4旷（或40H-4e=2H0+02忄)；Cu0 (2)正极；不变 18(第(4)题每空1分，每空2分，共16分) 2s (2)第二周期第VA族； (3)d 1s'2s'2p3s23p3d[Ar]3d (4)>(4)1:29(5)②⑤