陕西省渭南市大荔县2025-2026学年第一学期期末学业水平评估高二化学试卷

2025一2026学年度第一学期期末学业水平评估试题 高二化学 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答 在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。 3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-10-16N-14Si-28Mg-24Cu-64Ti-48 C-12 第I卷（选择题共42分）】 一、选择题（每小题3分，共42分。在每小题只有一个选项符合题意） 1.以能源转型发展支撑中国式现代化。下列有关说法错误的是 A.运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B.中国天然气产量突破2400亿立方米，天然气中CH4的分子结构为正四面体形 C.秦山核电站三期工程生产的医用C0具有重要价值，”C0的中子数为27 D.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 2.下列化学用语表达正确的是 A.Cl2中两个Cl原子形成共价键，轨道重叠示意图为： B.SO2的VSEPR模型为： C.钠原子价电子轨道表示式 女女女女女 2p D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 3.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A.Na,0和Si02熔化 B.Mg和S熔化 C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和千冰升华 高二化学试题第1页（共8页） 4.用N,表示阿伏加德罗常数的值。下列关于N,说法中正确的是 A.常温下，pH=3的硫酸溶液中H*的总数是103N, B.1mol冰晶体中最多可含氢键4N, C.60gSi0,中含有Si一0键的个数为2N, D.28g晶体硅中含有Si一Si键的个数为2N, 5.下列关于物质特殊聚集状态的叙述中错误的是 A.液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 B.超分子18-冠-6醚能识别K,冠醚中的0通过离子键与K作用 C.纳米材料中纳米颗粒内部有序排列，界面则为无序结构 D.RN+与P℉。组成的离子液体常温下呈液态，与其阴、阳离子的体积很大有关 6.下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是 足量NaC 少量KI溶液 溶液 白色 黄色 沉淀 行完 公 A.装置甲蒸干氯化铁溶液，制无水氯化铁 B.装置乙测“84”消毒液的pH C.装置丙验证AgCl和Agl的K大小 D.装置丁调控滴定速度 7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.cOH=1×10-moWL的溶液中：NH、Na+,C c(H+) B.中性溶液中：Fe3+、SO、SCN C.食盐水中：K+、AI+、HC0 D.滴人甲基橙显红色的溶液中：NO,S2-、K 8.经X射线研究证明：PC,在固体状态时，其晶胞结构中存在空间构型分别是正四面体和正 八面体的两种离子。下列关于PCL,的推断正确的是 A.PCL,固体是分子晶体 B.PCL,固体具有良好的导电性 高二化学试题第2页（共8页） C.PCl,晶体由[PCl,]+和[PCL]构成，且离子数目之比为1：1 D.PCl,晶体由[PCl,]2·和[PC1,]2构成，且离子数目之比为1：1 9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法， 错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 石墨层中未参与杂化的P轨道中的电子在整个 A 石墨具有类似金属的导电性 碳原子平面中运动 纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑 B 合金的硬度大 动变得困难 沸点N2<C0 C0分子的极性大 D 铁单质的熔点比钠单质高 铁晶体内有金属键，钠晶体内只有范德华力 10.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A.键能C一C>Si一Si、C一H>Si一H,因此C,H。稳定性大于Si,H B.立方型SC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH,还原性小于CH4 D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成p一Pπ键 11.NaC1、CsC1、CaF2是三种典型的晶体，晶胞结构如图。下列说法不正确的是 ●Ca2+oF OCs+ A.通过晶体的X射线衍射实验可以区分NaCl晶体与CsCl晶体 B.NaCl、CsCl晶体中，Cl的配位数相等 C.两种晶体的熔点高低关系为：CaF2>CsCl DCa,品胞中，者a点坐标参数为(0,0.0)，则b点F坐标为（分子） 高二化学试题第3页（共8页） 12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素 组成的一种食品添加剂如图所示。Z的原子半径在短周期 中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数 的子。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>W>Z B.简单氢化物的沸点：Y>W C.该化合物中W的杂化轨道类型为sp D.X,Y、WX,两种粒子的VSEPR模型不相同 13.常温下，有下列四种溶液，以下说法正确的是 ① ② ③ ④ 0.01mol·L氨水 pH=10氨水 0.01mol·L-盐酸 pH=4盐酸 A.①稀释到原来的100倍，pH与②相同 B.由水电离出的c(H+):②>④ C.①与③混合，若混合溶液pH=7,则原溶液体积①>③ D.②与④等体积混合，混合溶液的pH<7 14.已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1 NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确 的是 pH 12 ③ ②， 4 2.85 ① 05101520 V(NaOH)/mL A.常温下，K(HA)的数量级为105 B.点①溶液中：c(HA)+c(H)>c(A)+c(OH) C.点②溶液中：c(Na)<c(A)+c(HA)》 D.