河南驻马店市新蔡县第一高级中学2025-2026学年高二上学期2月月考化学试题

新蔡一高2025-2026学年上学期期末模拟考试 高二化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Cu:64Cl:35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求。) 1.下列化学用语正确的是（) A.H的VSEPR模型： B.caC,的电子式：[：C:门]Ca2[:C:门 C.Cl2中p-po键的形成： 8-8-88 3d 4s D.基态铜原子价电子的轨道表示式： ↑↑↑t个 四 2.常温下，某溶液中水电离产生c(OH)=1×1013olL1,其中一定能大量共存的是() A.K+、Na、CI、NO; B.K+、Fe3+、CI、Co C.Nat、Fe2+、NO;、Cl D.K+、NH、SO、NO 3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是() A.SO2 B.PO C.NO, D.C1O 4.铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是() A.PbO,作电池的负极 稀硫酸 B.电池工作时，硫酸的浓度减 C.电池工作时，H向负极方向移动 PbO, Pb D.充电时，铅极发生Pb+SO-2e=PbSO4 5.下列方程式与事实相符的是() A.灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO3浓溶液和Al,(SO,),浓溶液混合： 3HC0,+A1+=A1(OH),+3C0,↑ B.用食酯去阶水垢中的Ca00,:CaC0,+2r光墨ci+H0+C0,个 试卷第1页，共8页 C.0.1molL1草酸(H,C,04)的pH=13:H,C,0,≥2H*+C,0 D.FeS去除废水中的Hg2+:Hg2+S2=Hgs↓ 6.一定温度下，H2(g)+I,(g)三2HI(g)△H<0平衡常数K=50.3。下列分析正确的是() A.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的 B.升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C.若起始c(H2)=c(I2)=0.20mol.L1、c(HⅡ)=2.0molL,反应后气体颜色变深 D.断裂1molH,和lmoⅡ，中的共价键所需能量大于断裂2molⅡ中的共价键所需能量 7.25C时，下列说法正确的是() A.2mL0.1mol.L1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H,的量基本相同 B.Na,CO,溶液中：2c(Na)=c(Co)+c(HCO,）+c(H,CO) c(CH,cOO) C.将0.1mol.L醋酸溶液稀释后， 减小 c(CH,COOH) D.pH=3的盐酸和pH=l1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pHD7 8.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。 X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。 下列说法错误的是() Y A.原子半径：W>Y>Z>XB.电负性：Z>Y>W X-Y-V-ZC.简单氢化物的沸点：Y>W D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 9.下列说法错误的是() A.乳酸分子[CH,CH(O田COOH]中含有一个手性碳原子 H,CH一NH:中o键与元键数目之比为12：1 B. COOH C.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D.SH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4 10.一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或MgSO,中 的一种。下列说法不正确的是() 试卷第2页，共8页 ③ ④ (NH)SO o H,SO A.a、d分别是Mg0、so, B.②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C.增大③中O2的浓度，可提高H,SO,的产率 D.若直接加热等量的(NH,),SO,使其完全分解，得到H,SO,的量与上述流程相同 11.下列操作（或装置）能达到实验目的的是() 实验目的 A.测定中和反应的反应热 B. 保护钢铁输水管 温度计日 玻璃 地面 搅拌器 镁 操作或装置 导线 钢铁输水管 C.比较AgC1和Ag,S溶解 D.滴定时放出酸式滴定 实验目的 度大小 管中的溶液 几滴0.1molL NaCl溶液 操作或装置 几滴0.1mol.L1 Na,S溶液 玻璃活塞 ImL 0.1mol.L AgNO3溶液 A.A B.B C.C D.D 12.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如 图所示。下列说法中正确的是() 溶液导电能力 A.两溶液稀释前的浓度相同 a B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c b C.a点的Kw值比b点的Kw值大 D.a点水电离的cH)大于c点水电离的cH) 溶液体积 试卷第3页，共8页 13.在恒压密闭容器中投入8molS0,(g)、11.7mol0,(g)和43.3molN2(g),发生反应 2S0,(g)+O,(g)、三2S0,(g）)△H=-196kJ.mol。测得压强在0.1MPa和0.5MPa下，s0, 平衡转化率随温度的变化如图所示。下列分析不正确的是() 100 A.h为0.5MPa,P2为0.1MPa 蚂 95 B.M对应的容器体积为VL,则525C时 N(550,92.5) K=0.1W 90 M: PI (525,90) C.常温常压下，该反应消耗0.2 mol SO,(g) 85 时，放出19.6kJ热量 80 400 450 500 550 D.转化率M小于N的原因是，压强对体 TIC 系的影响大于温度的影响 +3+2 14.普鲁士蓝的化学式为KFe Fe(CN) 种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图 所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K,灯泡亮。待灯泡熄灭， 断开K,一段时间后 普鲁士蓝恢复。下列说法不正确的是() K A.闭合K,M上的电极反应： +3+2 KFe[Fe(CN)]+K*+e=K,Fe[Fe(CN)] KFe[Fe(CN)](s) 惰性电极M B.闭合K,一段时间后电解质溶液的质量增大 22 K,Fe[Fe(CN)](s) C.断开K每生成1 molKFe[Fe(CN)。],需消耗0.25molO2 3mol·L'KCI溶液 D. 断开K一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 15.以酚酞为指示剂，用0.1000mol.L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H,A 溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积Vom的变化关系如图所示。