河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

新蔡一高2025一2026学年上学期11月半月考 高二化学试题 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共计42分） 1·《本草纲目》中记戴"冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取贼浣农”。下列关于文 中“做"的叙述错识的是() A.与铵态氮肥混合施用可增强肥效B,常温下，其水溶液的H大于7 C,和FeC溶液反应产生红褐色沉淀D.“取碱浣衣"时加热水效果更好 2、下列说法正确的是() A.若酸性HA>HB,则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB B.相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前 者大 C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na*)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H*) D.0.1mo/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na)=2[c(HA)+c(A2-)+c(H2A] 3.已知常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Ba2+、AI+、HCO、CI B.含有KI的溶液中：Fe+、Mg+、NO、Br C.0.1mol-L'KNO3溶液中：NH4*、NH4*、CI、S042 D.使酚酞变红色的溶液中：Na*、Mg+、r、NO 4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A,常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化 碳的反应等 B.已知C(金刚石，S)=C(石墨，.S)AH=-1.9k·mol1,则金刚石的燃烧热△H1小于石 墨的燃烧热△H2 C.0H(aq)+H+(aq)=H20(1)△H=-57.3k·mol1,则1L0.5mol/几的稀疏酸与稀氨 水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D,中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 5.在恒温恒容密闭容器中，对于反应2N0+02≠2N02,下列说法中正确的是 A.该反应的△H<D,△S<0··,... B.反应达到平衡后，再通入一定量02，达到新平衡时，正向反应速率不变 C.其它条件相同，增大高NO的转化率下降 试卷第2页，共6领 扫描全能王创建 D.反应的平衡常数可丧示为K=oc2 6、下列说法中正确的是 A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B、保存FeSOa溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2*水解 C.FeCl溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeC固体 D.向0,1moL水中加入少量水，pH减小，g减办 7.200C时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体CMC2O),发生反应： M血C2O(s)=MnO(S)+CO(g)+C0(g)。达到平衡时，c(CO)=lmol/L,保持温度不变，将体 积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时， 下列说法错误的是 A.容器的压强不变 B.c(CO)不变 C.MnO的质量减小 D.逆反应速率增大 8,室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A.0.1 mol/L pH=4的NaHSO3溶液中：c(Hs03)>c(S03)>c(H2SO3) B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na)=c(F)+c(HF) C.在NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+c(A2-) D.c(NH)相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和(NH4)zFe(SO4)2溶液中，溶质的物 质的量浓度依次增大 9.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 月NaOH溶液 盐酸 02000mon 碎纸条 √HCI溶液 令 图2 图3 图4 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B.图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸（部分装置未画出） C.图3装置用于测定锌与疏酸的反应速率（单位Ls) D.图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 10.如图是常温下向20.00mL的盐酸中逐滴加入0.10molL1NaO州溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积VmL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 14 A.pH=12时，V的值为20.40B.原盐酸的浓度为0.10moL1 试卷第2页，共6硕 器 扫描全能王创建 C.x的值为2.00 D,若配恻NaOH浴液的固休中含有KOH杂质，则x<20.00 11.已知反应：mA(g)=nB(g)+pC(g)△H=a·mol,则下列说法正确的是 4A的钓化率 c/mol-L-I C% 1B% -600°C -400℃ -200C 压到 O nT TrC p/Po 印 乙 A.由图甲知：m>n+p,a>0 B.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v>V逆) D.图丁中，曲线a一定使用了催化剂 12,工业合成三氧化硫的反应为2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-198k·mol-1,反应过程 可用如图模拟(“代表02分子，Q代表$02分子，mr代表催化剂下列说法不正确的 QⅡ。 m0 777777 777777 77777777777 A. 以上四步过程中，由过程和过程川决定了整个反应进行的程度 B.过程为放热反应，过程l为吸热反应 C.1molS02和1mol02反应，放出的热量小于99kJ D.催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 Ka=4.5×10-7 电离平衡常数 1.75x10-5 6.2×10-10 K2=4.7×10-11 则下列有关说法正确的是 A.浓度均为0.1olL-1的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系 为c(CH3COOH)=c(H2CO3)片c(HCN) B.