水的电离程度：③>②>① 高二化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分）】 二、非选择题（共58分）】 15.(14分)氮族元素位于元素周期表第VA族，从上到下依次为氮(N)、磷(P)、砷(As) 锑(Sb)、铋(Bi)、馍(Mc)。回答下列问题： (1)写出基态Bi的价电子轨道表示式 (2)氮原子激发态的电子排布式有 (填标号)。 A.1s22s22p23s B.1s22s22p33d C.1s22s22p2 D.1s22s22p23p (3)氨(NH)和膦(PH,)均为三角锥形分子，其中H一N一H键角为107°，H一P一H的键 角为93.5°，分析PH的键角小于NH3的原因： (4)磷和硼两种元素组成的某物质是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构如图1所示，物质 的化学式可表示为 ●N o Ti 图1 图2 (5)有一种氨化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似（如图2），其中阴离子(N3)采用面心立 方最密堆积方式，晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有 个，X射线 衍射实验测得氮化钛的晶胞参数（晶胞边长）为apm,则r(N3-)为 pm,该氮化 钛的密度为 g·cm3(N为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。 16.(15分)我们熟悉的很多物质都以配合物形式存在。配合物在物质检验、物质制备及生命 活动中意义重大。 (I)K4[Fe(CN)6]溶液可以检验铁陨石中铁元素的价态。1molK4[Fe(CN)6]含o键的 物质的量为 ,化合物K4[Fe(CN)。]中存在的作用力有 (填字母)。 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e,氢键 高二化学试题第5页（共8页） (2)NaBH4中组成元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)， NaBH4中阴离子的空间结构为 (3)某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的 配位数通常为4. 1mol/L NaOH溶液 浑浊液 1mol/L 6mol/L NaOH溶液 均分 NaOH溶液 三份 CuSO4 浑浊液 深蓝色溶液 1mol/L 溶液 c 往c中滴加 NH3H2O溶液 X试剂、→ 深蓝色溶液 深蓝色 晶体 ①X试剂为」 ②写出℃试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式 ③由上述实验能说明NH3、OHˉ与Cu+形成蓝色配离子的稳定性强弱为 (填配离子的化学式)。 ④目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液（氯化铵和氨水的混合液），使电路板露出 的金属铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式 _0 17.(14分)某工厂利用厂区废弃的块状原材料（主要成分是Mgs04,含少量Fe、Mn、Al及Si 等元素的氧化物等)制取轻工原料Mg0,该厂的技术工人称取aKg样品设计如下流程制备 MgO。 稀H,SO4物质X NaOH适量KMnO4足量Na,CO 气体B ↓调pH 原料溶解→转化除杂→除M→滤液→[ 操作M→煅烧炉 滤渣A 滤渣B MnO, MgO 已知：①MgC0,性质和碳酸钙相似，属于难溶的强电解质； ②常温下，一些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH数据如下表所示。 高二化学试题第6页（共8页） 离子 Mg Mn2+ AP Fe+ Fe2+ 开始沉淀pH(c=0.1mol/L)》 9.7 8.3 4.2 1.9 7.4 沉淀完全pH(c=1.0×10-5mol/L) 11.5 9.3 5.3 3.2 9.5 (1)基态Fe2+与Fe3+的未成对电子数之比为 (2)滤渣A的主要成分是 (3)加氢氧化钠调整pH是为了除去溶液中的A+和Fe3+,为了完全除去杂质离子调整 pH范围为】 。 利用上述表格数据，计算Fe(OH),的Kp= (4)煅烧炉中发生反应的化学方程式 (5)下列说法正确的是 A.物质X可能是H20, B.实验室中用硫酸酸化KMnO4以增强其氧化性 C.操作M用到的玻璃仪器主要是分液漏斗 D.工业上通过电解熔融MgO制取单质镁 (6)除去A3+和Fe3+后，将溶液调至pH=6,再除去Mn2+的离子方程式为： (7)通过上述流程制备出产品bKg,该原料中MgS0,的质量分数为 (用含a、b 的代数式表示即可)。 18.（15分)草酸(H2C204)又称乙二酸，是一种二元中强酸，在25℃时为无色透明结晶，主要 用作还原剂和漂白剂。 I.25℃时，向10mL0.1mol·L-H2C204溶液中逐滴加入0.1mol·L-lNa0H溶液，溶液 中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： 1.0 0.5 (1.2,0.5) (4.20.5) 都 0.1 a 2 PH 高二化学试题第7页（共8页） 酸的电离有落数分别KK将 (2)a点溶液中，c(Na·) c(C20,2-)+c(HC20,)）+c(H2C,0,）(填“>"“=” 或“<”)，此时溶液的pH= Ⅱ.测定草酸样品中草酸的纯度。 (3)实验室中用g草酸样品配制成250mL溶液。下列仪器中未用到的是 (填仪器名称)。 (4)用滴定管量取上述配制的25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.02mol·L'的酸性 KMnO,标准溶液滴定，其操作步骤如下： ⅰ.检查滴定管是否漏水； ⅱ.用蒸馏水洗净滴定管， ⅲ.滴定管中注入KMO4标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点： iV.再重复操作两次，消耗0.02mol·L-的酸性KMnO,标准溶液平均体积为Vml。 ①将步骤ⅱ补充完整 ②如何判断到达滴定终点，请简述操作和现象： ● ③维形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗会导致测定结果 ,若滴 定前仰视读数，滴定结束时读数正确，则测定结果将会 (填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。 ④该草酸样品中草酸的纯度是 (用含a、V的代数式表示)。 高二化学试题第8页（共8页）