[比如A2 的分布系数：δ(A2)= c(A2) c(H,A)+c(HA )+c(A1 下列叙述不正确的是() 试卷第4页，共8页 12.0 1.0 10.0 0.8 8.0 pH ·③ 0.6 6.0 0.4 4.0 ② 0.2 2.0 0.0 0.0 0 0 20 30 40 50 60 INaoH/mL A. 曲线①代表6(HA）曲线②代表6(A2）B.H,A溶液的浓度为0.1000molL C.HA的电离常数K=1.0×102D.滴定终点时，溶液中c(Na+)=2c(A2-）+c(HA） 二、解答题（本题共4大题，每小题3分，共55分。） 16.元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。对于它们的 基态原子而言，A原子核外电子只有一种自旋取向；B的价电子层中有3个未成对电子；C 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有 一种自旋方向的电子；E元素的主族序数与周期数的差为4：F的最外层只有一个电子，但 次外层有18个电子。回答下列问题： (1)A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥结构的化合物中，其中心原子的 杂化方式为 一；既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式， 写两种)。其中某一化合物与化合物DEC均为消毒剂，若二者混合使用，它们的消毒能力严 重降低，原因 (用离子方程式表达)。 (2)B、C、D中第一电离能最大的是 (填元素符号)，F的价电子排布式为。 (3)D,C通常用单质D与DBC,制取，该反应的化学方程式为，并解释不用D与C的 单质直接反应制取而采用此反应的原因 (4)实验室一般用E的氢化物的浓溶液配制其稀溶液，若配制100mL0.5mol.L稀溶液，需用 量筒量取10mol.L1的浓溶液 L。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 试卷第5页，共8页 A.量取浓溶液时仰视读数 B.转移前容量瓶中有水 C.转移时液体溅出 D.定容时俯视读数 17.“84'消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置（石墨作电极）电解饱和食 盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。 (1)电解饱和食盐水的化学方程式为 0 (2)为了更好的生成次氯酸钠溶液，电源a电极名称是 (填“正”或“负)极。 (3)已知：饱和NaCIo溶液的pH≈11，用离子方程式表示溶 液呈碱性的原因： (4)当Cl,和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是 (填序号)。 a.c(Na*)+c(H)=c(CIO)+c(H)+c(CI) b.c(Na")>c(CI)>c(CIO)>c(OH)>c(H) c.2c(Na)=c(CI)+c(CIO)+c(HCIO) (5)TC时，NaClo溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1。向含有NaOH 的NaCIo溶液中逐滴滴入FeSO,溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO,溶液的体积的变化曲 线如下图2。 100 12 80 HCIO CIO 10 60 B (7.3,50) 8 。M 40 6 晕 20 0 5 6 78 9 10 pH FeSO4溶液的体积 图1 图2 资料：TC时，H2C0,的电离常数为K1=1064,K2=10103: 依据图1，HCIO的电离常数为K.= 向NaCIo溶液中通入少量的CO2,该过 程中生成的含碳物质的化学式为 ②图2中，A→B产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 ③已知：pH≈3.7时，Fe+完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释C→D溶液的pH 试卷第6页，共8页 下降的主要原因： 18.CO,的捕获和转化可减少CO2排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗CH,和 CO2,生成合成气(H2、C0),主要发生反应i,可能发生副反应i、iii: i.CH,(g)+CO,(g)=2CO(g)+2H,(g)F ii.CH,(g)=C(s)+2H2(g)AH,=+75.0kJ.mol i.2C0(g)=C02(g)+C(s)△H2=-172.0kJ-mol1 (1)△H1= 0 (2)反应1为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是 A.高温高压B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (3)经研究发现，添加碱性助剂（如CO)可以促进CO,的吸附与活化。反应过程如图1。反应 I完成后，以N,为载气，将恒定组成、恒定流速的N2、CH,混合气通入盛有足量CCO,的 反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检 测到CO2,催化剂表面有积炭。 昌 --H2 -CO --CH CaCO, CH 2 2 CO Cao CO、 H, 0 时间/min 图1 图2 ①反应Ⅱ的化学方程式为 ②t~t,n(H)>n(CO),且生成H,的速率不变，可能发生的副反应是 (填序 号i或“ii计)。 ③t时，生成C0的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是 19.一种利用低品位铜矿（含有Cu,S、CS、FeO和Fe03等）为原料制取CuCl的工艺流程如 下： 试卷第7页，共8页 足量 →滤渣A 铜矿 MnO. 稀硫酸 固体C 滤液B氨水 MnCO 滤液D NH, i.饱和食盐水、 NH,HCO, 滤液正加热©o,盐酸.铜粉躇液大水固公 ⅱ过滤 ii.过滤 CuC] I Ⅲ V I 己知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe+开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： Cu(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH); 开始沉淀pH 4.7 8.3 8.1 1.5 完全沉淀pH 6.7 9.8 9.6 3.2 (1)步骤I中，MnO2可将Cu,S、 CS等物质氧化溶解。补全并配平下列离子方程 式 ☐cu,s+☐Mmo,+☐-=☐s+☐Mm2+☐cu2+☐ (2)步骤Ⅱ中，加入氨水调节pH的范围是 (3)步骤IV中，滤液E中的主要溶质为[Cu(NH),]CO,加热过程中，主要溶质发生分解反 应的化学方程式为 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)CuCI质量分数的测定 称取mg CuCl样品，溶于VnL过量的c,molL硫酸铁铵溶液[Fe+可将Cu()氧化为Cu2+], 滴加2滴试亚铁灵指示剂（可与Fe2+发生特征显色反应），用c(Ce+)=c,mol.L的硫酸铈标 准溶液滴定（反应为Fe2+Ce+=Fe++Ce+),共消耗V,L硫酸铈标准溶液。 ①写出Fe+与CuCI反应的离子方程式 ②写出CuCI质量分数的计算式 试卷第8页，共8页 答案第1页，共1页