等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H的物质的量分别为amol、bmol、cmol,其 关系为a>c>b C.NaCN浴液中通入步量C02发生的化学反应为2NaCN+C02+H20=2HCN+Na2C03 D.稀释HCN溶液过程中， cCN门减小 C(HCN) 14.一定温度下，将pH和体积均相同的HC1和CH;COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水 体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 试卷第6顶，共6硕 扫描全能王创建 加水体积 A.曲线I代表HC的稀释过程 B.溶液中水的电高程度：b点>c点 c.从b点到d点，溶液中c(CH,CO0)c (各微粒的浓度均为平衔浓度)保持不变 C(CH,COOH) D.浴液的导电能力：d点>c点 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共58分） 15.(14分)山西老陈酷是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时 CH5C0OH的电离常数K。=1.8×105。请回答： c(CH,Co0 (1)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H=；将其加水稀释， 、的值将 c(CH,COOH (填“增大“减小"或无法判断)。 (2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小 的顺序为 (3)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、K2=7.1×1015、,则25℃时等浓度的CH3C00Na、 Na2S两种溶液的碱性较强的是 (4)已知亚磷酸(H3P03)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示 1.053 H2PO HPO 01.43 .54 PH ①H3P03的Ka1 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A.Na3P03的溶液中c(Na+)+c(H)=c(H2P03)+2c(HP0-)+3P03+c(OH) B.NaH2PO3溶液显碱性 C.向H3P03溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54,发生反应：30H-+2H3P03= H2P03+HP03+3H20 D.当溶液溶质为Na2HP03时，2c(Na+)=c(H3P03)+c(H2P03)+c(HP03-) 试卷第6页，共页 扫描全能王创建 16、（14分)某化学学习小组探究刚定草酸品体H2C204XxH20)中的×值。查阅资料得知， 草酸岛溶于水，水浴液可以用酸性KMO4溶液进行滴定： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其削成100.00mL水溶液为待测液。 ②取25.00L待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀疏酸。 ③用浓度为0.1000molL的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消牦10.00mL。 (1)滴定实验方程式：上述步骤②中使用的俳形瓶是否需要事先用待测液润洗 (填是或否”下同)：滴定前是否要滴加指示剂 ；滴定时，将酸性KMnO4标准液 装在如图中的 (填“甲”或乙")滴定管中。 (2)本实验到达滴定终点现象 (3)通过上述数据，求得x= 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值 会」 (填“偏大“偏小”或“不变”，下同)。 17.(16分)硫酸铁铵[NH,Fe(SO2·x2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝 ，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵， 具体流程如图 废渣 废铁局 ② 干净铁漏 H50480-95℃ ③ 硫酸铁 ⑤ 滤液 5%0溶液 固体NHSO: 硫酸铁铵 (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是」 (2)步骤②需要加热的目的是，温度保持80一95℃，采用的合适加热方式是 铁屑中含有少量疏化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号) NaOH A B 0 (3)步骡③中选用足量的H202，理由是 分批加入H2O2,同时为了 溶液要保持pH小于0.5. (4)步骤⑤的具体实验操作有 ,过滤，洗涤，经干燥得到硫酸铁铵品体样品 ，· 扫描全能王创建 (5)采用热重分析法测定硫酸快饺品休样品所含结品水数，将样品加热到150℃时失执1.5 个结品水，失重5.6%·硫酸铁铵棉体的化学式为 18.(14分)1，工业上可用C0或C02来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及 在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示： 平衡 温度℃ 化学反应 常数 500 800 ①2H,(g)+CO(g) CH,OH(g) K1 2.5 0.15 ②H,B)+C0,(8) H,O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H,(g)+C0,(g) CH,OH(g)+H,O(g) K (1)据反应①与②可推导出K1、K2与K之间的关系，则K=」 (用K1、K2表示)。 (2)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓 度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时vEVa（填“>"、“="或<)。 Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)。一定条件 下，在容积为VL的密闭容器中充入a mol CO与2 a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压 强的关系如下图所示。 tCO转化率 0.75 0100200300400 温度/℃ (3)p1p2(填“>"、“<"或“=")，理由是 (4)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)。 (5)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是C0 H2(填“>”、“<或"=")。 (6)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_ (填字母)。 A.使用高效催化剂B.降低反应温度 C.增大体系压强D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 试卷第6页，共6硕 扫描全能王创建